2024-2025学年内蒙古自治区巴彦淖尔市高一下学期期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年内蒙古自治区巴彦淖尔市高一下学期期末考试化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要是由无机非金属材料制成的是
【答案】B
2．下列反应的ΔH>0的是
A．碳酸钙受热分解B．烧碱和稀盐酸的反应
C．铝热反应D．金属钠与水的反应
【答案】A
3．下列化学用语表示正确的是
A．乙醇的分子式：C2H4O2B．乙烯的结构式：
C．氮化镁的化学式：Mg2N3D．正丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
【答案】D
4．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是
A．工业上常用电解熔融氧化铝的方式制取单质铝
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
C．通过石油的裂化和裂解可以直接得到苯和甲苯
D．利用油脂的皂化反应可获得高级脂肪酸盐和甘油
【答案】C
5．已知苯（分子式为C6H6）的燃烧热ΔH=−3268kJ⋅ml−1，若一定量的液态苯完全燃烧后生成5.4g H2Ol，则放出的能量为
A．32.68kJB．163.4kJC．326.8kJD．653.6kJ
【答案】C
6．物质的性质决定用途。下列说法正确的是
A．抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，因为抗坏血酸具有强氧化性
B．氢氧化铝可用于制作抗酸药，是因为氢氧化铝具有强碱性
C．浓硫酸可用来干燥气体，是因为浓硫酸具有脱水性
D．硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，因为硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉
【答案】D
7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ba2+、CO32−、Cl−B．Fe2+、H+、NO3−、SO42−
C．Al3+、K+、NO3−、Cl−D．Fe3+、H+、MnO4−、I−
【答案】C
8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．向溴水中通入二氧化硫：SO2+Br2+H2O=2H++SO42−+2HBr
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向硫酸亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−
D．乙酸和碳酸氢钠溶液反应：HCO3−+2H+=CO2↑+H2O
【答案】B
9．一定条件下，31 g白磷(P4, s)完全转化为红磷(P，s)，释放的能量为7.3 kJ。在该条件下，下列说法错误的是
A．白磷比红磷稳定
B．白磷和红磷互为同素异形体
C．等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，前者释放的能量更多
D．1 mlP4(s)完全转化为红磷(s)，释放的能量为29.2 kJ
【答案】A
10．苯丙氨酸的结构简式如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml苯丙氨酸中含有碳碳双键的数目为3NA
B．3.2 g氨基(−NH2)中含有的电子数为0.2NA
C．2 ml苯丙氨酸和足量的乙醇发生酯化反应，可生成H2O的分子数为2NA
D．1 ml苯丙氨酸与0.5 mlNa充分反应，可生成H2的体积为5.6 L(标准状况)
【答案】D
11．下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是
【答案】B
12．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，化学方程式如下：
下列说法错误的是
A．水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团
B．该反应的反应类型为取代反应
C．乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸
D．水杨酸的分子式为C7H6O3
【答案】A
13．一种从海带中提取I2的实验方案如图所示。下列说法错误的是
A．操作①使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
B．反应②中的双氧水和稀硫酸可以换成适量氯水
C．向含I2的溶液中加入CCl4，会观察到溶液分层，上层呈紫红色
D．反应③中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1
【答案】C
14．一定条件下，向体积为4 L的恒温恒容密闭容器中充入2 mlCO和2 mlNO2，发生反应4COg+2NO2g⇌N2g+4CO2g，第5 min时反应恰好达到平衡状态，测得容器内CO的质量减少了28 g。下列说法正确的是
A．反应达到平衡状态时，cN2=0.25 ml⋅L−1
B．保持容器恒温恒容状态，充入一定量的He，该反应的化学反应速率加快
C．反应开始时和达到平衡状态时容器内气体的压强之比为16:15
D．反应达到平衡状态时，NO2的体积分数约为13.3%
【答案】C
15．四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是
【答案】B
二、非选择题
16．将马铃薯去皮切丝后放入水中浸泡一段时间，会发现水变浑浊并产生白色不溶物。已知该白色不溶物的主要成分为有机物A，有机物A的部分性质如下。
①遇到I2溶液会变蓝；②能为人体提供能量，摄入人体内的有机物A在酶的作用下发生逐步水解，最终生成有机物B；③是一种重要的工业原料，其水解生成的有机物B在酶的催化下生成一种常见的液体燃料——有机物C，有机物C可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成有机物D，有机物C和有机物D在一定条件下发生酯化反应生成有机物E。
请回答下列问题：
(1)有机物A的分子式为___________，属于___________(填序号)。
A．电解质 B．多糖 C．烃 D．天然高分子
(2)有机物B含有的官能团名称是___________；在加热的条件下有机物B与新制氢氧化铜反应的实验现象为___________，该实验体现了有机物B的___________性。
(3)写出有机物C与金属钠反应的化学方程式：___________。
(4)写出有机物C和有机物D反应生成有机物E的化学方程式：___________。
(5)有机物M是有机物E的同分异构体，M能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，写出有机物M的结构简式：___________(任写一种)。
【答案】(1) C6H10O5n BD
(2)羟基、醛基 产生砖红色沉淀 还原
(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(4)CH3COOH+CH3CH2OH⇌Δ浓硫酸 CH3COOCH2CH3+H2O
(5)CH3CH2CH2COOH或CH32CHCOOH
17．甲烷是最简单的有机物，以甲烷为原料合成含两个或多个碳原子的其他有机物，是一项具有重大实用价值的研究课题。请回答下列问题：
Ⅰ．天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分为甲烷。已知：
CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH1=−890kJ⋅ml−1
H2Og=H2Ol ΔH2=−44kJ⋅ml−1
CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og ΔH3
(1)ΔH3=________kJ⋅ml−1；甲烷的燃烧是________（填“吸热”或“放热”）反应。
Ⅱ．利用甲烷作为原料合成丙烯的技术得到了广泛的关注。工业生产中通常将甲烷催化氧化成合成气体（CO和H2），随后将合成气体在合成反应器中经过合成反应转化为丙烯。一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入4ml CO和8ml H2，发生反应3COg+6H2g⇌C3H6g+3H2Og，用传感器监测出容器内各组分物质的量随时间的变化情况并绘制如图所示曲线。
(2)表示C3H6物质的量随时间变化的曲线为________（填“a”“b”“c”或“d”）。
(3)0～5min内，CO的平均反应速率为________ml⋅L−1⋅min−1，密闭容器中混合气体的密度________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“保持不变”）。
(4)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。
A．容器内混合气体的压强不再变化
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．2vCO=vH2
D．nC3H6:nH2O=1:3
(5)当反应达到化学平衡状态时，H2的转化率为________％。
【答案】(1) -802 放热 (2)d
(3) 0.04 保持不变 (4)AB (5)75
18．同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究NH3的还原性。
请回答下列问题：
(1)组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是________。
(2)写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：________。
(3)装置乙的U形管中盛放的试剂可以是________（填试剂名称）。装置丙用于收集NH3，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。
(4)实验过程中当观察到______（填实验现象）时，可说明NH3具有还原性。
(5)装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为_______；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出NH3和CuO在加热时反应的化学方程式：_______。
(6)为了使整个实验更加合理、环保，某同学建议在装置戊后面增加一组装置，下列装置能达到目的的是________（填序号）。
【答案】(1)检查装置气密性
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)碱石灰或氧化钙（或其他合理答案） b
(4)装置丁中黑色固体变红
(5)干燥管或球形干燥管 2NH3+3CuO≜3Cu+N2+3H2O
(6)BC或BD
19．硫酸亚铁晶体（绿矾，化学式为FeSO4⋅7H2O）在医药上可作补血剂。一种以硫铁矿（主要成分为FeS2和SiO2）为主要原料制备绿矾的工艺流程如图所示。
已知：绿矾的相对分子质量为278。
请回答下列问题：
(1)燃烧前将硫铁矿粉碎的目的是_______。现有64kg SO2参与催化氧化，不考虑该过程中的损耗，实际可生成SO3的质量________（填“大于”“小于”或“等于”）80kg。
(2)吸收步骤中用________（填序号）吸收得到H2SO4。
A．98％的浓硫酸B．H2OC．氨水D．5％的稀硫酸
(3)实验室模拟浓硫酸的稀释，请简述操作过程：________。
(4)滤渣的主要成分为________（写化学式），写出还原步骤中发生反应的离子方程式：________。
(5)为了测定某批次绿矾的纯度，同学们设计了如下实验方案：
步骤一：准确称取3.50g绿矾样品，用蒸馏水配制成250mL溶液。
步骤二：取步骤一中得到的溶液25mL，加入0.01ml⋅L−1的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液，当消耗20.00mL酸性重铬酸钾溶液时恰好完全反应。
①绿矾与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为________。
②该批次绿矾的纯度为_______％（计算结果保留四位有效数字）。
【答案】(1)增大固体反应物的接触面积，加快化学反应速率 小于
(2)A
(3)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌
(4) SiO2 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
(5) Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 95.31A．不锈钢手术器械
B．超导陶瓷
C．塑料桶
D．合成纤维制成的人造草坪
A．探究FeCl3对H2O2分解反应的催化效果
B．用pH试纸测定溶液pH
C．比较Mg和Al的金属活动性强弱
D．检验溶液中的NH4+
A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应
B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒经导线流向石墨棒
C．铅酸蓄电池中电解质溶液的pH逐渐减小
D．氢氧燃料电池中外电路每转移1 mle−，有5.6 LO2在正极参与反应
A
B
C
D