初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质多媒体教学ppt课件

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质多媒体教学ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，铝与氧气的反应，镁与氧气反应，铁与氧气反应，铝制品的可靠保护层，实验现象及结论，化合物，置换反应等内容，欢迎下载使用。
科学态度与责任：了解金属性质在生活和生产中的应用，增强合理使用金属材料、保护环境的责任感，树立可持续发展的意识。化学观念：形成 “金属的化学性质决定其用途，同时用途反映性质” 的认识，构建起物质性质与用途相互关联的化学思维体系。科学思维：运用金属化学性质知识解释生活和生产中的现象，提升证据推理和模型认知能力，学会从化学原理角度解决与金属相关的实际问题。
重点金属与氧气、酸的反应，包括反应现象、化学方程式的书写。比较不同金属的化学活动性顺序。难点从微观角度理解金属与氧气、酸反应的本质，即电子得失过程。运用金属活动性顺序解释和解决实际问题，如判断金属与酸或盐溶液能否发生反应等。
我们已经认识了金属材料的物理性质和用途，也知道金属在很多方面都有着重要应用。那金属在化学反应中又会有怎样的表现呢？在生活中，我们会看到铁生锈、铝制品不容易被腐蚀等现象，这些其实都和金属的化学性质有关。而且不同的金属在化学反应中的表现还不一样。那金属都能和哪些物质发生反应？它们的反应有什么规律呢？今天，就让我们一起通过实验来探究金属的化学性质，揭开金属在化学反应中神秘的面纱。
→现象：常温下打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。→化学方程式：
→现象：常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。→化学方程式：
铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？这是因为铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。
比较不同金属与酸的反应
实验结论：①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是锌、铁。②三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度：锌最剧烈、铁次之、铜不反应。
金属与酸溶液反应的特点
在上面的实验中，铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），并放出氢气；锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化锌（ZnCl2）、硫酸锌（ZnSO4），并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。铁与稀盐酸反应： 。 铁与稀硫酸反应： 。 锌与稀盐酸反应： 。 锌与稀硫酸反应： 。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
在上述探究中，锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，反应都生成可燃性气体——氢气，而铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。分析锌、铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应：
→概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。→特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。→通式：A+BC →AC+B→判断方法：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
1.下列说法中，正确的是（ ）A．镁条暴露在空气中表面不会变暗B．铁丝能在空气中剧烈燃烧C．铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜D．铜在氧气中加热表面会变红
2.海口市某中学九年级（1）班李明同学家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）A．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝不易发生化学反应
3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是( )①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色变成浅绿色 ③铁钉质量减轻 ④液体质量减轻A．②③B．①②③C．①②④D．①②③④
4.小兰家收藏一件清末铝制佛像，该佛像至今仍保存完好，该佛像未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易在空气中生成铝C．铝不易在空气中氧化D．铝表面生成的氧化膜阻止了进一步氧化