2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业42 酸碱中和滴定及其拓展（教用）

这是一份2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业42 酸碱中和滴定及其拓展（教用），文件包含第十八章电功率综合题30道原卷版docx、第十八章电功率综合题30道解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共46页， 欢迎下载使用。
基础达标练
1．（2025·湖南永州二模）下列关于实验操作的误差分析错误的是（ ）
A. 测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的ΔH偏大
B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定新制氯水的pH
D. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大
【答案】C
【解析】铜质搅拌器易散热，会导致测得的热量值偏小，焓变为负值，则ΔH偏大，A正确；装置未冷却至室温即读数，会导致测得的气体体积偏大，从而使测得的反应速率偏大，B正确；新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，C错误；开始滴定时酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定终点时气泡消失，即消耗标准液体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，D正确。
2．常温下，向20mL0.1ml⋅L−1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1ml⋅L−1NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点溶液的pH=1
B. b点时，c(Na+)=c(CH3COO−)
C. 反应过程中c(CH3COO−)c(CH3COOH)不断增大
D. c点时，V(NaOH溶液)=20mL
【答案】C
【解析】CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，所以溶液中c(H+)1，A错误；b点时，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−),由题图可知，b点时溶液pHc(CH3COO−)，B错误；c(CH3COO−)c(CH3COOH)=Kac(H+)，反应过程中氢离子的浓度逐渐减小，则反应过程中c(CH3COO−)c(CH3COOH)不断增大，C正确；CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V(NaOH溶液)c(H2C2O4)
C. 滴定过程中始终有n(CH3COOH)=0.01L×c1+n(OH−)−n(H+)−n(Na+)
D. 若b点时溶液中c(CH3COO−)=c(CH3COOH)，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液
【答案】B
【解析】H2C2O4是二元弱酸，滴定过程中有两次滴定突变,CH3COOH是一元弱酸，滴定过程中只有一次滴定突变，故X曲线代表H2C2O4溶液，Y曲线代表CH3COOH溶液,其中c、d为两酸恰好完全中和时的化学计量点，由消耗NaOH溶液的体积可知c2=0.1000ml⋅L−1×10.60×10−3L2×20.00×10−3L=0.0265ml⋅L−1，c1=0.1000ml⋅L−1×17.20×10−3L20.00×10−3L=0.0860ml⋅L−1，即c1>c2，A错误；H2C2O4溶液与NaOH溶液恰好完全中和时消耗V(NaOH溶液)=10.60mL，则a点对应V(NaOH溶液)=7.95mL时为NaHC2O4、Na2C2O4按物质的量之比为1:1形成的混合溶液，溶液显酸性，即HC2O4−的电离程度大于HC2O4−及C2O42−的水解程度，故c(Na+)>c(C2O42−)>c(HC2O4−)>c(H2C2O4)，B正确；CH3COOH溶液滴定过程中始终存在电荷守恒n(H+)+n(Na+)=n(OH−)+n(CH3COO−)，由元素守恒得n(CH3COO−)+n(CH3COOH)=0.02L×c1，则n(H+)+n(Na+)=n(OH−)+0.02L×c1−n(CH3COOH)，故n(CH3COOH)=0.02L×c1+n(OH−)−n(H+)−n(Na+)，C错误；若b点时加入8.60mLNaOH溶液，此时溶液中n(CH3COO−)=n(CH3COOH)，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO−的水解程度，则c(CH3COO−)>c(CH3COOH)，若c(CH3COO−)=c(CH3COOH)，则此时加入V(NaOH溶液)