2026年贵州省遵义市新蒲新区中考化学第二次适应性试卷（含答案+解析）

这是一份2026年贵州省遵义市新蒲新区中考化学第二次适应性试卷（含答案+解析），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年贵州省政府工作报告指出，贵州省要深入推进美丽贵州建设坚持生态优先、绿色发展。下列行为符合该理念的是( )
A. 生活污水排入河道B. 开发使用清洁能源C. 垃圾秸秆就地焚烧D. 增高烟囱排放废气
2.规范操作是化学实验成功的关键。下列实验操作正确的是( )
A. 读取液体体积B. 点燃酒精灯
C. 装试剂D. 加热液体
3.下列物质的性质与用途，对应关系错误的是( )
A. 活性炭有吸附性，可用于净水B. 木炭有还原性，可还原金属氧化物
C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯D. 炭黑常温化学性质稳定，可制墨汁
4.二氧化硅(SiO2)是制作光导纤维的主要原料，SiO2的物质类别是( )
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 单质
5.大闸蟹中含有虾青素(C40H52O4)，它有延缓衰老、维护视力健康等功效。下列关于虾青素的说法正确的是( )
A. 虾青素由96个原子构成B. 虾青素中氢元素的质量分数最大
C. 虾青素中有两个O2分子D. 虾青素由C、H、O三种元素组成
6.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.已知铝碳酸镁化学式为Al2Mg6(OH)16CO3⋅4H2O，可以用作胃药，现取一定质量该物质，加入一定量的稀硫酸，已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2(SO4)3以及CO2和H2O。向反应后的溶液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质质量与加入NaOH溶液中溶质的质量关系如图所示。已知氢氧化钠过量的情况下会与氢氧化铝反应生成能够溶于水的NaAlO2，反应的方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。下列说法错误的是( )
A. 有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔
B. M点时，溶液中的溶质有4种
C. n的值为2.52
D. y的值为4.00
二、填空题：本大题共1小题，共5分。
8.化学在推动我国乡村振兴、农业现代化发展中发挥着重要作用。请回答下列问题：
(1)农田灌溉中，为保障作物生长，可供给呼吸的空气成分是 。
(2)农作物种植常用的化肥有CO(NH2)2、K2SO4、Ca(H2PO4)2等，其中属于钾肥的是 。
(3)农机大棚的覆盖材料常用聚乙烯塑料，聚乙烯属于 (填“天然”或“合成”)材料。
(4)“东方红”拖拉机的太阳能板可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能： (答一点即可)。
(5)为促进大棚蔬菜光合作用，可适当提高大棚内 的浓度。
三、流程题：本大题共2小题，共14分。
9.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图所示。卤水中主要含有NaCl、Na2SO4等物质，NaCl、Na2SO4的溶解度如下表所示。
(1)写出一种卤水中的溶质名称：______。
(2)某盐湖卤水中含有11.8%的NaCl，计算1000kg卤水中NaCl的质量是______ kg。
(3)晶体1是Na2SO4，结合表格分析Na2SO4的溶解度随温度变化的趋势是______。
(4)“晒制”后得到的母液是NaCl的______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)在“集卤蒸发”和“晒制”过程中都需要蒸发水，但作用不同，请分析其作用：______。
(6)古人常采用“淋盐沥水”，比如将含有大量NaCl、少量Na2SO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，也能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是______。
10.铜是人类较早石炼和使用的金属。
《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺，《周礼⋅考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：
①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为：Cu2(OH)2CO3)]，碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物。
②铜的熔点1083.4∘C，氧气充足时炭火温度可达1200∘C左右。
③锡是一种银白色金属，能与酸发生置换反应，生成无色的Sn2+。
(1)青铜属于______ (填“纯金属”或“合金”)。
(2)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是______。
(3)以铜为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，这利用了铜的______ (填一种物理性质)。
(4)工艺中涉及到的基本反应类型至少有______种，其中生成铜的反应化学方程式为______。
(5)《考工记》中记载了六类青铜器的铜锡成分配比，称之为“六齐”，青铜合金配比转化为百分比，根据现代冶金材料学对其物理性质进行比较分析，如下表所示。
①从上表可看出，不同器物类型随着含锡量递增，所表现出的物理性质的规律变化是______。(答一点)
②由铜锡合金铸成的兵器，锡含量高虽硬度高但韧性差，易折断；锡少虽然韧性好但硬度低，于是古人设计出了青铜复合剑，剑脊为黄白色，剑刃为银白色，请结合上表说明这样设计的原因：______。
③证明金属活动性顺序Sn>Cu的实验操作是______。
四、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
11.奥运火炬燃料的变迁见证了人类能源技术的进步与环保理念的升级。同时，科学家们也在探索将大气中的CO2转化为清洁能源的新路径。
(1)奥运火炬燃料的变迁史：柴草(C6H10O5)n→液化石油气(主要含C、H元素)→丙烷(C3H8)→氢气。
①柴草燃烧时，通常架空柴草使其燃烧得更旺，其中的原理是______。
②用电火花引燃丙烷，这是为燃料提供的条件是______。
③氢气是未来最理想的能源，请写出一个能生成氢气的化学方程式：______。
④火炬燃料的选择越来越“低碳化”。为助力“碳中和”，你的做法是______。
(2)CO2捕获与转化为燃料乙烷的研究
①富集的CO2和H2O在复合催化剂和光照条件下反应，原理如图所示，其化学方程式为______；富集的 88kg二氧化碳参与反应，理论上生成乙烷的质量为______ kg，该反应中，复合催化剂的作用是______。
②CO2转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为______；从微观角度分析，该过程中不变的粒子是______ (写粒子符号)。
③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素是______。
五、实验题：本大题共1小题，共8分。
12.实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出标有序号①的仪器名称______。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为______，应选择的装置组合是______ (填字母)。
(3)某同学用B装置制取氧气，将带火星的木条伸到导管的出气口，木条一直没有复燃，出现该现象的原因可能是______，若用 F装置干燥气体，气体应从______ (填“a”或“b”)进。
(4)小组同学将CO2通入G装置中，溶液变红，有同学认为该实验不能充分说明CO2能与水反应，还应增加的补充实验是______。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水等。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是______，若用如图 H所示装置可用来测量生成NH3的体积，植物油上面的空气对测量生成NH3的体积______ (填“有”或“无”)影响。
六、探究题：本大题共1小题，共9分。
13.酸雨被称为“空中死神”，对生态环境造成严重危害。阅读下列资料，回答问题。
资料：某环保小组监测到某次酸雨中含有SO42−、NO3−、Ca2+、NH4+等离子。研究表明，Ca2+主要来源于土壤扬尘、建筑扬尘中的碱性颗粒物，NH4+主要来源于农业活动排放的氨气(NH3)与酸性物质反应生成的铵盐。这些离子对酸雨的酸度起着重要的中和作用。
某校化学兴趣小组的同学对此展开探究，请你参与并完成下列任务。
【任务一】酸雨的成因与成分分析
某地区环境监测站连续三天采集雨水样品，测得pH数据如下：
(1)根据表中数据，这三天雨水的酸性变化趋势是______。
(2)兴趣小组查阅资料得知：SO2在空气中会逐渐转化为硫酸，其过程可表示为：
SO2→O2SO3→H2OH2SO4
兴趣小组为了验证酸雨中是否含有SO42−，设计了如下实验，请完善表格：
(3)结合资料，有同学提出：酸雨中Ca2+和NH4+可能来自土壤中的碱性物质与酸反应。请用化学方程式表示土壤中CaCO3与酸雨中的H2SO4反应的过程：______。
【任务二】模拟酸雨对植物的影响
小组同学用硫酸配制不同pH的溶液模拟酸雨，探究其对植物种子发芽的影响。
(4)实验方案设计如下：
①设计甲实验的作用是______。
②若丙组种子和丁组种子发芽率均高于乙组，说明______。
(5)酸雨落在西瓜上，西瓜表面被腐蚀成坑洞，说明酸雨还能与西瓜中的某些物质反应。有同学提出：西瓜的果肉中含有碱性物质，酸雨与其发生了中和反应。设计一个证明溶液呈碱性的实验：______ (写出操作，现象)。
【任务三】防治措施与反思
(6)为减少酸雨，工厂常用石灰石(CaCO3)浆液吸收SO2并通入空气，最终生成石膏(CaSO4⋅2H2O)。该反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4⋅2H2O+2CO2。
①你认同上述方法吗？请说明理由：______。
②某研究小组在实验室模拟上述石灰石(CaCO3)浆液吸收SO2过程，控制其他条件相同，仅改变吸收浆液的pH，测得SO2吸收效率如下：
吸收效率=(实际被吸收的SO2质量÷排放的SO2总质量)×100%，实际工厂中为了防止设备结垢，pH通常不超过6.0。
该工厂每天排放的SO2质量为1600kg，环保要求脱硫后排放的SO2质量不得超过160kg。
a.根据上表，要达到环保要求，浆液pH应控制在______范围。
b.该工厂实际将浆液pH控制在5.5，则每天实际吸收的SO2全部转化为石膏(CaSO4⋅2H2O)，同时需要消耗CaCO3的质量为______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、生活污水含有大量有机污染物和有害物质，直接排入河道会污染水体，破坏水生生态系统，与绿色发展理念相悖，故A错误；
B、开发使用清洁能源(如太阳能、风能、水能等)能有效减少化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物及二氧化碳等污染物的排放，有利于保护生态环境，符合生态优先、绿色发展理念，故B正确；
C、垃圾秸秆就地焚烧会产生二噁英、粉尘等大量有害物质，严重污染空气，危害人体健康，与环保理念不符，故C错误；
D、增高烟囱仅是将废气排向高空扩散，并不能减少废气中污染物的总量，属于典型的“治标不治本”，依然会造成大气污染，不符合绿色发展理念，故D错误；
故选：B。
根据“生态优先、绿色发展”理念(保护环境、减少污染、使用清洁能源)及各项做法的环境影响解答即可。
掌握绿色发展理念的核心要义，正确区分清洁能源使用与污水直排、露天焚烧、单纯烟囱增高等污染环境行为的区别是解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火，故B正确；
C、需要向试管中添加固体和液体时，应先装固体，装块状固体时，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，然后倾倒液体，故C错误；
D、给试管中的液体加热时，不能超过试管容积的三分之一，故D错误；
故选：B。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，能够吸附水中的色素和异味，因此可用于净水，性质与用途对应关系正确，故A不符合题意；
B、木炭的主要成分是碳单质，碳具有还原性，在高温条件下能将金属氧化物还原为金属单质，例如木炭还原氧化铜，性质与用途对应关系正确，故B不符合题意；
C、石墨具有优良的导电性，这一性质对应的用途是制作电极、电刷等导电材料。石墨用于生产铅笔芯，利用的是石墨质地柔软、呈深灰色，在纸上轻轻划过即可留下灰黑色痕迹的性质，因此性质与用途对应关系错误，故C符合题意；
D、炭黑的主要物质是碳，常温下碳的化学性质很稳定，不易与空气中的物质发生化学反应，因此用炭黑制成的墨汁书写后字迹可长久保存，性质与用途对应关系正确，故D不符合题意；
故选：C。
根据活性炭、木炭、石墨、炭黑的性质与用途解答即可。
掌握常见碳单质(活性炭、木炭、石墨、炭黑)的性质及其分别对应的正确用途，特别是石墨的导电性与铅笔芯所用性质的区分是解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、氧化物定义为“由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物”，SiO2由硅、氧两种元素组成，符合氧化物特征，故A正确；
B、酸的组成中一定含有氢元素，SiO2不含氢元素，一定不是酸，故B错误；
C、碱的组成中含有氢氧根，一定含氢元素，SiO2不含氢元素，一定不是碱，故C错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，SiO2含两种不同元素，属于化合物，故D错误。
故选：A。
根据氧化物、酸、碱、单质的组成特点进行分析。
解答本题关键是熟悉物质的分类方法。
5.【答案】D
【解析】解：A、虾青素是由虾青素分子构成的，1个虾青素分子由40+52+4=96个原子构成，故选项说法错误。
B、虾青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×40)：(1×52)：(4×16)=120：13：16，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、虾青素是由虾青素分子构成的，1个虾青素分子是由40个碳原子、52个氢原子、4个氧原子构成的，不含有氧分子，故选项说法错误。
D、虾青素是由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据虾青素的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据虾青素的微观构成，进行分析判断。
D、根据虾青素化学式的含义，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A.MnO2不溶于水，KCl可溶于水。加水溶解后过滤，洗涤烘干后可得到MnO2，将滤液蒸发结晶后得到KCl，能达到实验目的，故不符合题意；
B.Mg(OH)2与H2SO4反应生成MgSO4和水，过量的Mg(OH)2难溶于水，过滤后去除，能达到实验目的，故不符合题意。
C.该实验方案只能检验出Cl−，不能检验出NH4⁺，因此无法确定物质就是氯化铵，不能达到实验目的，故符合题意。
D.羊毛纤维点燃后有烧焦羽毛的气味，棉纤维点燃后有烧纸气味，气味不同，能达到实验目的，故不符合题意。
故选：C。
A.混合物分离则是根据混合物中各成分的性质差异进行分离；
B.除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C.检验物质时，首先对需要检验的物质的性质进行分析找出特性，再根据性质，选择适当的试剂，出现明显的现象的才能检验。
D.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2(SO4)3以及CO2和H2O，胃酸的成分是盐酸，那么胃酸也能与铝碳酸镁反应产生氯化镁、氯化铝、二氧化碳和水，有气体生成，故所以有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔，故A正确；
B、由图像看出，M点时，还没有产生沉淀，说明铝碳酸镁与稀硫酸反应后有稀硫酸剩余，加入NaOH溶液，先发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，M点时，稀硫酸未完全反应，溶液中溶质有MgSO4、Al2(SO4)3、H2SO4、Na2SO4，共4种，故B正确；
C、根据反应的过程，稀硫酸完全反应后，继续加入NaOH溶液，发生的反应是MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，最终剩余的沉淀是Mg(OH)2，其质量为1.74g，根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的质量不变，其中镁元素的质量为1.74g×(2458×100%)=0.72g，Al2Mg6(OH)16CO3⋅4H2O中的镁元素全部转化至Mg(OH)2中，设铝碳酸镁样品中铝元素的质量为w，则w0.72g=27×224×6，解得w=0.27g。产生沉淀的质量达到最大值时，铝碳酸镁样品中的铝元素全部转化至Al(OH)3中，则Al(OH)3的质量为0.27g÷(2778×100%)=0.78g，那么n=1.74+0.78=2.52，故C正确；
D、由图像看出，加入NaOH的质量为xg时，沉淀质量达到最大值，Mg(OH)2、Al(OH)3中氢氧根的总质量为2.52g−0.72g−0.27g=1.53g，根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的质量不变，这些氢氧根全部来源于NaOH，则消耗NaOH的质量为1.53g÷1740=3.6g，x=0.40+3.6=4；设Al(OH)3全部转化为NaAlO2消耗NaOH的质量为z，则
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O78 40 0.78g z
7840=0.78gz
z=0.4g
则y=x+0.4=4+0.4=4.4
故D错误
故选：D。
A、根据已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2(SO4)3以及CO2和H2O，那么胃酸也能与铝碳酸镁反应产生二氧化碳，所以有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔分析；
B、根据图像M点时，还没有产生沉淀，说明铝碳酸镁与稀硫酸反应后有稀硫酸剩余分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据质量守恒定律结合化学方程式进行计算。
本题属于实验探究题，综合性较强，既有实验探究，又有实验数据图象的分析，解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答。
8.【答案】氧气
K2SO4
合成
能承受高温(答案不唯一)
二氧化碳

【解析】解：(1)空气中可供给呼吸的成分是氧气；故答案为：氧气。
(2)钾肥是含有钾元素的化肥， 2SO4中含有钾元素，属于钾肥；故答案为：K2SO4。
(3)聚乙烯是通过人工合成的塑料，属于合成材料；故答案为：合成。
(4)探测器材料需要能承受高温、具有良好的耐辐射性等性能；故答案为：能承受高温(答案不唯一)。
(5)光合作用是二氧化碳和水在光照等条件下反应生成有机物和氧气，所以为促进大棚蔬菜光合作用，可适当提高大棚内二氧化碳的浓度；故答案为：二氧化碳。
(1)作物根部细胞需要进行有氧呼吸，分解有机物释放能量，供生命活动所需，空气中能供给呼吸的成分只有氧气。
(2)钾肥是含有钾元素的化肥。
(3)聚乙烯是塑料，塑料属于三大合成材料之一(塑料、合成纤维、合成橡胶)，是通过化学方法人工合成的高分子材料。
(4)太阳能板“近距离靠近太阳”→温度极高→材料必须能承受高温而不熔化、不分解。
(5)光合作用是二氧化碳和水在光照等条件下反应生成有机物和氧气。
本题难度简单，考查了空气成分、化肥分类、材料分类、物质性质与用途、光合作用，将化学知识嵌入“乡村振兴、农业现代化”的真实场景中，体现了化学与生活、化学与社会的紧密联系。
9.【答案】氯化钠或硫酸钠 118 随温度升高先增大后减小 饱和 集卤蒸发是为了浓缩卤水，使硫酸钠达到饱和便于降温结晶，晒制是为了蒸发水分，使氯化钠结晶析出(答案不唯一) 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解硫酸钠，因此可除去杂质硫酸钠(答案不唯一)
【解析】解：(1)卤水中主要含有NaCl、Na2SO4等物质，因此卤水中的溶质可以是氯化钠(或硫酸钠，答案不唯一)；
(2)1000kg卤水中NaCl的质量为1000kg×11.8%=118kg；
(3)由溶解度表格可知，Na2SO4的溶解度随温度升高先增大，在40∘C时达到最大值，之后随温度升高而减小，因此其溶解度随温度变化的趋势是随温度升高先增大后减小；
(4)“晒制”过程中有氯化钠晶体析出，说明此时母液不能再溶解更多的氯化钠，因此母液是NaCl的饱和溶液；
(5)“集卤蒸发”的作用是∗∗蒸发水分，浓缩卤水，使硫酸钠达到饱和状态，便于降温时结晶析出；“晒制”的作用是继续蒸发水分，使氯化钠达到饱和并结晶析出；
(6)饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但能溶解Na2SO4，因此将固体混合物放入饱和NaCl溶液中，Na2SO4会溶解在溶液中，而NaCl不会溶解，过滤后即可得到纯净的NaCl。
故答案为：
(1)氯化钠或硫酸钠；
(2)118；
(3)随温度升高先增大后减小；
(4)饱和；
(5)集卤蒸发是为了浓缩卤水，使硫酸钠达到饱和便于降温结晶，晒制是为了蒸发水分，使氯化钠结晶析出(答案不唯一)；
(6)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解硫酸钠，因此可除去杂质硫酸钠(答案不唯一)。
(1)根据题目给出的卤水成分，明确卤水中含有的溶质，写出其中一种即可；
(2)根据溶质质量分数的计算公式，结合溶液质量和溶质质量分数，计算溶质氯化钠的质量；
(3)结合溶解度表格中的数据，分析硫酸钠的溶解度随温度变化的整体趋势；
(4)根据饱和溶液的定义，结合晒制过程中有氯化钠晶体析出的现象，判断母液的状态；
(5)结合产盐流程，分析“集卤蒸发”和“晒制”两个步骤中蒸发水的不同作用，区分浓缩和结晶的不同目的；
(6)根据饱和溶液的特点，分析用饱和氯化钠溶液提纯氯化钠的原理，利用同离子效应解释杂质的溶解情况。
本题以我国古代“垦畦浇晒”的传统产盐工艺为背景，综合考查了溶质的判断、溶质质量分数的计算、溶解度的变化趋势、饱和溶液的判断与应用，将传统工艺与化学知识紧密结合，既考查了基础的溶液相关知识，也体现了我国古代劳动人民的智慧，培养了运用化学知识解读传统工艺的能力。
10.【答案】合金 排出煅烧产生的气体，同时防止容器内压强过大发生危险 延展性 3;C+2CuO2Cu+CO2↑ 随含锡量的增加，合金的硬度增加、抗拉强度减弱、颜色由橙黄到银白或颜色逐渐变浅等(答案不唯一);剑脊含锡量较低，使剑脊韧性强不易折断，剑刃含锡量高，使其硬度大，更锋利;分别取锡片和铜片于试管中，倒入少量稀盐酸，观察现象或将硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜)溶液倒入装有锡片的试管中，观察现象或将硫酸锡(或氯化锡或硝酸锡)溶液倒入装有铜片的试管中，观察现象
【解析】解：(1)青铜是铜、锡以不同比例熔合制成的，属于合金；故答案为：合金。
(2)孔雀石受热分解会生成气体，保留细小通气孔可排出这些气体，并且避免容器内压强过大，防止容器损坏等危险情况；故答案为：排出煅烧产生的气体，同时防止容器内压强过大发生危险。
(3)铜能加工成丝，体现了铜具有良好的延展性；故答案为：延展性。
(4)涉及的基本反应类型至少有3种：①碱式碳酸铜受热分解(分解反应)；②碳与氧气反应生成二氧化碳(化合反应)；③碳高温还原氧化铜生成铜和二氧化碳(置换反应)，除此外生成的二氧化碳还能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式是C+2CuO2Cu+CO2↑；故答案为：3；C+2CuO2Cu+CO2↑。
(5)①对照表格数据，含锡量递增时，布氏硬度逐渐升高，抗拉强度逐渐降低，颜色逐渐变浅；故答案为：随含锡量的增加，合金的硬度增加、抗拉强度减弱、颜色由橙黄到银白或颜色逐渐变浅等(答案不唯一)。
②根据表格，黄白色青铜含锡量20%，韧性好；银白色青铜含锡量33.33%，硬度高，两者结合可兼顾兵器的韧性和锋利度；故答案为：剑脊含锡量较低，使剑脊韧性强不易折断，剑刃含锡量高，使其硬度大，更锋利。
③验证金属活动性顺序可通过“活泼金属置换不活泼金属的盐溶液”，或“氢前金属可与稀酸反应生成氢气，氢后金属不能”的规律设计实验，分别取锡片和铜片于试管中，倒入少量稀盐酸，观察现象或将硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜)溶液倒入装有锡片的试管中，观察现象或将硫酸锡(或氯化锡或硝酸锡)溶液倒入装有铜片的试管中，观察现象；故答案为：分别取锡片和铜片于试管中，倒入少量稀盐酸，观察现象或将硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜)溶液倒入装有锡片的试管中，观察现象或将硫酸锡(或氯化锡或硝酸锡)溶液倒入装有铜片的试管中，观察现象。
(1)青铜是铜、锡等元素的混合物，具有金属特性。
(2)保留通气孔可平衡内外气压。
(3)延展性是指金属能被拉成丝、压成片的性质。
(4)根据题目信息结合流程进行分析作答。
(5)根据表格数据结合题干信息进行分析作答。
本题难度适中，考查了合金定义、金属物理性质(延展性、熔点、硬度、颜色)、化学反应类型(分解、置换)、金属活动性顺序、实验设计、数据图表分析、传统工艺与现代材料对比，将古籍文献、《考工记》“六齐”配比表、古法炼铜流程与现代材料力学数据结合，体现跨学科融合(化学+历史+材料)。
11.【答案】增大柴草与氧气的接触面积;使温度达到可燃物的着火点;2H2O2H2↑+O2↑(答案不唯一);少乘坐私家车(答案不唯一) 4CO2+6H2O2C2H6+7O2;30;加快化学反应的速率;化学能;C、H、O;热值大、对环境污染小或无污染(答案不唯一)
【解析】解：(1)①燃烧需要氧气，架空柴草可以增大柴草与氧气的接触面积，根据燃烧的条件，当反应物与氧气的接触面积增大时，反应会更剧烈，燃烧得更旺；故答案为：增大柴草与氧气的接触面积；
②用电火花引燃丙烷，这是为燃料提供的条件是使温度达到可燃物的着火点；故答案为：使温度达到可燃物的着火点；
③氢气是未来最理想的能源，电解水能生成氢气，化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑(答案不唯一)；
④助力“碳中和”的做法：少乘坐私家车、积极参与植树等；故答案为：少乘坐私家车(答案不唯一)；
(2)①由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和复合催化剂的作用下反应生成乙烷和氧气，化学方程式为；4CO2+6H2O2C2H6+7O2；由化学方程式看出，176份质量的二氧化碳可以生成60份质量的乙烷，因此富集的88kg二氧化碳参与反应，理论上生成乙烷的质量为30kg，该反应中，复合催化剂的作用是加快化学反应的速率；故答案为：4CO2+6H2O2C2H6+7O2；30；加快化学反应的速率；
②CO2转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为化学能；从微观角度分析，该过程中不变的微粒是碳原子、氢原子和氧原子；故答案为：化学能；C、H、O；
③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有热值大、对环境污染小或无污染、运输是否安全和方便等；故答案为：热值大、对环境污染小或无污染(答案不唯一)。
(1)①根据促进燃烧的方法分析；
②根据燃烧的条件分析；
③根据电解水能生成氢气分析；
④助力“碳中和”的做法：少乘坐私家车、积极参与植树等；
(2)①根据微观反应示意图的信息来分析；
②根据化学反应中的能量变化、化学反应的实质来分析；
③根据理想燃料，需要考虑的因素有热值大、对环境污染小或无污染、运输是否安全和方便等来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
12.【答案】分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;BD 氧气不纯或生成的O2中含有水蒸气或装置漏气或装置气密性不好或试剂不足或刚产生气泡就开始操作等;a 将干燥的紫色石蕊纸花放入干燥的CO2中 A;无
【解析】解：(1)由图可知，仪器为分液漏斗。故答案为：分液漏斗；
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应固液不加热，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可以用向上排空气法收集，收集装置选D，装置组合BD。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；BD；
(3)氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃，木条一直没有复燃，出现该现象的原因可能是氧气不纯或生成的O2中含有水蒸气或装置漏气或装置气密性不好或试剂不足或刚产生气泡就开始操作等，浓硫酸干燥气体，气体长进短出，故a进。故答案为：氧气不纯或生成的O2中含有水蒸气或装置漏气或装置气密性不好或试剂不足或刚产生气泡就开始操作等；a；
(4)将CO2通入G装置中，溶液变红，有可能是二氧化碳使紫色石蕊变红，该实验不能充分说明CO2能与水反应，需要补充实验将干燥的紫色石蕊纸花放入干燥的CO2中，观察是否变红。故答案为：将干燥的紫色石蕊纸花放入干燥的CO2中；
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气，属于固固加热型反应，发生装置选A，若用如图H所示装置可用来测量生成NH3的体积，进入装置中的氨气体积等于排出水的体积，植物油上面的空气对测量生成NH3的体积无影响。故答案为：A；无。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；
(3)根据实验操作注意事项分析；洗气装置进气管与出气管的方向是“长进短出”；
(4)验证CO2能与水反应，需要排除二氧化碳使紫色石蕊变红；
(5)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置，若用如图H所示装置可用来测量生成NH3的体积，进入装置中的氨气体积等于排出水的体积，植物油上面的空气对测量生成NH3的体积无影响。
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
13.【答案】酸性逐渐增强 产生白色沉淀 CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O 作对照;CaCO3和氨气可减弱酸雨对种子发芽的危害 取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红 认同，石灰石浆液能吸收二氧化硫，减少酸雨的形成;5.5∼6.0;2250kg
【解析】解：(1)pH是衡量溶液酸碱度的指标，pH300
时间
第一天
第二天
第三天
pH
4.8
4.6
4.5
实验操作
实验现象
结论
取少量雨水样品于试管中，滴加过量稀盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液
______
含有SO42−
组别
种子类型
处理方式
种子数量
环境条件
甲
绿豆
每天喷洒5mL清水
30粒
相同且适宜
乙
绿豆
每天喷洒5mL模拟酸雨 (pH=4)
30粒
相同且适宜
丙
绿豆
每天喷洒5mL模拟酸雨(pH=4)+少量CaCO3粉末
30粒
相同且适宜
丁
绿豆
每天喷洒 5mL 模拟酸雨 (pH=4)+通入少量氨气
30粒
相同且适宜
浆液pH
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
吸收效率
45%
70%
90%
94%
95%