湖南省长沙市明德中学2025-2026学年高一下学期3月阶段测试化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市明德中学2025-2026学年高一下学期3月阶段测试化学试卷（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列化学用语表示正确的是， 设 为阿伏加德罗常数的值，9NA，B 错误；， 实验室需配制 400mL 0， NaBH4 溶于水并和水反应等内容，欢迎下载使用。
时量：60 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Ba-137
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是
A. “火树银花触目红”，这其中包含了焰色试验
B. 明矾溶于水形成胶体，可以用来消毒
C. 我国化学家侯德榜先生于 1943 年发明了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，
先析出了 晶体
D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．“火树银花”描述的是燃放烟火的绚丽色彩，本质是不同金属元素灼烧时产生的特征焰色，包
含焰色试验，A 正确；
B．明矾溶于水形成的 胶体可以吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但胶体没有强氧化性，不具备
消毒功能，B 错误；
C．侯氏制碱法工艺中，相同条件下 的溶解度小于体系内其他溶质，因此优先析出 晶体，
应用了物质溶解度的差异，C 正确；
D．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体分散系，D 正确；
故选 B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的结构式：O-C-O
B. HCl 的形成过程：
C. 月壤中的 与地球上的 互为同位素
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D. 熔融态 的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2 的结构式应为 O=C=O，因为碳氧之间是双键，不是单键，A 错误；
B．HCl 是共价化合物，形成过程中是通过共用电子对结合，而不是电子转移（箭头表示），B 错误；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，质子数不同，不是同位素，C 错误；
D．熔融态下，NaHSO4 只能电离出 Na+和 ，电离方程式为 ，D 正确；
故答案为 D。
3. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 将 1 ml 溶于水中，溶液中 、 和 HClO 的微粒数之和为 2
B. 1.8 g 重水( )中所含质子数为
C. 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1
D. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 0.1
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2 溶于水的反应为可逆反应，部分 Cl2 仍以分子形式存在，根据 Cl 原子守恒，溶液中 Cl-、
ClO-和 HClO 的微粒数之和小于 2NA，A 错误；
B．D2O 的摩尔质量为 20g/ml，1.8g D2O 的物质的量为 =0.09ml，每个 D2O 含 10 个质子，故所
含质子数为 0.9NA，B 错误；
C．氧气和臭氧均只由氧原子构成，1.6g 混合物中氧原子的物质的量为 ，数目为 0.1NA，
C 正确；
D．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，2.24L H2O 的物质的量远大于 0.1ml，
分子数远大于 0.1NA，D 错误；
故答案为：C。
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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中大量共存的是
A. 使紫色石蕊变红色的溶液中： 、 、 、
B. 透明溶液中： 、 、 、
C. 能使酚酞变红色的溶液中： 、 、 、
D. 无色澄清溶液中： 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．使紫色石蕊变红色的溶液为酸性溶液，含大量 ，酸性条件下 具有强氧化性，会将
氧化为 ，不能大量共存，A 不符合题意；
B．透明溶液不等于无色溶液，上述四种离子之间不发生反应，可大量共存，B 符合题意；
C．能使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，含大量 ， 与 反应生成 和 ，且 会
与 生成 沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；
D．无色澄清溶液中不能存在有色的 ，且 、 会与 反应生成沉淀，不能大量共存，D 不
符合题意；
故选 B
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 溶液与等物质的量的 反应：
B. 向 溶液中加入 溶液至中性：
C. 溶于氢碘酸：
D. 醋酸和小苏打反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．还原性 > ，等物质的量的 与 反应时， 优先被 氧化，剩余的 再
氧化部分 ，离子方程式计量数配比符合反应实际，A 正确；
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B．溶液至中性时， 与 的物质的量之比应为 2：1，正确离子方程式为
，选项离子配比错误，B 错误；
C．氢碘酸中的 具有还原性，会与生成的 发生氧化还原反应生成 和 ，选项漏掉氧化还原过程，
正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，C 错误；
D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为 ，需保留化学式 ，正确的离子方程式为：
+ =CO2↑+H2O+CH3COO-，D 错误；
故选 A。
6. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．制备 胶 B．配制一定物质的量
浓度的 NaOH 溶液
体
D．比较 和
C．制取氯气
的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将 FeCl3 饱和溶液加入 NaOH 溶液中，会直接生成 Fe(OH)3 沉淀，不能达到实验目的，A 错误；
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B．不能在容量瓶中直接溶解固体，B 错误；
C．用 MnO2 和浓 HCl 制取氯气时，需要加热才能发生反应，C 错误；
D．比较 和 的热稳定性时，应将 NaHCO3 放在内层试管，Na2CO3 放在外层试管，D 正确；
故答案为 D。
7. 实验室需配制 400mL 0.5 ml·L-1 Na2CO3 溶液，已知 ，下列说法正
确的是
A. 应用托盘天平称取 Na2CO3·10H2O 晶体 57.2g
B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
C. 可通过加热加快 Na2CO3·10H2O 晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容
D. 取准确配制好的 10mL 溶液加水稀释至 100mL，所得溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】实验室没有 400mL 的容量瓶，应选择 500mL 的容量瓶，m(Na2CO3·10H2O)=0.500L×0.5 ml·L-1×286
g·ml-1=71.5g。
【详解】A．由分析可知，应用托盘天平称取 Na2CO3·10H2O 晶体的质量为 71.5g，A 不正确；
B．定容时仰视会造成所配制溶液的体积偏大，物质的量浓度偏小，B 不正确；
C．可通过加热加快 Na2CO3·10H2O 晶体的溶解，但需冷却至室温后才能转移至容量瓶中定容，否则会导致
所配溶液体积偏小，浓度偏大，C 不正确；
D．原溶液中，c(Na+)=0.5ml/L×2=1.0ml/L，取准确配制好的 10mL 溶液加水稀释至 100mL，所得溶液中 c
(Na+)= =0.1 ml·L-1，D 正确；
故选 D。
8. NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4 中 H 元
素为−1 价)
A. NaBH4 中的 H 得到电子，转化为 H2
B. NaBH4 中的 Na 失去 1 个电子
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化与被还原的元素质量比为 1∶1
【答案】D
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【解析】
【分析】利用氧化还原反应中几组概念进行判断。
【详解】A、NaBH4 中 H 显－1 价，根据反应方程式，－1 价 H 转化成 0 价的 H，NaBH4 中 H 的化合价升
高，失去电子，故 A 错误；B、根据反应方程式，Na 的化合价没有发生变化，故 B 错误；C、反应前 B 的
化合价为＋3 价，NaBO2 中 B 的化合价为＋3 价，B 的化合价没有发生变化，故 C 错误；D、1mlNaBH4
中 H 被氧化，H 的物质的量为 4ml，2mlH2O 中 H 由＋1 价→0 价，被还原的 H 的物质的量为 4ml，即被
氧化的 H 与被还原的 H 质量比为 1：1，故 D 正确。
9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
操作和现象 结论 项
原溶液为
A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 碳酸钠溶
液
将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积、等浓度的 铝和氧化
B NaOH 溶液的试管中，打磨过的铝片立即产生明显气泡，未打磨过的铝 铝均能与
片开始无气泡，一段时间后产生气泡 强碱反应
该样品中
C 用玻璃棒蘸取某样品，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 一定含有
钠元素
证明 Cl 的
D 向 溶液中滴入少量稀盐酸，产生无色气体 非金属性
比 C 强
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向钠盐溶液中加盐酸产生的无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2，原溶液也可能是
碳酸氢钠溶液，不一定为碳酸钠溶液，A 错误；
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B．未打磨的铝片表面覆盖氧化铝薄膜，开始无气泡是氧化铝先与 NaOH 反应，之后产生气泡是铝与 NaOH
反应，可证明铝和氧化铝均能与强碱反应，B 正确；
C．普通玻璃棒的成分中含有钠元素，灼烧时的黄色火焰可能来自玻璃棒，无法证明样品中一定含有钠元素，
C 错误；
D．比较非金属性需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl 不是 Cl 的最高价含氧酸，且 Na2CO3
中滴入少量稀盐酸时优先反应生成 NaHCO3，不会产生无色气体，不能证明 Cl 的非金属性比 C 强，D 错误；
故选 B。
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B. HCl(浓)
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO 难溶于水且不与 H2O 单独反应，需结合 O2 才能和水反应生成 HNO3，第三步转化不能实
现，A 错误；
B．浓盐酸与 MnO2 在加热条件下反应生成 Cl2，Cl2 与水反应生成 HClO 和 HCl，HClO 见光分解生成 O2 和
HCl，三步转化均能实现，B 正确；
C．Al2O3 难溶于水，不能与水直接反应生成 Al(OH)3，第二步转化不能实现，C 错误；
D．S 在 O2 中点燃只能生成 SO2，SO2 需在催化剂、加热条件下与 O2 反应才能生成 SO3，第一步转化不能
实现，D 错误；
故选 B。
11. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与 W 同主族且质子数之和为 12，Y、Z 同周
期相邻且可形成多种常见的气态化合物，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>Y>Z B. X、W 均位于第 IA 族
C. 简单气态氢化物的稳定性：ZNH3，C 错误；
D．钠的金属性弱于钾，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠的氢氧化物碱性比 KOH 更
弱，D 错误；
故选 B。
12. 保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气
中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是
A. 氧原子在反应中作催化剂 B. 过氧化氯的结构式为
C. 臭氧分子最终转变成氧气分子 D. 过程①②③中，都有非极性键形成
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，① ，② ，③ ，该过
程的总反应为 ，据此解答。
【详解】A．据分析，氯原子在反应中作催化剂，故 A 错误；
B．过氧化氯中含有过氧键，结构式为 ，故 B 正确；
C．据分析，由该过程的总反应知，臭氧分子最终转变为氧气分子，故 C 正确；
D．过程②中 ，形成过氧键，为非极性键，过程①和③都有氧氧键生成，故 D 正确；
故答案为 A。
13. 部分含 Na 或含 Fe 物质的分类与相应化合价关系如题图所示。下列推断不合理的是
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A. a 只有还原性 B. f 可用作红色颜料
C. d→g 可直接转化 D. 可以用 d 在空气中加热分解制备 e
【答案】D
【解析】
【分析】如图，部分含 Na 或含 Fe 的物质的分类，根据价态可知，a 为 Fe 或 Na，b 为 Na2O 或者 Na2O2，c
为 NaOH，d 为 Fe(OH)2， e 为 FeO，f 为 Fe2O3，g 为 Fe(OH)3，据此分析作答。
【详解】A．a 为 Fe 或 Na，属于金属单质，只有还原性，A 项正确；
B．f 为 Fe2O3，可用作红色颜料，B 项正确；
C．d 为 Fe(OH)2，在水和氧气的作用下，可以转化为 Fe(OH)3，C 项正确；
D．d 为 Fe(OH)2，在空气中加热会被氧化为+3 价铁，无法制备 FeO，D 项错误；
答案选 D。
14. 镓( )与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图
所示。下列判断不合理的是
A. 金属镓可与 溶液反应生成 和氢气
B. 可与盐酸反应生成
C 向 溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
D. 酸性：
【答案】C
【解析】
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【分析】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程
如图，分析可知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化铝，却
无法与偏镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离；
【详解】A．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与 NaOH 溶液反应生成
和氢气，A 正确；
B．Ga2O3 与 Al2O3 的性质具有相似性，可与盐酸反应生成 GaCl3，B 正确；
C．Al(OH)3 难溶于氨水，所以 Ga(OH)3 也难溶于氨水，向 GaCl3 溶液中逐滴加入足量氨水，有 Ga(OH)3 沉
淀生成，沉淀不溶解，C 错误；
D．二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，说明碳酸碳酸酸性强于氢氧化铝，却比氢氧化镓
弱，所以酸性：Al(OH)3Mg(OH)2 等
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为 H 元素，②为 Na 元素，③为 Mg 元素，④为 N 元素，⑤
为 O 元素，⑥为 Al 元素，⑦为 S 元素，⑧为 Cl 元素，⑨为 Br 元素；
【小问 1 详解】
Mg 和 Cl 形成的化合物为 MgCl2，电子式为 ；N 元素形成的单质为 N2，其结构式为 N
≡N；
【小问 2 详解】
Cl 和 Br 的简单氢化物分别为 HCl 和 HBr，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，
而非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则稳定性较强的是 HCl；
【小问 3 详解】
O2 的氧化性比 S 单质更强，因为氧原子比硫原子的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引
力更强，得电子能力强，非金属性：O＞S，因此 O2 的氧化性比 S 单质强；
【小问 4 详解】
Na 和 Mg 是同一周期元素，金属性：Na＞Mg，这可以通过比较 Na 可以与冷水剧烈反应，而 Mg 反应缓慢
证明，或通过比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断。
17. 在如图所示(部分反应物和生成物及反应条件未列出)的转化关系中，A 是一种正盐，E 是一种白色固体，
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F 是黑色固体，G 是一种常见单质。请根据所学知识回答下列问题：
（1）A 的化学式为___________。
（2）图中所涉及的物质中，既属于碱性氧化物又属于电解质的是___________(填化学式)。
（3）D 与 G 反应 化学方程式为___________，该反应中形成的化学键类型为___________。
（4）J 的稀溶液与 Mg 反应的化学方程式为___________，J 在该反应中表现出的性质为___________。
【答案】（1）(NH4)2CO3
（2）MgO （3） ①. 4NH3+5O2 4NO+6H2O ②. 极性键
（4） ①. 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. 酸性和氧化性
【解析】
【分析】碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，水与过氧化钠
反应生成氢氧化钠和氧气，催化剂作用下氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氧气与一氧化氮反应生成二
氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，浓硝酸与碳共热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则 A
为碳酸铵、B 为二氧化碳、C 为水、D 为氨气、E 为氧化镁、F 为碳、G 为氧气、H 为一氧化氮、I 为二氧
化氮、J 为硝酸。
【小问 1 详解】
由分析可知，A 是化学式为(NH4)2CO3；
【小问 2 详解】
由分析可知，图中所涉及的物质中属于氧化物的是氧化镁、过氧化钠、水、一氧化氮、二氧化氮，其中只
有氧化镁是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，且熔融的氧化镁能电离出自由移动的离子属于电解质；
【小问 3 详解】
由分析可知，D 与 G 的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的
化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，该反应中形成的化学键为氮氧键和氢氧键，都属于极性键；
【小问 4 详解】
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由题意可知，J 的稀溶液与镁为镁与稀硝酸反应生成硝酸镁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Mg
+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，则反应中硝酸表现酸性和
强氧化性。
18. 长期暴露在空气中 会被空气中的 氧化。现有某部分被氧化的 样品，同学们为了
测定该样品中 的质量分数，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为___________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式：___________。
（2）写出装置 B 中反应的离子方程式：___________。
（3）有同学认为装置 B 和 D 之间应该增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶，你认为是否需要增加并说明理
由：___________。
（4）装置 C 的作用是___________。
（5）称量 15 g 样品放入锥形瓶中进行实验，当装置 A 中生成 气体被装置 B 完全吸收后，向装
置 B 的溶液中加入足量的 溶液，充分反应后经过滤，洗涤，干燥，得白色沉淀 23.3 g。忽略实验过
程中的损失和其他副反应，该样品中 的质量分数为___________%。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）
（3）不需要，HCl 不参与反应，对结果无影响
（4）吸收未反应的有毒尾气 、 ，防止污染空气 （5）84
【解析】
【分析】装置 A 利用 70%的硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，装置 D 中利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二
氧化硫和氯气通入装置 B 中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，装置 C 中氢氧化钠用于吸收未反应的有毒
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尾气，据此分析。
【小问 1 详解】
仪器 a 为添加液体的分液漏斗，装置 A 中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，化学方程式为：
；
【小问 2 详解】
A 生成的 和 D 生成的 在 B 中发生氧化还原反应生成硫酸和 HCl，离子方程式为：
；
【小问 3 详解】
D 中制得的 混有的 HCl 杂质不参与反应，不会改变最终生成硫酸钡的质量，因此不需要除杂；
【小问 4 详解】
和 都是有毒气体，可被 NaOH 溶液吸收，避免污染环境；
【小问 5 详解】
根据已知信息，白色沉淀是 ， ，根据 S 元素守恒，
， ，质量分数为
。
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