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专题一0一 质量守恒定律 化学方程式——2024届中考化学一轮复习进阶训练【人教版】
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这是一份专题一0一 质量守恒定律 化学方程式——2024届中考化学一轮复习进阶训练【人教版】，共16页。试卷主要包含了用如图装置验证质量守恒定律，4B，取24，下列化学方程式书写正确的是，根据化学方程式不能获得的信息是等内容，欢迎下载使用。
A.该实验中白磷不是必须过量
B.实验过程中气球会一直膨胀变大
C.若该装置漏气，=也一定成立
D.反应生成的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
2.某密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法中正确的是( )
A.待测数值为0.4B.乙一定是该反应的催化剂
C.参加反应的甲和丁的质量比为2:1D.该反应可能是铜与氧气的反应
3.过氧化钠（）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物可能是( )
A.、和B.和
C.和D.和
4.取24.8g过氧化银在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是( )
A.X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B.Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C.Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D.Z→W过程中发生的反应为
5.下列四组物质中，当总质量一定时，无论其中的两种物质按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相等。不符合该条件的组是（ ）
A. 甲醇和乙醇B. 甲苯和甘油
C. 乙炔和苯D. 乳酸和果糖
6.下列化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
7.根据化学方程式不能获得的信息是( )
A.反应发生所需要的条件B.化学反应的快慢
C.该反应的化学反应类型D.各物质间的质量比
8.下列对应的化学方程式书写正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧：
B.用稀盐酸除去铁锈：
C.比较Cu和Ag的活动性：
D.向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：
9.下列关于化学方程式的含义的叙述中，正确的是( )
A.氢气在氧气中燃烧生成水
B.4个氢原子和2个氧原子在，点燃条件下生成水分子
C.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水
D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
10.有、和。的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为( )
A.150gB.200gC.250gD.300g
11.现有A、B、C三种物质各10g在一密闭容器内充分反应后，测得生成D的质量为20g，若再增加10gB物质，则A物质完全反应掉，则参加反应的A与B的质量比为( )
A.2：1B.1：1C.2：3D.1：2
12.将6g碳和32g氧气在一个密闭的容器中点燃，充分燃烧后，密闭容器中的气体物质是( )
A.COB.C.CO、D.、
13.向含有和的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，所加溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.M点溶液中的溶质只有一种
B.整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C.沉淀完全时，x的数值为80
D.N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
14.某化学小组对化学实验和化学计算这两部分的内容产生了兴趣，请你和他们一起来进行学习。
（一）化学实验部分：结合右图装置回答问题：
（1）图中标有字母“m”的仪器名称是_______。
（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式_______。
（3）已知锌和硫酸反应得到硫酸锌和氢气，请写出制取氢气的化学方程式_______，若用C装置收集氢气，则出气口为_______。（填“a”或“b”）
（4）利用甲图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由_______。
（二）计算：（无需计算过程）
（5）相同质量的铁、镁、铜三种金属，其中所含原子个数最多的是_______；
（6）尿素是农业上常用的一种氮肥，可为植物提供所需的氮元素。尿素的相对分子质量为_______：60g尿素和_______g硝酸铵中氮元素质量相当。
15.课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再次称量（稀盐酸和锌粒反应生成氯化锌和氢气）。
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会再称量。数据见下表：
（1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释________________。
（2）实验Ⅱ中发生反应共产生气体的质量为________________。
（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因________________。
（4）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路________________。
16.为测定黄铜（铜锌合金） QUOTE QUOTE 样品中铜的质量分数，现取一定量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如下图所示。
（注：）
请计算：（1） QUOTE 生成氢气的总质量是_______ QUOTE 。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
17.工业上，煅烧石灰石可制得氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为________________g。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，无需将装置内氧气耗尽，故该实验中白磷不是必须过量，符合题意；
B、该实验中，白磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小，不符合题意；
C、若该装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入集气瓶内，会导致和不相等，不符合题意；
D、白磷燃烧生成五氧化二磷，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的白磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，装置中的白磷和氧气不一定完全反应，不符合题意。
故选：A。
2.答案：D
解析：根据质量守恒定律，由表中数据可知：甲的质量减少了20g-4g=16g，可确定甲是反应物；丙的质量增加了28g-8g=20g，可确定丙是生成物；丁的质量减少了6g-2g=4g，可确定丁是反应物；反应是：甲+丁→丙。
A、乙不是反应物或生成物，反应前后物质的质量不变，所以仍为m，但不一定是2g，说法错误；
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能杂质或溶剂等物质，故选项说法错误；
C、反应中甲和丁的质量比为16g:4g=4:1，故选项说法错误；
D、由数据分析可知，反应是：甲+丁→丙，128份质量的铜与32份质量的氧气生成160份质量的氧化铜，两种物质生成一种物质的化合反应，所以可能是铜与氧气的反应，说法正确。
故选：D。
3.答案：C
解析：A、一氧化碳有毒，则不可能生成一氧化碳，该选项不符合题意；
B、反应前后元素种类不变，反应物无氢元素，所以不能生成碳酸氢钠，该选项不符合题意；
C、碳酸钠和氧气中含有钠、碳、氧三种元素，过氧化钠和二氧化碳中也含有钠、碳、氧三种元素，该选项符合题意；
D、反应前后元素种类不变，反应物无氢元素，所以不能生成氢氧化钠，该选项不符合题意。
故选：C。
4.答案：D
解析：A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：，，故该物质的化学式为：，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。
5.答案：A
解析：甲醇中氢元素的质量分数为：，乙醇中氢元素的质量分数为：，符合题意；B、每个甲苯分子中含8个氢原子，每个甘油分子中含8个氢原子，甲苯的相对分子质量为：12×7+8=92，甘油的相对分子质量为：12×3+8+16×3=92，故甲苯和甘油中氢元素的质量分数相同，不符合题意；C、乙炔和苯中C、H元素的质量比均为：12:1，故两种物质中氢元素的质量分数相同，不符合题意；D、乳酸和果糖中C、H、O元素的质量比均为：12:2:16-6:1:8，故两种物质中氢元素的质量分数相同，不符合题意，故选A。
6.答案：C
解析：A、氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：，该选项书写不正确；
B、铁和氯化钠不能反应，该选项书写不正确；
C、稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：，该选项书写正确；
D、氯化钾和硝酸铝交换成分没有气体、水、沉淀生成，不能反应，该选项书写不正确。
故选：C。
7.答案：B
8.答案：D
解析：A项，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为，错误；B项，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是，错误；C项，银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜发生置换反应，错误。
9.答案：A
解析：A、根据化学方程式可知，反应物是氢气和氧气生成物是水，反应条件是点燃，正确；
B、根据化学反应的实质分析，该反应是氢分子和氧分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再结合为水分子的过程，错误；
C、根据该反应各物质的质量关系，可知，每1份质量的氢气和8份质量的氧气在点燃后生成9份质量的水，错误；
D、根据化学方程式可知，该反应是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，水是由氢元素和氧元素组成，没有水元素，错误。
故选：A。
10.答案：D
解析：一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳会和澄清石灰水生成碳酸钙，过程中碳元素从混合气体中完全转化到最终的碳酸钙中；设碳酸钙的质量为x，，，。
故选：D。
11.答案：D
解析：现有A、B、C三种物质各10g在一密闭容器内充分反应后，测得生成D的质量为20g，若再增加10gB物质，则A物质完全反应掉，即20gB和10gA恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为10g：20g=1：2。
故选：D。
12.答案：D
解析：碳和氧气反应的化学方程式及其质量关系：
碳和氧气恰好完全反应生成二氧化碳时碳和氧气质量比是12：32，碳和氧气恰好完全反应生成一氧化碳时碳和氧气质量比是24：32，将6gC和32g在一个密闭的容器中点燃，氧气充足，充分燃烧后，密闭容器中留下的物质是碳和氧气反应生成的二氧化碳和过量的氧气。故选：D。
13.答案：D
解析：A.M点溶液中的HCI恰好与气氧化钠反应完生成氯化钠和水，溶液中的还未开始反应，因此M点溶液中的溶质有氯化钠和氯化镁，A错误，不符合题意。
B.整个反应过程中氯离子没有形成沉淀，氯离子的质量始终不变，但由于不断加入氢氧化钠溶液，混合溶液的质量增加，导致氢离子的质量分数减小，B错误，不符合题意。
C.根据化学方程式，将5.8g的质量代入可算出质量为8g，对应的气氧化钠溶液质量为8g=10%=80g，则坐标图中，C错误，不符合题意；
D.由C项中的化学方程式可算出该反应生成的氯化钠质量为11.7g，氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为，该反应用去40g氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的质量为，代入化学方程式，可算出生成的氯化钠质量为5.85g，则在N点溶液中氯化钠的总质量为11.7g+5.85g=17.55g，D正确，符合题意。故答案为:D。
14.答案：（1）长颈漏斗
（2）
（3）；a
（4）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，反应后，质量减少
（5）镁
（6）60；80
解析：（1）由图可知，图中标有字母m的仪器名称是：长颈漏斗；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
若用C装置收集氢气，氢气的密度比空气小，则氢气从b端通入，则出气口为a；
（4）甲图中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，反应后，质量减小，无法检验质量守恒定律；
（5）原子的实际质量与原子的相对原子质量呈正比，相对原子质量：铜>铁>镁，故所含原子个数最多的是镁；
（6）尿素的相对分子质量为：12+16+16×2=60；
60g尿素中氮元素质量为：，故所需硝酸铵的质量为：。
15.答案：（1）根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2）0.2g
（3）化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（4）实验1应将镁条放在密闭的容器中引燃，再称量；实验2应使用密闭容器使产生的气体不能逸出，再进行称量
解析：(1)找准所有反应物和生成物，用质量总和进行解释，因此，本题正确答案是：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，因为空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了；
(2)根据质量守恒定律可以知道实验Ⅱ中发生反应共产生气体的质量为：112.6g-112.4g=0.2g；
(3)化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分；因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等；
(4)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系是因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内，改进时，可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行。
16.答案：（1）0.2g
（2）解：设锌的质量为x。
黄铜样品中铜的质量分数=
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5％。
解析：（2）见答案。
17.答案：（1）17.6
（2）80%。
解析：（1）分析图中表格可知在时固体质量不再减少可知碳酸钙完全分解，根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为50g-32.4g=17.6g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，则
解得x=40g
碳酸钙的质量分数为：。
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
2
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应前/g
4.8
112.6
118.4
反应后/g
8.0
112.4
118.4
反应时间/s
反应后固体的质量/g
50
46
40
36.2
32.4
32.4
A.该实验中白磷不是必须过量
B.实验过程中气球会一直膨胀变大
C.若该装置漏气，=也一定成立
D.反应生成的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
2.某密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法中正确的是( )
A.待测数值为0.4B.乙一定是该反应的催化剂
C.参加反应的甲和丁的质量比为2:1D.该反应可能是铜与氧气的反应
3.过氧化钠（）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物可能是( )
A.、和B.和
C.和D.和
4.取24.8g过氧化银在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是( )
A.X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B.Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C.Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D.Z→W过程中发生的反应为
5.下列四组物质中，当总质量一定时，无论其中的两种物质按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相等。不符合该条件的组是（ ）
A. 甲醇和乙醇B. 甲苯和甘油
C. 乙炔和苯D. 乳酸和果糖
6.下列化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
7.根据化学方程式不能获得的信息是( )
A.反应发生所需要的条件B.化学反应的快慢
C.该反应的化学反应类型D.各物质间的质量比
8.下列对应的化学方程式书写正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧：
B.用稀盐酸除去铁锈：
C.比较Cu和Ag的活动性：
D.向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：
9.下列关于化学方程式的含义的叙述中，正确的是( )
A.氢气在氧气中燃烧生成水
B.4个氢原子和2个氧原子在，点燃条件下生成水分子
C.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水
D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
10.有、和。的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为( )
A.150gB.200gC.250gD.300g
11.现有A、B、C三种物质各10g在一密闭容器内充分反应后，测得生成D的质量为20g，若再增加10gB物质，则A物质完全反应掉，则参加反应的A与B的质量比为( )
A.2：1B.1：1C.2：3D.1：2
12.将6g碳和32g氧气在一个密闭的容器中点燃，充分燃烧后，密闭容器中的气体物质是( )
A.COB.C.CO、D.、
13.向含有和的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，所加溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.M点溶液中的溶质只有一种
B.整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C.沉淀完全时，x的数值为80
D.N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
14.某化学小组对化学实验和化学计算这两部分的内容产生了兴趣，请你和他们一起来进行学习。
（一）化学实验部分：结合右图装置回答问题：
（1）图中标有字母“m”的仪器名称是_______。
（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式_______。
（3）已知锌和硫酸反应得到硫酸锌和氢气，请写出制取氢气的化学方程式_______，若用C装置收集氢气，则出气口为_______。（填“a”或“b”）
（4）利用甲图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由_______。
（二）计算：（无需计算过程）
（5）相同质量的铁、镁、铜三种金属，其中所含原子个数最多的是_______；
（6）尿素是农业上常用的一种氮肥，可为植物提供所需的氮元素。尿素的相对分子质量为_______：60g尿素和_______g硝酸铵中氮元素质量相当。
15.课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再次称量（稀盐酸和锌粒反应生成氯化锌和氢气）。
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会再称量。数据见下表：
（1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释________________。
（2）实验Ⅱ中发生反应共产生气体的质量为________________。
（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因________________。
（4）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路________________。
16.为测定黄铜（铜锌合金） QUOTE QUOTE 样品中铜的质量分数，现取一定量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如下图所示。
（注：）
请计算：（1） QUOTE 生成氢气的总质量是_______ QUOTE 。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
17.工业上，煅烧石灰石可制得氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为________________g。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，无需将装置内氧气耗尽，故该实验中白磷不是必须过量，符合题意；
B、该实验中，白磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小，不符合题意；
C、若该装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入集气瓶内，会导致和不相等，不符合题意；
D、白磷燃烧生成五氧化二磷，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的白磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，装置中的白磷和氧气不一定完全反应，不符合题意。
故选：A。
2.答案：D
解析：根据质量守恒定律，由表中数据可知：甲的质量减少了20g-4g=16g，可确定甲是反应物；丙的质量增加了28g-8g=20g，可确定丙是生成物；丁的质量减少了6g-2g=4g，可确定丁是反应物；反应是：甲+丁→丙。
A、乙不是反应物或生成物，反应前后物质的质量不变，所以仍为m，但不一定是2g，说法错误；
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能杂质或溶剂等物质，故选项说法错误；
C、反应中甲和丁的质量比为16g:4g=4:1，故选项说法错误；
D、由数据分析可知，反应是：甲+丁→丙，128份质量的铜与32份质量的氧气生成160份质量的氧化铜，两种物质生成一种物质的化合反应，所以可能是铜与氧气的反应，说法正确。
故选：D。
3.答案：C
解析：A、一氧化碳有毒，则不可能生成一氧化碳，该选项不符合题意；
B、反应前后元素种类不变，反应物无氢元素，所以不能生成碳酸氢钠，该选项不符合题意；
C、碳酸钠和氧气中含有钠、碳、氧三种元素，过氧化钠和二氧化碳中也含有钠、碳、氧三种元素，该选项符合题意；
D、反应前后元素种类不变，反应物无氢元素，所以不能生成氢氧化钠，该选项不符合题意。
故选：C。
4.答案：D
解析：A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：，，故该物质的化学式为：，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。
5.答案：A
解析：甲醇中氢元素的质量分数为：，乙醇中氢元素的质量分数为：，符合题意；B、每个甲苯分子中含8个氢原子，每个甘油分子中含8个氢原子，甲苯的相对分子质量为：12×7+8=92，甘油的相对分子质量为：12×3+8+16×3=92，故甲苯和甘油中氢元素的质量分数相同，不符合题意；C、乙炔和苯中C、H元素的质量比均为：12:1，故两种物质中氢元素的质量分数相同，不符合题意；D、乳酸和果糖中C、H、O元素的质量比均为：12:2:16-6:1:8，故两种物质中氢元素的质量分数相同，不符合题意，故选A。
6.答案：C
解析：A、氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：，该选项书写不正确；
B、铁和氯化钠不能反应，该选项书写不正确；
C、稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：，该选项书写正确；
D、氯化钾和硝酸铝交换成分没有气体、水、沉淀生成，不能反应，该选项书写不正确。
故选：C。
7.答案：B
8.答案：D
解析：A项，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为，错误；B项，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是，错误；C项，银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜发生置换反应，错误。
9.答案：A
解析：A、根据化学方程式可知，反应物是氢气和氧气生成物是水，反应条件是点燃，正确；
B、根据化学反应的实质分析，该反应是氢分子和氧分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再结合为水分子的过程，错误；
C、根据该反应各物质的质量关系，可知，每1份质量的氢气和8份质量的氧气在点燃后生成9份质量的水，错误；
D、根据化学方程式可知，该反应是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，水是由氢元素和氧元素组成，没有水元素，错误。
故选：A。
10.答案：D
解析：一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳会和澄清石灰水生成碳酸钙，过程中碳元素从混合气体中完全转化到最终的碳酸钙中；设碳酸钙的质量为x，，，。
故选：D。
11.答案：D
解析：现有A、B、C三种物质各10g在一密闭容器内充分反应后，测得生成D的质量为20g，若再增加10gB物质，则A物质完全反应掉，即20gB和10gA恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为10g：20g=1：2。
故选：D。
12.答案：D
解析：碳和氧气反应的化学方程式及其质量关系：
碳和氧气恰好完全反应生成二氧化碳时碳和氧气质量比是12：32，碳和氧气恰好完全反应生成一氧化碳时碳和氧气质量比是24：32，将6gC和32g在一个密闭的容器中点燃，氧气充足，充分燃烧后，密闭容器中留下的物质是碳和氧气反应生成的二氧化碳和过量的氧气。故选：D。
13.答案：D
解析：A.M点溶液中的HCI恰好与气氧化钠反应完生成氯化钠和水，溶液中的还未开始反应，因此M点溶液中的溶质有氯化钠和氯化镁，A错误，不符合题意。
B.整个反应过程中氯离子没有形成沉淀，氯离子的质量始终不变，但由于不断加入氢氧化钠溶液，混合溶液的质量增加，导致氢离子的质量分数减小，B错误，不符合题意。
C.根据化学方程式，将5.8g的质量代入可算出质量为8g，对应的气氧化钠溶液质量为8g=10%=80g，则坐标图中，C错误，不符合题意；
D.由C项中的化学方程式可算出该反应生成的氯化钠质量为11.7g，氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为，该反应用去40g氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的质量为，代入化学方程式，可算出生成的氯化钠质量为5.85g，则在N点溶液中氯化钠的总质量为11.7g+5.85g=17.55g，D正确，符合题意。故答案为:D。
14.答案：（1）长颈漏斗
（2）
（3）；a
（4）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，反应后，质量减少
（5）镁
（6）60；80
解析：（1）由图可知，图中标有字母m的仪器名称是：长颈漏斗；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
若用C装置收集氢气，氢气的密度比空气小，则氢气从b端通入，则出气口为a；
（4）甲图中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，反应后，质量减小，无法检验质量守恒定律；
（5）原子的实际质量与原子的相对原子质量呈正比，相对原子质量：铜>铁>镁，故所含原子个数最多的是镁；
（6）尿素的相对分子质量为：12+16+16×2=60；
60g尿素中氮元素质量为：，故所需硝酸铵的质量为：。
15.答案：（1）根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2）0.2g
（3）化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（4）实验1应将镁条放在密闭的容器中引燃，再称量；实验2应使用密闭容器使产生的气体不能逸出，再进行称量
解析：(1)找准所有反应物和生成物，用质量总和进行解释，因此，本题正确答案是：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，因为空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了；
(2)根据质量守恒定律可以知道实验Ⅱ中发生反应共产生气体的质量为：112.6g-112.4g=0.2g；
(3)化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分；因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等；
(4)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系是因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内，改进时，可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行。
16.答案：（1）0.2g
（2）解：设锌的质量为x。
黄铜样品中铜的质量分数=
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5％。
解析：（2）见答案。
17.答案：（1）17.6
（2）80%。
解析：（1）分析图中表格可知在时固体质量不再减少可知碳酸钙完全分解，根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为50g-32.4g=17.6g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，则
解得x=40g
碳酸钙的质量分数为：。
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
2
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应前/g
4.8
112.6
118.4
反应后/g
8.0
112.4
118.4
反应时间/s
反应后固体的质量/g
50
46
40
36.2
32.4
32.4
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