2024-2025学年广东省湛江市部分学校高一下学期期末考试化学试卷（无答案）

这是一份2024-2025学年广东省湛江市部分学校高一下学期期末考试化学试卷（无答案），共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39
一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语的使用错误的是
A. 乙炔的球棍模型：B. 乙醇的结构简式：
C. 苯的空间填充模型：D. 乙烯的电子式：
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
4. 常温下，利用如图所示装置进行喷泉实验，气体X可能是
A. NOB. COC. D.
5. 是一种常见的钠盐，在生活中用途广泛。下列说法正确的是
A. 的俗称是纯碱
B. 的热稳定性比的强
C. 可用酚酞溶液鉴别相同浓度的和溶液
D. 可将固体溶于1L水中配制溶液
6. 某学生设计了如图所示的四个装置，其中不可持续提供电流的是
A. B.
C. D.
7. 在某密闭容器中，发生二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法正确的是
A. 升高温度可加快反应速率
B. 与足量的反应，可得到
C. 达到平衡状态时，该容器中只有三氧化硫
D. 适当降低温度，可以使反应容器中硫元素的质量减小
8. 穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该物质的含氧官能团有2种
B. 该物质的分子式为
C. 酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物
D. 该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗
9. 元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的热稳定性：
B. 简单离子半径：
C. X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来
D. 物质的燃烧一定要有参加
10. 生活中处处有化学，下列因果关系错误的是
A. 可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋
B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力
C. 可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物
D. 在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液腐蚀铜线路板：
B. 石灰石溶于醋酸中：
C. 氧化铝与氢氧化钾溶液反应：
D. 氧化铁与稀硝酸反应：
12. 利用微型实验制取和，并探究硫元素之间的转化的装置如图。实验时挤压胶头滴管使稀硫酸滴在药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴在FeS中与之反应。下列说法正确的是
A. 蘸有NaOH溶液的棉花主要是为了防止空气进入试管
B. 生成的离子反应为
C. 该过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 实验一段时间后，试管壁上有淡黄色固体出现
13. 从海水中提取镁的工业生产流程如图所示，下列反应方程式书写错误的是
A. “煅烧贝壳”：
B. “沉淀池”：
C. “中和”
D. “电解”
14. 在劳动中应用化学知识。下表所列劳动内容与相应的化学解读均正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 组成的原电池结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 电池工作时，Al电极上发生氧化反应，得到电子
B. 电池工作时，往Cu电极移动
C. 电池工作时，外电路中电子的流动方向为导线
D. 电池工作一段时间后，溶液的pH将减小
16. 某水培植物的营养液中各离子的物质的量浓度如表所示(不考虑其他离子)：
则x的值为
A. 0.014B. 0.018C. 0.054D. 0.086
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 同学们设计了如图所示实验装置探究乙酸乙酯的制备。
已知：时部分物质的密度如表所示。
请回答下列问题：
（1）很多鲜花和水果的香味都来自酯，如乙酸乙酯、乙酸异戊酯、戊酸戊酯等，这三种酯互为___________。
（2）现需要向试管中加入3mL无水乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸，正确的添加顺序为___________(填标号)。
A．无水乙醇浓硫酸冰醋酸
B．浓硫酸无水乙醇冰醋酸
C．浓硫酸冰醋酸无水乙醇
（3）加入试剂后开始加热试管大约1min，发现未添加碎瓷片，此时正确的处理方式为___________。
（4）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯时，乙醇分子中断裂的化学键是___________(填序号，下同)，乙酸分子中断裂的化学键是___________。
① ② ③ ④
（5）仪器a的名称为___________，其作用是___________。
（6）实验时可观察到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中出现分层现象，并生成一种无色气体。写出生成无色气体的离子方程式：___________。
18. 明矾［化学式：］在工业生产中应用广泛，生活中常用于净化水质。某工厂设计了一种以废易拉罐(主要成分为和Fe)为原料制备明矾的工艺，部分流程如图所示。
已知：①明矾可溶于水，不溶于乙醇，明矾的相对分子质量为474.
②不同温度时明矾的溶解度如表所示：
请回答下列问题：
（1）写出明矾在水中的电离方程式：___________。酸浸前对废易拉罐进行粉碎，其目的是___________。
（2）写出氧化步骤中发生反应的离子方程式：___________；滤渣1的主要成分是___________(写化学式)。
（3）写出沉铝步骤中发生反应的离子方程式：___________。
（4）结晶步骤中采用的结晶方式为___________；洗涤步骤中，先用适量蒸馏水洗涤结晶过滤后得到的沉淀，再用无水乙醇对沉淀进行洗涤，使用无水乙醇洗涤的目的是___________(任写1点)。
19. 向体积为的恒温恒容密闭容器中通入物质的量均为的气体和气体，发生反应，经后反应恰好达到化学平衡状态。测得时，，；内。请回答下列问题：
（1）_______，_______。
（2）内_______；时，的转化率为_______，_______。
（3）反应开始时容器内的压强和达到化学平衡状态时的压强之比为_______。
（4）下列为该反应在不同条件下的化学反应速率，其中表示的反应速率最快的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
（5）若该反应达到化学平衡状态后，在保持恒温恒容的条件下通入一定量的(不参与反应)，则该反应的化学反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
20. 乳酸（F）是一种重要的有机酸，是产量及消费量仅次于柠檬酸的第二种有机酸，有资料表明乳酸的消费量占有机酸总消费量的左右。乳酸的合成路线如图所示，A是最简单的烯烃，请回答下列问题：
（1）A的结构式为___________，C的分子式为______________________。
（2）D中含氧官能团的名称为___________，D→F的反应类型为______________________。
（3）在加热、加压、催化剂作用下，E+X→F的化学方程式为___________，与足量溶液反应，最多能消耗___________。
（4）在催化剂作用下，E可以发生加聚反应生成高分子，该高分子的结构简式为___________。
（5）若H是D的同系物，相对分子质量比D大14，则H的结构有___________种，其中含有2个甲基的结构简式为___________。A．铁锤
B．塑料洗脸盆
C．陶瓷水壶
D．柱状石墨
选项
劳动内容
化学解读
A
氯水可以漂白棉、麻和纸张
氯水中有氯气，氯气具有强氧化性
B
不宜用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物
铝和氧化铝均能与酸、碱反应
C
炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，不得留有水
铁在潮湿的空气中易生锈
D
清洗卫生间时，将“洁厕灵”和“84”消毒液混合使用
盐酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，效果更好
离子
0.016
0.02
0.05
物质名称
无水乙醇
冰醋酸
乙酸乙酯
密度
0.79
1.05
0.90
温度
0
10
20
30
40
60
80
90
溶解度(100g水)
3.00
3.99
5.90
8.39
11.70
24.80
71.00
109.00