2024-2025学年广东省江门市高一下学期期末考试化学试卷（无答案）

这是一份2024-2025学年广东省江门市高一下学期期末考试化学试卷（无答案），共11页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 美好生活靠劳动创造等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 参观博物馆是学习传统文化的重要方式。下列蛇形文物主要由硅酸盐材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 科技创新引领我国走向科技强国之路。下列说法不正确的是
A. C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大
B. 清华科研团队研发“太极”光芯片推动人工智能算力革新，芯片的主要成分是
C. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑属于有机化合物
D. 我国科研人员通过元素替代等方法，使用二氧化钛高效光解制取，该过程涉及极性键的断裂
3. 推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是
A. 侯氏制碱法生产纯碱：该工艺过程应用了物质溶解度的差异
B. “长征运载火箭”用作推进剂原料：是酸性氧化物
C. 燃煤中加入生石灰：可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放
D. 石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用：石墨烯与石墨互为同分异构体
4. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
5. 化学实验精彩纷呈，处处呈现化学之美。下列说法不正确的是
A. 铝热反应火星四射、光芒耀眼，该反应属于放热反应
B. 用溶液在覆铜板上制作图案，则离子的氧化性：
C. 使用球棍模型搭建乙烯的分子结构模型，乙烯是结构对称的平面形分子
D. 葡萄糖与新制银氨溶液反应产生光亮的银镜，该反应银氨溶液作氧化剂
6. 1800年，意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电池工作时，将电能转化为化学能
B 用金属铝替换锌后，伏打电池不能工作
C. 电池工作时，电流由银电极经导线流向锌电极
D. 锌为正极，电极反应式为
7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A. 属于芳香烃
B. 能使溴水褪色
C. 分子式为
D. 1ml该有机物最多能与发生反应
8. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
9. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a→b属于氮的固定
B. c溶于水可得b和d
C. 将铜丝插入d的稀溶液可产生c
D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的共价键数目为
B. 溶液中的数目为
C. 标准状况下，中电子数为
D. 常温常压下，28gCO和混合气体含有的原子数目为
12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
13. 是一种浅黄色粉末，易与水反应，常用于制备高硬度、耐高温的氮化物。实验室通过CuO与反应制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是
A. 装置A用于制取
B. 装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为
C. 装置D的作用为安全瓶
D. 装置F中浓硫酸可吸收过量并干燥
14. 下表显示元素周期表一部分，a~f代表6种短周期元素。
已知c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。下列说法不正确的是
A. X电子式为
B. 原子半径：
C. d与c形成的化合物中只含有离子键
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：
15. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A 钠与稀盐酸反应：
B. 硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：
C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
D. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀：
16. 在恒温恒容，体积为2.0L的密闭容器中发生如下反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知：为红棕色气体，为无色气体。下列有关说法正确的是
A. 随着反应进行，一直减小
B. 64s时，反应达到化学平衡状态
C. 达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
D. 前100s内，用表示的化学反应速率是
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 硫及其化合物之间的转化具有重要意义。某学习小组将通入溶液时观察到有白色沉淀，并对产生白色沉淀的原因进行探究。请回答下列问题：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取的有_______。
A.
B.
C.
D.
（2）配制：溶液过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_______(填名称)。
探究白色沉淀产生的原因。
【提出假设】
（3）假设一：主要是氧气将氧化为，产生白色沉淀。假设二：主要是酸性条件下具有氧化性，将氧化为，产生白色沉淀。假设二对应的离子方程式，补充完整方程式_______。
【设计实验】
该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。取溶液或溶液于A、B、C、D四个烧杯中，均放入pH传感器，然后通入气体。冷却至室温后，测量溶液pH变化。
（4）向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的：_______。
（5）试剂X应为_______。
【实验记录】
【实验结论】
（6）A烧杯中没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，其原因是_______(用化学方程式表达)。
（7）结合上述实验记录，可证明假设一正确，依据为_______。
18. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al及其氧化物和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及其化合物。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是：①将金属单质转化为氧化物；②_______。
（2）“碱浸”时发生反应的物质为_______(填化学式)，该反应的离子反应方程式为_______。
（3）“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______。
（4）“滤液1”经过一系列转化得到单质Al，写出该转化过程中由冶炼生成Al的化学方程式_______。
（5）已知滤渣1的主要成分是铁和铜的氧化物。试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后与金属阳离子发生的主要反应有_______(写出离子反应方程式)。
（6）绿矾晶体在空气中久置易变质。请设计实验验证绿矾晶体是否已变质_______。
19. 氨在生产、环保等领域有重要的用途。回答下列问题：
（1）写出基于氨的物理性质的一种用途_______。
（2）工业合成氨的反应为：，该反应的平衡图像如图。表示的点是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；a、c两点的正反应速率：_______(填“>”、“”、“