2026年江苏苏州市高三下学期考前学情自测化学试题（无答案）

这是一份2026年江苏苏州市高三下学期考前学情自测化学试题（无答案），共14页。试卷主要包含了未知，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．下列工业生产中的反应属于置换反应的是
A．合成氨反应B．CO还原
C．催化氧化D．铝热反应
2．碳酸氢铵分解的化学方程式为。下列说法正确的是
A．的球棍模型为B．O原子结构示意图为
C．分子的空间构型为V型D．的电子式为
3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．与水形成，其结构为，下列说法正确的是
A．是非极性分子B．中B原子杂化方式为
C．离子半径：D．电负性：
阅读下列材料，完成下面小题。
1923年J．N．Brnsted和Lwry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子()的物质都是酸，凡是能够接受质子的物质都是碱；酸给出质子能力越强，则酸性越强；酸给出质子转化为对应的共轭碱，如，其中HA为酸，为它的共轭碱，共同称为共轭酸碱对；酸碱反应可以看作两个共轭酸碱对之间质子的传递。
5．下列说法正确的是
A．的共轭碱为
B．属于酸碱反应
C．根据酸碱质子理论，只属于酸不属于碱
D．反应正向进行程度较大，可知酸性：
6．下列涉及酸或碱的离子方程式表示正确的是
A．向次氯酸钠溶液中通入过量：
B．室温下用稀硝酸溶解Ag：
C．向溶液中加入少量稀硫酸：
D．向溶液中加入过量浓氨水：
7．下列制备酸或碱的转化中，符合工业生产实际的是
A．工业制备HCl：饱和食盐水、
B．工业制备：
C．工业制备：
D．工业制备：饱和食盐水固体固体
8．某光电催化反应器如图所示，光解水的同时可由制得异丙醇()。下列说法不正确的是
A．电极A上发生的反应为
B．电子由电极A经过用电器流向电极B
C．外电路每通过0.18 ml电子，电极B上产生0.01 ml异丙醇
D．B电极选用高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应
9．盐酸氯丙嗪的某步合成反应如下：
下列说法正确的是
A．X中所有原子可能共平面B．1 ml Y最多能和4 ml 发生反应
C．Z中含1个手性碳原子D．Z可以发生取代和缩聚反应
10．(□表示氧空位)结构能够实现加氢制甲醇，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．过程①生成的产物中两个H原子所带电荷相同
B．过程②和③中都有非极性键的断裂
C．该反应可能有副产物生成
D．转化过程中Zr、Ga元素化合价不发生变化
11．探究含钴(常见价态有+2、+3，价态不同物质颜色不同)化合物性质实验如下：
步骤Ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水，可制得溶液。
步骤Ⅱ 分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，前者无明显现象，后者溶液颜色发生变化。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得两份溶液中分别加入相同体积的浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ可用溶液代替氨水
B．步骤Ⅱ等浓度的、溶液中后者大
C．步骤Ⅲ中现象说明的氧化性比强
D．步骤Ⅲ中可能发生转化：
12．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。
已知：，；，。
下列说法正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：的平衡常数
C．“吸收”步骤完全转化为时溶液中：
D．“沉淀”步骤的离子方程式：
二、多选题
13．加氢制备甲醇的主要反应如下：
反应①：
反应②：
4 MPa时，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处测得转化率、产率[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的
B．曲线a表示产率随温度的变化
C．240~280℃温度范围，CO产率随温度升高而增大
D．210~280℃温度范围，反应①、反应②的反应速率均随温度的升高而增大
三、未知
14．水合肼()是化工生产中的重要原料，具有强还原性。
Ⅰ．水合肼的制备
(1)有研究表明1个分子内可能含2种不同的氢键，的结构如图所示，在图中补充出和氢键的结构___________。
(2)利用混合溶液与尿素水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为___________。
(3)合成的装置如图-1所示，滴液漏斗中的溶液是___________。
Ⅱ．水合肼的应用
用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含、、；铜氨废液中和之间存在平衡：。
(4)水合肼直接将溶液中的还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1 ml纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为___________。
(5)水合肼呈弱碱性，随着反应体系pH升高，纳米铜粉的产率随溶液pH的变化如图-2所示，时，纳米铜粉的产率随溶液pH的升高而下降的原因是___________。
(6)水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有，需要进行处理后排放。
①向废水中加入一定量的和，将转化为沉淀去除，该反应的离子反应方程式为___________。
②控制，溶液中氨氮去除率和余磷量如图-3所示：当时，氨氮去除率下降，余磷量升高的原因是___________。
15．卡培他滨中间体(F)的一种合成路线如下：
(1)有机物A中的含氧官能团名称为___________，其分子中手性碳原子数目为___________。
(2)B→C的过程中，吡啶()的作用是___________。
(3)D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式：___________。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。
①含有片段且苯环上只有三个取代基，水解为苯和硫酸；
②酸性条件下水解得到2种有机产物，且比例为2∶1，产物之一遇溶液显色；
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：可还原羰基、酯基等，如，写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和题中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．工业以铜转炉白烟灰(主要成分为，还含有CuO、PbO、ZnO、等)为原料可制铋黄。
已知：、BiOCl均不溶于稀硫酸；；
Ⅰ．二次酸浸：流程如图所示。
(1)过滤1的所得固体主要成分为和___________。
(2)酸浸2中，主要以形式进入浸出液中，发生反应的离子方程式为___________。
(3)酸浸2中加入稀、NaCl溶液，须控制为左右，不能过低或过高的原因是___________。
Ⅱ．制取铋黄()：从滤液2制取铋黄，包含“沉铋”“脱氯”“煅烧”三个过程，转化流程如下图所示。
滤液2BiOCl沉淀铋黄
(4)“沉铋”步骤调pH应选用的试剂是___________(填“稀氨水”或“稀硫酸”)。
(5)“脱氯”步骤脱氯率应达95%左右。已知、与BiOCl的质量比为2∶1时，沉淀的脱氯率与温度关系如表：
请补充完整“脱氯”过程的实验方案：向3 g BiOCl沉淀中加入___________，将所得沉淀用蒸馏水洗涤、干燥得沉淀。(须使用的试剂有：固体、蒸馏水、氨水)
Ⅲ．应用：由铋黄制得的为浅黄色，不溶于冷水，有强氧化性，工业上常用于钢铁分析中锰元素含量的测定。
(6)称取钢铁试样2.00 g，加酸溶解，再加入约2.00 g固体将Mn元素全部转化为，过滤，洗涤，洗涤液与滤液合并稀释至50.00 mL，取25.00 mL滤液于锥形瓶中，加入浓度为标准溶液50.00 mL。过量的用浓度为标准溶液滴定，消耗15.00 mL。计算钢样中锰的质量分数___________(写出计算过程)。
四、解答题
17．合成气(CO和)是重要工业原料。
Ⅰ．合成气的制备：800℃时，甲烷催化部分氧化法可制备合成气，反应如下：

(1)上述反应每消耗1 ml ，理论上转移的电子为___________ml。
(2)甲烷与水蒸气反应也能制得合成气。反应如下：

相比甲烷与水蒸气反应，甲烷催化部分氧化法的优点是___________。
(3)催化剂表面积碳是催化剂失活的重要原因。为了解积碳形成原因，在不同温度下，向装有催化剂的反应装置中分别通入或CO均反应10 min，结果如图-1所示。写出800℃时形成积碳的主要反应：___________。
(4)下，将的混合气体置于密闭容器中时，不同温度下混合体系中和的平衡转化率、CO的平衡选择性如图-2所示。250℃时平衡气体混合物中几乎不含，写出此时体系中存在的两个主要反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．由合成气制高纯氢气
合成气经水煤气变换反应 可制得高纯氢气。莫来石(SMO)系列催化剂均可催化该反应。
(5)100℃时在SMO中加入能提升催化剂效率，反应可能机理如图-3所示(“×”表示转化很难进行)，其原因可能是___________。
(6)实际生产中，采用两阶段水煤气变换，反应过程如图-4所示的。从反应限度和反应速率角度，分析采取第一阶段采用较高温度而第二阶段采用较低温度的原因是___________。
A．制取
B．除去中的
C．收集
D．吸收尾气中的
温度/℃
35
50
一次脱氯率/%
52.5
76.0