2026年贵州贵阳市初中学业水平考试模拟练习化学试卷含答案

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 贵州乌蒙大草原是西南地区最大的喀斯特草原，也是珠江上游重要的生态屏障。下列做法符合其生态保护与可持续发展要求的是
A. 为吸引游客，无限制扩大骑马观光区域B. 鼓励周边村民超量放牧增加收入
C. 随意丢弃游客产生的生活垃圾D. 在饮用水源库区增设防护网与警示牌
【答案】D
【解析】
【详解】A、无限制扩大骑马观光区域会过度踩踏破坏草原植被，故A不符合题意。
B、超量放牧会超出草场承载力，导致草场退化、土地沙化，破坏草原生态系统，故B不符合题意。
C、随意丢弃生活垃圾会污染草原的土壤、水源，破坏生态环境，故C不符合题意。
D、在饮用水源库区增设防护网与警示牌，可降低水源被污染的风险，保护水资源与流域生态，故D符合题意。
2. 下列实验操作错误的是
A. 加热液体B. 读取数据
C. 滴加试剂D. 蒸发结晶
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；故不符合题意；
B、读取量筒中液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；故不符合题意；
C、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，图中所示操作错误；故符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
3. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 氮气的化学性质不活泼——可作保护气B. 活性炭具有吸附性——降低水的硬度
C. 一氧化碳具有还原性——作燃料D. 金刚石硬度大——制铅笔芯
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，因此可作焊接、食品防腐等场景的保护气，对应关系正确。
B、活性炭的吸附性只能除去水中的色素、异味等杂质，无法吸附导致水硬度升高的可溶性钙、镁离子，不能降低水的硬度，对应错误。
C、一氧化碳作燃料利用的是其可燃性，还原性对应的用途是冶炼金属，性质与用途不匹配，对应错误。
D、金刚石硬度大可用于切割玻璃，制铅笔芯的材料是质软、呈灰黑色的石墨，对应错误。
4. 贵州石阡苔茶的种植历史可追溯至唐代，苔茶中含有的茶氨酸()可以降低血压、提高记忆力等。下列有关茶氨酸的说法中，正确的是
A. 茶氨酸由四个元素组成B. 茶氨酸中氢元素的质量分数最小
C. 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为7∶14D. 茶氨酸中含有两个氮原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，茶氨酸由碳、氢、氧、氮4种元素组成，“四个元素”表述错误。
B、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=84:14:48:28，因此氢元素其质量分数最小，表述正确。
C、碳、氢元素质量比为，7:14是碳、氢原子的个数比，不是质量比，表述错误。
D、微观上1个茶氨酸分子含有2个氮原子，茶氨酸是宏观物质，不能直接表述为“含有两个氮原子”，表述错误。
5. 化学课程可以培养学科核心素养。下列有关化学核心素养的理解正确的是
A. 化学观念：催化剂不仅能改变反应速率，而且可以增加生成物的质量
B. 科学思维：化学反应常伴随着发光、放热的现象，有发光、放热现象的一定是化学反应
C. 科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可以初步判断石蜡的硬度和密度
D. 科学态度与责任：实验后的废液倒入下水道，符合绿色化学观念
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂的作用是仅改变化学反应速率，反应前后自身质量和化学性质不变，也不会增加生成物的质量，生成物质量由参与反应的反应物质量决定。错误。
B、有发光、放热现象的变化不一定是化学反应，例如灯泡通电发光放热没有新物质生成，属于物理变化，错误。
C、小刀可以切下石蜡，说明石蜡硬度较小；石蜡放入水中浮在水面，说明石蜡密度小于水，正确；
D、实验后的废液常含有腐蚀性、有毒物质，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，不符合绿色化学观念，应倒入指定废液容器统一处理。错误。
6. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，当混合气体中存在大量二氧化碳时，少量CO无法被点燃除去，错误；
B、氯化钠和氯化铵都含有，滴加硝酸银溶液后都会生成白色沉淀，无法区分二者。错误；
C、浓硫酸密度远大于水，且稀释时释放大量热，若向浓硫酸中加水，水会浮在浓硫酸表面沸腾溅出，存在安全隐患，正确操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，边加边搅拌。错误；
D、羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，燃烧时有刺激性气味，可通过点燃闻气味鉴别。正确。
7. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是碳酸钙，含有少量、、等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下：
已知：不溶于水，不与盐酸反应，下列说法正确的是
A. 碳酸钙作为摩擦剂利用的性质是能与稀盐酸反应
B. 为提高的产率，可以将洗涤液直接回收并循环到“酸浸”步骤中。
C. 加入不仅可以除去过量的盐酸，还可以将和分别转化为和沉淀。
D. 沉淀时，先通入再通入，也可以得到碳酸钙沉淀。
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙作牙膏摩擦剂利用的是其难溶于水、硬度适中的物理性质，与能和稀盐酸反应的化学性质无关。
B、洗涤液中含有NH4Cl 等可溶性杂质，直接回收至酸浸步骤会导致杂质在体系中累积，既无法提高CaCO3产率，还会降低产品纯度。
C、属于碱，一方面可以中和酸浸步骤过量的盐酸；另一方面随着溶液升高，、会分别与结合生成难溶的、沉淀，实现除杂。
D、NH3极易溶于水，先通NH3可使溶液呈碱性，能吸收更多CO2生成高浓度的，利于CaCO3沉淀生成；若先通CO2，其在中性水溶液中溶解度极低，无法生成足够的，会导致碳酸钙产率降低。
第II卷
二、非选择题(本题共6个小题，共46分。)
8. 化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。氢气被誉为最清洁的理想燃料，其燃烧的方程式为_______，氢气作为清洁能源的原因有_______。(只写一点即可)
（2）“酸汤鱼”是贵州特色菜，深受外地朋友喜爱，请回答下列问题：
①酸汤鱼中的营养素有______，煮鱼时锅外壁出现黑灰时可将灶具的进风口______(填“调大”或“调小”)。
②盛装洗洁精的塑料瓶属于_______材料(填“金属材料”或“有机合成材料”)。
【答案】（1） ①. ②. 燃烧产物无污染
（2） ①. 蛋白质（可补充水、无机盐） ②. 调大 ③. 有机合成材料
【解析】
【小问1详解】
略；
氢气燃烧只生成水，无污染物生成，因此属于清洁能源。
【小问2详解】
①鱼肉富含蛋白质，酸汤还含有水、无机盐等营养素；锅外壁出现黑灰是燃料不完全燃烧导致的，调大进风口可增加氧气供给，让燃料充分燃烧减少黑灰。
②略。
9. 某兴趣小组沿着汽车燃料发展的历程，开展项目式学习，时间轴如下：
（1）蒸汽时代：蒸汽机汽车以煤为燃料。煤的主要成分为碳，写出该化学反应方程式_____，若有12t碳和足量的氧气完全反应，理论上生成的质量为____t。为使煤充分燃烧，提高效率，可采取的一种方法是______。
（2）石油时代：内燃机汽车使用汽油或柴油。
①柴油机采用“压燃”方式，在压缩冲程中，气缸内空气温度急剧_____(填“上升”或“下降”)。
②汽油机则在压缩冲程末，由电子点火器产生电火花引燃汽油。从燃烧条件分析，电火花的作用是_____。
（3）替代燃料时代：天然气(主要成分为甲烷)是清洁的替代燃料。甲烷()完全燃烧的化学方程式为_______。
（4）燃料合成新技术：我国科学家利用“分子围栏”技术，在70℃和催化剂作用下，可将甲烷()高效转化为甲醇()，其反应的微观示意图如下。
该反应的化学方程式为______。
（5）未来展望：在“碳中和”愿景下，你认为未来的理想车用燃料应具备的特点有_____(答1点)。
【答案】（1） ①.
②.
44 ③.
将煤粉碎（或鼓入足量空气，合理即可）
（2） ①.
上升 ②.
使温度达到汽油的着火点
（3）

（4）
CH4+O2+H2分子围栏催化剂70℃CH3OH+H2O
（5）
燃烧产物无污染（或热值高、原料可再生等，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
碳完全燃烧生成二氧化碳，反应中碳与二氧化碳的质量比为12:44 ，可得12t碳完全反应生成44t二氧化碳；增大可燃物与氧气接触面积、提高氧气浓度均可促进燃料充分燃烧。
【小问2详解】
①压缩冲程对气缸内空气做功，内能增加，温度上升；
②燃烧需要温度达到可燃物的着火点，电火花的作用是提供热量使温度达到汽油的着火点。
【小问3详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可。
【小问4详解】
根据微观示意图判断反应物为、、，生成物为、，结合给定反应条件配平即可。
【小问5详解】
“碳中和”背景下理想车用燃料需满足环保、能效高、来源广等要求，任选一点作答即可。
10. 制备气体物质是化学实验的重要内容。
（1）图1中仪器a的名称_______。
（2）用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为_______，发生装置是_______。
（3）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______，你选择的收集装置是_____，检验氧气的方法是______。
（4）某兴趣小组以过氧化氢溶液、二氧化锰、纯净水为试剂设计了图2的简易供氧器。
①请你简述该装置的使用方法______。
②图3是探究过氧化氢溶液浓度对其分解速率的影响(密闭容器)，以10%过氧化氢溶液为例，密闭容器内气压由高缓慢降低的原因是_______。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. B
（3） ①. ②. C或E ③. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气
（4） ①. 在甲瓶中加入二氧化锰和过氧化氢溶液，乙瓶中装入半瓶纯净水，塞紧瓶塞，反应产生的氧气经导管进入盛有水的乙瓶润湿后，从出气管导出即可使用 ②. 过氧化氢分解放热，反应结束后容器内温度逐渐冷却至室温，因此气压缓慢降低
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
略；
大理石和稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，为固液不加热型反应，因此选B作为发生装置。
【小问3详解】
略；
氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，故选C或E；
利用氧气的助燃性，用带火星木条检验氧气。
【小问4详解】
①该简易供氧器中，甲瓶作为反应容器，乙瓶的水可以湿润生成的氧气，按装置原理整理使用方法即可；
②过氧化氢分解属于放热反应，反应结束后密闭容器温度逐渐降低至室温，气体热胀冷缩，因此气压达到峰值后会缓慢降低，最终稳定。
11. 贵州作为喀斯特地貌省份，历史上因洞穴资源丰富而成为硝石制取的重要区域。我国古代制硝工艺(火硝主要成分)在《天工开物》中有记载：“凡硝，从地取出，……淋，熬，而后得硝。”某化学兴趣小组模拟古法制硝，设计实验如下：
步骤1：取硝土：采集含、、NaCl的硝土。
步骤2：淋硝：将硝土与草木灰(含)混合，放入底部铺有稻草的木桶，加水淋溶，收集硝水。
步骤3：熬硝：蒸发浓缩硝水。
步骤4：结晶：冷却浓硝水，析出晶体。
请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）步骤2中，草木灰与硝土中的发生反应，化学方程式为_____；稻草的作用是_____。
（2）步骤3不宜过度蒸发的原因是_____。步骤4采用降温结晶的方法，依据的溶解度规律是______，若要得到纯度较高的硝酸钾晶体，可以采取的操作是_______。
（3）若要将粗硝晶体(含NaCl杂质)提纯为较纯净的，实验室可采用的方法是_______。
（4）下列说法错误的是____。
A. 淋硝、熬硝过程均涉及物理变化
B. 晶体中的纯度与冷却温度密切相关
C. 可用重结晶法进一步提高纯度
D. 硝土中的存在不影响最终的生成
【答案】（1） ①. ②. 除去硝水中的难溶性杂质
（2） ①. 过度蒸发会让溶解度受温度影响小的氯化钠大量析出，混入硝酸钾； ②. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而显著减小，而氯化钠的溶解度受温度影响不大； ③. 过滤后洗涤 （3）重结晶 （4）D
【解析】
【小问1详解】
碳酸钾与硝酸钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为；
稻草可分离固液，类似过滤操作，可除去硝水中的难溶性杂质。
【小问2详解】
略；
略；
冷却析出的晶体通过过滤分离，再用少量冷水洗涤以除去表面附着的杂质，可得到纯度较高的产品。
【小问3详解】
硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，用重结晶法可提纯硝酸钾。
【小问4详解】
A、淋硝的溶解、熬硝的蒸发都属于物理变化，正确；
B、冷却温度决定了溶液中各溶质的最终饱和浓度，从而影响析出晶体的组成和所夹带母液中杂质的量，因此晶体的纯度与冷却温度密切相关，正确；
C、重结晶可进一步除去杂质提升纯度，正确；
D、硝酸钙会和碳酸钾反应生成硝酸钾，会增加硝酸钾的产量，对硝酸钾的生成有影响，错误。
12. 铝合金防撞梁作为汽车车身碰撞安全的关键组件，发挥着至关重要的防护作用。某车企基于原钢制横梁的设计空间，进行了铝合金前防撞横梁的结构设计，其生产涉及多种化学与工艺知识。请结合所学化学知识及材料信息回答下列问题：
（1）防撞梁的金属材料
①制造现有车型钢制防撞梁和铝合金防撞梁的主要材料分别是铁合金和铝合金。合金的优点是_____。
②工业上制备现有车型钢制防撞梁，通过CO和制得，反应方程式为_______；制备铝合金的基础原料是铝土矿，先通过化学方法提炼出氧化铝()，再电解氧化铝得到铝单质，该反应的基本反应类型为_______。
（2）铝合金的生产工艺铝合金防撞梁生产的关键工序包括铸铝棒挤压、型材弯曲、焊接等，部分工序涉及化学变化：
①“铸铝棒挤压”前需对铝原料进行打磨处理，打磨的目的是______。
②“焊接”工序中常用CMT焊接技术，需使用保护气(如氩气)防止铝被氧化。
③焊接后的防撞梁需进行表面处理，防止腐蚀。若采用酸洗去除表面杂质，需控制酸洗时间，避免铝被过度腐蚀，铝与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
④根据上述材料，总结金属的化学性质：_______。
（3）优化材料
如图2为不同状态下铝合金汽车防撞梁的碰撞力测试，参照钢材防撞梁的碰撞力，选择可以取代钢材防撞梁的铝合金防撞梁，并说明原因_______。除了从碰撞力角度分析，还可以从_______角度分析选择铝合金防撞梁的优势。
【答案】（1） ①. 强度高、质量轻、耐腐蚀等 ②. ③. 分解反应
（2） ①. 除去金属表面的氧化膜 ②. ③. 能与氧气反应，能与酸反应
（3） ①. 曲线④对应的铝合金防撞梁，与钢材防撞梁相比，该铝合金在碰撞初期峰值适中，可避免较大冲击，当位移增大后，该铝合金力值更平稳，能更好的保护乘客。 ②. 密度（或耐腐蚀性等，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①合金可用作防撞梁，体现了它的强度高、质量轻、耐腐蚀等优点；
②一氧化碳与三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为;氧化铝通电生成铝和氧气，符合一变多的形式，是分解反应；
【小问2详解】
①打磨是使用物理方法除去金属表面的氧化膜;
③铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为;
④焊接时需使用保护气防止铝被氧气氧化，说明金属能与氧气反应；酸洗时控制时间防止金属被过度腐蚀，说明金属能与酸发生化学反应；
【小问3详解】
略。
13. 丙酸钙，可表示为，是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。实验小组对丙酸钙的制备、性质和防霉效果展开系列探究。
I．丙酸钙的制备
查阅资料发现可用牡蛎壳(含及少量杂质，杂质不溶于水、不溶于酸)为原料通过以下步骤制取丙酸钙。
（1）制浆时，会将牡蛎壳粉碎目的是：______。
（2）调pH时，氢氧化钙与丙酸()反应生成丙酸钙和水，写出该反应方程式______。
Ⅱ．探究丙酸钙的性质
已知：①丙酸钙为白色固体，易溶于水，与盐酸反应不产生气体。
②丙酸钙在低温(120℃)条件下失去结晶水，在中温(330℃~340℃)条件下会分解成某种碳酸盐和有机气体。
③无水固体为白色，遇水变蓝。
（3）用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下。
根据实验b的现象，可得出的结论是_____。
Ⅲ．探究丙酸钙防霉的效果
分别按下面①-⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下表：
（4）设计第1组实验的目的是_____。
（5）第2组实验⑦中x为____。
（6）对比第1组、第2组实验可得到的结论是_____。
Ⅳ．食品中的丙酸钙真实含量的探究
资料卡片：我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB2760-2011)规定，面包等食品中丙酸钙(相对分子质量：186)的添加最大量为2.5 g/kg(每一千克食品中最多添加2.5 g)。
现学习小组对XX无糖面包中的丙酸钙含量进行如下探究：
a.取1 kg无糖面包，撕碎后放入烧杯，加入100 ml水，搅拌浸泡10分钟，过滤除掉面包渣，收集滤液，并除杂、浓缩、结晶得到样品(主要成分为丙酸钙)。
b.将样品再放入下图装置的玻璃管中，实验开始前，先通入一段时间氮气。实验开始，点燃酒精喷灯，加热充分反应后，停止加热，再通入氮气一段时间，测得③装置的质量增重0.88克，④装置无明显现象。
（7）根据上述实验数据，可以得出样品中丙酸钙的质量为_______。
（8）根据上述实验数据，请判断该面包中添加的丙酸钙是否符合我国的《食品添加剂使用卫生标准》，并说明理由：_______。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）
（3） ①. 白色无水硫酸铜变为蓝色 ②. 丙酸钙分解生成的碳酸盐为碳酸钙
（4）探究不含蔗糖时，丙酸钙的用量对防霉效果的影响
（5）5 （6）丙酸钙的防霉效果与用量有关，用量越大，防霉效果越好；蔗糖的添加对丙酸钙的防霉效果没有影响
（7）3.72g （8）不符合，该1kg无糖面包中丙酸钙含量为3.72g，大于标准规定的最大添加量2.5g/kg，因此不符合标准
【解析】
【小问1详解】
将固体粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，让反应进行更完全。
【小问2详解】
该反应是酸碱中和反应，丙酸和氢氧化钙反应生成盐丙酸钙和水，根据原子守恒配平即可。
【小问3详解】
丙酸钙在120℃会失去结晶水，生成的水蒸气进入无水硫酸铜中，无水硫酸铜遇水变蓝，因此观察到白色固体变蓝。加酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），说明分解生成的碳酸盐是碳酸钙，符合题中给出的“丙酸钙分解生成某种碳酸盐”的信息。
【小问4详解】
第1组实验中蔗糖质量均为0，变量是丙酸钙的用量，因此实验目的是探究无蔗糖时，丙酸钙用量对防霉效果的影响。
【小问5详解】
第2组实验探究有蔗糖时丙酸钙用量对防霉效果的影响，根据控制变量法，蔗糖的用量应保持一致，因此。
【小问6详解】
比较两组数据，相同丙酸钙用量下，有无蔗糖，开始发霉的时间相同，说明蔗糖不影响丙酸钙防霉效果；无论是否添加蔗糖，丙酸钙用量越大，馒头开始发霉的时间越晚，说明丙酸钙用量越大，防霉效果越好。
【小问7详解】
丙酸钙加热分解生成碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成二氧化碳，设碳酸钙的质量为x，
根据反应过程中钙元素的质量不变，可知碳酸钙中的钙元素质量为，则丙酸钙的质量为
【小问8详解】
标准规定1kg食品中丙酸钙最大添加量为2.5g，该样品1kg中丙酸钙含量为3.72g，超过限量，因此不符合标准。选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
将混合气体点燃
B
鉴别氯化钠和氯化铵
取样后分别滴加硝酸银溶液
C
稀释浓硫酸
向浓硫酸中缓慢加入水，边加边搅拌
D
鉴别羊毛纤维和涤纶
分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味
实验
装置
现象
a
_________
b
注入酸后，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
组别
第1组
第2组
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
面粉/g
酵母/g
蔗糖/g
丙酸钙/g
50
50
50
50
50
50
50
50
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0
0
0
0
5
5
x
5
0
0.06
0.10
0.15
0
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第3天
第4天
第5天
第6天
第3天
第4天
第5天
第6天