湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析），共4页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cu~64 Ba~137
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1. 下列有关物质分类正确的是
A. 混合物：碱石灰、漂白粉、水玻璃
B. 化合物： 、 、HD
C. 电解质：氯水，KOH、氯化银
D. 酸性氧化物： 、 、
2. 下列化学用语的表示正确的是
A. 乙酸的分子式：
B. 甲烷分子的球棍模型：
C. 用电子式表示 的形成过程：
D. 羟基的电子式：
3. 只用一种试剂就能将 NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液区分开，这种试剂是
A. NaOH 溶液 B. AgNO3 溶液
C. Ba(OH)2 溶液 D. BaCl2 溶液
4. 下列反应，其能量变化符合如图所示的是
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A. 高锰酸钾分解制氧气 B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. 钠与水的反应 D. 粉末与 粉末混合并快速
搅拌
5. 以下是某种粗盐(主要含 、 、 等杂质离子)精制成精盐的部分流程。下列说法正确的是
A. 步骤②和步骤④需要加入的试剂分别是： 溶液和 溶液
B. 沉淀的成分只有 3 种
C. 步骤⑥中发生的反应只有：
D. 步骤⑦蒸发时，需要用到仪器坩埚
6. 下列有机化学实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A. 甲装置用于发生甲烷与氯气的取代反应
B. 乙装置用于除去甲烷中混有的少量乙烯
C. 丙装置用于完成乙醇的催化氧化实验时，应先将铜丝灼烧后再插入乙醇
D. 丁装置用于制备乙酸乙酯时，B 试管中为饱和 溶液，以除去多余的乙酸
7. 下列关于物质的量的说法正确的是
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A. 常温下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体中，H 原子的物质的量为 2 ml
B. 10 g 质量分数为 46%的乙醇的水溶液中，O 原子的物质的量为 0.2 ml
C. 一定条件下，足量的 和 发生反应，生成 0.2 ml ，转移的电子的物质的量为 0.6 ml
D. 标准状况下，5.6 L 二氯甲烷的物质的量是 0.25 ml
8. 下列离子方程式或电极反应式错误的是
A. 铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：
B. 利用酸性高锰酸钾溶液吸收 ：
C. 向 100 mL 的碘化亚铁溶液中通入标准状况下 224 mL 氯气：
D. 向明矾溶液中加入一定量的氢氧化钡溶液，使沉淀的质量达到最大：
9. 为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转
化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，下列说法错误的是
A. 电池工作时，电极 B 附近溶液 pH 升高
B. 电池工作时，右室 OH⁻会通过离子交换膜进入左室
C. 同温同压下，原电池工作一段时间后，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 3∶4
D. 右侧电极反应式为
10. 2025 年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC 是用
于构筑 MOFs 的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z 组成，其中 Y、Z 同主族，
其分子结构如图所示。下列说法正确的是
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A. 非金属性强弱：
B. 分子的空间结构为直线形
C. 的稳定性小于
D. 由 W、Y 两种元素构成的物质中，只含有极性键
11. 人体在长时间运动后会分泌和积累大量乳酸(分子结构如图所示)，导致身体酸痛。下列关于乳酸分子的
说法正确的是
A. 分子式为
B. 官能团为羟基、甲基、羧基
C. 可发生氧化反应、酯化反应
D. 标准状况下，0.1 ml 乳酸分子与足量金属钠反应，可生成 1.12 L 氢气
12. 已知：某反应物 A 的转化率= 。在容积为 4 L 的恒容密闭容器中充入 6 ml A 和
B，保持温度恒定，在一定条件下发生反应： ，反应达到平衡时，
生成了 2 ml C，D 的浓度为 。下列说法正确的是
A.
B. 平衡时 B 的转化率为 20%
C. 平衡时 A 的浓度为
D. 平衡时，容器内混合气体的压强是反应前的 85%
13. 甲酸分子在活性 Pd 催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是
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A. 1 ml 甲酸分子完全反应，将释放 14.1 kJ 能量
B. 该反应分 4 步进行，其中第 3 步反应最难发生
C. 在 Pd 催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成
D. 若用 HCOOD 代替 HCOOH，则可制得 HD
14. 向 绝 热 (不 与 外 界 发 生 热 交 换 )恒 容 密 闭 容 器 中 通 入 和 ， 在 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ：
，正反应速率 随时间(t)变化的示意图如下，下列结论中正
确的个数为
①反应在 c 点达到平衡
②反应在 d 点已经达到平衡
③ 浓度：a 点小于 c 点
④反应物的总能量高于生成物的总能量
⑤体系温度不再变化，说明反应达到平衡
⑥混合气体颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑦体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑧混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡
⑨混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡
⑩逆反应速率图像在此时间段内和如图趋势相同
A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 7 个
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二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15. 碳元素形成的各种单质和化合物在我们的生活中有十分广泛的应用，根据所学知识回答下列问题：
（1）碳单质可以用于制备多种新型的碳纳米材料，例如：__________(任写一种)。
（2）将硅单质中的一部分硅原子替换为碳原子，可以得到一种结构与金刚石类似，且硬度很大的新型陶瓷，
其俗称__________。另一种高温结构陶瓷的主要成分是 ，工业中一般使用 和过量焦炭在高温下
通入 生成，相关的化学方程式为__________。
（3）碳元素可以形成各种燃料，目前使用较为广泛的是甲烷和乙醇燃料，下列为 1 ml 化学键断裂或形成
所需要吸收或释放的能量，则 1 ml 甲烷完全燃烧所释放的能量为__________。
化学键 C-H O-H C=O O=O
能量/kJ 415 465 750 495
（4） 是温室气体，应减少排放。用乙醇设计燃料电池时，可以利用 KOH 溶液作为电解质溶液，避免
排放 。则该乙醇燃料电池工作时，负极发生的电极反应式为__________。
①碳酸钠溶液可用于处理氮氧化物污染。已知将气体 与 按照某种比例混合后通入碳酸钠溶液中，
气体可以被完全吸收且生成 ，离子方程式为__________。
②“冰敷袋”中的主要成分为 和十水合碳酸钠 ，二者反应时将产生两种气体，
且大量吸热，从而降温，化学方程式为__________。
16. 甲、乙两个实验小组利用酸性 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方
案如下。
已知：H2C2O4 为二元弱酸。
甲组：通过测定 KMnO4 溶液褪色所需时间来比较化学反应速率。进行如下实验。
有关物质
实验序号 实验温度/℃ 酸性 KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 H2O
V/mL c/(ml/L) V/mL c/(ml/L) V/mL
A 25 4 0.02 6 0.1 0
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B T2 4 0.02 5 0.1 V1
C 40 4 0.02 V2 0.1 0
（1）写出酸性 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液反应的离子方程式：__________。
（2）为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计的，其中
V2=_________。
（3）若 A 组实验在开始后 t 秒，溶液完全褪色，则用 KMnO4 表示该反应的化学反应速率为__________(用
含 t 的代数式表示)。
（4）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色，反应速率明显
加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做 A 组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，
结果如表所示。
时间/s 0 5 10 15
温度/℃ 25 26 26 26
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是__________。
（5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________的影响。若用实验证明你的猜想，除了
酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________(填标号)。
a．K2SO4 b．H2O c．MnO2 d．MnSO4
乙组：通过测定单位时间内生成 CO2 气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验
装置如图。
（6）补全实验操作：实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、__________、视线与液面最低处相平。
17. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品合成香料，可用如下方法合成。
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已知：有机物 X 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要指标，有机物 Y 是 X 的同系物，有机物 A
是一种重要的有机溶剂，也常用于杀菌消毒。
（1）写出下列物质的结构简式：A__________；Y__________。
（2）有机物 B 中的含氧官能团的名称为__________。
（3）有机物 X 生成 A 的化学反应类型为__________。
（4）写出 A 和 B 反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式：__________。
（5）丙烯酸乙酯久置后自身会发生聚合反应，产物具有较好的弹性，写出该聚合产物的结构简式：
__________。
（6）有机物 N 是有机物 B 的同系物，且相对分子质量比 B 大 28，则有机物 N 可能的结构有 种(不
考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式：__________。
18. 某化工以含硫化亚铜( )、硫化亚铁( )和不溶性杂质的金属矿渣为原料提纯制备硫代硫酸钠
( )，同时回收铜单质，工艺流程如下：
已知：① 是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在酸性溶液中不稳定，易分解；
②矿渣“焙烧”时 、 完全转化为 、 、 ；
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 如表所示：
金属离子 开始沉淀 沉淀完全
1.9 3.2
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4.7 6.7
回答下列问题：
（1）工业生产中为提高“酸浸”步骤的浸出速率，可采取的措施是__________(答出一条即可)。
（2）“焙烧”时 发生反应的化学方程式为__________。
（3）“酸浸”时所需的稀硫酸需要用浓硫酸配制。若配制 稀硫酸，需要用到的仪器除
烧杯、玻璃棒、量筒以外，还需要__________。
（4）“调 除铁”步骤中需要某种试剂调节 ，下列试剂较为合理的是__________(填标号)。
a． b． c． d．
应控制溶液 的范围是__________。
（5）“吸收塔”中 和 的物质的量之比为 ，反应后得到 和一种无污染的气体，则
该反应的化学方程式为__________；为获得 晶体，将“吸收塔”中反应后的溶液经蒸发浓缩、冷
却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品，洗涤时优先选用的试剂为__________(填标号)。
a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．饱和食盐水 d．氢氧化钠溶液
（6）测定 产品纯度的实验方案：取 产品样品于试管中，加入足量稀硫酸后过滤，烘干，得到
沉淀(无其他杂质)，则 产品的纯度为__________(用含 和 的代数式表示)。
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