2024-2025学年广东省揭阳市高一下学期期末统考化学试卷（无答案）

这是一份2024-2025学年广东省揭阳市高一下学期期末统考化学试卷（无答案），共11页。试卷主要包含了5 Cu64， 劳动创造幸福生活等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64
一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
2. 衣食住行皆化学，化学与生产、生活、环境息息相关。下列说法正确的是
A. 用高粱酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇
B. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
C. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
D. 工业上可利用油脂进行肥皂生产
3. 化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是
A. 球棍模型为：
B. 结构简式为：
C. 甲基()的电子式为：
D. 乙酸的官能团是醛基
4. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B. 石油的分馏和裂化都属于物理变化
C. 某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物属于烃类物质
D. 实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 液氨汽化时会吸收大量的热，可用作制冷剂
B. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板
C. 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料
D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒
6. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置I制取乙酸乙酯
B. 用装置Ⅱ除去乙烯中的SO2
C. 用装置Ⅲ探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
D. 用装置IV验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性
8. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. b可使湿润的有色布条褪色
B. d和e只有氧化性
C. c可以作漂白粉的有效成分
D. c、e分别与a的浓溶液混合均可生成b
9. 有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法不正确的是
A. a→b属于加成反应
B. b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. c与环氧乙烷（）互为同分异构体
D. b、d、e三种物质可以用饱和溶液鉴别
10. 将等物质量的混合于的密闭容器中，发生反应：，经后，测得A的物质的量减少了的浓度为。下列说法不正确的是
A. 内，用A表示的反应速率是
B. 内，用A和B表示的反应速率之比为
C.
D. 末，D的物质的量浓度为
11. 设N、为阿伏加德罗常数的值。蓝铜矿与焦炭加热可生成Cu、CO2和H2O。下列说法正确的是
A. 22.4LCO2含有的分子数为
B. 12gC完全反应转移的电子数为
C. 1mlH2O分子含有的质子数目为
D. 2ml·L-1HCl溶液与足量的CuCO3反应，消耗H+的数目为
12. 下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 醋酸除水垢：
B. 过量的Fe与稀硝酸反应：
C. 用Cl2制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）：
D. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：
13. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应是酯化反应
B. 水杨酸的分子式为C7H6O2
C. 乙酰水杨酸中仅含有酯基这一种官能团
D. 1ml水杨酸与足量的钠反应，产生1mlH2
14. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图所示。装置③中气体颜色无明显变化，装置④中收集到红棕色气体，一段时间后，装置④中产生白烟。
下列说法不正确的是
A. 若装置②中只加入NH4Cl，则无法达到实验目的
B. 装置③、④中现象说明装置③中的反应是
C. 装置④中白烟的主要成分是NH4Cl
D. 一段时间后，装置⑤中溶液可能变蓝
15. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 催化剂参与了化学反应
B. ①→②的过程要释放能量
C. 反应过程中只存在极性键的断裂和形成
D. 生成的总反应原子利用率为100%
16. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是
A. 锂电极发生还原反应
B. 多孔碳材料电极为正极
C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. 磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，化学方程式为SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）装置I用于实验室制SO2，则装置I中的试剂不可能是_____（填标号）。
·L-1硫酸和Cu
B.3ml·L-1硝酸和Na2SO3固体
C.70%硫酸和Na2SO3固体
（2）装置V可以制备Cl2，写出反应的离子方程式：_____。
（3）仪器a的名称为_____，冷水从______（填“上口”或“下口”）通入。
（4）装置Ⅱ和IV中装有同一种试剂，该试剂为_____。
（5）实验结束后，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置V的作用是___。
（6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。写出SO2Cl2发生水解反应的化学方程式：_____。
（7）若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.6g，则磺酰氯的产率（产率：×100%）为______（结果保留三位有效数字）。
18. 海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取盐、镁及溴的工艺流程如图所示。
I浓缩海水精制盐
（1）写出海水淡化的一种方法：_____。
（2）粗盐精制过程中，除去Ca2+、Mg2+和合适的试剂及其添加顺序为_____（填标号）。
A.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B.Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸
C.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸
Ⅱ.浓缩海水提镁
（3）为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂a可以选用_____（写化学式）。
（4）电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______。
Ⅲ.浓缩海水提溴
（5）海水蕴含的资源总储量大，但浓度低，所以提取利用海洋资源，通常要先将元素富集。如海水提溴工业生产中，_____（写出具体的操作）即为了实现溴的富集。
（6）用SO2水溶液吸收吹出的Br2，利用了SO2的_____性，吸收塔内发生主要反应的化学方程式为_____。
_________SO2+_____Br2+_____H2O=_______+_____。
19. 结合元素周期表回答下列问题：
（1）请在图中用实线画出元素周期表的边界_______。
（2）写出M在元素周期表中的位置_______。
（3）D、F、H的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
（4）下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。
A. 简单氢化物的稳定性：B. 含氧酸的酸性：
C. 简单阴离子的还原性：D. 单质的熔点：
（5）分别由A、D、F、H四种元素组成两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_______。
（6）由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/ml的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_______。
20. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形导管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热或吸热”)反应。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。
①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。
A．使用催化剂 B．降低温度
C．及时分离水 D．把容器的体积缩小一倍
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A．正反应速率和逆反应速率相等
B．正反应速率最大，逆反应速率为0
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内生成同时生成
E．
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示。
①外电路电子移动方向：___________(填“到”或“到”)。
②溶液中往___________极移动(填“”或“”)。
21. I.现有下列几组物质：
①C2H6和C6H14②淀粉和纤维素③和④和⑤和。
（1）互为同分异构体的是________（填序号，下同）。
（2）互为同系物的是_____。
Ⅱ.化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。可通过如图所示的转化制取（部分反应条件略去）：
（3）化合物D中官能团的名称为____。
（4）A→E是加成反应，物质X的化学式为____。
（5）B→C化学方程式为_____。
（6）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，聚丙烯的结构简式为_____。
（7）下列说法正确的有________（填标号）。
A. 化合物A中所有的原子都共面
B. 化合物B和D均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C. 化合物A能使溴水褪色，反应的产物是CH3CHBrCH2Br
D. 1mlA和1mlB完全燃烧消耗的氧气量相同
A.木雕罗汉像
B东汉青铜奔马
C.玉壶春瓶
D.西汉素纱襌衣
选项
劳动项目
化学知识
A
用SO2作红酒的添加剂
SO2具有漂白性
B
用75%的酒精擦拭家具
乙醇能使蛋白质发生变性
C
糕点包装袋内放置FeSO4固体
FeSO4具有还原性
D
用硝酸铵和水合碳酸钠制作冰袋
硝酸铵和水合碳酸钠的反应是吸热反应