2027年重庆中考化学一轮复习练习12.主题三 第11讲　质量守恒定律　化学方程式(含答案)

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1. [人教习题改编]下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A. 铜粉在空气中加热后固体质量增大
B. 10 g蔗糖溶于70 g水得到80 g蔗糖溶液
C. 高锰酸钾受热分解后固体质量变小
D. 18 g水电解生成2 g氢气和16 g氧气
2. (2025宜宾)拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：3Fe＋4H2O(气)高温 X＋4H2。则X的化学式为( )
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe(OH)3
3. (2025泸州)固体KO2是一种供氧剂。供氧原理为4KO2＋2CO2 2K2CO3＋3O2。下列有关说法正确的是( )
A. 产生的盐称为碳氧化钾
B. 氧元素的化合价不变
C. 反应后气体分子数增加
D. 反应后固体质量增大
4. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是( )
A. 石墨在一定条件下可转化成金刚石
B. 碳酸钠无法一步转化为氢氧化钠
C. 氢气在一定条件下能把氧化铜中的铜元素转化为铜单质
D. 复分解反应发生时，通过两种反应物的成分相互交换实现转化
5. (2025大庆)古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是( )
A. “铁片为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe＋3CuSO4 3Cu＋Fe2(SO4)3
B. “煤饼烧石(主要成分是CaCO3) 成灰(含CaO)”：CaCO3 CaO＋CO2↑
C. “有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4＋2O2点燃 CO2＋2H2O
D. “水银……加热还复为丹(含HgO) ”：Hg＋O2 △ HgO
6. (2025湖北)在探究蜡烛元素组成时，做了如下图的实验。下列推测错误的是( )
A. 蜡烛燃烧有水生成
B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C. 蜡烛一定含有氧元素
D. 蜡烛一定含有碳、氢元素
7. (2025成都改编)北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是( )
A. 合成乙酸的反应是化合反应
B. 消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8∶15
C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D. 有利于减缓温室效应
8. (2025龙东)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
下列有关此反应的说法正确的是( )
A. 表中待测数值是16
B. 物质乙一定是单质
C. 物质丙一定是该反应的催化剂
D. 反应中甲与丁变化的质量之比为8∶1
9. 化学兴趣小组设计如图所示实验验证质量守恒定律。实验过程中锥形瓶内相关量的变化如图，其中正确的是( )
A BC D
10. [劳育]热爱劳动，从我做起，回答下列问题。
(1)清洁围栏：用除锈剂(主要成分为硫酸)擦洗铁围栏，使其变得光亮如新：
(填化学方程式，后同)。该反应的基本类型是 。
(2)粉刷墙壁。把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”： 。
(3)整理花圃。向含微量硫酸的土壤中施加草木灰(主要成分为K2CO3)： ，该反应的基本类型是 。
(4)冲洗马桶。洁厕灵不能与84消毒液混合使用，因为洁厕灵中的盐酸与84消毒液中的NaClO反应会生成NaCl、H2O和有毒的Cl2： 。
11. (2025山西)探究“化学反应前后物质的质量关系。”
(1)实验方法：
如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。
(2)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ，天平指针不偏转。
(4)实验结论： 。
【问题与思考】(1)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 。
(2)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是 。
12.电解法是工业上制铜的主要方法，其反应原理为2CuSO4＋2H2O通电 2Cu↓＋O2↑＋2H2SO4。电解500 g 4.8％的硫酸铜溶液，恰好完全反应时，试计算：
(可能用到的部分相对分子质量：O2 32 CuSO4 160H2SO4 98)
(1)CuSO4中铜元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)反应后溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1％)。





能力提升
13. (2025云南)捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 理论上，反应②中合成3.4 t NH3需要0.6 t H2
B. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17∶22
C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充
D. 该转化流程中，分子总数减少
参考答案
基础过关
1. B 2. C
3. C 【解析】分析题干信息，产生的盐称为碳酸钾，A错误；单质中元素化合价为零，化合物中各元素化合价均不为零，由题给化学方程式可知，反应前都是化合物，反应生成的氧气为单质，反应前后氧元素化合价一定改变，B错误；反应前后气体分子数分别为2个二氧化碳分子、3个氧气分子，反应后气体分子数增加，C正确；反应中超氧化钾、碳酸钾均为固体，二者反应的质量比为284∶276，反应后固体质量减小，D错误。
4. B 5. C
6. C 【解析】在蜡烛火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧有水生成，A正确；在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，B正确；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，说明蜡烛一定含有碳、氢元素，因反应过程中有氧气参与，故不能证明蜡烛一定含有氧元素，C 错误、D正确。
7. B 【解析】该反应的反应物是两种、生成物是一种，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应，A正确；该反应中消耗CH4和生成的CH3COOH的质量比为16∶60＝4∶15，B错误；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质均不发生改变，C正确；该反应可消耗CO2气体，从而减少大气中CO2的含量，有利于减缓温室效应，D正确。
8. D 【解析】根据质量守恒定律分析，30＋8＋2＋9＝待测＋26＋2＋7，待测＝14，A错误；该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，B错误；反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参与该反应的杂质，C错误；反应中甲与丁变化的质量之比为16∶2＝8∶1，D正确。
9. C
10. (1)Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O 复分解反应
(2)CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
(3)K2CO3＋H2SO4 K2SO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
(4)NaClO＋2HCl NaCl＋H2O＋Cl2↑
11. (2)2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)产生蓝色沉淀
(4)化学反应前后物质的质量相等(或反应前后物质质量不变等，合理即可)
【问题与思考】 (1)减小(或变小)
(2)在密闭容器中进行(或有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行)
【解析】(2)图1中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此写出反应的化学方程式。(3)图1锥形瓶生成氢氧化铜，因此观察到有蓝色沉淀产生。(4)根据实验可知，化学反应前后物质的质量不变或相等。【问题与思考】(1)图2实验反应结束后再称量，由于盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，因此烧杯中物质的质量减小。(2)比较两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应在密闭容器中进行或有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行。
12. (1)1∶1
(2)解：设生成Cu、O2、H2SO4的质量分别为x、y、z
2CuSO4＋2H2O通电 2Cu↓＋O2↑＋2H2SO4
320128 32 196
500 g×4.8％ x y z
128320＝x500 g×4.8％
32320＝y500 g×4.8％
196320＝z500 g×4.8％
x＝9.6 g y＝2.4 g z＝14.7 g
反应后溶液的溶质质量分数为14.7 g500 g－9.6 g－2.4 g×100％≈3.0％
答：反应后溶液的溶质质量分数约为3.0％。(合理即可)
能力提升
13. C 【解析】反应②为N2＋3H2 一定条件 2NH3，反应中氢气、氨气质量比为6∶34，则理论上合成3.4 t氨气需要氢气的质量为0.6 t，A说法正确；反应③为2NH3＋CO2 一定条件 CO(NH2)2＋H2O，参加反应的氨气和二氧化碳的质量比为34∶44＝17∶22，B说法正确；反应①为水分解为氢气和氧气，反应中水、氢气分子个数比为2∶2＝1∶1，结合反应②③分析，氢气、氨气、水分子个数比为3∶2∶1，可知需要额外补充水才能产生足够的氢气，C说法不正确；综合分析3个转化关系，可知①②③转化流程中分子数目分别为由2变为3，由4变为2，由3变为2，分子总数减少，D说法正确。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
2
9
反应后的质量/g
待测
26
2
7