江苏省苏州市2026届高三年级下学期5月考前学情自测化学试题（含答案）

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化学练习卷
2026.05
注意事项：
1 ．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分 100 分。考试时间75 分钟。
2 ．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1 ．下列工业生产中的反应属于置换反应的是
A ．合成氨反应 B ．CO 还原 Fe2 O3 C ． SO2 催化氧化 D ．铝热反应
2 ．碳酸氢铵分解的化学方程式为 NH4HCO3 Δ NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O 。下列说法正确的是
A ． NH3 的球棍模型为 B ．O 原子结构示意图为
C ． CO2 分子的空间构型为 V 型 D ． H2 O 的电子式为 3 ．实验室制取 SO2 的实验原理及装置均正确的是
A ．制取 SO2 B ．除去 SO2 中的 H2 O
C ．收集 SO2 D ．吸收尾气中的 SO2
4 ． BF3 与水形成(H2 O)2 .BF3 ，其结构为 ，下列说法正确的是
A ． BF3 是非极性分子 B ． (H2 O )2 . BF3 中 B 原子杂化方式为sp2
C ．离子半径： r (F_) > r (O2_) D ． 电负性： x (B) > x (F )
阅读下列材料，完成 5~7 题。
1923 年 和 Lwry 提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+ ）的物质都是酸，凡是能够接受质子的物质都是碱；酸给出质子能力越强，则酸性越强；酸给出质子转化为对应的共轭碱，如 HA A__ + H+ ，其中 HA 为酸， A__ 为它的共轭碱，共同称为共轭酸碱对；酸碱反应可以看作两个共轭酸碱对之间质子的传递。
5 ．下列说法正确的是
A ． HSOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(_),3) 的共轭碱为 H2 SO3
B ． CH3COOH + H2 O CH3COO_ + H3O+ 属于酸碱反应
C ．根据酸碱质子理论， HCOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(_),3) 只属于酸不属于碱
D ．反应 N2HEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(+),5) + NH3 = NHEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(+),4) + N2H4 正向进行程度较大，可知酸性： N2HEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(+),5) < NHEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(+),4)
6 ．下列涉及酸或碱的离子方程式表示正确的是
A ．向次氯酸钠溶液中通入过量 CO2 ： 2ClO_ + CO2 + H2 O = 2HClO + COEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(2),3)_
B ．室温下用稀硝酸溶解 Ag： Ag + NOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(_),3) + 2H+ = Ag+ + NO ↑ +H2 O
C ．向 Ba(OH )2 溶液中加入少量稀硫酸： Ba2+ + 2OH_ + 2H+ +SOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(2),4)_ = BaSO4 ↓ +2H2 O
D ．向 CuSO4 溶液中加入过量浓氨水： Cu2+ + 2NH3 . H2O = Cu (OH )2 ↓ +2NHEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(+),4)
7 ．下列制备酸或碱的转化中，符合工业生产实际的是
A ．工业制备 HCl：饱和食盐水 一一→ Cl2 、 H2 一一→ HCl
B ．工业制备 H2 SO4 ： FeS2 一2、烧一→ SO3 一2O一→ H2SO4
C ．工业制备 HNO3 ： N NONOHNO3
D ．工业制备 Na2 CO3 ：饱和食盐水 一2一→ NaHCO3 固体一Δ一→ Na2 CO3 固体
8 ．某光电催化反应器如图所示，光解水的同时可由 CO2 制得异丙醇（ C3H8 O ）。下列说法不正确的是
A ． 电极 A 上发生的反应为 2H2 O _ 4e_ = O2 ↑ +4H+
B ．电子由电极 A 经过用电器流向电极 B
C ．外电路每通过 0. 18 ml 电子，电极 B 上产生 0.01 ml 异丙醇
D ．B 电极选用高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应
9 ．盐酸氯丙嗪的某步合成反应如下：
下列说法正确的是
A ．X 中所有原子可能共平面 B ．1 ml Y 最多能和 4 ml H2 发生反应
C ．Z 中含 1 个手性碳原子 D ．Z 可以发生取代和缩聚反应
10 ． (□表示氧空位）结构能够实现 CO2 加氢制甲醇，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A ．过程①生成的产物中两个 H 原子所带电荷相同B 过程②和③中都有非极性键的断裂
C ．该反应可能有副产物 CH3OCH3 生成
D ．转化过程中 Zr 、Ga 元素化合价不发生变化
11．探究含钴（常见价态有+2 、+3 ，价态不同物质颜色不同）化合物性质实验如下：步骤Ⅰ 向 CSO4 溶液中逐滴加入氨水，可制得C(NH3)6 SO4 溶液。
步骤Ⅱ 分别将等浓度的 CSO4 溶液、 C(NH3)6 SO4 溶液放置于空气中，一段时间后，前者无明显现象，后者溶液颜色发生变化。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得两份溶液中分别加入相同体积的浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉 KI 溶液变蓝的气体。
下列说法正确的是
A ．步骤Ⅰ可用(NH4)2 SO4 溶液代替氨水
B ．步骤Ⅱ等浓度的 CSO4 、 C(NH3)6 SO4 溶液中c (C2+)后者大
C ．步骤Ⅲ中现象说明C(NH3)6 SO4 的氧化性比 CSO4 强
D ．步骤Ⅲ中可能发生转化： ClClCl_
12 ．室温下，用 0. 100 ml . L_1 Na2SO3 溶液吸收 SO2 的过程如图所示。
已 知 ： Ka1 (H2SO3) = 1.5 x 10_2 ， Ka 2 (H2SO3) = 1.0 x 10__7 ； Ka1 (H2CO3) = 4.3 x 10_7 ， Ka 2 (H2CO3) = 5.6 x 10_11 。
下列说法正确的是
A ． 0. 100 ml . L_1 Na2SO3 溶液中： c (OH__) = c (H+)+ c (SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 6(2),3)_)+ c (HSOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 6(_),3) )+ 2c(H2 SO3)
B ． NaHSO3 溶液中： SOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(2),3)_ + H2SO3 2HSOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(_),3) 的平衡常数K = 1.5 x 105
C ．“吸收 ”步骤 Na2SO3 完全转化为 NaHSO3 时溶液中： c (SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),3)_) < c (H2 SO3)
D ．“沉淀 ”步骤的离子方程式： 2CaCO3 + 2HSOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(_),3) = 2CaSO3 + H2 O + CO2 ↑
13 ． CO2 加氢制备甲醇的主要反应如下：
反应①： CO2 (g )+ 3H2 (g ) = CH3OH (g )+ H2O (g ) ΔH1 = _49 kJ . ml_1
反应②： CO2 (g )+ H2 (g ) = CO (g )+ H2O (g ) ΔH2 = +41 kJ . ml_1
4.0 Mpa 时，将 n (H2) : n (CO2) = 3 :1 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处测得 CO2 转化率、 CH3OH 产率x 100% ]与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A ． CO(g )+ 2H2 (g ) = CH3OH (g ) 的 ΔH = +90 kJ . ml_1
B ．曲线 a 表示 CH3OH 产率随温度的变化
C ．240~280℃温度范围，CO 产率随温度升高而增大
D ．210~280℃温度范围，反应①、反应②的反应速率均随温度的升高而增大
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14 ．（15 分）水合肼（ N2H4 . H2 O ）是化工生产中的重要原料，具有强还原性。
Ⅰ . 水合肼的制备
（1）有研究表明 1 个 N2H4 . H2 O 分子内可能含 2 种不同的氢键， N2 H4 的结构如图所示，在图中补充出H2 O 和氢键的结构。
（2）利用 NaClO _ NaOH 混合溶液与尿素CO(NH2)2 水溶液在 105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为 ▲ 。
（3）合成 N2H4 . H2 O 的装置如题 14 图-1 所示，滴液漏斗中的溶液是 ▲ 。
Ⅱ . 水合肼的应用
用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含 Cu2+ 、Cl_ 、NHEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(+),4) ；铜氨废液中 Cu2+
和 NH3 之间存在平衡Cu Cu2+ + 4NH3 。
（4）水合肼直接将溶液中的 Cu2+ 还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到 1 ml 纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为 ▲ 。
（5）水合肼呈弱碱性，随着反应体系 pH 升高，纳米铜粉的产率随溶液 pH 的变化如题 14 图-2 所示，pH > 10时，纳米铜粉的产率随溶液 pH 的升高而下降的原因是 ▲ 。
（6）水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有 NHEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(+),4) ，需要进行处理后排放。
①向废水中加入一定量的 Na2 HPO4 .12H2 O 和 MgCl2 . 6H2 O ，将 NHEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(+),4)转化为 NH4MgPO4 .6H2O 沉淀
去除，该反应的离子反应方程式为 ▲ 。
②控制 n (Mg2+)：n(NHEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(+),4))：n(HPOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)一) = 1.2：1：0.9 ，溶液中氨氮去除率和余磷量如题 14 图-3 所示： 当
pH >13 时，氨氮去除率下降，余磷量升高的原因是 ▲ 。
15 ．（15 分）卡培他滨中间体（F）的一种合成路线如下：
（1）有机物 A 中的含氧官能团名称为 ▲ , 其分子中手性碳原子数目为 ▲ 。
（2）B→C 的过程中，吡啶（ ）的作用是 ▲ 。
（3）D→E 的转化，写出除 E 外的其他有机产物的结构简式： ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①含有片段且苯环上只有三个取代基，水解为苯和硫酸；
②酸性条件下水解得到 2 种有机产物，且比例为 2 ∶ 1 ，产物之一遇 FeCl3 溶液显色；
③分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子。
（ 5 ） 已 知 ： LiAlH4 可还 原羰基 、 酯基等 ， 如 R1COORR1CH2OH + R2OH ， 写 出 以
和乙烯为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和题中有机溶剂任
用，合成路线示例见本题题干）。
16 ．（15 分）工业以铜转炉白烟灰（主要成分为Bi2 O3 ，还含有 CuO 、PbO 、ZnO 、 Fe2 O3 等）为原料可制铋黄。
已 知 ： Bi2 O3 、 BiOCl 均 不 溶 于 稀 硫 酸 ； [BiCl4]_ + H2 O BiOCl ↓ +2H+ + 3Cl_ ； PbSO4 (s) + 4Cl_ (aq ) [PbCl4]2_ (aq ) + SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)_ (aq )
Ⅰ . 二次酸浸：流程如图所示。
（1）过滤 1 的所得固体主要成分为 Bi2 O3 和 ▲ 。
（2）酸浸 2 中， Bi2 O3 主要以[BiCl4]_ 形式进入浸出液中， Bi2 O3 发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）酸浸 2 中加入稀 H2 SO4 、NaCl 溶液，须控制 c (Cl_) 为 2.5 ml . L_1 左右， c (Cl_) 不能过低或过高的原因是 ▲ 。
Ⅱ . 制取铋黄（ Bi2 O3 ）：从滤液 2 制取铋黄，包含“沉铋 ”“脱氯 ”“煅烧 ”三个过程，转化流程如下图所示。
滤液BiOCl 沉淀2 CO3沉淀铋黄
（4）“沉铋 ”步骤调 pH 应选用的试剂是 ▲ （填“稀氨水 ”或“稀硫酸”）。
（5）“脱氯 ”步骤脱氯率应达 95%左右。已知pH = 9 、 NH4HCO3 与 BiOCl 的质量比为 2 ∶ 1 时，沉淀的脱氯率与温度关系如表：
请补充完整“脱氯 ”过程的实验方案：向 3 g BiOCl 沉淀中加入 ▲ , 将所得沉淀用蒸馏水洗涤、干燥得 (BiO )2 CO3 沉淀。（须使用的试剂有： NH4 HCO3 固体、蒸馏水、氨水）
温度/℃
35
50
一次脱氯率/%
52.5
76.0
Ⅲ . 应用： 由铋黄制得的 NaBiO3 为浅黄色，不溶于冷水，有强氧化性，工业上常用于钢铁分析中锰元素含量的测定。
（6）称取钢铁试样 2.00 g ，加酸溶解，再加入约 2.00 gNaBiO3 固体将 Mn 元素全部转化为 MnOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(_),4) ，过滤，
洗 涤 ， 洗 涤 液 与 滤 液 合 并 稀 释 至 50.00 mL ， 取 25.00 mL 滤 液 于 锥 形 瓶 中 ， 加 入 浓 度 为0.0500 ml . L_1 (NH4)2 Fe(SO4)2 标准溶液 50.00 mL。过量的 Fe2+ 用浓度为 0.0200 ml . L_1 KMnO4 标准溶液滴定，消耗 KMnO4 15.00 mL 。计算钢样中锰的质量分数（写出计算过程）。
17 ．（16 分）合成气（CO 和 H2 ）是重要工业原料。
Ⅰ . 合成气的制备：800℃时， 甲烷催化部分氧化法可制备合成气，反应如下： CH4 O2 = CO + 2H2 (g ) ΔH1 = _35 kJ . ml_1
（1）上述反应每消耗 1 ml CH4 ，理论上转移的电子为 ▲ ml。
（2） 甲烷与水蒸气反应也能制得合成气。反应如下：
CH4 (g ) + H2O (g ) = CO (g )+ 3H2 (g ) ΔH2 = +206 kJ . ml_1
相比甲烷与水蒸气反应， 甲烷催化部分氧化法的优点是 ▲ 。
（3）催化剂表面积碳是催化剂失活的重要原因。为了解积碳形成原因，在不同温度下，向装有催化剂的反应装置中分别通入 CH4 或 CO 均反应 10 min ，结果如题 17 图-1 所示。写出 800℃时形成积碳的主要反应： ▲ 。
（4）1.01x 105 Pa 下，将 n起始 (CH4)：n起始 (O2) = 2 ：1 的混合气体置于密闭容器中时，不同温度下混合体系中 CH4 和 O2 的平衡转化率、CO 的平衡选择性如题 17 图-2 所示。250℃时平衡气体混合物中几乎不含 H2 ，写出此时体系中存在的两个主要反应的化学方程式： ▲ 。
Ⅱ . 由合成气制高纯氢气
合成气经水煤气变换反应 CO(g )+ H2O (g ) = CO2 (g )+ H2 (g ) ΔH = _41．2 kJ . ml_1 可制得高纯氢气。莫来石（SMO）系列催化剂均可催化该反应。
（5）100℃时在 SMO 中加入 CuOx 能提升催化剂效率，反应可能机理如题 17 图-3 所示 (“× ”表示转化很难进行），其原因可能是 ▲ 。
（6）实际生产中，采用两阶段水煤气变换，反应过程如题 17 图-4 所示的。从反应限度和反应速率角度，分析采取第一阶段采用较高温度而第二阶段采用较低温度的原因是 ▲ 。
化学练习参考答案 2026.05
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14 ．（15 分）
（1） （2 分）
（2） CO2 + NaClO + 2NaOHN2 H4 . H2 O + Na2 CO3 + NaCl （2 分）
（3） NaClO _ NaOH 混合溶液（2 分）
（4）0.5 ml（2 分）
（ 5 ） pH > 10 时 ， 随 着 pH 值 上 升 ， 溶 液 中 NHEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(+),4) 转 化 为 NH3 . H2 O ， NH3 与 Cu2+ 形 成 稳 定 的
Cu(NH3)4 2+ 配离子，纳米铜产率下降（3 分）
（6）① NHEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(+),4) + Mg2+ + HPOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(2),4)_ + 6H2 O = NH4MgPO4 .6H2 O ↓ +H+ （2 分）
② pH > 13 时， Mg2+ 转化为 Mg(OH )2 沉淀， Mg2+ 浓度降低， Mg2+ 和 NHEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(+),4) 、 HPOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(2),4)_ 沉淀不完全（2
分）
15 ．（15 分）
（1）醚键、羟基（2 分），4（2 分）
（2）吸收反应生成的 HCl ，有利于反应朝正向进行（2 分）
（3） CH3OH CH3COCH3 （2 分）
（4） 或 （2 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
B
A
B
C
A
C
D
C
D
B
C
16 （ 15 分）
（5 ） （5 分）
（1） PbSO4 （1 分）
（2） Bi2O3 + 6H + +8Cl__ = 2 [BiCl4]_ + 3H2O （2 分）
（3 ） Cl_ 浓度小于 2.5 ml . L_1 ， 不利于生成 [BiCl4]_ ，且 [BiCl4]_ 水解程度增大 ； Cl_ 浓度大于
2.5 ml . L_1 ， PbSO4 转化为 PbClEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(2),4)_ ，酸浸液中 Pb 含量升高（2 分）
（4）稀氨水（2 分）
（5）加入 6 g NH4HCO3 固体（ 1 分），加入蒸馏水溶解 NH4HCO3 ，边搅拌边加氨水控制溶液的 pH 约为
9（ 1 分），保持温度在 50℃（ 1 分）左右充分反应一段时间，过滤，（1 分）将所得沉淀重复上述实验（ 1分）（5分）
（6） n (MnOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(__),4) ) = 15.00 x 10_3 L x 0.0200 ml . L_1 = 3.000 x 10_4 ml n (Fe2+) = 5n (MnOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(_),4) ) = 5 x 3.000 x 10_4 ml = 1.500 x 10_3 ml （1 分）
与 25 mL 滤 液 中 MnOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 5(_),4) 反 应 的
n (Fe2+) = 50.00 x 10_3 L x 0.0500 ml . L_1 _1.500 x 10_3 ml = 1.000 x 10_3 m l （1 分）
样品中 n = n x 1.000x 10__3 ml x 2 = 4.000x 1 0_3 ml w x 100% = 1. 10% （ 1 分）
17 ．（16 分）
（1）6（2 分）
（2）反应放热，有利于维持高温，节约能源（2 分）
CHC + 2H2 （2 分）
CH4 + 2OCO2 + 2H2O （2 分） CH4 + OC + 2H2O （2 分）
（5）加入 CuOx 有利于使碳酸盐、碳酸氢盐转化为 CO2 ； CuOx 也可以直接将 CO 转化为 CO2 （3 分）
（6）高温有利于提高反应速率，缩短变换所需时间；该反应为放热反应，低温时反应正向进行程度大，可提高 H2 产率（3 分）