第十二章　第49讲　盐类的水解及影响因素-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

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1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的因素。
考点一　盐类的水解原理
考点二　盐类水解的影响因素与应用
答题规范6　水解平衡移动归因问题
1.定义在水溶液中，盐电离出来的离子与______________________________________的反应。2.盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向 移动，使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，促进了水的电离。3.特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是 反应的逆反应。(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
水电离出来的H+或OH-结合生成弱电
4.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。实例：下列盐溶液中：①CuSO4溶液　②KNO3溶液　③Na2CO3溶液　④(NH4)2SO4溶液　⑤NaHCO3溶液　⑥CH3COONa溶液溶液呈酸性的是　　(填序号，下同)； 溶液呈碱性的是　　　； 溶液呈中性的是　 。 
一、水解离子方程式的书写1.写出下列盐溶液水解的离子方程式。(1)NH4Cl： 。(2)Na2CO3： 、 。(3)FeCl3： 。(4)CH3COONH4： 。(5)AlCl3溶液与Na2S溶液混合： 。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合： 。
Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+
2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
(1)盐类水解的离子方程式一般用“⥫⥬”连接，且一般不标“↑” “↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。如Na2S(aq)：第一步：S2-+H2O⥫⥬HS-+OH-；第二步：HS-+H2O⥫⥬H2S+OH-。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⥫⥬”表示。②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
3.25 ℃时浓度都是1 ml·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 ml·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是A.电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1 ml·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大 于HY
4.NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序：__________________________。
c(CN-)>c(HCN)
三、水解实质的拓展——广义的水解反应5.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸
6.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：　　　 　。 
SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑
广义水解原理广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。
盐类水解的影响因素与应用
(一)影响盐类水解的因素1.内因：盐类水解程度的大小，主要是由 所决定的。形成盐的酸或碱越弱，其盐就 水解。2.外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。
1.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：CH3COOH　Ka=1.75×10-5，HCN　Ka=6.2×10-10，H2CO3　Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序： ，水的电离程度由大到小的顺序： 。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序： 。
3.以Fe2(SO4)3水解为例：Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，完成填空：
生成红褐色沉淀，放出气体
5.室温下，将0.20 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
(二)盐类水解的应用在工业、农业、实验室及日常生活中均有广泛应用，如：判断盐溶液的酸碱性及离子浓度大小、净水与胶体制备、纯碱的去污与清洁、工业生产与无水盐的制备、除杂与试剂保存、铵态氮肥的使用等。
6.下列物质的应用中，利用了水解平衡的是A.用NaHCO3固体制备纯碱B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用双氧水杀灭细菌
7.下列说法与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂　②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体　⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2A.①②③B.②③④C.①④⑤⑥D.①②③④⑤
8.下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是　　　　(填序号)。 ①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2　⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)　　CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)　　Al(OH)3　　Al2O3。(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)　　Na2SO4(s)。
1.解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；(2)找出影响平衡的条件；(3)判断平衡移动的方向；(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。2.答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
2.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相关反应的化学方程式：　　　 　、 　　 　　、 　　 　　。 (2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是___________________________________________________________________________________________。 
MgCl2·6H2O　　Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
MgCl2·6H2O　　MgO+2HCl↑+5H2O
Mg(OH)Cl　　MgO+HCl↑
干燥的HCl气流，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
3.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。
(2)随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)随温度升高，CuSO4溶液的pH变化受哪些因素的影响？______________________________________________________________________________________________________________。
4.实验测得0.5 ml·L-1 CH3COONa溶液、0.5 ml·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。(1)随温度升高，H2O的pH　 (填“变大”或“变小”)，原因是________________________________　 　　　 　　　　。
水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水中c(H+)增大，故pH变小
温度升高，CH3COO-水解程度增大，OH-浓度增大，而水的电离程度也增大，综合作用结果使H+浓度增大，pH减小
升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解，故c(H+)增大，两者共同作用使溶液的pH发生变化
5.按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作才能使溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是_________________________________________________________________________________________________________。 
在AlCl3溶液中存在着水解平衡：AlCl3+3H2O⥫⥬Al(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，进而挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，灼烧时发生反应：2Al(OH)3　　Al2O3+3H2O，最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发，溶质不变
Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，加入MgO，MgO和H+反应，使c(H+)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+
1.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
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1.(2025·大连高三期末)下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发
3.(2025·天津河东区期末)关于下列实验的分析不正确的是A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含粒子种类相同B.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.Al2(SO4)3与Na2CO3、NaHCO3反应都能产生 大量CO2
4.下列说法正确的是A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固 体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所 需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.草木灰(含有K2CO3)与铵态氮肥混合制作肥效更好的复合肥
6.下列关于FeCl3水解的说法错误的是A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水 稀释，平衡均向右移动B.浓度为5 ml·L-1和0.5 ml·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前 者Fe3+的水解程度小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃ 时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
7.(2021·浙江1月选考，17)25 ℃时，下列说法正确的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 ml·L-1、0.10 ml·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1”“c(CN-)>c(OH-)>c(H+)