重庆市2018年中考化学总复习第一轮基础知识研究第2单元 第13讲《质量守恒定律》练习(含答案)

第13讲　质量守恒定律

(时间：30分钟　分值：41分)

一、选择题

1. (2017广安)下列变化，遵循质量守恒定律的是(　　)

A. 石墨制成金刚石  

B. 2 g H2完全燃烧生成36 g水

C. 水变成汽油     

D. 冰转化为干冰

2. (2017淄博)镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件　②反应速率　③反应物、生成物各物质间的质量关系　④反应的微观过程　⑤反应过程中的能量变化　⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(　　)

A. ①③④　　　　　　B. ②③⑤

C. ①③⑥            D. ②④⑥

3. (2017重庆江津中学模拟)钛具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4＋2Mg  Ti＋2MgCl2，则X为(　　)

A. FeCl2　　B. FeCl3　　C. Fe2O3　　D. FeCO3

4.  (2017衢州)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是(　　)

5. (2017重庆育才中学模拟)将a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。在不同时刻时四种物质的质量如下，已知a的相对分子质量为d的2倍，下列说法中正确的是(　　)

A. a和c是反应物

B. X＝2 g

C. 该反应是化合反应

D. 该反应化学方程式中a和d的化学计算计量数之比为2∶1

6. (2017重庆巴蜀中学模拟)如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

第6题图

下列说法中正确的是(　　)

A. 该反应是置换反应

B. 该反应中元素的化合价均未发生改变

C. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1

D. 化学反应有三种新物质生成

7. (2017天津)在反应A＋3B=== 2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)

A. 23  B. 46  C. 92  D. 96

8. (2017河北)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表。下列说法正确的是(　　)

A. x的值小于3

B. Q可能是单质

C. 该反应一定是分解反应

D. M与N的质量变化比为14∶3

9. (2017娄底)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(　　)

第9题图

A. x的值是15

B. 丙可能是该反应的催化剂

C. 该反应是分解反应

D. 反应中甲和乙的质量比为4∶1

10. (2017达州)某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是(　　)

A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素

B. 该反应中O2与CO2的质量比为14∶11

C. 该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6

D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4

二、填空题

11. (2017德州)(2分)对下面四个常见的化学反应进行对比分析：

分解反应：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑

置换反应：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑

复分解反应：Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH

化合反应：2H2＋O2 2H2O

请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：

①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成(或结构)；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价

在化学反应过程中，一定发生变化的是________；可能发生变化的是　。

12. (2017重庆巴蜀中学模拟)(4分)食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有两种：一种是以生石灰为主要成分的干燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成分的干燥剂(简称B类，下同)。请回答下列问题：

(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，写出其发生反应的化学方程式________________________。

(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。SiO2是________(填“酸”、“ 碱”、“ 盐”、“ 氧化物”)。

(3)小组在查阅资料中，还发现了一种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着________变化。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉作干燥剂除了吸水外，还可吸收________(填物质名称)。

三、实验题

13.  (2017随州)(4分)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。

(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是__________________。

第13题图

A. 锥形瓶质量

B. 气球质量

C. 反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量

D. 反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量

(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因________________________________________________。

(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)______________________________________。

14. (2017淮安)(4分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。

　图1                                     图2

第14题图

(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到____________，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是__________________________________。

(2)某反应的微观示意图如图2所示。

①X的化学式是____________。

②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是____________________________________。

四、计算题

15. (2017白银)(7分)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：

(1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g。

(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

答案

1. A

2. C　【解析】从化学方程式中可以得出反应物、生成物、反应条件，反应物、生成物各物质间的质量关系可以求出，反应中的微观粒子的数量关系能够表示出来，但是不能表示反应速率、反应的微观过程、反应过程中的能量变化，所以①③⑥正确。

3. B

4. A　【解析】A中的HCl与AgNO3反应，生成的AgCl沉淀仍在锥形瓶中，反应前后质量保持不变，可验证质量守恒定律，A正确；B虽然前后质量保持不变，但是实验过程并未发生化学反应，不符合质量守恒定律的要求，B错误；C中镁条在燃烧过程中会与空气中的氧气等物质反应，生成物的质量会大于镁条质量，遵循质量守恒定律但无法验证该定律， C错误；D中H2O2在MnO2的催化作用下会产生氧气释放到空气中，最后质量会变小，遵循质量守恒定律但无法验证该定律，D错误。故选A。

5. D　6. C

7. B　【解析】根据质量守恒定律可知，2.3 g A和4.8 g B完全反应生成D的质量为2.3 g＋4.8 g－4.4 g＝2.7 g，设A的相对分子质量为x

A＋3B=== 2C＋3D

x            3×18

2．3 g        2.7 g

＝

x＝46

8. D　【解析】分析表格数据信息：M的质量减少，说明是反应物，参加反应的M的质量为51 g－23 g＝28 g，N的质量减少，说明是反应物，参加反应的N的质量为9 g－3 g＝6 g，Q的质量增加，说明是生成物，生成Q的质量为51 g－17 g＝34 g，综合以上信息：28 g M与6 g N反应生成34 g Q，符合质量守恒定律，可知x的值为3，A错误；该反应是M和N反应生成Q，Q不可能是单质，B错误；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，C错误；M、N的质量变化之比为28 g∶6 g＝14∶3，D正确。

9. C　【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等。有：10 g＋10 g＋10 g＋10 g＝6 g＋9 g＋10 g＋x，解得：x＝15 g，A正确；根据化学反应前后各物质的质量变化情况可知，甲、乙两种物质的质量在反应后减小，是反应物，丁物质的质量在反应后增加，是生成物；丙物质在反应前后质量不变，它可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，所以该化学反应属于化合反应，B正确，C错误；反应中甲和乙的质量比为(10 g－6 g)∶(10 g－9 g)＝

4∶1，D正确。

10. D　【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后物质质量不变可知参加反应的氧气质量为8.8 g＋5.4 g－3 g＝11.2 g，生成的二氧化碳中所含碳元素质量为8.8 g×＝2.4 g，所含氧元素质量为8.8 g－2.4 g＝6.4 g，生成的水中所含氢元素质量为5.4 g×＝0.6 g，所含氧元素质量为5.4 g－0.6 g＝4.8 g，生成物中氧的质量为6.4 g＋4.8 g＝11.2 g。根据化学反应前后各元素种类、质量不变分析可知，该3 g纯净物中含有2.4 g碳元素、0.6 g氢元素，即该物质只含碳、氢两种元素，A正确；该反应中氧气与二氧化碳的质量比为11.2 g∶8.8 g＝14∶11，B正确；设反应中氧气和水的分子个数比为a∶b，则32a∶18b＝11.2 g ∶ 5.4 g，解得a∶b＝7∶6，C正确；设该纯净物中碳、氢原子的个数比为x∶y，则12x∶y＝2.4 g∶0.6 g，解得x∶y＝1∶3，D错误。

11. (2分)④⑤(1分)　⑦(1分)

【解析】化学变化遵循质量守恒定律，反应前后元素种类、原子种类和数目、物质的总质量一定不变；化学变化中有新物质生成，所以分子的种类、物质的组成(或结构)一定发生改变；置换反应中元素的化合价一定改变，有单质参与的分解反应和化合反应中元素的化合价发生改变，复分解反应中化合价一定不变，由此可知元素的化合价可能发生变化。

12. (4分)(1)CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2(1分)　(2)氧化物(1分)　(3)能量(1分)　氧气(1分)

【解析】(1)氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，化学方程式为CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2。(2)氧化硅是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物。(3)铁生锈会放热，说明化学反应伴随着能量的变化；铁作干燥剂不仅可以吸水，还可以吸收氧气，延长食品的保质期。

13. (4分)(1)CD(1分)　(2)稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，使气球变大，气球受空气浮力的影响导致天平向右倾斜(1分)　(3)0.88(1分)　×100%(1分)

【解析】(3)设生成二氧化碳的质量为x，氯化钙的质量为y

CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑

100              111         44

2 g               y           x

＝     　x＝0.88 g　  　

＝　     y＝2.22 g

所得溶液中溶质的质量分数为×100%。

14. (4分)(1)天平平衡(合理即可)(1分)　装置没有密闭(或气体逸出了)(1分)　(2)①SO2(1分)　②化学反应前后，原子数目和种类不变(1分)

【解析】(1)根据图示信息可知，左盘装置为密闭容器，反应中无气体逸散，因此反应后天平平衡，观察到指针指在分度盘的中央(合理即可)，证明了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，装置为敞口容器，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气从烧杯口逸散到空气中，导致左盘质量减轻，不能验证质量守恒定律。(2)根据各原子模型图分析微观示意图，可知该反应为二硫化碳与氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫，进一步分析可知：①X的化学式是SO2。②化学反应前后，各原子种类、数目均不变。

15. (7分)(1)13(1分)

(2)解：设13 g锌完全反应，消耗稀硫酸溶质的质量为x(1分)

Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑(1分)

65   98

13 g  x

＝(1分)　x＝19.6 g(1分)

所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝19.6%(1分)

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(1分)

【解析】(1)铜锌合金中，铜的活动性弱，不能与稀硫酸反应，烧杯内剩余固体27 g为铜的质量，则40 g铜锌合金中锌的质量为40 g－27 g ＝13 g。(2)13 g锌完全反应代入计算即可求出100 g稀硫酸中H2SO4的质量，再根据溶质质量分数的计算公式求出稀硫酸的溶质质量分数。