内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试化学试卷

这是一份内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试化学试卷，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟考试分值：100 分一、单选题(共 15 道，每道 3 分，共 45 分)
赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验 Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A．基态 K＋核外有 18 种不同运动状态的电子
B．电负性：C>N>K>Fe
C．Fe2+的价电子排布式为 3d54s1
D．4 种元素分布在元素周期表的 s、p、ds 区
下列化学用语正确的
铜原子( 29 Cu )的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
基态 C 原子价电子轨道表示式：
D．NH4Cl 电子式为
下列说法正确的是
在 K 能层中，有自旋相反的两条轨道
最外层电子排布式为 ns²的基态原子所对应元素一定位于第 IIA 族 C．金属原子和非金属原子也能形成共价键 D．焰色试验的原理是电子由基态跃迁到较高能量的激发态时，以光的形式释放能量 4．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A． VSEPR 理论认为VSEPR 模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实
选项
宏观辨识
微观探析
A
常温下，碘在溶剂中的溶解度：
CCl4  水
碘和CCl4 为非极性分子，水为极性分子
B
HF 的沸点高于HCl
HF 的相对分子质量小于HCl
C
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D
电子云半径：3s>1s
3s 电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是
A．AB．BC．CD．D 6．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A．碳化硅、干冰B．食盐、蔗糖
铝片、硫粉D．氢氧化钠、碳酸钠
前四周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z 可与 X 形成X2 Z2、X2 Z 两种常温下为液态的化合物， Y、W均满足
最高能级的轨道处于半充满状态，Y 的内层轨道全充满，且 Y 元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，W 的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是
电负性： Z  Y  X  W
X2 Z、X2 Z2 均为只含有极性键的极性分子
C．Y 的最高价含氧酸易电离出H ，其晶体类型为离子晶体
D．W 元素属于元素周期表 ds 区的金属元素
草酸(HOOC—COOH)与 NaClO 可发生反应：HOOC—COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列说法错误的是
NaCl 晶体属于离子晶体
B．CO2 和 H2O 具有相同类型的分子间作用力
C．CO2 的 VSEPR 模型为直线形 D．H2O 中的 σ 键为 s-sp3σ 键
向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是

ml Cu  NH3 4 2 含有的 σ 键数目为12NA
4 
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu  NH3  2
4 
C．在Cu  NH3 4 2 中， Cu2 给出孤电子对，NH3 提供空轨道 D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为Cu  NH3  2 不与乙醇发生反应
“太空老师”王亚平在天宫课堂中给我们做了有趣的泡腾片实验。泡腾片里通常有碳酸氢钠和柠檬酸(或其他酸)，柠檬酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是
柠檬酸的分子式为C6H8O7
B．1 ml 柠檬酸最多消耗 Na 和NaHCO3 的物质的量之比为 4∶3
C．柠檬酸在一定条件下可以发生氧化反应、取代反应、置换反应 D．柠檬酸能使溴水溶液褪色
某烷烃完全燃烧后生成了17.6gCO2 和10.8gH2O ，则其分子式为
C4H10
C3H8
C2H6
CH4
分子式为 C5H12，一氯代物只有一种的烷烃的名称为 A．正戊烷B．2-甲基丁烷
C．2，2-二甲基丙烷D．3-甲基丁烷 13．某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究。下列说法正确的是
A．a 装置中的饱和食盐水可以换成蒸馏水，使产生乙炔更为纯净 B．d、e 装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同
C．f 处产生明亮淡蓝色火焰，且有黑烟生成
D．收集乙炔气体时可采用向上排空气法
工业上可由乙苯生产苯乙烯：，
下列说法正确的是
可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯 B．乙苯的同分异构体只有三种 C．该反应的类型为加成反应 D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为 7
海水淡化时常用到蒸馏法，关于蒸馏，下列叙述不正确的是
蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B．蒸馏时的接收装置如上图
冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水
做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
二、非选择题(共 55 分)
Gdenugh 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
根据对角线规则，Li 的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外 M 层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为。
C 基态原子核外电子排布式为，该元素位于周期表的区。
磷酸根离子的空间构型为，其中 P 的价层电子对数为、杂化轨道类型为。
书写以下要求的表达式： (1)过氧化钠的电子式；
Ga 原子核外电子排布式；
Mn2+ 的原子结构示意图；
4
BF 中心原子 B 的杂化方式为；
CH4 分子空间构型为；
准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程式回答)
①；
②；
青蒿素C15H22O5  是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含 4 个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。
提取青蒿素：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚C2H5OC2H5  提取，效果更好。
①乙醚沸点低于乙醇，原因是。
②用乙醚提取效果更好，原因是。
确定结构
①青蒿素分子中含有个不对称碳原子。
②能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是。
a．质谱法 b．X 射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
修饰结构，提高疗效：一定条件下，用 NaBH4 将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。
①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为。
②1mlBH 中有ml σ 键， BH 的空间结构为。
44
③比较水溶性：双氢青蒿素(填“  、 、 ”)青蒿素。 19．丙烯（CH3CH=CH2）作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的核心支点。丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系：
丙烯与 Br2 的 CCl4 溶液反应生成 A 的反应类型为。
B 的沸点显著高于 C，主要原因为。
C 的某种同系物的相对分子质量为 72，其分子式为，若该烷烃不能由任何一种烯烃与 H2 加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为，名称是（习惯命名法），其在常温下的状态为。
合成 D 的反应方程式为。
1．A
A．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；基态 K＋核外有 18 个电子，则有 18 种不同运动状态的电子，A 正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>C>Fe > K，B 错误； C．铁原子失去 2 个电子形成亚铁离子，Fe2+的价电子排布式为 3d6，C 错误；
D．K 分布在元素周期表的 s 区，C、N 分布在元素周期表的 p 区，Fe 分布在元素周期表的 d
区，D 错误；故选 A。 2．B
A． 29 Cu 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，3d 应满足全满结构，A 错误；
B．基态铍原子电子占据最高能级的电子为 s 能级，故电子云轮廓图为球形，B 正确； C．由洪特规则得基态碳原子价电子轨道表示式应该为，C 错误；
D．NH4Cl 电子式应为，D 错误；
故选 B。 3．C
A．K 层只有 1 个 s 能级，有 1 个轨道，故 A 错误；
B．最外层电子排布式为 ns2 的基态原子所对应元素不一定位于第ⅡA 族，例如 He 位于 0 族，故 B 错误；
C．金属原子和非金属原子也能形成共价键，如 AlCl3 中 Al 原子和 Cl 原子形成共价键，故 C
正确；
D．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式 释放能量，故 D 错误；
故选 C。 4．A
A．VSEPR 模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同；当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，A 错误；
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，B 正确；
C．在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，且它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，C 正确；
D．以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理，则构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实，D 正确；
故选 A。 5．B
A．碘和 CCl4 为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶原理，A 正确；
B．HF 能形成分子间氢键，因此 HF 沸点高于 HCl，B 错误；
C．石墨为层状结构，层内有离域电子，层间距大，导致其导电性具有明显的方向性，沿平面方向的导电性远大于垂直方向，C 正确；
D．3s 电子能量更高，电子云半径更大，D 正确；故选 B。
6．D
A． SiC 熔化破坏共价键，干冰升华破坏分子间作用力，A 项不符合题意； B．食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力，B 项不符合题意； C．铝片熔化破坏金属键，硫粉熔化破坏分子间作用力，C 项不符合题意；
D． NaOH 和Na2CO3 熔化，均破坏离子键，D 项符合题意；
故答案选 D。 7．A
前四周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，X 为 H 元素；Z 可与 X 形成 X2Z2、X2Z 两种无色化合物，可知 Z 为 O 元素； Y、W 均满足最高能级的轨道处于半满状态，但 Y 的内层轨道全充满，W 的成单电子数在前四周期元素中是最多的，结合原子序数可知，Y 为 N 元素、W 为 Cr 元素，以此来解答。 A．Cr 是金属，电负性最小，H 的电负性小于 O 和 N，同周期元素的电负性逐渐减小，电负性 O>N>H>Cr，故 A 正确；
B．H2O2 含 O-O 非极性键，故 B 错误；
C．HNO3 是由分子构成的晶体，为分子晶体，故 C 错误； D．Cr 属 d 区元素，故 D 错误；
答案选 A。 8．B
离子晶体由阴阳离子通过离子键结合，NaCl 符合此特征，为离子晶体，A 正确；
B．CO2 分子间只存在范德华力，而 H2O 分子间存在范德华力和氢键，二者分子间作用力类
型不同，B 错误；
C．CO2
中心原子价层电子对数为 2+ 4  2  2 =2，VSEPR 模型为直线形，C 正确；
2
D．H O 中 O 原子价层电子对数为 2+ 6  2 1 =4，O 原子为 sp3 杂化，H O 中的 σ 键为 H 原
222
子的 s 轨道和 O 原子的 sp3 杂化轨道形成的 s-sp3σ 键，D 正确；故选 B。
9．B

ml Cu  NH3 4 2 中含有 12ml 氮氢键与 4ml 配位键，即含有的 σ 键数目为16NA ，
A 错误；
23 4 
Cu(OH) 沉淀溶于氨水，生成深蓝色的配离子Cu  NH  2 ，B 正确；
在Cu  NH3 4 2 中，NH3 给出孤电子对， Cu2 提供空轨道，C 错误；
Cu NH3 4 SO4 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，D 错误；
故选 B。 10．D
由结构简式可知该有机物的分子式为C6H8O7 ，A 正确；
羟基和羧基都能与 Na 按 1:1 反应，则该有机物 1 ml 最多消耗 4mlNa，羧基具有弱酸性， NaHCO3 只能与羧基反应，则有机物 1 ml 最多消耗 3ml NaHCO3 ，1 ml 柠檬酸最多
消耗 Na 和NaHCO3 的物质的量之比为 4∶3，B 正确；
该有机物能燃烧发生氧化反应，含有羟基和羧基能发生取代反应，含有羟基与 Na 发生置换反应，C 正确； D．柠檬酸不含有能与溴水发生反应的官能团，不能使溴水溶液褪色，D 错误；
故选 D。
11．C
2
n(CO )= m(CO2 ) 
17.6g
2
 0.4ml ， n(H O)= m(H2O) 
10.8g
 0.6ml ，根据元素守恒
M(CO2 )44g/mlM(H2O)18g/ml
可知 n(C)=0.4ml，n(H)=1.2ml， n C = 1 ，故选 C。
n H3
12．C
A．正戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3，含有 3 种氢，一氯代物有 3 种，A 错误；
B．2-甲基丁烷，含有 4 种氢，一氯代物有 4 种，B 错误；
C．2，2-二甲基丙烷，含有 1 种氢，一氯代物有 1 种，C 正确；
D．3-甲基丁烷，命名错误，正确命名应为 2-甲基丁烷，D 错误；故选 C。
13．B
A．用饱和食盐水代替蒸馏水制乙炔的目的是控制反应速率，避免反应过于剧烈，A 错误；
B．d 装置中溴水中的Br2 与乙炔发生加成反应，e 装置中酸性KMnO4 溶液与乙炔发生氧化还原反应，B 正确；
C．乙炔燃烧火焰明亮，但不呈淡蓝色，C 错误； D．乙炔的密度和空气的密度接近，不能用排空气法收集，D 错误；故选 B。
14．A
乙苯生产苯乙烯的反应为消去反应，苯乙烯含有官能团碳碳双键，能够使溴的 CCl4 溶液褪色，据此回答。
A．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，A 正确；
B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共 4 种，若不含苯环，则同分异构体种类更多，B 错误；
C．反应碳碳单键变为碳碳双键，为消去反应，C 错误；
D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，且碳碳单键可以旋转，则乙苯、苯乙烯分子内最多有 8 个碳原子共平面，D 错误；
故选 A。 15．B
A．蒸馏完毕后，应先熄灭酒精灯停止加热，由于此时装置内还有一定量的蒸气，因此要继续通冷却水，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，A 正确； B．蒸馏时，接馏分的锥形瓶不用塞子密封，否则液体无法正常流下，B 错误；
C．冷却水从冷凝管的下口进、上口出能保证冷凝管中充满水，且由于冷凝水方向与蒸汽方向相反，蒸汽可被更充分地冷凝为液体，C 正确；
D．沸石的加入可为液体提供稳定的汽化中心，从而防止液体暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，直接补加沸石会导致液体剧烈沸腾甚至冲出蒸馏烧瓶，应立即停止加热，冷却后补加，D 正确。
故选 B。
16．(1)Mg相反
(2)4:5
1s22s22p63s23p63d74s2d
正四面体4sp3
根据对角线规则即某一元素与其邻族的右下方的元素性质相似，则 Li 的化学性质最相似的邻族元素是 Mg，Mg 的核外电子排布式为 1s22s22p63s2，则该元素基态原子核外 M 层电子即 3s2 电子，其的自旋状态相反，故答案为：Mg；相反；
已知 Fe 为 26 号元素，则基态 Fe2+与 Fe3+离子的核外电子排布式分别为： 1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，则它们未成对的电子数之比为 4:5，故答案为：4:5；
已知 C 是 27 号元素，则 C 基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2，该原子核外电子最后进入的能级为 d 能级，则该元素位于周期表的 d 区，故答案为： 1s22s22p63s23p63d74s2；d；
已知PO3- 中心原子 P 周围的价层电子对数为：4+ 1 (5+3-4×2) =4，无孤电子对，根据价
42
层电子对互斥理论可知，磷酸根离子的空间构型为正四面体，其中 P 的价层电子对数为 4、根据杂化轨道理论可知，杂化轨道类型为 sp3，故答案为：正四面体；4；sp3。 17．(1)
(2)[Ar]3d104s24p1
(3)
sp3
正四面体
4
Cu2+＋2NH3∙H2O＝Cu(OH)2↓＋2 NH+
Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋
4H2O＋2OH－
过氧化钠中有两个钠离子和一个过氧根离子，其电子式 ；故答案为： ；
Ga 是 31 号元素，则 Ga 原子核外电子排布式[Ar]3d104s24p1；故答案为：[Ar]3d104s24p1；
Mn 为 25 号元素，Mn 基态原子核外电子排布式[Ar]3d54s2；则Mn2+ 的原子结构示意图
；故答案为：；
BF 中心原子 B 价层电子对数为4  1 (3 11 4)  4  0  4 ，则 B 的杂化方式为 sp3；
42
故答案为：sp3；
CH4 中碳原子价层电子对数为 4+0=4，则甲烷分子空间构型为正四面体；故答案为：正四面体；
①向硫酸铜水溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀即发生的离子方程式为 Cu2+＋
2NH3∙H2O＝Cu(OH)2↓＋2 NH+ ；故答案为：Cu2+＋2NH3∙H2O＝Cu(OH)2↓＋2 NH+ ；
44
②向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀不断溶解，则离子反应方程式为 Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝ [Cu(NH3)4]2+＋4H2O＋2OH－；故答案为：Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O＋2OH
－。
18．(1)乙醇分子间能形成氢键乙醚沸点低，蒸馏时所需温度低，青蒿素不易分解
7b
(3)
sp3
4四面体>
（1）①能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，乙醇能形成分子间氢键、乙醚不能形成分子间氢键，所以乙醚的沸点低于乙醇。
②青蒿素对热不稳定，乙醚沸点比乙醇低，蒸馏时所需温度低，青蒿素不易分解，所以用乙醚提纯效果较好。
（2）
①手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；青蒿素分子
中含有 7 个不对称碳原子。
②一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息；核磁共振氢谱可以测定不同环境的氢；测定分子空间结构最普遍的方法 X 射线衍射，X 射线衍射可以观测微观结构，测定晶体的晶胞参数；故能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是 b．X 射线衍射；
（3）①双氢青蒿素分子中碳原子均为饱和碳原子，杂化方式为sp3 。
②单键均为 σ 键，双键中含有 1 个 σ 键 1 个 π 键，1mlBH 中有 4 ml σ 键，BH 中 B 形成
44
4 个共价键，杂化方式为sp3 ，空间结构为四面体。
③双氢青蒿素含有羟基，能和水分子形成氢键，故双氢青蒿素>青蒿素。
19．(1)加成反应 (2)分子间存在氢键
C5H12C(CH3)4新戊烷气态
丙烯（ CH3CH  CH2 ）与 Br2 / CCl4 发生加成反应生成 A： CH3CHBrCH2 Br ；与H2O 在
化剂加热条件下发生加成反应生成 B： CH3CH2CH2OH ；与H2 在化剂加热条件下发生加
成反应生成 C： CH3CH2CH3 ；加成聚合生成 D： 。
丙烯含碳碳双键，和溴的四氯化碳溶液反应时，双键打开，溴原子加成到双键碳原子
上，属于加成反应；
由转化关系可知：B 是丙烯与水加成生成的丙醇（醇类），C 是丙烯与氢气加成生成的丙烷（烷烃）；丙醇分子间可以形成氢键，丙烷分子间不能形成氢键，B 的分子间作用力远强于 C，因此沸点显著更高；
（3）C 是丙烷，属于烷烃，烷烃通式为Cn H2n2 ，结合相对分子质量得：12n  2n  2  72 ，解得n  5 ，因此分子式为C5H12 ；若该烷烃不能由烯烃加成得到，说明结构中不存在“相邻 两个碳原子都含氢原子”的结构，符合条件的结构为(CH3 )4 C ；习惯命名法命名为新戊烷；
新戊烷沸点约为 9.5°C 低于常温，因此常温下为气态；
（4）
D 是丙烯加聚生成的高分子聚丙烯，反应为丙烯的加聚反应，方程式为：