2026年贵州遵义市部分学校中考模拟化学模拟试卷含答案

这是一份2026年贵州遵义市部分学校中考模拟化学模拟试卷含答案，文件包含2026年贵州黔南州长顺县第二中学广顺中学初中学中考模拟化学试题原卷版docx、2026年贵州黔南州长顺县第二中学广顺中学初中学中考模拟化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40
一、单选题(本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 每年的6月5日为“世界环境日”。下列做法会对环境造成污染的是
A. 大量燃放烟花爆竹B. 垃圾分类回收处理
C. 加强空气质量监测D. 合理使用化肥农药
2. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 点燃酒精灯
C. 测液体pHD. 加热液体
3. 湿地具有涵养水源、净化水质的功能。下列有关水的说法正确的是
A. 湿地水经过滤后可得到纯水B. 水分子是由氢分子和氧原子构成
C. 电解水实验证明水由氢气和氧气组成D. 湿地周边的农田采用滴灌技术可以节约水资源
4. 分类是学习化学的一种重要思想方法。下列分类正确的是
A. 金属：铝、水银、金刚石B. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟
C. 混合物：煤、空气、澄清石灰水D. 氧化物：干冰、五氧化二磷、高锰酸钾
5. 某种蛇孢菌素（）具有抗肿瘤作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是
A. 蛇孢菌素的组成元素与酒精相同
B. 蛇孢菌素在空气中燃烧可能生成
C. 蛇孢菌素由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成
D. 蛇孢菌素中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数
6. 下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，其实验过程如图。已知氯化钙溶液呈中性，且不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。下列说法正确的是
A. 红色溶液中有2种溶质(不考虑酚酞)
B. 若未对沉淀进行洗涤，测得的氢氧化钠固体质量偏大
C. 若用氢氧化钡替代氯化钙，对测定结果无影响
D. 样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠的质量为9.4g
二、非选择题(本大题共6个小题，共46分)
8. “神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。
（1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是___________。
（2）航天员在太空中的饮食种类十分丰富，涵盖八宝饭、红烧肉、烤牛排以及各类冻干蔬菜等。其中，八宝饭主要含有的营养物质是___________。
（3）聚丙烯、聚氨酯属于___________(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能___________。
（5）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决___________问题。
9. 我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇(CH3OH)。
（1）从微观的角度，图中三种物质都是由_____构成。图中表示单质的是_____(选填“甲”“乙”或“丙”)。
（2）根据反应的微观示意图，下列有关说法错误的是_____(填字母序号)。
A. 反应前后原子的种类没有变化
B. 反应前后分子的种类没有变化
C. 该反应是分解反应
（3）写出制造甲醇(CH3OH)的化学方程式_____。
（4）“绿色化学”是21世纪化学发展的重要方向之一，其核心是从源头上做到节能减排。
①从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为图甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____(填“甲”或“乙”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求。
②原子经济性=×100%，绿色化学中，最理想的“原子经济性”是原子利用率为100%。下面两个反应中，原子经济性更好的是反应_____(填字母)。
A.C2H4+H2OC2H6O
B.C6H12O62C2H6O+2CO2↑
③“坚持绿色发展，共建生态宁阳”。下列行为符合该理念的是_____(填字母)。
A.任意排放生活污水 B.植树造林增加绿化面积
C.分类回收生活垃圾 D.鼓励使用共享单车出行
10. 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。
任务二 提纯粗盐
（2）粗盐提纯的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序是________（填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现________时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是________。
任务三 应用食盐 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
（3）若在实验室配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
（4）若在实验室中配制该溶液100g需要称取氯化钠_________g，小丽同学在用量筒量取所需的蒸馏水时，俯视读数了，则配制出的溶液中溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）。
11. 我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
（1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如硫酸铜)。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。
（2）蓝铜矿的主要成分Cu3(CO3)2(OH)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为_______。
（3）黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下：
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。
②沸腾炉中，发生反应，X的化学式为_______。
③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_______。
④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下：
判断生成的气体能否直接排放并说明原因_______； 的化学方程式为_______。
（4）兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。

①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为_______(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。
②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是_______，利用数据分析其原因可能是_______。
12. 完成下列问题：
（1）二氧化碳的实验室制取。
【实验用品】石灰石、稀盐酸、火柴、镊子、木条，以及如图仪器。
【实验原理】_____(写化学反应方程式)。
【实验步骤】
（2）选择上述仪器中的_____(填字母)组装成制取二氧化碳的发生装置。检查装置的气密性，向_____(填仪器名称)中加入石灰石，塞好橡胶塞，再加入稀盐酸，收集二氧化碳。
【拓展迁移】
（3）同学们设计了图2所示装置测量石灰石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。
①图2所示装置制取CO2气体，停止反应的操作是_____。
②图3中5～65s时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是______。
（4）利用干冰设计并进行了如图实验探究CO2的性质。
①步骤(I)观察到气球上浮，得出CO2的性质是______。
②步骤(II)中产生白雾的原因是干冰升华______(填“吸热”或“放热”)。该白雾是_____。
③步骤(III)中使紫色石蕊试液变红的物质是_____(填化学式)。
13. 《天工开物》记载的古法造纸术步骤中，“蒸煮”需用石灰浆浸泡原料（如树皮），再高温处理以去除杂质，分离植物纤维。兴趣小组就古法造纸开展了研究性学习。
【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响
【查阅资料】①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。
②碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体的混合物，能吸收水和二氧化碳。
【实验步骤】
①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡在表中三种浸泡液（50mL）内。
②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化。
③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。
④数据记录：记录纤维分散程度（1~5级，5级为完全分散）及溶液颜色变化，如下表：
（1）对比三组实验，说明纤维分离效果与______呈正相关。
（2）为更好地分离植物纤维，应选择的浸泡液是______。
【任务二】分析造纸后废液的成分
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
（3）实验设计与实施
（4）大家一致认为废液中的碳酸钠是由于氢氧化钠在空气中变质形成的，请写出氢氧化钠变质的化学方程式__________________。
【任务三】废液中碳酸钠含量的测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气体，继续通一段时间N2后，测得装置C增重1.1g。
（5）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间N2，其目的是__________________。
（6）废液中碳酸钠的质量分数是______（结果精确到0.01%）。
（7）C装置使用NaOH溶液而不使用Ca(OH)2溶液的原因是__________________。选项
实验目的
实验方案
A
探究水的组成
电解水，检验是否只生成氢气和氧气
B
制取少量炭黑
把冷碟子放在燃着蜡烛上方
C
除去溶液中的
加过量铁粉，过滤
D
比较高锰酸钾和碘的溶解性
高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
C与CuO的质量比
反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无)
红色块状金属
金属光泽
黑色物质
1：9
√
√
少量
1：10
√
√
几乎无
1：11
√
×
很少
1：12
√
×
少量
1：13
√
×
较多
浸泡液
处理液pH
加热后溶液颜色
纤维分散度（1～5）
石灰水
10
浅褐色
3
氢氧化钠溶液
14
深褐色
5
清水
7
淡黄色
1
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的BaCl2溶液
有______产生
废液中有碳酸钠
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入______
溶液变红
废液中有氢氧化钠