人教版高三化学一轮复习讲练测试题及答案第十二章　第49讲　盐类的水解及影响因素

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考点一 盐类的水解原理
1.定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，促进了水的电离。
3.特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4.盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
实例：下列盐溶液中：①CuSO4溶液 ②KNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④(NH4)2SO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥CH3COONa溶液
溶液呈酸性的是 (填序号，下同)；
溶液呈碱性的是 ；
溶液呈中性的是 。
答案 ①④ ③⑤⑥ ②
1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )
2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐( )
3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同( )
4.NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离( )
5.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( )
6.相同温度时，浓度均为0.2 ml·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同( )
7.熔融的Na2CO3和Na2CO3溶液中，c(Na+)都是c(CO32−)的两倍( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√ 7.×
一、水解离子方程式的书写
1.写出下列盐溶液水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：NH4++H2O⥫⥬NH3·H2O+H+。
(2)Na2CO3：CO32−+H2O⥫⥬HCO3−+OH-、HCO3−+H2O⥫⥬H2CO3+OH-。
(3)FeCl3：Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+。
(4)CH3COONH4：CH3COO-+NH4++H2O⥫⥬CH3COOH+NH3·H2O。
(5)AlCl3溶液与Na2S溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO3−===Al(OH)3↓+3CO2↑。
(1)盐类水解的离子方程式一般用“⥫⥬”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。如Na2S(aq)：第一步：S2-+H2O⥫⥬HS-+OH-；第二步：HS-+H2O⥫⥬H2S+OH-。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“⥫⥬”表示。
②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
二、盐类水解的实质与规律
2.(2026·武汉模拟)如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是( )
A.CO32−B.Al3+
C.NH4+D.HSO3−
答案 C
解析 根据盐的水解原理结合图示可知，M离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，图示不符合，故A错误；Al3+水解结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铝，图示不符合，故B错误；铵根离子水解显酸性，NH4++H2O⥫⥬NH3·H2O+H+，图示符合，故C正确；HSO3−水解结合水电离出的H+生成H2SO3和OH-，图示不符合，故D错误。
3.25 ℃时浓度都是1 ml·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 ml·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是( )
A.电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D.将浓度均为1 ml·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
答案 A
解析 A项，根据BY溶液的pH=6，B+比Y-更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH可知，AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。
4.NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)。
解析 NaCN溶液中，CN-水解，但水解程度较小，故c(CN-)>c(HCN)。
三、水解实质的拓展——广义的水解反应
5.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( )
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D.CH3COCl的水解产物是两种酸
答案 B
解析 该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，B项错误。
6.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式： 。
答案 SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑
广义水解原理
广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。
考点二 盐类水解的影响因素与应用
(一)影响盐类水解的因素
1.内因：盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
2.外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。
1.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
CH3COOH Ka=1.75×10-5，
HCN Ka=6.2×10-10，
H2CO3 Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：②>④>③>①，水的电离程度由大到小的顺序：②>④>③>①。
(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：①>③>④>②。
2.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、
④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的顺序为 (填序号)。
答案 ⑤>④>③>①>②
解析
分组
3.以Fe2(SO4)3水解为例：Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，完成填空：
4.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O⥫⥬HS-+OH-。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小
C.升高温度，c(HS−)c(S2−)减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
答案 B
解析 水解常数只与温度有关，A错误；加入CuSO4固体，发生反应：Cu2++S2-===CuS↓，使S2-水解平衡左移，HS-浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而c(HS−)c(S2−)增大，C错误；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。
5.室温下，将0.20 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
答案 B
解析 n(H2SO4)=2 ml·L-1×0.1 L=0.2 ml，H2SO4和Na2CO3二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，则c(Na+)=2c(SO42−)，故A错误；CaO+H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH，随着CO32−的消耗，CO32−+H2O⥫⥬HCO3−+OH-平衡向左移动，c(HCO3−)减小，反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中c(OH−)c(HCO3−) 增大，故B正确；NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3===2Na2SO4+H2O+CO2↑，则溶液的pH减小，c(Na+)增大，故D错误。
(二)盐类水解的应用
在工业、农业、实验室及日常生活中均有广泛应用，如：判断盐溶液的酸碱性及离子浓度大小、净水与胶体制备、纯碱的去污与清洁、工业生产与无水盐的制备、除杂与试剂保存、铵态氮肥的使用等。
6.下列物质的应用中，利用了水解平衡的是( )
A.用NaHCO3固体制备纯碱
B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D.用双氧水杀灭细菌
答案 B
解析 NaHCO3固体加热分解得到纯碱(碳酸钠)，A不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，有吸附性，B符合题意；氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，C不符合题意；双氧水有较强的氧化性，用于杀灭细菌，D不符合题意。
7.下列说法与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2
A.①②③B.②③④
C.①④⑤⑥D.①②③④⑤
答案 D
解析 ①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中NH4+与Zn2+均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO3−与Al3+发生相互促进的水解反应可产生CO2和Al(OH)3固体泡沫，覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3能与铵态氮肥发生相互促进的水解反应，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，会使瓶塞与瓶口黏在一起，故实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2O⥫⥬Cu(OH)2+2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，且没有引入杂质，但与盐的水解无关。
8.下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 (填序号)。
①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
答案 ①③
解析 ②FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)2，故蒸干后主要得到Fe2(SO4)3；④Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；⑤NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2；⑥KMnO4受热分解生成K2MnO4、O2和MnO2；⑦FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终彻底水解，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。
(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。
答题规范6 水解平衡移动归因问题
1.解答此类题的思维过程
(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；
(2)找出影响平衡的条件；
(3)判断平衡移动的方向；
(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。
2.答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1.常温下，0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) (填“>”“=”或“ HCO3−⥫⥬CO32−+H+，HCO3−+H2O⥫⥬H2CO3+OH-，常温下，溶液的pH大于8，显碱性，说明HCO3−的水解程度大于其电离程度
2.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相关反应的化学方程式： 、 、 。
(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。
答案 (1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O
Mg(OH)ClMgO+HCl↑
(2)干燥的HCl气流，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
3.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。
答案 在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2O⥫⥬NH3·H2O+H+，加入Mg粉，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低，水解平衡向右移动，不断生成H+，使Mg粉不断溶解。
4.实验测得0.5 ml·L-1 CH3COONa溶液、0.5 ml·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
(1)随温度升高，H2O的pH (填“变大”或“变小”)，原因是 。
(2)随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是 。
(3)随温度升高，CuSO4溶液的pH变化受哪些因素的影响？ 。
答案 (1)变小 水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水中c(H+)增大，故pH变小 (2)温度升高，CH3COO-水解程度增大，OH-浓度增大，而水的电离程度也增大，综合作用结果使H+浓度增大，pH减小 (3)升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解，故c(H+)增大，两者共同作用使溶液的pH发生变化
5.按要求回答下列问题。
(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作才能使溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明) 。
(2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是 。
答案 (1)在AlCl3溶液中存在着水解平衡：AlCl3+3H2O⥫⥬Al(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，进而挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，灼烧时发生反应：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发，溶质不变
(2)Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，加入MgO，MgO和H+反应，使c(H+)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+
1.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是( )
A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
答案 D
解析 Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO32−、HCO3−，A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差约为4的主要原因是CO32−的水解程度远大于HCO3−，D错误。
2.(2023·重庆，11)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是( )
A.M点Kw等于N点Kw
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
D.P点c(H+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(SO42−)
答案 B
解析 温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于N点Kw，A错误；升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故M点pH大于N点pH，B正确；N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的沉淀溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42−)，D错误。
3.(2024·贵州，12)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。
已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理：B(OH)3+2H2O⥫⥬H3O++ Ka=5.8×10-10，②lg5.8≈0.38。下列说法正确的是( )
A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C.25 ℃时，0.01 ml·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性
答案 B
解析 25 ℃时，Ka[B(OH)3]=5.8×10-10，[B(OH)4]-的水解平衡常数Kh([B(OH)4]-)=KwKa=10−145.8×10−10=15.8×10-4>Ka[B(OH)3]，[B(OH)4]-水解程度大于B(OH)3电离程度，溶液显碱性，A、D错误；25 ℃时，Ka=c(H+)·c([B(OH)4]−)c[B(OH)3]=5.8×10-10，c(H+)≈5.8×10−10×0.01 ml·L-1=5.8×10-6 ml·L-1，pH≈6-0.38=5.62，C错误。
课时精练
[分值：100分]
(1~9题，每小题6分，10~13题，每小题8分)
1.(2025·大连高三期末)下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板
B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂
D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发
答案 A
解析 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，与水解无关，故A正确；硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与HCO3−发生相互促进的水解反应：Al3++3HCO3−===Al(OH)3↓+3CO2↑，与水解有关，故B错误；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，有吸附性，可以净水，与水解有关，故C错误；Fe3+在水中会水解：Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，加热会促进Fe3+的水解，故由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中进行，以抑制Fe3+的水解。
2.下列电离或水解方程式正确的是( )
A.Na2SO3的水解：SO32−+2H2O⥫⥬H2SO3+2OH-
B.NaHCO3的电离：NaHCO3⥫⥬Na++H++CO32−
C.KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2O⥫⥬H3O++S2-
D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O===2HClO+Fe(OH)2↓
答案 C
解析 Na2SO3水解的离子方程式为SO32−+H2O⥫⥬HSO3−+OH-，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3−，故B错误；NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及相互促进的水解反应，离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O===2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+，故D错误。
3.(2025·天津河东区期末)关于下列实验的分析不正确的是( )
A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含粒子种类相同
B.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D.Al2(SO4)3与Na2CO3、NaHCO3反应都能产生大量CO2
答案 C
解析 Na2CO3与NaHCO3溶液中均含有H2O、Na+、H2CO3、HCO3−、CO32−、H+、OH-，故所含粒子种类相同，A正确；铝离子与HCO3−、CO32−均能发生相互促进的水解反应，产生大量CO2，B、D正确；Ca2++CO32−===CaCO3↓，加入CaCl2溶液会促进HCO3−的电离，抑制Na2CO3的水解，C错误。
4.下列说法正确的是( )
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
D.草木灰(含有K2CO3)与铵态氮肥混合制作肥效更好的复合肥
答案 C
解析 AlCl3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧所得固体为Al2(SO4)3，A错误；CO32−与NH4+发生相互促进的水解反应可释放氨气，降低肥效，D错误。
5.下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A.向Na2CO3溶液中通入NH3，c(Na+)c(CO32−)减小
B.将0.1 ml·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，c(K+)c(C2O42−)增大
C.向0.1 ml·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na+)c(F−)=1
D.向0.1 ml·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，c(CH3COOH)c(CH3COO−)·c(H+)增大
答案 D
解析 c(CH3COOH)c(CH3COO−)·c(H+)=1Ka，加水稀释Ka不变，1Ka不变，D错误。
6.下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为5 ml·L-1和0.5 ml·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
答案 C
解析 增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3+水解程度增大，A、B项正确；盐类水解吸热，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。
7.(2021·浙江1月选考，17)25 ℃时，下列说法正确的是( )
A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
ml·L-1、0.10 ml·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1α2，C错误；由于Na2CO3溶液中CO32−水解，OH-全部由水电离产生，水电离的H+与水电离的OH-的物质的量相等，即由水电离出的H+的物质的量为0.1 L×10-4 ml·L-1=1.0×10-5 ml，D正确。
8.(2024·天津，5)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2O⥫⥬CH3NH3++OH-。已知：25 ℃时，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是( )
A.CH3NH2的Kb=c(CH3NH3+)·c(OH−)c(CH3NH2)
B.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)
C.25 ℃时，0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液与0.1 ml·L-1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)小
ml·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3NH3+)=0.01 ml·L-1
答案 C
解析 由CH3NH2的电离方程式及电荷守恒可知，CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)，B正确；由CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5可知，碱性：CH3NH2>NH3·H2O，由越弱越水解可得，25 ℃时，0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液与0.1 ml·L-1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大，C错误；0.01 ml·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，由元素守恒得，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3NH3+)=0.01 ml·L-1，D正确。
9.根据表中信息，判断0.10 ml·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是( )
A.CH3COONaB.Na2CO3
C.NaHCO3D.Na2S
答案 D
解析 根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO3−>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：S2->CO32−>HS->HCO3−>CH3COO-，故D正确。
10.SF4遇水立即水解生成HF和SO2。下列化学反应表示正确的是( )
A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因：S2-+2H2O⥫⥬H2S+2OH-
B.SF4水解：SF4+2H2O===4HF+SO2
C.过量氨水吸收SO2尾气：
SO2+NH3·H2O===NH4HSO3
D.制取Al2S3：2Al3++3S2-===Al2S3↓
答案 B
解析 Na2S是强碱弱酸盐，硫离子会水解，为抑制硫离子的水解，可以适当加入氢氧化钠溶液，硫离子水解以第一步为主，其离子方程式为S2-+H2O⥫⥬HS-+OH-，A错误；过量氨水吸收SO2尾气，会生成亚硫酸铵而不是亚硫酸氢铵，正确的化学方程式为SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O，C错误；因铝离子和硫离子在溶液中会发生相互促进的水解反应，所以Al2S3不能通过溶液中的离子反应制得，可以通过固体单质化合得到：2Al+3SAl2S3，D错误。
11.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，其中不正确的是( )
A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的
C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
答案 A
解析 因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则水温下降不能说明盐的水解吸热，故A错误；温度升高，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，说明升高温度有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，故B正确；温度升高，去油污效果好，说明温度升高有利于碳酸根离子的水解平衡正向移动，故C正确；醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则说明升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确。12.探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
下列说法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32−+H2O⥫⥬HCO3−+OH-
B.对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C.推测出现白色浑浊的原因：[Al(OH)4]-+HCO3−===Al(OH)3↓+CO32−+H2O
D.加热和H2逸出对CO32−水解平衡移动方向的影响是相反的
答案 D
解析 D项，CO32−的水解是吸热的，加热可以促进水解，H2产生的原因是Al和CO32−水解生成的OH-反应，H2逸出，使c(OH-) 减少，从而促进碳酸根离子水解，加热和H2逸出对CO32−水解平衡移动方向的影响是相同的，错误。
13.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L-1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应
D.整个实验说明SO32−对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
答案 D
解析 铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；根据实验②现象分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；实验③根据溶液变红褐色，说明Fe3+发生水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀产生，说明没有发生还原反应，故C正确；结合实验①、③可知，SO32−对Fe3+的水解反应有影响，故D错误。
14.(14分)已知部分弱酸的电离常数如表：
(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液
a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，pH由大到小的顺序是 (填字母)。
(2)室温下，Na2CO3溶液的pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因： 。
溶液中c(CO32−)c(HCO3−)= 。
(3)向NaCN溶液通入少量CO2，离子方程式为 。
(4)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN-) (填“>”“b>a (2)CO32−+H2O⥫⥬HCO3−+OH- 4.7×10-2 (3)CN-+CO2+H2O===HCO3−+HCN (4)碱 < c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
解析 (1)根据弱酸的电离常数得到酸的强弱顺序为HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3−，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，根据越弱越水解，则pH由大到小的顺序是c>b>a。(2)室温下，Na2CO3溶液的pH=9，溶液中c(CO32−)c(HCO3−)=Ka2c(H+)=4.7×10−111×10−9=4.7×10-2。(3)向NaCN溶液通入少量CO2，由于H2CO3>HCN>HCO3−，则反应生成HCN和碳酸氢根离子，其反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O===HCO3−+HCN。(4)常温下，NaCN的水解常数Kh=KwKa=1.0×10−146.2×10−10≈1.61×10-5，Kh>Ka，故CN-的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+)，混合溶液显碱性，且c(CN-)