2026年贵州遵义仁怀市中考模拟第二次适应性模拟化学试卷含答案

这是一份2026年贵州遵义仁怀市中考模拟第二次适应性模拟化学试卷含答案，文件包含2026年贵州黔南州长顺县第二中学广顺中学初中学中考模拟化学试题原卷版docx、2026年贵州黔南州长顺县第二中学广顺中学初中学中考模拟化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共6个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题相符的是（ ）
A．倡导绿色低碳出行B．任意排放生活污水
C．大力开发化石燃料D．推广使用一次性碗筷
2．过滤操作中不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯B．普通漏斗C．玻璃棒D．酒精灯
3．二氧化氯（）是常用消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）
A．B．0C．D．
4．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．氮气常温下化学性质稳定，可用于制作氮肥
B．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
C．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂
D．氧气具有助燃性，可用作燃料
5．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．探究不同催化剂对反应速率的影响
B．区分和
C．探究水的组成
D．测量空气中氧气的含量
6．化学实验小组分别用和溶液电导率（离子浓度越高，电导率通常越大）传感器，研究稀溶液与稀硫酸的反应，测定结果如图。下列说法不正确的是（ ）
A．由图1可知，实验是向稀溶液中滴入稀硫酸
B．点和点均表示和恰好完全反应
C．图2中数据说明溶液中有带电粒子
D．图2中，电导率下降是因为带电离子的数目减少
二、非选择题（本题共6个小题）
7．端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾草、赛龙舟”是端午节的常见习俗。
（1）种植糯米过程中，为使稻杆粗壮、抗倒伏，可施加钾肥。、、中应该选择的肥料是__________。
（2）包粽子时常用到糯米、食盐、瘦肉、红枣等原料，糯米主要富含的营养物质是______。
（3）煮粽子时若水质有异味会影响口感，家用净水器中的活性炭可除去水中的色素和异味，这利用了活性炭的__________性。
（4）艾草具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾草香味的原因：__________。
（5）艾草含有丰富的黄酮素（化学式为），有很高的药用价值。黄酮素中碳、氢元素的质量比为__________（填最简整数比）。
（6）龙舟运动员长期高强度训练会增加钠、钾、铁等元素的流失，缺乏__________元素易导致贫血。
8．阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。按照生产氢气过程中碳排放的多少可将氢气分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。
（1）电解水制取“绿氢”的化学方程式为__________，该反应的微观实质是__________，该过程将电能转化为__________能。
（2）“灰氢”可利用“”制得，属于________反应（填基本反应类型）。
（3）甲烷—水蒸气重整制氢流程如下图，请写出转化Ⅰ的化学方程式______________，通过计算，制取氢气，同时产生的质量为__________，要把甲烷制氢变成“蓝氢”，你具体的处理方法是__________。
（4）生物质制氢是以秸秆、稻壳、木屑等为原料，在一定条件下转化为氢气和二氧化碳，该方法制得的氢也被称为“绿氢”。请从碳循环的角度解释其原因_____________。
9．图1是实验室制取气体的装置，图2是探究燃烧条件的装置，回答下列问题。
（1）用大理石和稀盐酸制的化学方程式为__________，发生装置选择__________（填字母），实验中可以从__________（填仪器名称）中随时添加稀盐酸。
（2）加热高锰酸钾制的化学方程式为__________，收集较纯净的氧气可选择装置为__________（填字母）；判断氧气已收集满的标志是__________。
（3）用图2装置探究燃烧条件时，打开气阀，挤压氧气袋，向两支试管中通入氧气。（已知白磷的着火点为）
①对比两支试管中的现象，可得出燃烧需要的条件是__________。
②为得出燃烧需要与氧气接触，需要收集的证据是__________。
10．草木蓝染是我国非物质文化遗产，该工艺以靛蓝为染料。靛蓝难溶于水，在染色过程中会转化为易溶于水的靛白实现染色。染色工艺流程如下：
（1）常温下，_______（填“靛蓝”或“靛白”）更易溶于水。工艺中升温的目的是_______。
（2）染色过程中利用_______的原理，实现靛白附着在布料上染色。在此过程中染液里靛白的溶质质量分数变小的原因是__________。
（3）室温下（）染色后的染液中靛白的溶质质量分数为__________（结果保留），为循环利用，需将染色后的液体变为可直接用于染色的染液，你的处理方法是__________。
11．人类使用水龙头的迭代史，本质上是一部金属材料与加工工艺的进化史。每一次迭代都是为了解决上一代材料的问题，以下为水龙头的迭代过程及相关资料。
【认识金属材料】
（1）三代水龙头的材料都属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）工业上常用赤铁矿（主要成分是）炼铁，写出相应的化学方程式__________。
【认识金属的性质】
（3）依据物理性质的差异，可用__________的方法区分出第一代水龙头。
（4）第一代水龙头内部因铁与水及__________共同接触而锈蚀，导致产生黄水。
（5）第二、三代水龙头主要成分均为铜，铜的金属活动性__________铁（填“”或“”），写出一组可用于比较出铁和铜金属活动性的试剂名称__________。
【认识金属的用途】
（6）目前适合用于制作水龙头且无毒防锈的合金只有“无铅铜合金”和“304食品级不锈钢合金”两类。和纯金属相比，合金具有__________的优势（写出一点即可）。
（7）影响水龙头更新换代的因素主要有__________。（至少答3点）
12．自热食品为现代生活带来了便利。使用中加水混合即可加热，且持续加热一段时间。如图1为某品牌发热包标签，化学小组对发热包进行了探究。发热过程如图2所示。
图1
【资料1】镁在碱性条件下，与热水发生置换反应。
【资料2】氢氧化镁是一种难溶于的水白色固体。
【资料3】无水硫酸铜（白色粉末）遇水变蓝。
请回答问题：
【任务一】认识发热包的主要成分
（1）发热包中含有碳酸钠，碳酸钠属于__________（填“碱”或“盐”）。
【任务二】认识发热包的发热原理。
（2）向发热包中加入冷水，其中氧化钙与水反应的化学方程式为______________，该反应会__________（填“放热”或“吸热”）。
（3）镁粉与热水在碱性条件下发生置换反应，生成氢氧化镁和一种可燃性气体，且该过程放热，写出反应的化学方程式______________，镁在发热包中的作用是_________。
【任务三】验证发热包中镁的存在
（4）化学小组对发热包中成分进行探究，以便确定发热包中是否有镁，进行以下实验。
（5）请提出其他可用于验证发热包中镁存在的方案，简要叙述你的思路__________。
【任务四】探究镁的含量
化学小组为进一步测定该发热包中镁的含量，利用如图3装置进行实验，步骤如下：
连接装置，检查装置气密性，向装置中加入足量，通入一段时间氮气排尽装置内的空气。称量装置的质量，点燃酒精灯加热。
取发热包样品，加入足量水，将生成的气体全部通入装置中，与氧化铜充分反应。熄灭酒精灯，再通一段时间氮气直至冷却至室温。再次称量装置的质量，发现装置增重，中无水硫酸铜不变色。
（6）根据实验数据，计算发热包样品中镁的质量分数为__________（结果精确到）。
（7）发热包中金属镁含量不能超过，你认为可能的原因是__________。第一代
第二代
第三代
成分
铁，碳
铜约，锌约，铅约
铜、铋、锌
问题或优势
极易锈蚀产生黄水、铁锈，污染水质。
加铅便于铸造，但铅有毒，会损伤神经。
用铋替代铅无毒安全，易于加工。
【品 名】食品发热包
【主要成分】氧化钙、镁粉、碳酸钠
【净 含 量】，镁含量之间。
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸；
步骤二：向其中滴加过量的_____溶液。
步骤一操作时产生气泡，固体全部溶解；
步骤二操作时产生白色沉淀
发热包中__________