2024-2025学年广东省云浮市高一下学期期末化学试卷（无答案）

这是一份2024-2025学年广东省云浮市高一下学期期末化学试卷（无答案），共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 锌锡原电池装置如图所示，65g时转移0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Si28 S32 Zn65
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 在食品工业中，抗氧化剂的功能是延缓或防止食品氧化变质。下列物质不能作抗氧化剂的是
A. 维生素CB. 二氧化硫C. 纯碱D. 活性铁粉
2. 化学与生活、生产密切相关。下列物质性质与应用均正确且有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
3. 绿色化学强调提高原子利用率，减少副产物。下列四种化工工艺中，原子利用率为的是
A. 乙烯与氧气在催化剂作用下制环氧乙烷
B. 工业冶炼制粗硅
C. 工业上采用电解法冶炼铝
D. 工业上利用地沟油制肥皂
4. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列离子方程式书写正确的是
A. 用氢氟酸溶蚀玻璃：
B. 铝制餐具不宜长时间存放酸性食物：
C. 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：
D. 用NaOH溶液吸收工业废气中的
5. 下列实验操作与安全的注意事项中，正确的是
A. 点燃乙烯前，应先检验其纯度
B. 闻气体气味时，直接凑近瓶口猛吸
C. 实验室用手直接取用金属钠
D. 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌
6. 下列关于糖类、油脂、蛋白质叙述正确的是
A. 油脂是高分子化合物
B. 糖类都能发生水解反应
C. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸
D. 糖类、油脂和蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成
7. 下列化学用语或者描述不正确的是
A. 乙醇的分子式：B. 甲烷的结构式：
C. 乙烯结构简式：D. 苯()中含有碳碳双键
8. 下列关于有机化合物的性质或用途的描述中，正确的是
A. 正丁烷在光照条件下可与氯气发生取代反应
B. 酒精中加入钠，产生气泡，证明乙醇含有羟基
C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性
D. 乙酸和乙醇在常温下混合，迅速发生酯化反应生成乙酸乙酯
9. 锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 锡(Sn)极为正极，发生还原反应
B. 电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极
C. 锡极的电极反应式为
D. 负极减轻0.65g时转移0.02ml电子
10. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生反应以达到富集的目的，化学反应为，下列说法正确的是
A. 在反应中表现氧化性
B. 在反应中被还原
C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D. 在反应中得到1ml电子
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml环己烷中含有的共价键数目为
B. 标准状况下，分子中含原子总数为
C. 乙酸溶液中含有数目为
D. 1ml由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗分子数目为
12. 从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B. 步骤⑦电解时阴极产生氯气
C. 步骤④加入石灰乳后可以再次进行过滤操作
D. 步骤⑤化学反应属于复分解反应
13. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. T℃时，向一恒容密闭容器中充入CO和，发生反应(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图所示。下列推断正确的是
A a点正反应速率小于b点正反应速率
B. 逆反应速率：
C. b点正、逆反应速率相等但不等于0
D. 其他条件不变，时改变的条件是降低温度
15. 短周期主族元素在元素周期表的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径大小：
B. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C. 简单氢化物的热稳定性：
D. Y的氧化物常用于制造太阳能电池板
16. 镁、铝或铁的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述错误的是
A. 若a为铝，铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应均产生，则d能与NaOH反应生成e
B. 若a为铁，铁在氧气中燃烧火星四射，产生黑色固体，则c在空气中能稳定存在
C. 若a为镁，则在空气中灼烧c可以生成b
D. 若强磁铁能吸附a粉末，则均能与稀硝酸反应生成e
二、非选择题：本题包括4小题，共52分。
17. 某小组设计实验探究催化氧化制备的原理(如图1)。回答下列问题：
已知：的熔点为16.8℃，沸点为。
（1）实验室常用图2装置制备，宜选择的试剂为___________(填标号)。
a．的硝酸和粉末 b．的硫酸和粉末
c．Cu和的硫酸 d．饱和溶液和的硫酸
（2）图2中带活塞的玻璃仪器的名称是___________。
（3）A装置中盛装的浓硫酸有三种作用，分别是混合气体、___________和___________。
（4）B装置中的作用是___________，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。
（5）C装置中冰盐水的作用是___________，E装置中观察到的现象是___________。
18. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，在建筑行业用作防冻剂。以硝酸厂排放的废气(主要成分是和)为原料制备的工艺如图所示。回答下列问题：
（1）“碱吸”时，若气体只有，补充以下反应的产物：___________，若气体是的混合气体且，则反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（2）母液中含有少量可循环利用的物质，则母液可以返回工艺中“___________”(填标号)操作循环利用。
A．重结晶 B．净化 C．碱吸
（3）为了探究的性质，室温下，取适量产品溶于水，将得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：
①室温下，溶液的pH___________(填“>”“