内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

这是一份内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷，共9页。
一．单选题（共 15 道，每道 3 分，共 45 分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是() A.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程
B.燃煤时，将块状煤碾碎的目的是减少二氧化碳的生成
C.一氧化碳燃烧时，能量的转化形式主要由热能转化为化学能
D.天气炎热时，将煮好的熟食放入冰箱，是为了防止食盐晶体的析出
2． CO2 加氢转化成甲烷，是综合利用CO2 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525 ℃，
1
101 kPa 下， CO2 (g)  4H2 (g)CH4 (g)  2H2O(g) H  185 kJ / ml 。反应达到平衡时，
能使平衡向正反应方向移动的是()
A. 减小体系压强B.升高温度C.增大H2 浓度D.恒容下充入惰性气体 3．下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是()
A.氯化铁和明矾是优良的净水剂B.工业上电解熔融MgCl2 制取镁
C.蒸干、灼烧TiCl4 溶液得TiO2 固体D.用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 4．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是()
（白磷，s） 4P （红磷，s）
表示C2H4 燃烧热的热化学方程式：
，则白磷比红磷稳定
1
C2H4 g  3O2 g 2CO2 g  2H2Og
已知稀溶液中H aq  OH aq H O1
2
生成 1ml 水时放出 57.3kJ 的热量
，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应
已知 500℃、30MPa 下，N2 g  3H2 g‡ˆˆ†ˆ 2NH3 g H  -92.4 kJ  ml1 ，则相同条件下 1ml N2
和 3mI H2 充分反应，放出热量小于 92.4kJ
可逆反应： 2NO2 (g) ‡ˆˆ†ˆ 2NO(g)  O2 (g) ，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有()
①单位时间内生成 n ml O2 的同时生成 2n ml NO②容器内总压强不再变化
③ NO2、NO、O2 的物质的量浓度之比为 2:2:1④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.2 个B.3 个C.4 个D.5 个
下列事实能用平衡移动原理解释的是()
H2O2 溶液中加入少量MnO2 固体，促进H2O2 分解
密闭烧瓶内的 NO2 和N2O4 的混合气体，受热后颜色加深
铁钉放入浓HNO3 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
锌片与稀H2SO4 反应过程中，加入少量CuSO4 固体，促进H2 的产生
已知2H O l 2H Ol  O g H  98kJ ml1 。在含少量 的溶液中，分解反应过
2 222
程为 i. H O l  I aq H Ol  IO aq H
2 221
ii. H O l  IO aq H Ol  O g  I aq H
2 2222
下列说法不正确的是()
H1  H2  H
I 是H2O2 分解反应的催化剂
欲分解 2ml H2O2 （l），至少需要提供98kJ 的热量
若生成1 ml O2 ，则反应 ii 转移电子的物质的量为2 ml
在Fe2 O3 的催化作用下，向 200℃的恒温恒容密闭容器中充入1mlCH4 和2mlNO2 ，发生反应 CH4 g  2NO2 g ƒ CO2 g N2 g  2H2Og ，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是（）
由图可知，反应 i 和反应 ii 均为放热反应 B．该反应在任何温度下都不能自发进行 C．其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D．其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大
一定条件下，某密闭容器中， CO 和H2 发生反应COg  2H2 g ‡ˆˆ†ˆ CH3OHg ΔH ，CO 的平
衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()
该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
反应速率： v b  v a  v c
平衡常数： Ka  Kb  Kc  Kd
各点对应的混合气体中，碳元素的质量分数： d  b  c  a
下列装置不能达到对应实验目的的是()
A. AB. BC. CD. D
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。下列说法错误的是()
A 探究温度对化学平衡的影响
B 探究浓度对Fe3  3SCN ‡ˆˆ†ˆ FeSCN 平衡
3
的影响
C 比较Fe3 与Cu2 对H2O2 分解反应的催化效果
D 探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速率的快慢
H2CO3
H2C2O4
HCN
711
Ka1  4.510 ； Ka 2  4.7 10
24
Ka1  5.6 10； Ka 2  1.510
10
Ka  6.2 10
H2CO3 的酸性强于HCN

少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： H C O
 CO2 C O2  CO
 H O
常温下，向
HCN
溶液中加入
NaOH
固体，
2 2 432 422
c CN

的值增大
c HCN
H C O 溶液的酸性主要是由H C O ‡ˆˆ†ˆ H  HC O 决定的
2 2 4
2 2 42 4
钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2 g 和H2 g
的反应时，每生成 92g 液态 HCOOH 时放出 62.4kJ 的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是()
该反应的热化学方程式为H2 g +CO2 g
图示中参与循环的物质有CO2、H2 和H2O
HCOOHg
反应的活化能为62.4kJ  ml-1
图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂
室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si 等的氧化物）用过量的较浓H2SO4 溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示。
已知：K HSO   1.2 102 , K H SO   1.2 102 , KH SO   6.0 108 。下列说法正确的是()
a4a123a 223
24
4
较浓H SO 溶液中： c H   2c SO2   c OH 
3
3323
NaHSO 溶液中： 2HSO ‡ˆˆ†ˆ SO2  H SO 的平衡常数 K  5.0 106
NH  C O 溶液中： c  NH  H O  c OH   c H C O   c HC O   c H 
4 22 4
322 2 42 4
“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： cNa   cNa 
提铜沉镍
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
A.AB.BC.CD.D
常温下，用 NaOH 溶液滴定H3AsO3 时，各含砷微粒的物质的量分数随 pH 的变化如图所示，下列说法不正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
用pH 计分别测量HNO2溶液和CH3COOH 溶液的pH
HNO2 溶液的pH 为 3.6， CH3COOH 溶液的pH 为 4.2
Ka HNO2   Ka CH3COOH
B
向试管中加入
2mL 0.5 ml / L CuCl2
溶液，加热试管
溶液由蓝绿色变为黄绿色
2
Cu H2O4  4Cl ‡ˆˆ†ˆ
CuCl 2  4H O ΔH  0
42
C
向K2Cr2O7 溶液中缓慢滴加氨水
溶液由橙红色变为黄色
Cr O2  H O ‡ˆˆ†ˆ
2 72
2CrO2  2H 平衡向逆向移动
4
D
相同的铝片分别与同温同体积，且c H   1ml / L
的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl 对该反应起到促进作用
曲线②代表H AsO
23
33a1
H AsO 的第一电离常数 K  1109.3
等物质的量浓度的H3AsO3 溶液与 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液促进水的电离
2333
D．b 点溶液中c H AsO   c HAsO2   c AsO3   c OH   c H   c Na 
二、非选择题（共 55 分）
化学中，酸的电离平衡常数（ Ka ）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据
（25℃）：
回答下列问题：
等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。
写出 HClO 在水中的电离方程式： 。
T℃下， CH3COOH 的电离平衡常数为1.0 105 ，则 T 25℃（选填“>”、“③>①>②>⑤(3)9:11(4)(5) c H   c CO2 
a - b3
19.（15 分，除标注外每空 2 分）
N2 (g)  O2 (g)2NO(g)
(1)
H  180.5 kJ ml1