广东省汕头市金山中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

这是一份广东省汕头市金山中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了5Fe56Cu64Ba137，5 倍，4ml 浓盐酸共热可生成 0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Ba137
一、单项选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）
下列关于化学的应用和记载，对其说明不合理的是()
《梦溪笔谈》中描述的“熬胆矾(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为氧化还原反应
宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为 [Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为盐
《望庐山瀑布》中的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
下列说法不正确的是()
为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
可用焰色试验鉴别KCl 和 NaCl，该过程属于物理变化
NaHCO3 可用于治疗胃酸过多
维生素C 可将 Fe3+转变为 Fe2+，所以维生素 C 具有还原性
下列化学用语书写或表述错．误．的是()
A．金刚石、石墨和C60 是碳元素的同素异形体
B．H2 还原CuO 反应中电子的转移情况：
3
C．NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO-
D．Mg2+的结构示意图：
4
3
下列离子在指定溶液中能大量共存的是() A．透明溶液中：Fe3+、Al3+、SO2- 、NO-
3
3
B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、K+、CO2- 、S2- C．加入锌粒可产生氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO- 、I-
3
D．浓氨水中：Ba2+、Cu2+、Cl 、NO-
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是()
A．AB．BC．CD．D
为除去括号内的杂质，下列操作中正确的是() A．FeCl2 溶液(FeCl3)：滴加适量KSCN 溶液 B．BaCO3(BaSO4)：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C．FeCl3 溶液(FeCl2)：向溶液中加入足量双氧水 D．CO2(HCl)：将其通入饱和碳酸钠溶液中
将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3 放入同一烧杯中，加入适量蒸馏水，充分反应后，仍有固体存在，则下列判断不正确的是()
A．充分反应后的溶液中不一定含Cu2+
B．充分反应后的溶液中一定含有 Fe2+，可能含有 Fe3+ C．剩余固体中一定含Cu，可能含 Fe
D．向充分反应后溶液中加入KSCN 溶液一定不变红色
用铁泥(主要成分为 Fe2O3、FeO 和少量 Fe)制备超顺磁性纳米 Fe3O4(平均直径为
25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)：
下列叙述正确的是()
A．不能用KSCN 溶液检验滤液B 中是否有Fe3+ B．步骤②中发生的反应均为置换反应
C．步骤④中，反应完成后剩余的 H2O2 无需除去
D．将步骤⑤得到的纳米 Fe3O4 均匀分散在水中，有丁达尔效应
A． 实验室制备氢氧化铁胶体
B．直接观察 钾盐的火焰
C．加热分解
NaHCO3 固体
D．从食盐水中蒸发结晶提取氯化钠
“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是()
部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理的是()
A．a 可与 g 反应生成 bB．b 通入热的 KOH 溶液可生成 f 和 h
C．c 具有强氧化性，可用于自来水的消毒D．可使用 pH 试纸比较 d 与 e 酸性强弱
下列指定反应的离子方程式正确的是()
醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：
3
Ca2++OH-+ HCO- =CaCO3↓+H2O
4
MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：Ba2++SO2- =BaSO4↓
4
3
氨水中通入少量 SO2 ：SO2+NH3·H2O=NH+ + HSO-
为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是()
(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液)
烧瓶中的反应为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O B．浸有NaOH 溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．CCl4 可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe3+>I2
选项
劳动项目
化学知识
A
将模具干燥后再注入熔融钢水
Fe 与水蒸气高温下会反应
B
用小苏打作发泡剂制作糕点
Na2CO3 能与强酸反应生成CO2
C
用过氧化钠制作呼吸面具
过氧化钠是淡黄色固体
D
用 Fe2(SO4)3 作净水剂净水
Fe3+有氧化性
在同温同压条件下刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入 34gH2 和O2 的混合气体，向乙中充入 1ml 空气，此时活塞停留在刻度 4 处。下列有关说法正确的是()
甲室中气体体积之比：V(H2):V(O2)=3:1 B．甲室混合气体的分子总数约为 12NA
甲室混合气体的密度是同温同压时 H2 密度的 8.5 倍
若将甲室H2、O2 的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，最终活塞停留的位置在刻度 3 处
设阿伏加罗常数的值为 NA，标准状况下某 O2 和N2 的混合气体 m g 体积为 V L，则 n
g 该混合气体在相同条件下所含分子数是()
mVNA
22.4
nNAV
22.4m
22.4nNA
mV
22.4V
A
nN
设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是()
常温常压下，16g O2 和O3 的混合物中含 NA 个氧原子
1.8g NH4+中含有的电子数与 2.3g 金属Na 所含有的电子数相同
5.6g Fe 与足量的氯气反应，则转移的电子数为 0.2NA
足量 MnO2 和 0.4ml 浓盐酸共热可生成 0.1NA 个 Cl2 分子
下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的 CaCl2 与 CO2 反应生成
CaCO3
B
将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中，红色纸条褪色
氯气具有漂白性
C
洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液
(主要成分为NaClO)混用生成气体
两种溶液混合产生的 HClO 易分解
D
向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
新制氯水有酸性和漂白性
能测定 Na2CO3 和NaHCO3 混合物中Na2CO3 质量分数的方案数目有()
方案①：取 a 克混合物充分加热，减重 b 克
方案②：取 a 克混合物与足量Ba(OH)2 溶液反应，过滤，得 b 克固体
方案③：取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增重 b 克
方案④：取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体
方案⑤：取 a 克混合物与与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重 b 克
A．1B．2C．3D．4
向 100mLNaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入 0.2ml/L 的盐酸，产生CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
NaOH 溶液的浓度为 0.1ml/L
通入的 CO2 在常温常压下的体积为 336mL
滴入 0~25mL 盐酸，溶液中的离子方程式为：
H+ + OH- = H2O
所得溶液的溶质各成分的物质的量之比为 n(NaHCO3): n(Na2CO3)=2:1
已知：将Cl2 通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 c(Cl-)/ c(ClO-)的值与温度高低有关。当参加反应的 KOH 的物质的量为 aml 时，下列有关说法错误的是()
3
若某温度下，反应后 c(Cl-):c(ClO-)=11:1，则溶液中 c(ClO-):c(ClO- )=1:2
参加反应的氯气的物质的量等于 0.5aml
改变温度，反应中转移电子的物质的量的最小值是 0.5aml D．改变温度，产物中KClO3 的最大理论产量为 1/7 aml
向 500mL Fe2(SO4)3 和CuSO4 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。
下列说法中正确的是()
A．M 点前发生反应的离子方程式为 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B．MN 段溶液中存在三种金属阳离子
C．原溶液中CuSO4 物质的量浓度为 0.04ml•L-1
D．P 点溶液中溶质的物质的量浓度为 0.2ml•L-1
第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分)
二、非选择题（本题包括 3 小题，共 40 分）
资源化利用 CO2 是实现“碳中和”的重要途径。
一种利用 NaOH 溶液捕捉回收 CO2 的过程如图所示。
捕捉室中 CO2 与过量的氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为。
实验室模拟捕捉回收 CO2，需要用 480mL1.00ml·L-1NaOH 溶液，现进行配制。
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。
根据计算用电子天平(准确度 0.01g)称量 NaOH 固体g。
②配制过程中，会造成所配制NaOH 溶液的物质的量浓度偏大的是。
A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出D．定容时仰视刻度线
Au@TiO2 蛋黄型空心球催化剂技术实现了 CO2 封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2，原理如图所示。
①已知 CH4 中H 为＋1 价，空心球催化剂技术中获得的 n(CH4):n(O2)=。
②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式。
化学计量在化学学习和研究中具有重要作用。
标准状况下，等质量的 O2 和 O3 的体积比为。
溶质的质量分数为 36.5%的浓盐酸，物质的量浓度为 11.9 ml/L，该浓盐酸的密度为g/mL。
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：。
该反应中每生成 1ml O2 转移电子的数目为。
已知 H2C2O4 是一种二元弱酸，请写出H2C2O4 与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式：
。
充分加热Na2CO3 和NaHCO3 的混合物 27.4 克，加热至恒重，固体质量减轻 6.2 克，混合物中 Na2CO3 的质量是g；往加热后的固体中加入足量盐酸，可得到标准状况下 CO2 气体的体积为L。
一定量的质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，若将其蒸发掉 100g 水，其质量分数恰好变为 20%，溶液体积变为 80mL，则浓缩后的氢氧化钠溶液物质的量浓度为
ml/L。
某小组同学设计实验探究影响 MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2 的因素，回答下列问题：
该小组同学设计并进行以下实验探究影响该反应的因素：
二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：
。
实验①中溶液呈浅棕色是由于 MnO2 与浓盐酸发生了复分解反应，含锰产物的化学式为。
实验
操作
现象
①
常温下将 MnO2 与 12 ml·L-1 浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
②
将①中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
③
加热 MnO2 与 4 ml·L-1 稀盐酸混合物
无明显现象
小组同学发现实验①反应结束后仍有大量 MnO2 和盐酸未反应完全，且实验③中无明显现象，分析认为是因为随反应的进行，盐酸浓度下降，MnO2 的氧化性或Cl-的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。
【实验任务】探究离子浓度对 MnO2 氧化性的影响。
【提出猜想】猜想a：溶液中 c(H+)较小时，MnO2 的氧化性较弱。猜想 b：溶液中c(Mn2 ) 增大，MnO2 的氧化性减弱。
【查阅资料】电极电势( )是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。
【验证猜想】用 0.10ml•L-1H2SO4 溶液、0.10ml•L-1MnSO4 溶液和蒸馏水配制混合液，将 MnO2 电极置于混合液中测定其电极电势 ，进行表中实验，数据记录。
根据实验④和⑤的结果，猜想 a 成立。补充数据：m=10， n=。
根据实验④和⑥的结果，猜想 b 成立。判断依据是（用电极电势关系表
示）。
【探究结果】溶液中 c(H+)较小、c(Mn2 ) 增大，使 MnO2 氧化性减弱，故加热 MnO2 与稀盐酸不能反应。
根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随 c(Cl-)增大，Cl-还原性增强。 实验验证：在实验③混合溶液中加入适量（填化学式）固体，加热。
证明推断正确的实验现象是。
实验
V (H2SO4 ) / mL
V (MnSO4 ) / mL
V (H2O) / mL
电极电势/V
④
20
20
0
1
⑤
m
n
10
2
⑥
20
10
10
3
2025 级高一第一学期期中考试化学科试卷(参考答案)
CADAACBDADBDCBADCDDC
16(12 分)每空 2 分
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
500 mL 容量瓶、胶头滴管20.00A
1:2NiO + 2FeO + H2O = NiFe2O4 + H2
17(16 分)每空 2 分 (1)3:2
(2)1.19
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NA 或 1.204×1024
2 42
H2C2O4 + OH- = HC O - + H O
10.64.48
6.25ml/L
18(12 分)每空 2 分

MnO2  4HCl(浓)MnCl2  Cl2  2H2O
MnCl4
20
φ1  φ3
NaCl生成大量黄绿色气体