内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试化学试题（Word版附答案）

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一、单选题
1．赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是
A．基态K＋核外有18种不同运动状态的电子
B．电负性：C>N>K>Fe
C．Fe2+的价电子排布式为3d54s1
D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
2．下列化学用语正确的
A．铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
C．基态C原子价电子轨道表示式：
D．NH4Cl电子式为
3．下列说法正确的是
A．在K能层中，有自旋相反的两条轨道
B．最外层电子排布式为ns²的基态原子所对应元素一定位于第IIA族
C．金属原子和非金属原子也能形成共价键
D．焰色试验的原理是电子由基态跃迁到较高能量的激发态时，以光的形式释放能量
4．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．理论认为模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．碳化硅、干冰B．食盐、蔗糖
C．铝片、硫粉D．氢氧化钠、碳酸钠
7．前四周期元素的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成两种常温下为液态的化合物，均满足最高能级的轨道处于半充满状态，Y的内层轨道全充满，且Y元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是
A．电负性：
B．均为只含有极性键的极性分子
C．Y的最高价含氧酸易电离出，其晶体类型为离子晶体
D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素
8．草酸(HOOC—COOH)与NaClO可发生反应：HOOC—COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．NaCl晶体属于离子晶体
B．CO2和H2O具有相同类型的分子间作用力
C．CO2的VSEPR模型为直线形
D．H2O中的σ键为s-sp3σ键
9．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是
A．1 ml 含有的σ键数目为
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子
C．在中，给出孤电子对，NH3提供空轨道
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应
10．“太空老师”王亚平在天宫课堂中给我们做了有趣的泡腾片实验。泡腾片里通常有碳酸氢钠和柠檬酸(或其他酸)，柠檬酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．柠檬酸的分子式为
B．1 ml柠檬酸最多消耗Na和的物质的量之比为4∶3
C．柠檬酸在一定条件下可以发生氧化反应、取代反应、置换反应
D．柠檬酸能使溴水溶液褪色
11．某烷烃完全燃烧后生成了和，则其分子式为
A．B．C．D．
12．分子式为C5H12，一氯代物只有一种的烷烃的名称为
A．正戊烷B．2-甲基丁烷
C．2，2-二甲基丙烷D．3-甲基丁烷
13．某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究。下列说法正确的是
A．a装置中的饱和食盐水可以换成蒸馏水，使产生乙炔更为纯净
B．d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同
C．f处产生明亮淡蓝色火焰，且有黑烟生成
D．收集乙炔气体时可采用向上排空气法
14．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是
A．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
B．乙苯的同分异构体只有三种
C．该反应的类型为加成反应
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
15．海水淡化时常用到蒸馏法，关于蒸馏，下列叙述不正确的是
A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
B．蒸馏时的接收装置如上图
C．冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水
D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
二、填空题
16．Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是____，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态____(填“相同”或“相反”)。
(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____。
(3)C基态原子核外电子排布式为____，该元素位于周期表的____区。
(4)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____、杂化轨道类型为____。
17．书写以下要求的表达式：
(1)过氧化钠的电子式_______；
(2)Ga原子核外电子排布式_______；
(3)的原子结构示意图_______；
(4)中心原子B的杂化方式为_______；
(5)分子空间构型为_______；
(6)准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程式回答)
①_______；
②_______；
18．青蒿素是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。
(1)提取青蒿素：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚提取，效果更好。
①乙醚沸点低于乙醇，原因是_____。
②用乙醚提取效果更好，原因是_____。
(2)确定结构
①青蒿素分子中含有_____个不对称碳原子。
②能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是_____。
a．质谱法 b．X射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效：一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。
①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为_____。
②中有_____σ键，的空间结构为_____。
③比较水溶性：双氢青蒿素_____(填“”)青蒿素。
19．丙烯（CH3CH=CH2）作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的核心支点。丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系：
(1)丙烯与Br2的CCl4溶液反应生成A的反应类型为______。
(2)B的沸点显著高于C，主要原因为______。
(3)C的某种同系物的相对分子质量为72，其分子式为______，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为______，名称是______（习惯命名法），其在常温下的状态为______。
(4)合成D的反应方程式为______。
选项
宏观辨识
微观探析
A
常温下，碘在溶剂中的溶解度：水
碘和为非极性分子，水为极性分子
B
的沸点高于
的相对分子质量小于
C
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D
电子云半径：3s>1s
电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大
参考答案
16．(1) Mg 相反
(2)4:5
(3) 1s22s22p63s23p63d74s2 d
(4) 正四面体 4 sp3
17．(1)
(2)[Ar]3d104s24p1
(3)
(4)sp3
(5)正四面体
(6) Cu2+＋2NH3∙H2O＝Cu(OH)2↓＋2 Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O＋2OH－
18．(1) 乙醇分子间能形成氢键 乙醚沸点低，蒸馏时所需温度低，青蒿素不易分解
(2) 7 b
(3) 4 四面体 >
19．(1)加成反应
(2)分子间存在氢键
(3) C5H12 C(CH3)4 新戊烷 气态题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
A
B
D
A
B
B
D
题号
11
12
13
14
15





答案
C
C
B
A
B