江苏省苏州市2026届高三下学期5月考前学情自测化学试卷（含答案）

这是一份江苏省苏州市2026届高三下学期5月考前学情自测化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是，盐酸氯丙嗪的某步合成反应如下等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列工业生产中的反应属于置换反应的是
A．合成氨反应B．CO还原Fe2O3C．SO2催化氧化D．铝热反应
2．碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3 eq \\ac(=,\s\up6(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O。下列说法正确的是
A．NH3的球棍模型为B．O原子结构示意图为
C．CO2分子的空间构型为V型D．H2O的电子式为 eq H+[\s\up1(:)\\ac(O,\s\d4(‥),\s\up8(‥))\s\up1(:)]2−H+
3．实验室制取SO2的实验原理及装置均正确的是
A．制取SO2 B．除去SO2中的H2O C．收集SO2 D．吸收尾气中的SO2
4．BF3与水形成(H2O)2·BF3，其结构为，下列说法正确的是
A．BF3是非极性分子B．(H2O)2·BF3中B原子杂化方式为sp2
C．离子半径：r(F-)＞r(O2-)D．电负性：χ(B)＞χ(F)
阅读下列材料，完成5～7题。
1923年和Lwry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸，凡是能够接受质子的物质都是碱；酸给出质子能力越强，则酸性越强；酸给出质子转化为对应的共轭碱，如HA⇌A−＋H+，其中HA为酸，A−为它的共轭碱，共同称为共轭酸碱对；酸碱反应可以看作两个共轭酸碱对之间质子的传递。
5．下列说法正确的是
A．HSO eq \\al(\s\up1(−),\s\d1(3))的共轭碱为H2SO3
B．CH3COOH＋H2O⇌CH3COO−＋H3O+属于酸碱反应
C．根据酸碱质子理论，HCO eq \\al(\s\up1(−),\s\d1(3))只属于酸不属于碱
D．反应N2H eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(5))＋NH3＝NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4))＋N2H4正向进行程度较大，可知酸性：N2H eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(5))＜NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4))
6．下列涉及酸或碱的离子方程式表示正确的是
A．向次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO−＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO eq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(3))
B．室温下用稀硝酸溶解Ag：Ag＋NO eq \\al(\s\up1(−),\s\d1(3))＋2H+＝Ag+＋NO↑＋H2O
C．向Ba(OH)2溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+＋2OH−＋2H+＋SO eq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(4))＝BaSO4↓＋2H2O
D．向CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4))
7．下列制备酸或碱的转化中，符合工业生产实际的是
A．工业制备HCl：饱和食盐水eq \(\s\d6(),,\s\up7(通电))Cl2、H2eq \(\s\d6(),,\s\up7(点燃))HCl
B．工业制备H2SO4：FeS2eq \(\s\d6(),,\s\up7(O2、煅烧))SO3eq \(\s\d6(),,\s\up7(H2O))H2SO4
C．工业制备HNO3：N2eq \(\s\d6(放电),,\s\up7(O2))NOeq \(\s\d6(),,\s\up7(O2))NO2eq \(\s\d6(),,\s\up7(H2O))HNO3
D．工业制备Na2CO3：饱和食盐水eq \(\s\d6(),,\s\up7(过量CO2))NaHCO3固体eq \(\s\d6(),,\s\up7(△))Na2CO3固体
8．某光电催化反应器如图所示，光解水的同时可由CO2制得
异丙醇（C3H8O）。下列说法不正确的是
A．电极A上发生的反应为2H2O－4e−＝O2↑＋4H+
B．电子由电极A经过用电器流向电极B
C．外电路每通过0.18 ml电子，电极B上产生0.01 ml异丙醇
D．B电极选用高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应
9．盐酸氯丙嗪的某步合成反应如下：
下列说法正确的是
A．X中所有原子可能共平面B．1 ml Y最多能和4 ml H2发生反应
C．Z中含1个手性碳原子D．Z可以发生取代和缩聚反应
10．（□表示氧空位）结构能够实现CO2加氢制甲醇，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．过程①生成的产物中两个H原子
所带电荷相同
B．过程②和③中都有非极性键的断裂
C．该反应可能有副产物CH3OCH3生成
D．转化过程中Zr、Ga元素化合价
不发生变化
11．探究含钴（常见价态有＋2、＋3，价态不同物质颜色不同）化合物性质实验如下：
步骤Ⅰ 向CSO4溶液中逐滴加入氨水，可制得[C(NH3)6]SO4溶液。
步骤Ⅱ 分别将等浓度的CSO4溶液、[C(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，前者无明显现象，后者溶液颜色发生变化。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得两份溶液中分别加入相同体积的浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ可用(NH4)2SO4溶液代替氨水
B．步骤II等浓度的CSO4、[C(NH3)6]SO4溶液中c(C2+)后者大
C．步骤III中现象说明[C(NH3)6]SO4的氧化性比CSO4强
D．步骤III中可能发生转化：Cl−eq \(\s\d6(),,\s\up7(C(Ⅲ)))Cl2eq \(\s\d6(),,\s\up7(KI))Cl−
12．室温下，用0.100 ml·L−1 Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。
已知：Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2，Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7；Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11。
下列说法正确的是
A．0.100 ml·L−1 Na2SO3溶液中：c(OH−)＝c(H+)＋c(SO eq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(3)))＋c(HSO eq \\al(\s\up1(−),\s\d1(3)))＋2c(H2SO3)
B．NaHSO3溶液中：SO eq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(3))＋H2SO3⇌2HSO eq \\al(\s\up1(−),\s\d1(3))的平衡常数K＝1.5×105
C．“吸收”步骤Na2SO3完全转化为NaHSO3时溶液中：c(SO eq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(3)))＜c(H2SO3)
D．“沉淀”步骤的离子方程式：2CaCO3＋2HSO eq \\al(\s\up1(−),\s\d1(3))＝2CaSO3＋H2O＋CO2↑
13．CO2加氢制备甲醇的主要反应如下：
反应①：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49 kJ·ml−1
反应②：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41 kJ·ml−1
4.0 Mpa时，将n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处测得CO2转化率、CH3OH产率[ eq \f(n生成(CH3OH),n起始(CO2))×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝＋90 kJ·ml−1
B．曲线a表示CH3OH产率随温度的变化
C．240~280℃温度范围，CO产率随温度升高而增大
D．210~280℃温度范围，反应①、反应②的反应速
率均随温度的升高而增大
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）水合肼（N2H4·H2O）是化工生产中的重要原料，具有强还原性。
Ⅰ．水合肼的制备
（1）有研究表明1个N2H4·H2O分子内可能含2种不同的氢键，N2H4
的结构如右图所示，在图中补充出H2O和氢键的结构。
（2）利用NaClO-NaOH混合溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为 ▲ 。
（3）合成N2H4·H2O的装置如题14图-1所示，滴液漏斗中的溶液是 ▲ 。
= 2 \* ROMAN II．水合肼的应用
用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含Cu2+、Cleq \\al(－)、NHeq \\al(+,4)；铜氨废液中Cu2+和NH3之间存在平衡：[Cu(NH3)4]2+Cu2+＋4NH3。
（4）水合肼直接将溶液中的Cu2+还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1ml
纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为 ▲ 。
（5）水合肼呈弱碱性，随着反应体系pH升高，纳米铜粉的产率随溶液pH的变化如题14
图-2所示，pH＞10时，纳米铜粉的产率随溶液pH的升高而下降的原因是 ▲ 。

（6）水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有NHeq \\al(+,4)，需要进行处理后排放。
①向废水中加入一定量的Na2HPO4·12H2O和MgCl2·6H2O，将NHeq \\al(+,4)转化为NH4MgPO4·6H2O沉淀去除，该反应的离子反应方程式为 ▲ 。
= 2 \* GB3 ②控制n(Mg2+)︰n(NHeq \\al(+,4))︰n(HPOeq \\al(2－,4))=1.2︰1︰0.9，溶液中氨氮去除率和余磷量如题14图-3所示：当pH＞13时，氨氮去除率下降，余磷量升高的原因是 ▲ 。
15．（15分）卡培他滨中间体（F）的一种合成路线如下：
（1）有机物A中的含氧官能团名称为 ▲ ，其分子中手性碳原子数目为 ▲ 。
（2）B→C的过程中，吡啶（）的作用是 ▲ 。
（3）D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式： ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①含有片段且苯环上只有三个取代基，水解为苯和硫酸；②酸性条件下水解得到2种有机产物，且比例为2:1，产物之一遇FeCl3溶液显色；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：LiAlH4可还原羰基、酯基等，如,写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和题中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．（15分）工业以铜转炉白烟灰（主要成分为Bi2O3，还含有CuO、PbO、ZnO、Fe2O3等）为原料可制铋黄。
已知：Bi2O3、BiOCl均不溶于稀硫酸；[BiCl4]−＋H2O⇌BiOCl↓＋2H+＋3Cl−；
PbSO4(s)＋4Cl−(aq)⇌ [PbCl4]2-(aq)＋SO eq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(4))(aq)
Ⅰ．二次酸浸：流程如图所示。
（1）过滤1的所得固体主要成分为Bi2O3和 ▲ 。
（2）酸浸2中，Bi2O3主要以[BiCl4]−形式进入浸出液中，Bi2O3发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）酸浸2中加入稀H2SO4、NaCl溶液，须控制c(Cl－)为2.5 ml·L−1左右，c(Cl－)不能过低或过高的原因是 ▲ 。
Ⅱ．制取铋黄(Bi2O3)：从滤液2制取铋黄，包含“沉铋”“脱氯”“煅烧”三个过程，转化流程如下图所示。
（4）“沉铋”步骤调pH应选用的试剂是
▲ （填“稀氨水”或“稀硫酸”）。
（5）“脱氯”步骤脱氯率应达95%左右。已知pH=9、NH4HCO3与BiOCl的质量比为2∶1时，沉淀的脱氯率与温度关系如右表：
请补充完整“脱氯”过程的实验方案：向3 g BiOCl沉淀中加入 ▲ ，将所得沉淀用蒸馏水洗涤、干燥得(BiO)2CO3沉淀。（须使用的试剂有：NH4HCO3固体、蒸馏水、氨水）
Ⅲ．应用：由铋黄制得的NaBiO3为浅黄色，不溶于冷水，有强氧化性，工业上常用于钢铁分析中锰元素含量的测定。
（6）称取钢铁试样2.00 g，加酸溶解，再加入约2.00 g NaBiO3固体将Mn元素全部转化为MnO eq \\al(\s\up1(−),\s\d1(4))，过滤，洗涤，洗涤液与滤液合并稀释至50.00 mL，取25.00 mL滤液于锥形瓶中，加入浓度为0.0500 ml·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液50.00 mL。过量的Fe2+用浓度为0.0200 ml·L−1 KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 15.00 mL。计算钢样中锰的质量分数（写出计算过程）。
17．（16分）合成气（CO和H2）是重要工业原料。
Ⅰ．合成气的制备：800℃时，甲烷催化部分氧化法可制备合成气，反应如下：
CH4(g)＋eq \(\s\d6(2),--,\s\up6(1))O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝－35 kJ·ml−1
（1）上述反应每消耗1ml CH4，理论上转移的电子为 ▲ ml。
（2）甲烷与水蒸气反应也能制得合成气。反应如下：
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋206 kJ·ml−1
相比甲烷与水蒸气反应，甲烷催化部分氧化法的优点是 ▲ 。
（3）催化剂表面积碳是催化剂失活的重要原因。为了解积碳形成原因，在不同温度下，向装有催化剂的反应装置中分别通入CH4或CO均反应10 min，结果如题17图-1所示。写出800℃时形成积碳的主要反应： ▲ 。
（4）1.01×105 Pa下，将n起始(CH4)∶n起始(O2)＝2∶1的混合气体置于密闭容器中时，不同温度下混合体系中CH4和O2的平衡转化率、CO的平衡选择性如题17图-2所示。250℃时平衡气体混合物中几乎不含H2，写出此时体系中存在的两个主要反应的化学方程式： ▲ 。
Ⅱ．由合成气制高纯氢气
合成气经水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·ml−1可制得高纯氢气。莫来石(SMO)系列催化剂均可催化该反应。
（5）100℃时在SMO中加入CuOx能提升催化剂效率，反应可能机理如题17图-3所示（“×”表示转化很难进行），其原因可能是 ▲ 。

（6）实际生产中，采用两阶段水煤气变换，反应过程如题17图-4所示的。从反应限度和反应速率角度，分析采取第一阶段采用较高温度而第二阶段采用较低温度的原因是 ▲ 。
化学练习参考答案 2026.05
一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）
（1）（2分）
（2）CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH eq \(======,\s\up7(105℃)) N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl（2分）
（3）NaClO-NaOH混合溶液（2分）
（4）0.5 ml（2分）
（5）pH＞10时，随着pH值上升，溶液中NHeq \\al(+,4)转化为NH3·H2O，NH3与Cu2+形成稳定的[Cu(NH3)4]2+配离子，纳米铜产率下降（3分）
（6）①NHeq \\al(+,4) ＋Mg2+＋HPOeq \\al(2－,4) ＋6H2O＝NH4MgPO4·6H2O↓＋H+（2分）
②pH＞13时，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，Mg2+浓度降低，Mg2+和NHeq \\al(+,4)、HPOeq \\al(2－,4)沉淀不完全（2分）
15.（15分）
（1）醚键、羟基（2分），4（2分）
（2）吸收反应生成的HCl，有利于反应朝正向进行（2分）
（3）CH3OH CH3COCH3（2分）
（4） 或 （2分）
（5）（5分）
16.（15分）
（1）PbSO4（1分）
（2）Bi2O3＋6H+＋8Cl−＝2[BiCl4]−＋3H2O（2分）
（3）Cl−浓度小于2.5 ml·L−1，不利于生成[BiCl4]−，且[BiCl4]−水解程度增大；Cl−浓度大于2.5 ml·L−1，PbSO4转化为PbCl eq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(4))，酸浸液中Pb含量升高（2分）
（4）稀氨水（2分）
（5）加入6 g NH4HCO3固体（1分），加入蒸馏水溶解NH4HCO3，边搅拌边加氨水控制溶液的pH约为9（1分），保持温度在50℃（1分）左右充分反应一段时间，过滤，（1分）将所得沉淀重复上述实验（1分）（5分）
（6）n(MnOeq \\al(－,4))＝15.00×10−3 L×0.0200 ml·L−1＝3.000×10−4 ml
n(Fe2+)＝5n(MnOeq \\al(－,4))＝5×3.000×10−4 ml＝1.500×10−3 ml（1分）
与25ml滤液中MnOeq \\al(－,4)反应的n(Fe2+)＝50.00×10−3 L×0.0500 ml·L−1－1.500×10−3 ml ＝1.000×10−3 ml（1分）
样品中n(Mn)＝n(MnOeq \\al(－,4))＝ eq \f(1,5)×1.000×10−3 ml×2＝4.000×10−3 ml
w(Mn)＝ eq \f(4.000×10−3 ml×55 g·ml−1,2.00g)×100%＝1.10%（1分）
17.（16分）（1）6（2分）
（2）反应放热，有利于维持高温，节约能源（2分）
（3）CH4eq \(======,\s\up7(800℃))C＋2H2（2分）
（4）CH4＋2O2eq \(======,\s\up7(250℃))CO2＋2H2O（2分）
CH4＋O2eq \(======,\s\up7(250℃))C＋2H2O（2分）
（5）加入CuOx有利于使碳酸盐、碳酸氢盐转化为CO2；CuOx也可以直接将CO转化为CO2（3分）
（6）高温有利于提高反应速率，缩短变换所需时间；该反应为放热反应，低温时反应正向进行程度大，可提高H₂产率（3分）
温度/℃
35
50
一次脱氯率/%
52.5
76.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
B
A
B
C
A
C
D
C
D
B
C