2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第十二章　第55练　盐类水解原理的应用、水解常数（含答案）

这是一份2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第十二章　第55练　盐类水解原理的应用、水解常数（含答案），共6页。试卷主要包含了下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
2．下列说法不正确的是( )
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SOeq \\al(2－,3)水解
B．TiO2化学性质稳定，制备时用TiCl4加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞
3．已知在常温下测得浓度均为0.1 ml·L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是( )
A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
4．(2021·广东1月适应性测试，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．0.01 ml·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3Neq \\al(－,3)
D．0.01 ml·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Neq \\al(－,3))＋c(HN3)
5．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
6.化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是( )
A．测得碳酸钠溶液呈碱性：COeq \\al(2－,3)＋2H2O2OH－＋CO2↑
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中变红褐色：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))3HCl＋Fe(OH)3↓
C．铅酸蓄电池正极反应：PbO2＋2e－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋===PbSO4＋2H2O
D．小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：3HCOeq \\al(－,3)＋2Al3＋＋6H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓
7．25 ℃时，二元弱酸H2A的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液中c(A2－)c(A2－)
8．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 ml·L－1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 ml·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL盐酸时：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时： c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)
9．(2021·河北，6)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
10. 50 ℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＝1.0×10－4 ml·L－1
B．CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
D．pH＝12的NaOH溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 ml·L－1
11．Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25 ℃时，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列说法不正确的是( )
A．0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液pH约为12
B．pH＝8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6 ml·L－1
C．0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中存在c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))
D．pH＝10的该缓冲溶液中存在：c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
12．已知常温下浓度均为0.1 ml·L－1的溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是( )
A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)
B．加热0.1 ml·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7
C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
13．(2023·福建南平统考模拟)常温下，向0.1 ml·L－1的H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是( )
A．pH＝pKa2＋1时，10c(H2POeq \\al(－,4))＝c(HPOeq \\al(2－,4))
B．2pH＝pKa1＋pKa2时，c(H2POeq \\al(－,4))>c(H3PO4)>c(HPOeq \\al(2－,4))
C．pH＝pKa1时，c(H＋)＝c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(HPOeq \\al(2－,4))＋3c(POeq \\al(3－,4))＋c(OH－)
D．若用0.5 ml·L－1的H3PO4溶液进行实验，pKa1将向左移动
14．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：
(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。
A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
(2)物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1
(3)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)______
(填“>”“”“c(Na＋)>c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10 mL盐酸时，c(Cl－)＝c(Na＋)，再由电荷守恒可知c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；C项，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－) ，所以有c(Cl－)>c(Na＋)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时，溶质为NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，再根据电荷守恒可得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)，则c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)，错误。]
9．D
10．B [A项，pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10－4 ml·L－1，根据电荷守恒可得c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(H＋)>c(CH3COO－)，错误；B项，CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(OH－)1.0×10－2 ml·L－1，错误。]
11．D [A项，由Kh(COeq \\al(2－,3))＝eq \f(cHCO\\al(－,3)·cOH－,cCO\\al(2－,3))＝eq \f(Kw,Ka2H2CO3)可得0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液中c(OH－)≈eq \r(\f(Kw,Ka2H2CO3)×cCO\\al(2－,3))＝eq \r(\f(10－14,5×10－11)×0.5) ml·L－1＝0.01 ml·L－1，则pH约为12，正确；B项，NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解促进水的电离，pH＝8的NaHCO3溶液中c(H＋)＝10－8 ml·L－1，所以水电离产生的c(OH－)＝10－6 ml·L－1，正确；C项，NaHCO3溶液显碱性，说明HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，所以c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))，正确；D项，由元素守恒可知，NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，Na2CO3溶液中c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，则pH＝10的Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液中c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，错误。]
12．D
13．A [10c(H2POeq \\al(－,4))＝c(HPOeq \\al(2－,4))时，Ka2＝eq \f(cHPO\\al(2－,4)·cH＋,cH2PO\\al(－,4))＝eq \f(10cH2PO\\al(－,4)·cH＋,cH2PO\\al(－,4))＝10c(H＋)，则pH＝pKa2＋1，A正确；2pH＝pKa1＋pKa2时，pH＝eq \f(pKa1＋pKa2,2)，此时溶液中主要含有H2POeq \\al(－,4)，溶液显酸性，其电离程度大于水解程度，故c(H2POeq \\al(－,4))>c(HPOeq \\al(2－,4))>c(H3PO4)，B错误；pH＝pKa1时，根据电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(HPOeq \\al(2－,4))＋3c(POeq \\al(3－,4))＋c(OH－)，C错误；平衡常数只受温度的影响，故pKa1不移动，D错误。]
14．(1)C (2)BC (3)< c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) (4)>