广东省江门市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试卷（Word版附解析）

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本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．金质梅花型饰品为黄金制品，属于金属材料，A正确；
A.金质梅花型饰品
B.梅花砖雕
C.梅花春燕纹碗
D.青花冰梅纹罐
B．梅花砖雕属于无机非金属材料，B错误；
C．梅花春燕纹碗为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，C错误；
D．青花冰梅纹罐属于陶瓷，其主要材质是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误；
故选A。
2. 用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是
A. 蓝色钴玻璃是纯净物B. 蓝色钴玻璃是气溶胶
C. 该现象源于“丁达尔效应”D. 该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”，说明蓝色钴玻璃为胶体，属于混合物，A错误；
B．蓝色钴玻璃是固溶胶，B错误；
C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，所以该现象源于“丁达尔效应”，C正确；
D．丁达尔效应为一种物理现象，不是化学变化，D错误；
故选C。
3. 生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是
A. 用覆铜板制作印刷电路板：
B. 用小苏打治疗胃酸过多：
C. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙：
D. 用漂白粉漂洗衣服：
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．小苏打为碳酸氢钠，不能拆，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．醋酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．漂白粉的有效成分次氯酸钙能与水、二氧化碳反应生成HClO，增强漂白能力，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
4. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：。关于该反应下列说法正确的是
A. 还原产物为B. 氧化性：
C. 发生了氧化反应D. 消耗8ml时，转移电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮元素化合价升高发生氧化反应，得到氧化产物氮气，A错误；
B．反应中Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2 > N2，B正确；
C．氯气中氯元素化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应，C错误；
D．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，生成1mlN2时，有8mlNH3参加反应，其中有2ml NH3被氧化为氮气，氮元素由-3价变为0价，转移电子的物质的量为2ml×3=6 ml，转移电子数为6NA，D错误；
故选B
5. 钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A. 热稳定性：B. 焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐
C. 钠与水剧烈反应生产NaOH与D. 中阴、阳离子的个数比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，故A正确；
B．钠盐的焰色呈黄色，钾盐呈紫色，可用焰色试验鉴别，故B正确；
C．钠与水剧烈反应生产NaOH与，故C错误；
D．Na2O2中阴离子为O，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2，故D正确；
故选C。
6. 氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误；
B．铁和氯气反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，B错误；
C．氯气和水反应生成HCl和次氯酸，HCl和硝酸银生成氯化银沉淀，干扰氯气中是否含有HCl的检验，
A.测新制氯水pH值
B.制备
C.检验氯气中是否含有HCl
D.检验氯水是否有氧化性
C错误；
D．新制氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，说明氯水具有氧化性，D正确；
故选D。
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.7g的中含有的电子数为
B. 溶液中的数目为
C. 0.1ml中完全燃烧生成2.24LHCl
D. 与足量反应生成1ml时转移电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．1个中含有10个电子，1.7g的为0.1ml，含有1ml电子，电子数为，故A正确；
B．未说明溶液的体积，无法计算溶液中的数目，故B错误；
C．没有说明气体所处状态，不能确定生成HCl的体积，故C错误；
D．，则与足量反应生成1ml时转移2ml电子，为2电子，故D错误；
故选A。
8. 小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三脂（设甘油三脂的平均相对分子质量为840）的质量为
序号
项目名称
检查结果
单位
参考值
1
甘油三脂
1.50
0.45-1.70
2
总胆固醇
4.65
2.85-5.70
3
葡萄糖
5.1
3.9-6.1
A. 630gB. 126gC. 6.3gD. 12.6g
【答案】C
【解析】
【详解】甘油三脂的浓度为1.50，血液总体积为5.0L，甘油三脂的物质的量为1.50×5.0L=7.5mml=7.5×10-3ml，质量为7.5×10-3ml×840g/ml=6.3g，故C正确；
故选：C。
9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
10. 合金的使用对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中正确的是
A. 稀土金属可用于生产合金B. 我国使用最早的合金是钢
C. 生铁的含碳量比钢的含碳量低D. 合金的熔点一定比各金属成分的低
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀土金属可以用于生产合金，能够提高合金的性能，A正确；
B．我国使用最早的合金是青铜，B错误；
C．生铁的含碳量为2%~4%，钢的含碳量为0.03%~0.2%，生铁的含碳量比钢的含碳量高，C错误；
D．合金的熔点大多数情况下，比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，D错误；
故选A。
11. 化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是
A. 在通风橱中进行氯气的制备实验
B. 切取大块的钠放入盛有水的烧杯中，观察反应现象
C. 不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸
D. 把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封，观察反应现象
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气有毒，制备氯气应在通风橱中进行，以防引起中毒，故A正确；
B．钠与水反应剧烈且放出热量，若用大块钠放入烧杯中会有爆炸的危险，故B错误；
C．碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸中和残留的碱，故C正确；
D．浓盐酸易挥发，用蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中，可观察氨气与HCl反应的现象，故D正确；
故选：B。
12. 氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是
A. 的结构式为B. 和互为同素异形体
C. 一个原子中含有39个中子D. 镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2的结构式为N≡N，A正确；
B．N和N为同种元素的不同核素，互为同位素，不互为同素异形体，B错误；
C．一个70Ga原子中含有中子数为70-31=39，C正确；
D．镓为31号，在元素周期表中位于铝的下方，即位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，D正确；
故答案为：B。
13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体为四氧化三铁，故A错误；
B．生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点为氧化铁，四氧化三铁为黑色固体，故B错误；
C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是铁离子，故C错误；
D．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化为，新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色，故D正确；
故选D。
14. 的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是
选项
操作、现象
解释
A
水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体
反应生成了FeO
B
生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点
红棕色的斑点的主要成分是
C
向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解
Fe被氧化为
D
新制露置于空气中，最终变成了红褐色沉淀
被氧化成
A. 分子结构模型为：
B. 上述反应中四种物质都含有极性共价键
C. H、C、N、O元素只能形成共价化合物
D. 用电子式表示的形成过程为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．为角形结构，结构模型为，故A正确；
B．NH3中N-H键，CO2中C=O，三聚氰酸中C-N、C=N、C-O、O-H，中O-H均为极性共价键，故B正确；
C．H、C、N、O可形成、等物质均含离子键，属于离子化合物，故C错误；
D．电子式表示的形成过程为：，故D正确；
故选：C。
15. 劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
选项
劳动项目
化学知识
A
试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸
常温下，铁遇浓硫酸钝化
B
家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道
使用过程中产生大量气体
C
泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂
具有氧化性
D
帮厨活动：加入小苏打做膨松剂
固体溶于水吸热
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，铁遇浓硫酸钝化，可防止内部的铁继续反应，因此可用铁罐车运输浓硫酸，故A不选；
B．烧碱和铝粉可以发生反应：，利用产生的氢气清通管道，故B不选；
C．漂粉精主要成分是，其中的具有强氧化性，可以作游泳池的消毒剂，故C不选；
D．小苏打做膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的原理，方程式为：，和碳酸氢钠固体溶于水吸热无关，故D选；
答案选D。
16. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a与强碱溶液反应可生成c和dB. a能使鲜花褪色，说明a有漂白性
C. e在光照条件下可生成bD. 可存在b→a→e→d的转化关系
【答案】B
【解析】
【分析】a是氯元素组成的单质，a是Cl2；b是含-1价氯元素的酸，b是HCl；c是含-1价氯元素的盐，c可能是NaCl，d是含+1价氯元素的盐，d可能是NaClO，e是含+1价氯元素的酸，e是HClO。
【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl和NaClO，故A正确；
B．Cl2能使鲜花褪色，是因为Cl2能与鲜花中的水发生反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使鲜花褪色，Cl2无漂白性，故B错误；
C．HClO在光照条件下可生成HCl和O2，故C正确；
D． 盐酸可被氧化为Cl2，Cl2和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，故D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：
综合上述材料，回答下列问题：
（1）陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜（Cu）位于________
A. 第三周期第ⅠB族B. 第四周期第ⅥB族C. 第三周期第11列D. 第四周期第11列
（2）元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为________（用水化物化学式表示）；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为________。
（3）微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是________（填元素符号）；O、Na、A1简单离子的半径大小顺序为________（用离子符号表示）。
（4）S和Cl是典型的非金属元素。将通入溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为________。
（5）各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。
①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是________
A．KCl B．CaO C． D．NaOH
②写出HClO的电子式________。
【答案】（1）D （2） ①. H2CO3>H2SiO3 ②.
（3） ①. K ②. O2->Na+>A13+
（4）
（5） ①. CD ②.
【解析】
【小问1详解】
Cu为29号元素，位于第四周期第ⅠB族，周期表中第11列位置，故D正确；
【小问2详解】
元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C>Si；则酸性：H2CO3>H2SiO3；Na和Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两这发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为：；
【小问3详解】
电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则上述元素中原子半径最大的为K；O2-、Na+、A13+核外电子排布相同，核电荷数OA13+；
【小问4详解】
将通入溶液中，产生S单质，反应方程式为：；
【小问5详解】
①A．KCl中只含离子键；
B．CaO只含离子键；
C． 中只含共价键；
D．NaOH中既含离子键也含共价键；
故选：CD。
②HClO的电子式：。
18. 某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。
Ⅰ．配制NaOH溶液
实验小组先配制250mLNaOH溶液。
（1）配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、________、________。
（2）用托盘天平称出固体NaOH________g。
Ⅱ．消毒液的制备与性质探究
制备氯气并通入足量的NaOH溶液中（如下图）。反应停止后，各取5mL洗气瓶（装置Ⅱ）中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验：
（3）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
（4）查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。
（5）试管b中溶液变成黄绿色的原因：________（用离子方程式表示）。
（6）基于（5）中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是________。
【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 250mL容量瓶
（2）20.0 （3） ①. ②. 1∶2
（4）5mL，pH=13的NaOH溶液
（5）2H++ ClO-+Cl-=Cl2↑+ H2O
（6）在装置I和II之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢
操作
现象
试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞
，溶液变红，5min后褪色
试管b：向其中逐滴加入浓盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
操作
现象
取________，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30min后褪色
【解析】
【分析】制备家用消毒液，并探究其性质：装置Ⅰ：盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，，装置Ⅱ：氯气和氢氧化钠反应：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，制得消毒液，氯气有毒，尾气需用氢氧化钠溶液吸收，据此分析作答。
【小问1详解】
配制250mLNaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
【小问2详解】
要完成本实验，应称出NaOH的质量是2.0ml/L×0.250L×40g/ml＝20.0g；
【小问3详解】
圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，化学反应方程式为；该反应中，二氧化锰是氧化剂，盐酸中只有一半是还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2；
【小问4详解】
根据资料可知，酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，则为了验证溶液褪色的原因，需要补充碱性溶液使酚酞褪色的对比实验，在这一过程中要注意物质的体积和浓度要与原溶液相同，所以应取5mL，pH=13的NaOH溶液；
【小问5详解】
溶液变成黄绿色的原因为ClO-与 Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成了氯气，离子方程式为2H++ ClO-+Cl-=Cl2↑+ H2O；
【小问6详解】
装置Ⅰ中反应生成的氯气中含有氯化氢，一是会消耗氢氧化钠，基于（5）中的反应，所以HCl也可以提供氢离子使溶液中的ClO-与 Cl-反应，从而降低消毒液中NaClO的浓度，则可采取的改进措施是在装置I和II之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢。
19. 亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下：
已知：①沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸；
②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
（1）中氯元素的化合价是________。
（2）发生器发生反应：，该反应的氧化剂为________。通入的空气并不参与反应，其目的是________。
（3）工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是________。
a． b． c． d．
（4）吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是________。
（5）①溶解度曲线如下图。获得无水晶体的过程如下：将溶液减压加热到________（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至________（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得晶体。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
②上述过程中加热时需要减压的原因是________。
（6）在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为________。
【答案】（1）+5 （2） ①. ②. 稀释ClO2，防止爆炸
（3）b （4）使得液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止分解生成和NaCl，影响产品纯度
（5） ①. c ②. b ③. 在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解
（6）
【解析】
【分析】NaClO3固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空气混合气，NaClO3被SO2还原生成ClO2，ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，空气的作用是将ClO2稀释，防止发生爆炸，然后在碱性条件下用过氧化氢还原，得到NaClO2溶液，并从溶液得到NaClO2晶体。
【小问1详解】
中钠氧分别为+1、-2，结合化合物中元素化合价代数和为零，氯元素的化合价是+5；
【小问2详解】
反应中氯化合价由+5降低为+4，发生还原反应，则为氧化剂；已知，沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸，通入的空气并不参与反应，其目的是：稀释ClO2，防止爆炸；
【小问3详解】
“吸收塔” 中的作用是将产生的反应转化为，氯化合价从+4降低到+3被还原，则需加入还原剂，硝酸、臭氧、高锰酸钾均为常用氧化剂，过氧化氢中氧化合价可以升高，能做还原剂，故选b；
【小问4详解】
沸点为11℃，且过氧化氢不稳定受热易分解，另根据信息，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是使得液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止分解生成和NaCl，影响产品纯度；
【小问5详解】
①由的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，则从溶液中获得晶体的操作是：将溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥获得晶体。故选c、b；
②在温度高于60℃时易分解，则蒸发过程中温度不能过高，而加热时进行减压可以在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解；
【小问6详解】
在温度高于60℃时分解生成和NaCl，氯化合价部分升高为+5、部分降低为-1，结合电子守恒，发生反应的化学方程式为。
20. Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：
（1）________ml/L。
Ⅱ．了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（）。
（2）工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为：、________、________。
（3）上述流程图中固体A的成分为________（填元素符号），试剂B可选择________。
（4）操作①、②的名称是________，操作③中包括________、________、过滤、洗涤、干燥。
（5）检验新制绿矾产品中存在方法为：________。
（6）获得的需密闭保存，原因是________。
（7）上述流程理论上可获得的物质的量是________ml。
【答案】（1）0.01
离子
浓度/（ml/L）
（2） ①. ②.
（3） ①. Cu、Fe ②. H2SO4溶液
（4） ①. 过滤 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶
（5）取少量绿矾产品溶于适量蒸馏水，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，即说明Fe2+存在
（6）FeSO4具有还原性易被氧化，且FeSO4⋅7H2O易失去结晶水
（7）24
【解析】
【分析】向工业废水中加入铁粉，则Fe3+与铁粉发生氧化还原反应生成Fe2+，Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu和Fe2+，Fe与酸发生置换反应生成H2和Fe2+，故固体A为Cu和过量的Fe，试剂B为H2SO4溶液，Fe与酸反应，经过滤可分离Cu和FeSO4溶液，溶液E即为FeSO4溶液，溶液D中离子含有Fe2+、Na+、，经过一系列操作得到绿矾，据此答题。
【小问1详解】
酸性废水中，根据电荷守恒可得出c(H+)，，即c(H+)=，该空填0.01；
【小问2详解】
工业废水中加入铁粉后，可分别与Fe3+、Cu2+、H+反应，其与Fe3+、Cu2+反应的离子方程式为：，，该空分别填①，②；
【小问3详解】
据分析可知，固体A为Cu和Fe，试剂B为H2SO4溶液，该空分别填①Cu、Fe，②H2SO4溶液；
【小问4详解】
根据流程图可知，操作①、②可分离固体和溶液，故该操作为过滤，而由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故该空分别为①过滤，②蒸发浓缩，③冷却结晶；
【小问5详解】
根据Fe2+的特征检验方法，取少量绿矾产品溶于适量蒸馏水，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，即说明Fe2+存在，该空填取少量绿矾产品溶于适量蒸馏水，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，即说明Fe2+存在；
【小问6详解】
FeSO4⋅7H2O需要密封保存，一方面由于Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，另一方面明矾易风化而失去结晶水，故
该空填FeSO4具有还原性易被氧化，且FeSO4⋅7H2O易失去结晶水；
【小问7详解】
根据物质守恒，理论上废水中的Fe3+和过量铁粉均参与反应，最终生成FeSO4，n(Fe3+)=，n(Fe)=，故n(FeSO4)=n(FeSO4⋅7H2O)=4ml+20ml=24ml。