2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练54 简单实验方案的设计与评价（含解析）

这是一份2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练54 简单实验方案的设计与评价（含解析），共16页。试卷主要包含了下列实验方案能达到实验目的的是，下列实验操作能够达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2026·深圳多校联考)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )
2.(2025·广东梅州统考)下列实验方案能达到实验目的的是( )
3.(2026·广东惠州模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
4.(2025·甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是( )
层次2综合性
5.(2024·天津卷)依据下列实验现象,判断所得相应结论错误的是( )
6.(2024·浙江1月卷)根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的是( )
7.(2025·广东中山统考)下列实验操作和现象正确,且所得到的结论也正确的是( )
层次3创新性
8.(2025·陕晋青宁卷)下列实验方案不能得出相应结论的是( )
参考答案
1.A 解析:在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可加快反应速率,是因为锌与Cu2+发生置换反应生成Cu,Zn-Cu与硫酸形成微型原电池加快了反应速率,A错误;NH4+检验时,应取少量溶液于试管中,向溶液加入较浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝则证明有NH4+,选项中的操作无加热,B正确;苯是常用的萃取剂,可以将溴水中的溴萃取出来,使下层水层颜色变浅或无色,而不是发生了取代反应,C错误;淀粉水解后的溶液中,淀粉含量减少,并非没有淀粉,D错误。
2.B 解析:向2 mL 1 ml·L-1 NaOH溶液中先加入2滴1 ml·L-1 MgCl2溶液,生成Mg(OH)2白色沉淀,NaOH溶液过量,再加入2滴1 ml·L-1 FeCl3溶液,生成Fe(OH)3红褐色沉淀,不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀,A不能达到实验目的;Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,发生反应Ba2+(aq)+CO32-(aq)BaCO3(s),导致CO32-水解平衡逆向移动,溶液碱性减弱,溶液红色稍微变浅,B能达到实验目的;NO3-在酸性环境中具有强氧化性,将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,Fe2+会被NO3-(H+)氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液,能观察到溶液变红,但不能证明Fe(NO3)2晶体已氧化变质,C不能达到实验目的;由于NaClO具有漂白性,因此不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,D不能达到实验目的。
3.D 解析:0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5,说明HSO3-易电离出H+,HSO3-结合H+的能力比SO32-弱,故A错误;室温下,向浓度均为0.1 ml·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀,不能判断沉淀为碳酸钡还是硫酸钡,所以不能判断Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的相对大小,故B错误;室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明Fe3+把I-氧化为I2,Fe3+的氧化性比I2的强,故C错误;室温下,0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液的pH大于7,说明CH3COONa是强碱弱酸盐,醋酸根离子发生水解反应,则乙酸是弱酸,故D正确。
4.D 解析:无法确定该酸为一元酸还是多元酸,若为一元酸,可确定其为强酸,A项错误;Fe3+可发生水解反应:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ΔH>0,滴入几滴浓硫酸,c(H+)增大会使平衡左移,浓硫酸遇H2O放热会使平衡右移,无法探究H+对Fe3+水解的影响,B项错误;AgNO3溶液过量,Ag+与I-可直接结合生成AgI沉淀,无法比较AgCl和AgI的Ksp大小,C项错误;将氯气通入Na2S溶液中,发生反应:Cl2+S2-2Cl-+S↓,可验证Cl2的氧化性,D项正确。
5.C 解析:银氨溶液与葡萄糖反应生成银镜,说明葡萄糖是还原糖,A结论正确;盐析是蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低析出,加水后恢复溶解,属于可逆的物理变化,B结论正确;[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度降低而析出,属于物理析出过程,未发生化学反应,C结论错误;金属与水反应的剧烈程度可反映金属活动性,Na反应更剧烈,说明金属性Na>Mg,D结论正确。
6.C 解析:Cu和浓硝酸反应后生成NO2,探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验,即将NO2通入①浓硝酸、②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和,实验现象说明Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2,故A正确;向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡,溶液颜色无明显变化,Fe3+没有与SCN-结合而与F-结合,说明结合Fe3+的能力:F->SCN-,故B正确;分别测定等物质的量浓度的NH4F与NH4HSO3溶液的pH,可比较HF与H2SO3的酸性,故C错误;探究温度对反应速率的影响,只保留温度一个变量,温度高的溶液中先出现浑浊,能说明温度升高,反应速率加快,故D正确。
7.B 解析:0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液和等浓度的CaCl2溶液混合,生成碳酸钙、二氧化碳、水和氯化钠,沉淀为碳酸钙,A不正确;酚酞在酸性或中性溶液中呈无色,遇碱性溶液显红色,故原无色溶液可能呈酸性,B正确;挥发的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色,干扰了乙烯的检验,C不正确;钡离子和碳酸根离子结合生成BaCO3沉淀,使得碳酸根离子浓度减小,溶液碱性变弱,导致溶液红色褪去,D不正确。
8.C 解析:“Fe-Cu-H2SO4”原电池中Fe为负极,Cu为正极,“Fe-Zn-H2SO4”原电池中Zn为负极,Fe为正极,A项正确;由题给实验可分别确定氧化性:Fe3+>I2,Cl2>Fe3+,B项正确;苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,甲苯可以使酸性KMnO4溶液褪色是因苯环对甲基的影响,C项错误;2 mL 0.1 ml·L-1 Na2S2O3溶液与H2SO4反应时先看到浑浊,D项正确。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率
Cu2+是该反应的催化剂
B
向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝
无法证明溶液X中是否存在NH4+
C
将苯加入橙色的溴水中,充分振荡后静置,下层液体几乎无色
苯与Br2发生了取代反应
D
向淀粉水解后的溶液中加入碘水,溶液变蓝色
淀粉没有水解
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 ml·L-1 NaOH溶液中先加入2滴1 ml·L-1 MgCl2溶液,再加入2滴1 ml·L-1 FeCl3溶液
B
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色稍微变浅
C
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
D
比较HClO和H2CO3的酸性强弱
常温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.5 ml·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下,用pH试纸测得0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
B
室温下,向浓度均为0.1 ml·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)Mg
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和:
①浓硝酸;
②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液
①无色变黄色;
②蓝色变绿色
Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B
比较F-与SCN-结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力:F->SCN-
C
比较HF与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的NH4F与
(NH4)2SO3溶液的pH
前者pH小
酸性:HF>H2SO3
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与
H2SO4溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高,该反应速率加快
选项
实验操作
现象
结论
A
将0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液和等浓度的CaCl2溶液混合
有沉淀生成
沉淀为碳酸氢钙
B
向5 mL某无色溶液中滴加2滴酚酞溶液后,再加5 mL KOH溶液混合均匀
加酚酞溶液后呈无色,加KOH溶液后变为红色
原无色溶液可能呈酸性
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热,产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
观察电流表指针偏转方向
观察溶液颜色变化
A.结论:金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu
B.结论:氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2
观察溶液颜色变化
观察出现浑浊所用时间
C.结论:甲基使苯环活化
D.结论:增大反应物浓度,该反应速率加快