【化学】湖南省长沙市明德中学2024-2025学年高一下学期第一次月考试题（学生版+解析版）

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一、单选题
1．下列现象与氧化还原反应无关的是
A．绿色植物的光合作用B．石墨转化为金刚石
C．充有氢气的气球遇明火爆炸D．铝锅表面生成致密的氧化膜
【答案】B
【解析】植物的光合作用的总反应式为：6CO2+12H2O光能→叶绿体C6H12O6+6O2+6H2O，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，A错误；
C(石墨)一定条件→ C(金刚石)，两者均为单质，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，B正确；
充有氢气的气球遇明火爆炸，发生反应：2H2+O2点燃=2 H2O，H、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，C错误；
铝锅表面生成致密的氧化膜氧化铝，氧、铝元素化合价发生改变，为氧化还原反应，D错误。
2．下列有关新制氯水的说法不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中呈酸性
C．新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀
D．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱
【答案】D
【解析】Cl2+ H2​O⇌HCl+HClO反应是可逆反应，新制氯水中存在黄绿色的Cl2而呈黄绿色， A正确；
酸性：盐酸>碳酸，新制氯水反应生成盐酸，可与Na2CO3溶液反应生成CO2气体，B正确；
新制氯水中含有Cl-，滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀，C正确；
新制氯水光照一段时间，产物中弱酸HClO会分解：2HClO光照=2HCl+ O2↑，生成HCl是强酸，酸性会增强，D错误。
3．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．①②B．①③C．②③D．③④
【答案】D
【解析】①钠与水反应放热，大试管中气体受热膨胀，气压增大，会导致U形管中红墨水左低右高，①能达到实验目的；
②带火星的木条如复燃，可验证2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②能达到实验目的；
③将饱和氯化铁滴入NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁滴入沸水中，③不能达到实验目的；
④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，④不能达到实验目的。
4．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．无色澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C．0.1ml⋅L-1NaOH溶液中：NH4+、Fe2+、Br-、Cl-
D．无色澄清透明的溶液中：H+、Na+、ClO-、NO3-
【答案】B
【解析】Cu2+显蓝色，与无色溶液不符合，A错误；
滴加无色酚酞试液变红的溶液显碱性，存在大量OH-，与所有离子均可以大量共存，B正确；
OH-+NH4+=NH3·H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，OH-与NH4+、Fe2+不能大量共存，C错误；
H+和ClO-会生成HClO，不能大量共存，D错误。
5．下列反应的离子方程式不正确的是
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
【答案】D
【解析】Cl2通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正确；
氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液生成NaAlOH4，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2AlOH4-，B正确；
过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中，由于反应生成2倍物质的量NaHCO3，且反应消耗了大量水，会析出溶解度小的NaHCO3晶体，则反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确；
酸性：盐酸>亚硫酸，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不能发生反应生成CaSO3，D错误。
6．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H2O的结构式：
B．CH4的分子结构模型为：
C．中子数为8的氮原子：715N
D．CO2的电子式：
【答案】D
【解析】H2O的空间构型为V形，结构式为：，A正确；
CH4空间构型为正四面体结构，C原子位于正四面体体心位置，B正确；
N是7号元素，质子数为7，中子数为8，则质量数=7+8=15，该原子可表示为715N，C正确；
CO2分子是以C=O双键形成的直线型分子，电子式为：，D错误。
7．下列叙述正确的是
A．某气体能使品红溶液褪色，则证明该气体为SO2
B．由等物质的量的钠、镁、铝三种金属粉末组成的混合物，加入水中充分反应，过滤洗涤后向固体中加入盐酸，所得溶液中存在的金属离子仅有Mg2+
C．灼烧某固体粉末，火焰为黄色，证明该固体中含有Na+，不含K+
D．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液时，可加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
【答案】B
【解析】使品红溶液褪色的可能是SO2或Cl2，A错误；
由等物质的量的钠、镁、铝三种金属粉末组成的混合物，加入水中充分反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑，由方程式可知钠和铝完全反应，过滤洗涤后的固体为镁，向固体中加入盐酸，所得溶液中存在的金属离子仅有Mg2+，B正确；
灼烧某固体粉末，火焰为黄色，证明该固体中含有Na+，不能确定是否含K+，需要透过蓝色钴玻璃片确定K+是否存在，C错误；
CO32-+Ca2+==CaCO3↓， CO32-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O，因此Na2CO3、NaHCO3溶液与澄清石灰水反应均有白色沉淀生成，无法鉴别，D错误；故选B。
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gH218O含有的中子数为10NA
B．在100mL0.1ml⋅L-1NaOH水溶液中含有氧原子的数目为0.01NA
C．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数目一定为0.2NA
D．0.2mlCl2溶于水后，生成HClO分子的总数为0.2NA
【答案】C
【解析】18gH218O含有18g20g/ml×10=9ml中子，中子数为9NA，A错误；
NaOH水溶液中NaOH和H2O中均含有O，100mL0.1ml⋅L-1NaOH水溶液中含有O的数目大于0.01NA，B错误；
Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，Na~e-~Na+，4.6gNa为0.2ml，转移0.2ml电子，转移电子数目一定为0.2NA，C正确；
氯气和水发生可逆反应：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，则0.2mlCl2溶于水后，生成HClO分子的总数小于0.2NA，D错误。
9．用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是（ ）
A．侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3
B．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱
C．为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰
D．先从a管通入NH3，再从b管通入CO2
【答案】D
【解析】侯氏制碱法的基本原理为：将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2，发生反应的方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后将得到的NaHCO3加热分解制得Na2CO3 (纯碱)：2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2可用于上一步反应(循环利用)。
根据分析，侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2 ， A错误；
NaHCO3溶解度较Na2CO3小，反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCO3B错误；
碱石灰为碱性干燥剂，不能吸收NH3 ， C错误；
从a管通入NH3，可防止倒吸，先通入NH3，再从b管通入CO2，因为NH3在水中溶解度大，形成的碱性溶液有利于吸收更多的CO2，D项正确；
10．下列关于物质性质的比较，正确的是
A．酸性强弱：HIO4Mn2+；故Cl2、H2SO4、KMnO4氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>H2SO4；HCl、MnCl2、SO2还原性强弱顺序为SO2>HCl>MnCl2；
（3）在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其物质的量之比为1：2；
（4）在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性，
16．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分
(1)⑥的离子结构示意图为 ；④与③两种元素组成一种淡黄色化合物A，A中阴阳离子个数比为 。
(2)原子序数为34的元素在元素周期表中的位置为 。
(3)由①②⑦三种元素形成的常见离子化合物的电子式为 ，该化合物中存在的化学键类型为 。
(4)比较③④⑤的离子半径大小 (填元素符号)，
(5)比较⑦和⑧的非金属性强弱 (用离子方程式说明)
(6)已知铷是37号元素，关于铷的下列说法中不正确的是 (填序号)。
a．与水反应比钠更剧烈
b．Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比NaOH弱
【答案】(1) 1:2
(2)第四周期第VIA族
(3) 离子键、共价键
(4)r(O2-)>r(Na+)>r(Mg2+)
(5)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
(6)de
【解析】（1）根据元素在周期表中的位置，⑥是S元素，S2-核外有18个电子，结构示意图为；④是Na元素、③是O元素，O与Na两种元素组成一种淡黄色化合物是Na2O2，Na2O2由Na+、O22-构成，阴阳离子个数比为1:2。
（2）原子序数为34的元素原子结构示意图为，是Se，在元素周期表中的位置为第四周期第VIA族；
（3）①是H元素 、②是N元素、⑦是Cl元素，由H、N、Cl三种元素形成的常见离子化合物是NH4Cl，电子式为，铵根离子和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，该化合物中存在的化学键类型为离子键、共价键。
（4）③是O元素、④是Na元素、⑤是Mg元素，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Mg2+的离子半径大小r(O2-)>r(Na+)>r(Mg2+)，
（5）⑦是Cl元素、⑧是Br元素，氧化性：氧化剂>氧化产物，因此反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，可证明氧化性：Cl2>Br2，说明Cl的非金属性大于Br的非金属性，。
（6）a．同主族元素从上到下金属性增强，铷的金属性大于钠，则铷与水反应比钠更剧烈，故a正确；
B．Na2O在空气中易吸收水和二氧化碳，则Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳，故b正确；
C．Na2O2与水反应放出氧气，Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，故c正确；
D．铷是活泼金属，易失电子，单质具有很强的还原性，故d错误；
E．同主族元素从上到下金属性增强，铷的金属性大于钠，RbOH的碱性比NaOH强，故e错误；选de。
三、解答题
17．I．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。
(1)实验室用大试管、酒精灯等仪器可制备NH3，则反应的化学方程式为： 。
(2)我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。
II．一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如下图：
根据所学知识，回答下列问题：
(3)上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
(4)写出黄铁矿FeS2在沸腾炉中焙烧得到烧渣Fe2O3的化学方程式： 。
(5)稀释发烟硫酸配制250mL物质的量浓度为2.0ml⋅L-1的稀硫酸。
①从稀释好的溶液中取出10 mL，将此10 mL溶液稀释到100 mL，稀释后溶液中cH+= ml⋅L-1。
②下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是 (填标号)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．稀释后未经冷却就移液
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，直接使用
【答案】(1)CaOH2+2NH4ClΔ2NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)6NO+4NH3一定条件5 N2+6H2O
(3)SO2、SO3
(4) 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2
(5) 0.4 A
【解析】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热来制取 NH3，其反应方程式为：CaOH2+2NH4ClΔ2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（2）在适当条件下，NH3与NO反应生成无污染物质，可推断为H2O和N2，反应的方程式为：6NO+4NH3一定条件5 N2+6H2O。
（3）能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，流程图中划线物质中属于酸性氧化物的是 SO2、SO3。
（4）由黄铁矿制备硫酸的工艺流程分析：黄铁矿(FeS2)O2→沸腾炉SO2O2→接触室 SO398%浓硫酸→吸收塔发烟硫酸H2O→稀硫酸。
黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中焙烧，与空气中的氧气反应，反应的方程式为：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2。
（5）① 10 mL 2.0 ml·L-1的H2SO4溶液，稀释至100 mL，稀释后溶液的浓度为：2.0ml⋅L-1×10mL100mL=0.20ml⋅L-1。由于 1 ml H2SO4可电离产生2 ml H⁺，故稀释后的cH+=2×0.20ml⋅L-1=0.40ml⋅L-1。
② 未洗涤烧杯和玻璃棒会损失部分溶液中的溶质，导致配制的溶液浓度偏低，A正确；
浓硫酸稀释时会放出大量的热，将热的稀硫酸立即转移到容量瓶中并定容，冷却后由于溶液的热胀冷缩会使溶液体积变小，导致所配制溶液的浓度偏高，B错误；
定容时，俯视容量瓶刻度线，如图：会使液面低于刻度线，导致配制的溶液浓度偏高，C错误；
溶液配制过程中溶解、洗涤、定容时都需要用到蒸馏水，容量瓶内残留有蒸馏水不影响所配制溶液的浓度，D错误；
18．硫代硫酸钠Na2 S2O3在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2 S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：①Na2 S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质；
②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。
(1)盛装浓H2SO4的仪器名称是 。
(2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是 。
(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2 S2O3溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。
②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 。
(4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 (填化学式)。
(5)制备完成后，请你设计简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质： 。
(6)用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。
步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。
步骤II：量取物质的量浓度为0.20 ml/L的I2溶液50.0 mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0 mL。已知反应为I2+2 S2O32-=S4O62-+2I-，则硫代硫酸钠固体的纯度为 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)观察气体流速
(3) Na2CO3+4SO2+2Na2 S=CO2+3Na2 S2O3 过量的SO2使溶液显酸性，Na2 S2O3在酸性条件下会发生分解
(4)Na2SO3
(5)取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生淡黄色浑浊物后取上清液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明Na2 S2O3产品中含SO42-
(6)80%
【解析】（1）根据装置图，可知盛装浓H2SO4的仪器名称是分液漏斗；
（2）A中Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+ SO2↑+H2O，生成的SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，试剂a为饱和NaHSO3溶液，试剂a的作用是观察气体流速；
（3）①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2 S2O3溶液和一种无色无味的气体，该气体为CO2。可知装置C中SO2、Na2S、Na2CO3反应生成Na2 S2O3和CO2，发生总反应的化学方程式Na2CO3+4SO2+2Na2S=CO2+3Na2 S2O3；
②若不及时停止装置A中的反应，C中SO2过量，溶液呈酸性，Na2 S2O3在酸性环境中易分解产生硫单质，会降低Na2S2O3产量；
（4）装置D的作用是尾气处理，NaOH溶液吸收CO2、SO2生成Na2CO3、Na2SO3，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3；
（5）Na2 S2O3在酸性环境中易分解生成S、SO2；制备完成后，取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生淡黄色浑浊物后取上清液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明Na2 S2O3产品中含SO42-；
（6）根据I2+2 S2O32-=S4O62-+2I-，n(Na2 S2O3)=2n(I2)=2×0.2ml/L×0.05L×25050=0.1ml，则硫代硫酸钠固体的纯度为0.1ml×158g/ml19.75g×100%=80%。
①验证Na和水反应为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③制取氢氧化铁胶体
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性



主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一
①
二
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
四
⑧