人教版高三化学一轮复习讲练测试题及答案第十二章　第48讲　酸碱中和滴定及拓展应用

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考点一 酸碱中和滴定的原理与操作
以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液为例。
1.原理
待测的NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)，即c(测)=c(标)·V(标)V(测)。
2.实验操作与仪器的选择
(1)主要仪器
(2)滴定前准备
滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作
(4)滴定终点
滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录所用标准溶液的体积。
(5)数据处理
按上述操作重复2~3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
3.指示剂选择
(1)强酸与强碱的中和滴定，到达滴定终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙作指示剂。
(2)强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，溶液呈酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙。
(3)强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
1.将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL( )
2.滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )
3.酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2~3 mL( )
4.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√
一、酸碱中和滴定注意事项与数据处理
1.现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。
(1)滴定：用 式滴定管盛装c ml·L-1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，读数为 mL，此次滴定结束后的读数为 mL，滴定管中剩余液体的体积 (填“等于”“小于”或“大于”)25.10 mL，可用 作指示剂。
(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 (填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)若以酚酞溶液为指示剂，用0.100 0 ml·L-1的盐酸标准液测定NaOH溶液的浓度，数据记录如下：
①描述滴定终点的现象： 。
②计算NaOH溶液的浓度。
答案 (1)酸 0.30 24.90 大于 酚酞或甲基橙
(2)丙 (3)①滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复红色
②第三次数据明显与前两次数据差别较大，应舍弃，将第一次滴定所得数据代入得：c1(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)=0.100 0ml·L−1×20.02×10−3L20.00×10−3L=0.100 1 ml·L-1；同理可得：c2(NaOH)=0.099 9 ml·L-1，则c(NaOH)=0.100 1ml·L−1+0.099 9 ml·L−12=0.100 0 ml·L-1。
二、酸碱中和滴定误差分析
分析依据：cB=cA·VAVB(VB表示准确量取的待测液的体积、cA表示标准溶液的浓度)。
若VA偏大⇒cB偏大；若VA偏小⇒cB偏小。
2.以盐酸标准液滴定待测NaOH溶液，用酚酞作指示剂，分析实验误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案 偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高
滴定管读数要领
以凹液面的最低点为基准，正确读数(虚线部分)如图
三、滴定曲线的辨识与指示剂的选择
3.(2020·浙江1月选考，23)室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L-1盐酸中滴加0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D.V(NaOH)=30.00 mL时，pH≈12.3
答案 C
解析 NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl，呈中性，室温下pH=7，故A正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；V(NaOH)=30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=30×10−3L×0.100 0 ml·L−1−20×10−3L×0.100 0 ml·L−1(20+30)×10−3L=0.02 ml·L-1，即溶液中c(OH-)=0.02 ml·L-1，则c(H+)=5×10-13 ml·L-1，pH=-lg c(H+)≈12.3，故D正确。
4.25 ℃时，用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C.电离常数Ka(乙)=1.01×10-5
D.图像中的x>20.00
答案 C
解析 根据两种酸的浓度均为0.100 0 ml·L-1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲，B项错误；曲线Ⅰ滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误；由a点可知，滴定前一元弱酸乙溶液中c(H+)=0.001 0 ml·L-1，故Ka(乙)= 0−0.001 0≈1.01×10-5，C项正确；由曲线Ⅱ可知，一元强碱滴定一元强酸甲达到滴定终点时，pH=7，x=20.00，D项错误。
考点二 酸碱中和滴定的拓展应用——氧化还原滴定
1.原理
以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
2.试剂
(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。
(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。
3.指示剂
(1)氧化还原指示剂。
(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。
(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。
4.氧化还原反应滴定计算注意事项
(1)通过原子守恒、得失电子守恒快速建立待测物和滴定试剂之间的定量关系。
(2)在代入数据计算时要留意所取待测物和滴定试剂物理量的不同，不同物理量之间的计算要留意单位之间的换算，如mL与L，g、kg与mg等。
(3)结果表达要关注待测物给定的量与滴定时实际取用的量是否一致，如给定待测物是1 L或500 mL，滴定时取用了其中的100 mL或25 mL，后续数据的处理和最终结果的表达要与给定的量保持一致。
一、氧化还原滴定中仪器及指示剂的使用问题
1.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是( )
提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S===2NaI+S↓。
答案 B
解析 锥形瓶中为氨水，溶液呈碱性，达到滴定终点时溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，现象是溶液由黄色变为橙色，B错误。
2.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 ml·L-1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6，下列说法正确的是( )
A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定反应可选用如图所示的装置
D.该反应中每消耗2 ml Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 ml
答案 B
解析 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，溶液蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛装，故C错误；反应中每消耗2 ml Na2S2O3，转移2 ml电子，故D错误。
二、氧化还原滴定的计算方法与误差分析
3.(2025·青岛检测)已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g·ml-1；2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6，取晶体样品a g，加水溶解后配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.005 ml·L-1碘水滴定，终点时，消耗碘水V mL，试回答：
(1)达到滴定终点时的现象是 。
(2)产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。
(3)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 (填字母)。
A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗
B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C.滴定到终点时仰视读数
D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡
答案 (1)滴加最后半滴0.005 ml·L-1碘水后，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色 (2)2.48Va% (3)BD
解析 (2)由化学方程式2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6可知，存在关系：n(S2O32−)=2n(I2)，25.00 mL溶液中含有的S2O32−的物质的量为2×0.005×V×10-3 ml，则样品中Na2S2O3·5H2O的物质的量为2×0.005×V×10-3 ml×250 mL25 mL=10-4V ml，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为10−4Vml×248 g·ml−1ag×100%=2.48Va%。(3)锥形瓶不能用Na2S2O3溶液润洗，否则造成实验结果偏高，故A不符合题意；锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数，会导致标准液的体积偏小，含量偏低，故B符合题意；滴定到终点时仰视读数，使标准液的体积偏大，含量偏高，故C不符合题意；滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定后出现气泡，会导致标准液的体积偏小，含量偏低，故D符合题意。
4.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 ml·L-1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用 c2 ml·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗K2Cr2O7溶液 V2 mL。
(1)滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3−+4H+===NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72−+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为 mg·m-3。
(2)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案 (1)23×(c1V1−6c2V2)3V×104 (2)偏高
解析 (1)根据关系式Cr2O72−~6Fe2+，求得K2Cr2O7标准溶液消耗n(Fe2+)=6c2V2×10-3 ml，则NO3−消耗n(Fe2+)=(c1V1-6c2V2)×10-3 ml，根据关系式3Fe2+~NO3−，得n(NO3−)=13(c1V1-6c2V2)×10-3 ml，n(NOx)=n(NO2)=n(NO3−)=13(c1V1-6c2V2)×10-3 ml，V L气样中含m(NO2)=13(c1V1-6c2V2)×46×10020 mg，所以气样中NO2的含量为13(c1V1−6c2V2)×46×10020V×10−3 mg·m-3=23×(c1V1−6c2V2)3V×104 mg·m-3。
答题规范5 滴定终点判断
当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
解答此类题目注意三个关键点：
(1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。
(2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
1.用a ml·L-1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是
；
若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是 。
答案 当滴入最后半滴盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 当滴入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
2.用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用 作指示剂，达到滴定终点的现象是 。
答案 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准碘溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
3.用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂
(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是 。
答案 否 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
4.准确称取1.260 g酸性乙炔银(Ag2C2·nAgNO3)样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得250 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，以NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.050 00 ml·L-1 NH4SCN标准溶液进行滴定(Ag++SCN-===AgSCN↓)，终点时消耗标准溶液的体积为16.00 mL。滴定终点的现象为 。
答案 滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，锥形瓶内液体变红色，且半分钟内不褪色
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)可用“图1”测定醋酸浓度(2021·河北，3A)( )
(2)可用“图2”量取一定体积的KMnO4溶液(2021·天津，6B)( )
(3)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出(2022·浙江6月选考，11A)( )
答案 (1)√ (2)× (3)×
2.(2025·江苏，3)用0.050 00 ml·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( )
答案 D
解析 向容量瓶中加水时，需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应加入少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，C错误；读数时视线应与凹液面最低处相切，D正确。
3.(2025·黑吉辽蒙，12)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg·L-1)来表示。碱性KMnO4不与Cl-反应，可用于测定含Cl-水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是( )
A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+4H+===Mn2++I2+2H2O
B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I-被O2氧化及I2的挥发
C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高
D.若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl-水样的COD值偏高
答案 C
解析 由图中装置Ⅱ中的信息可知，MnO4−、MnO2在酸性条件下被I-还原为Mn2+，由得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒可知，A正确；若装置Ⅱ不加盖，则空气可进入该装置氧化I-，且光照会加快碘单质的挥发，故B正确；装置Ⅲ消耗的Na2S2O3越多，说明装置Ⅱ中生成的I2越多，则Ⅰ中消耗的MnO4−越少，故水样的COD值越低，C错误；若装置Ⅰ的体系为酸性环境，则MnO4−与Cl-反应，水样的COD值偏高，D正确。
课时精练
[分值：100分]
(1~10题，每小题7分)
1.(2025·山东滨州检测)下列关于滴定实验的说法正确的是( )
A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小
C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中
D.所有的滴定实验都需要加入指示剂
答案 A
解析 酸碱中和滴定过程中，应左手控制活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A正确；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗NaOH标准溶液的体积偏大，使测定结果偏大，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶，要盛放在酸式滴定管中，C错误；并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂，如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质(如草酸等)的溶液时，不需要加指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，D错误。
2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液
C.滴定前没有排出滴定管中的气泡
D.读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
答案 D
解析 锥形瓶用蒸馏水洗净，不必干燥就可以加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，瓶中残留的蒸馏水对测定结果无影响，B错误；在滴定之前必须排出滴定管中的气泡，然后记录读数，进行滴定，C错误。
3.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )
A.图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中
B.图乙：准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体
C.用图丙所示操作排出碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
答案 C
解析 向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平的精确度为0.1 g，故B错误；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误。
4.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是( )
A.用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变为橙色，立即读数，停止滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液
C.取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水
D.取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，碱式滴定管尖嘴处留有液滴
答案 C
解析 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液，会使NaOH溶液的用量偏多，测定结果偏高，故B错误；取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，碱式滴定管尖嘴处留有液滴，会使得取用的NaOH溶液偏少，测定结果偏低，故D错误。
5.(2025·内蒙古包头高三期中)用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是( )
答案 C
解析 滴定管尖嘴部分无刻度，实际容积大于25.00 mL，所以将液面位于“0”刻度的溶液全部放出，液体体积大于25.00 mL，且量取NaOH溶液不应使用酸式滴定管，B错误；HCl标准溶液盛装在酸式滴定管中，且滴定NaOH溶液时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，C正确；滴定管精确度为0.01 mL，记录滴定管液面的示数V=16.20 mL，D错误。
6.电流滴定法(电压10~100 mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅I2、I-同时存在时才能产生电流。可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度。已知：2S2O32−+I2===S4O62−+2I-。下列说法错误的是( )
A.b为滴定终点
B.ab段电流减小是因为离子浓度降低
C.该反应可不用指示剂，根据电流就可以判断滴定情况
D.若碘液中含有38.1 g的I2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 ml·L-1
答案 B
解析 根据信息“仅I2、I-同时存在时才能产生电流”可知，滴定终点时无I2，电流为0，故A、C正确；根据2S2O32−+I2===S4O62−+2I-，该反应生成的离子的物质的量增加，电流减小是因为I2浓度的减小，故B错误；若碘液中含有38.1 g的I2，n(I2)=38.1 g254 g·ml−1=0.15 ml，n(Na2S2O3)=2n(I2)=0.3 ml，V=600 mL，所以硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 ml·L-1，故D正确。
7.白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4溶液滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO4溶液滴定。则下列说法错误的是( )
A.KMnO4溶液滴定草酸发生反应的离子方程式为2MnO4−+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸
C.KMnO4溶液滴定草酸过程中，标准状况下每产生448 mL CO2气体理论上转移0.02 ml e-
D.滴定过程中若滴加KMnO4溶液过快会发生反应：4MnO4−+12H+===4Mn2++5O2↑+6H2O，将导致测定结果偏高
答案 B
解析 高锰酸钾具有强氧化性，会氧化盐酸产生氯气造成误差，所以实验过程中不可使用稀盐酸，B错误；标准状况下448 mL CO2气体的物质的量为448×10−322.4 ml=0.02 ml，根据关系式CO2~e-可知，理论上转移0.02 ml e-，C正确；滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应：4MnO4−+12H+===4Mn2++5O2↑+6H2O，消耗的KMnO4溶液体积会偏大，导致测定结果偏高，D正确。
8.某小组设计实验测定胆矾(CuSO4·5H2O)纯度(杂质不参与反应)：称取w g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250 mL溶液，准确量取配制溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用c ml·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。涉及反应如下：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，I2+2S2O32−===2I-+S4O62−。下列叙述正确的是( )
A.X为酚酞溶液
B.若滴定结束后俯视读数，会使测定结果偏高
C.滴定管装液之前最后一步操作是水洗
D.胆矾纯度为250cVw%
答案 D
解析 滴定反应为碘单质与硫代硫酸钠反应，因为淀粉遇碘单质变蓝，则指示剂X为淀粉溶液，A项错误；滴定管装液之前最后一步操作是用待装液润洗滴定管，C项错误；根据关系式2Cu2+~I2~2S2O32−可知，胆矾纯度为250 mL25.00 mL×cml·L−1×V×10−3L×250 g·ml−1wg×100%=250cVw%，D项正确。
9.室温条件下，将0.1 ml·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 ml·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A.Ka(HB)的数量级为10-4
B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C.V1=10
D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应
答案 B
解析 Ka(HB)=c(H+)·c(B−)c(HB)≈10−2×10−20.1−0.01≈1.1×10-3，Ka(HB)的数量级为10-3，A错误；V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1