2024-2025学年广东省深圳市高一下学期期末考试化学试卷（无答案）

这是一份2024-2025学年广东省深圳市高一下学期期末考试化学试卷（无答案），共11页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁， 劳动创造美好生活， 实验安全至关重要， 按图所示装置进行实验等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国古代体育运动承载了古人的竞技精神。下列古代体育器械的主要成分属于无机非金属材料的是
A. 牛皮革鞠B. 木制空竹
C. 青铜投壶D. 石锁
2. 中国在航空航天领域取得了世界瞩目的成就。下列说法不正确的是
A. “嫦娥六号”采回的月壤样品中含有的石墨烯属于烯烃
B. “问天”实验舱所用的铝合金具有密度小、抗腐蚀性强的优点
C. “望宇”登月服气密层材料中的合成橡胶属于有机高分子材料
D. “长征五号”火箭燃料中的液氢燃烧时存在化学能转化为热能
3. 以石英为原料制备氮化硅时发生的反应为：。下列说法正确的是
A. 中硅的化合价为价B. 的电子式为：
C. 与互为同位素D. 金刚石中含有极性共价键
4. 中华美食蕴含国人智慧。下列说法不正确的是
A. 酿豆腐煎制过程中使用的油脂，其密度比水大
B. 奶黄包制作过程中加入的小苏打用作膨松剂
C. 牛肉丸热水定型过程中，蛋白质因受热而发生变性
D. 米酒发酵过程中，淀粉发生的主要转化为：淀粉→葡萄糖→乙醇
5. 利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 聚丙烯酸钠可用作化妆品的保湿剂，其合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. 化合物Ⅰ与乙酸互为同系物
B. 化合物Ⅰ可与NaOH发生取代反应得到化合物II
C. 上述路线中的物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 聚丙烯酸钠的链节为
7. 劳动创造美好生活。下列家庭劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
8. 实验安全至关重要。下列说法不正确的是
A. 含有重金属的固体废渣需直接填埋处理
B. 钠燃烧引起的火灾，不能使用二氧化碳灭火器灭火
C. 储存乙醇时，应将其置于密闭容器并与易燃物等分开存放
D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
9. 按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确是
A. 具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性
B. ①处和③处均褪色，说明具有漂白性
C. ②处变蓝，说明还原性：
D. 将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理
10. 部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 和b→c的转化过程均属于氮的固定
B. 工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e
C. 常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应
D. 可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验的存在
11. 实验是学习化学的基础。下列实验操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 一种新型电池的工作原理如图所示。已知电极a为Na电极，电极b为碳纳米管复合电极，可在有机电解液中迁移，NaCl作为电极产物沉积在碳纳米管复合电极的内壁。该电池工作时下列说法不正确的是
A. 电极a电池负极
B. 电流由电极a经导线流向电极b
C. 电极b的电极反应：
D. 电极a质量逐渐减少，电极b质量逐渐增加
13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中所含阴离子数目为
B. 与混合气体中所含原子数目为
C. 溶液中所含数目为
D. 标准状况下，中所含分子数目为
14. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。Y与R所形成的一种化合物具有漂白性，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：
D. Z的单质可用来生产光导纤维
15. 1943年，我国化工学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料利用率，避免废渣废液的产生，其主要工艺流程如图所示。已知粗盐水中含有的杂质离子主要为及，母液1的主要溶质为和NaCl。下列说法正确的是
A. “精制”时可依次加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液以除杂
B. “沉淀”发生的主要反应为
C. 可向“煅烧”所得产物的水溶液中加入溶液，以检验产物中是否含有
D. “母液2”中可循环利用的物质主要是NaCl
16. 是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生该反应，各物质浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是
A. 曲线3为随时间t的变化曲线
B. a点时，消耗的速率小于生成的速率
C. 上述过程中容器内且保持不变
D. 向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某实验小组探究溶液与Cu的反应。
Ⅰ．配制溶液
（1）配制溶液时，进行如下操作：溶解→转移→操作1→转移→混匀→定容→操作2→装瓶贴标签。操作1、操作2依次为___________、___________(填标号)。
A．干燥 B．搅拌 C．摇匀 D．洗涤
（2）若定容时俯视容量瓶的刻度线，则会导致所配溶液的浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。
Ⅱ．探究反应中氧化Cu的微粒
实验小组测得溶液中，并完成实验ⅰ。
（3）经检测，实验ⅰ反应后溶液中含有。据此可知，实验ⅰ的反应体系中，___________(填离子符号)氧化了Cu。
（4）甲同学根据实验i中现象推测未氧化Cu，并通过实验ⅱ验证其推测(已知不参与反应，忽略溶液体积变化)
（5）乙同学认为甲同学的方案不严谨，在实验ⅰ的反应体系中还存在的影响。
查阅资料可与NO结合生成，在水溶液中呈深棕色。
资料整理溶液与Cu的反应过程如下：
①反应2的离子方程式为___________。
②由反应2可知，氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。
实验结论 溶液与Cu的反应体系中，直接氧化Cu；在的影响下，间接氧化Cu。因此，微粒的氧化性受体系环境影响。
结论分析 ③向实验ⅱ中再加入少量固体，振荡后也可观察到Cu粉部分溶解，其原因是___________(已知不参与反应)。
18. 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。
已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。
（1）Be位于元素周期表第___________周期第___________族。
（2）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是___________；“浸渣”中所含的金属元素主要为___________(填元素符号)。
（3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、___________和___________(填化学式)。
（4）“碱溶”时，与分别转化为与。其中发生反应的离子方程式为___________。
（5）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤___________中循环利用。
（6）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be．
①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质Be．不能选择作为惰性气氛的原因为___________。
19. 将转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。
Ⅰ．利用光合作用将转化为葡萄糖，总反应为：(葡萄糖)。
（1）该反应中，是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成，该反应转移电子的物质的量为___________。
Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应将转化为甲烷，其反应为：
（2）已知：断裂1ml物质中的化学键所需吸收的能量如下表。
该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）向恒温恒容密闭容器中通入一定量的和，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的有___________(填标号)。
A.
B. 消耗的同时生成
C. 气体的密度保持不变
D. 气体的总压强保持不变
（4）在五个2L恒温密闭容器中均充入和，分别于不同温度下发生上述反应。tmin时，测得的转化率与反应温度的关系如图(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始物质的量之比)。
①由图可知，的转化率随温度的升高而增大的原因是___________。
②时，在0~tmin内，的平均反应速率为___________(用含t的表达式表示)，在tmin末，的浓度为___________。
（5）一定条件下，该反应的反应过程如图所示。
第一步：
第二步：___________(写出该步反应的化学方程式)
20. 聚羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线(醇解与热解)如下图所示(部分反应试剂、反应条件略)。
（1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其官能团的名称为___________、___________。
（2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。
A. 与PHB互为同分异构体
B. 若反应①中原子利用率为100%，则反应物x为V形结构
C. 化合物Ⅰ中所有原子共平面
D. 反应②中有C-O键断裂
（3）以为原料可合成化合物I，其合成路线如下：
(a)的名称为___________。
(b)反应③中，与NaOH反应生成与一种化合物y，则y的化学式为___________。
(c)反应④的反应类型为___________，所需的反应试剂与反应条件为___________。
（4）M是化合物Ⅱ的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式___________(写一种)。
ⅰ.1mlM与足量钠反应生成
ⅱ.M可与反应生成
ⅲ.有两个连在同一碳上
（5）一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成化合物，该反应的化学方程式为___________。
A．制备
B．验证与水反应
C．验证的氧化性
D．吸收
选项
家庭劳动项目
化学知识
A
用熟香蕉催熟猕猴桃
乙烯能催熟果实
B
用除湿剂(主要成分是)防潮
溶于水放热
C
用“84”消毒液(主要成分是NaClO)漂白衣服
NaClO具有漂白性
D
用食醋清洗水壶中的水垢(主要成分是)
乙酸酸性强于碳酸
选项
实验操作
实验目的
A
向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
制备胶体
B
将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池
验证金属性：
C
向两支均盛有溶液的试管中，分别加入溶液和溶液
探究对反应速率的影响
D
用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
检验NaCl溶液中是否含有
序号
操作
现象
ⅰ
向溶液中加入1.0gCu粉，振荡
一段时间后，Cu粉部分溶解，得到深棕色溶液，未观察到气体产生
序号
操作
现象
ⅱ
向溶液中加入质量为①___________g(保留两位有效数字)的②___________(填化学式)固体，再加入1.0gCu粉，振荡，并测溶液
较长时间内未观察到明显现象，基本不变
物质
能量/kJ
1600
435
996
1652