广东省江门市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试卷(含答案)

这是一份广东省江门市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是( )
A.蓝色钴玻璃是纯净物
B.蓝色钴玻璃是气溶胶
C.该现象源于“丁达尔效应”
D.该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化
3．生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用覆铜板制作印刷电路板：
B.用小苏打治疗胃酸过多：
C.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：
D.用漂白粉漂洗衣服：
4．化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：。关于该反应下列说法正确的是( )
A.还原产物为B.氧化性：
C.发生了氧化反应D.消耗时，转移电子数为
5．钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )
A.热稳定性：B.焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐
C.钠与水剧烈反应生产NaOH与D.中阴、阳离子的个数比为1:2
6．氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
的中含有的电子数为
B.溶液中的数目为
C.在中完全燃烧生成2.24LHCl
D.与足量反应生成时转移电子
8．小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三脂(设甘油三脂的平均相对分子质量为840)的质量为( )
A.630gB.126g
9．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )
A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
10．合金的使用对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中正确的是( )
A.稀土金属可用于生产合金B.我国使用最早的合金是钢
C.生铁的含碳量比钢的含碳量低D.合金的熔点一定比各金属成分的低
11．化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是( )
A.在通风橱中进行氯气的制备实验
B.切取大块的钠放入盛有水的烧杯中，观察反应现象
C.不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸
D.把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封，观察反应现象
12．氮化镓(GaN)是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.的结构式为
B.和互为同素异形体
C.一个原子中含有39个中子
D.镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族
13．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是( )
A.分子结构模型为：
B.上述反应中四种物质都含有极性共价键
C.H、C、N、O元素只能形成共价化合物
D.用电子式表示的形成过程为：
15．劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
16．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.a与强碱溶液反应可生成c和dB.a能使鲜花褪色，说明a有漂白性
C.e在光照条件下可生成bD.可存在b→a→e→d的转化关系
二、填空题
17．莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：
综合上述材料，回答下列问题：
(1)陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜(Cu)位于________
A.第三周期第ⅠB族B.第四周期第ⅥB族
C.第三周期第11列D.第四周期第11列
(2)元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为________(用水化物化学式表示)；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为________。
(3)微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是________(填元素符号)；O、Na、A1简单离子的半径大小顺序为________(用离子符号表示)。
(4)S和Cl是典型的非金属元素。将通入溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为________。
(5)各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。
①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是________
A.KClB.CaOC.D.NaOH
②写出HClO的电子式________。
18．亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下：
已知：①沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸；
②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
(1)中氯元素的化合价是________。
(2)发生器发生反应：，该反应的氧化剂为________。通入的空气并不参与反应，其目的是________。
(3)工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是________。
a.b.c.d.
(4)吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是________。
(5)①溶解度曲线如下图。获得无水晶体的过程如下：将溶液减压加热到________(填字母序号)，浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至________(填字母序号)，过滤、洗涤、干燥获得晶体。
a.略低于38℃b.略高于38℃c.略低于60℃d.略高于60℃
②上述过程中加热时需要减压的原因是________。
(6)在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为________。
19．Ⅰ.经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：
(1)________ml/L。
Ⅱ.为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾()。
(2)工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为：、________、________。
(3)上述流程图中固体A的成分为________(填元素符号)，试剂B可选择________。
(4)操作①、②的名称是________，操作③中包括________、________、过滤、洗涤、干燥。
(5)检验新制绿矾产品中存在的方法为：________。
(6)获得的需密闭保存，原因是________。
(7)上述流程理论上可获得的物质的量是________ml。
三、实验题
20．某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。
Ⅰ.配制NaOH溶液
实验小组先配制溶液。
(1)配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、________、________。
(2)用托盘天平称出固体NaOH________g。
Ⅱ.消毒液的制备与性质探究
制备氯气并通入足量的NaOH溶液中(如下图)。反应停止后，各取5mL洗气瓶(装置Ⅱ)中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验：
(3)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(4)查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。
(5)试管b中溶液变成黄绿色的原因：________(用离子方程式表示)。
(6)基于(5)中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.金质梅花型饰品为黄金制品，属于金属材料，A正确；
B.梅花砖雕属于无机非金属材料，B错误；
C.梅花春燕纹碗为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，C错误；
D.青花冰梅纹罐属于陶瓷，其主要材质是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误；
故选A。
2．答案：C
解析：A.用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”，说明蓝色钴玻璃为胶体，属于混合物，A错误；
B.蓝色钴玻璃是固溶胶，B错误；
C.光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，所以该现象源于“丁达尔效应”，C正确；
D.丁达尔效应为一种物理现象，不是化学变化，D错误；
故选C。
3．答案：D
解析：A.该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.小苏打为碳酸氢钠，不能拆，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.醋酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.漂白粉的有效成分次氯酸钙能与水、二氧化碳反应生成HClO，增强漂白能力，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
4．答案：B
解析：A.氮元素化合价升高发生氧化反应，得到氧化产物氮气，A错误；
B.反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：，B正确；
C.氯气中氯元素化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应，C错误；
D.反应中为氧化剂，为还原剂，由方程式可知，生成时，有参加反应，其中有被氧化为氮气，氮元素由-3价变为0价，转移电子的物质的量为2ml×3=6ml，转移电子数为，D错误；
故选B。
5．答案：C
解析：C.钠与水剧烈反应生产NaOH与，故C错误；
故选C。
6．答案：D
解析：A.新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误；
B.铁和氯气反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，B错误；
C.氯气和水反应生成HCl和次氯酸，HCl和硝酸银生成氯化银沉淀，干扰氯气中是否含有HCl的检验，C错误；
D.新制氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，说明氯水具有氧化性，D正确；
故选D。
7．答案：A
解析：A.1个中含有10个电子，1.7g的为0.1ml，含有1ml电子，电子数为，故A正确；
故选A。
8．答案：C
解析：甘油三脂的浓度为，血液总体积为5.0L，甘油三脂的物质的量为，质量为，故C正确；
故选C。
9．答案：A
解析：A.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含，但溶液中可能含，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C.滴加氯水时可能把溶液中存在的氧化成了，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D.若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在，被氯水氧化成了，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
10．答案：A
解析：A.稀土金属可以用于生产合金，能够提高合金的性能，A正确；
B.我国使用最早的合金是青铜，B错误；
C.生铁的含碳量为2%~4%，钢的含碳量为0.03%~0.2%，生铁的含碳量比钢的含碳量高，C错误；
D.合金的熔点大多数情况下，比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，D错误；
故选A。
11．答案：B
解析：A.氯气有毒，制备氯气应在通风橱中进行，以防引起中毒，故A正确；
B.钠与水反应剧烈且放出热量，若用大块钠放入烧杯中会有爆炸的危险，故B错误；
C.碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸中和残留的碱，故C正确；
D.浓盐酸易挥发，用蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中，可观察氨气与HCl反应的现象，故D正确；
故选B。
12．答案：B
解析：B.和为同种元素的不同核素，互为同位素，不互为同素异形体，B错误；
故答案为B。
13．答案：D
解析：A.水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体为四氧化三铁，故A错误；
B.生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点为氧化铁，四氧化三铁为黑色固体，故B错误；
C.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是铁离子，故C错误；
D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化为，新制露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色，故D正确；
故选D。
14．答案：C
解析：C.H、C、N、O可形成、等物质均含离子键，属于离子化合物，故C错误；
故选C。
15．答案：D
解析：A.常温下，铁遇浓硫酸钝化，可防止内部的铁继续反应，因此可用铁罐车运输浓硫酸，故A不选；
B.烧碱和铝粉可以发生反应：，利用产生的氢气清通管道，故B不选；
C.漂粉精主要成分是，其中的具有强氧化性，可以作游泳池的消毒剂，故C不选；
D.小苏打做膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的原理，方程式为：，和碳酸氢钠固体溶于水吸热无关，故D选；
答案选D。
16．答案：B
解析：B.能使鲜花褪色，是因为能与鲜花中的水发生反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使鲜花褪色，无漂白性，故B错误；
故选B。
17．答案：(1)D
(2)；
(3)K；
(4)
(5)CD；
解析：(1)Cu为29号元素，位于第四周期第ⅠB族，周期表中第11列位置，故D正确；
(2)元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C>Si；则酸性：；Na和Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH和，两这发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为：；
(3)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则上述元素中原子半径最大的为K；核外电子排布相同，核电荷数O