【黑吉辽蒙】2026年普通高等学校招生选择性考试临考预测卷 化学试卷（含答案）

这是一份【黑吉辽蒙】2026年普通高等学校招生选择性考试临考预测卷 化学试卷（含答案），共4页。试卷主要包含了高考试卷无此项等内容，欢迎下载使用。

2026年普通高等学校招生选择性考试临考预测卷 化 学
注意事项(本卷适用于黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古):
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.高考试卷无此项：正版临考预测卷用户使用考试在线APP 扫描试题旁边子母题二维码，获 取更多最新预测试题。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—120—16 Cl—35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。
1. 水会与许多物质发生化学反应。下列过程涉及氧化还原反应的是
A. 用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
B. 实验中将钠块加入正己烷中除去微量水
C. 生活中生石灰常被用作食品干燥剂
D. 由 FeCl₃·6H₂0 与SOCI₂ 制备无水 FeCl₃
2. 下列化学用语表述错误的是
A.SO3-的 VSEPR模型： B. 基态溴原子的核外电子排布式：[Ar]4s²4p⁵
C. 质量数为32的磷原子：3 P D.CaH₂ 的电子式：[ H:]-Ca²+[:H]-
3. 下列对物质性质或应用的解释错误的是
化学 试 题 第 1 页 ( 共 8 页 )
4.设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
CH₃COCl中所含σ键的数目为6NA
B. 标准状况下，33.6 L SO₂和 H₂S 的混合气体充分反应，转移电子的数目为2NA C.35℃ 时，1LpH=3 的乙酸溶液中所含H+的数目大于0.001NA
D.28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体含有的原子数目为2NA
5.在烧瓶中依次加入浓硝酸、浓硫酸和苯(密度0.876 g·cm⁻³, 沸点80℃),反应一段时间后，得 到黄色混合物，提纯得到纯净无色硝基苯(密度1.21g·cm⁻³, 沸点211℃)的过程中不需要的 装置是
6. 下列事实所对应的离子方程式正确的是
A.向Fel₂溶液中滴人过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe²++4H⁺+NO₃=3Fe³++NO↑+2H₂O
B.用Na₂S₂O₃ 溶液脱氯：S₂O3-+2Cl₂+3H₂0==2SO3-+6H++4Cl- C.Na₂S 溶液久置变浑浊：2S²+O₂+2H₂0=2S↓+40H
D.Na₂CO₃ 溶液中通入少量Cl₂:CO3-+2Cl₂+H₂0=2CO₂+2Cl⁻+2HCIO
7.应用碘化法可以从含金电子废弃元器件中回收金。实验中选用I₂-KI 溶液对金进行溶解，从 而实现对含金电子废弃元器件的退镀，流程如图所示：
滤 液
退镀液 NaSO₃溶液 (含AuIz) 反 应②
Au
滤渣
L₂- KI溶液 反应①
含金电子 废弃元器件
H₂O₂/H 反应③
已知：I₂+I"=₃ 。 下列说法错误的是
A.可用乙醇萃取I₂-KI 溶液中的I₂
B. 反应①的离子方程式为2Au+I₃+I"=2AuI₂
C. 反应②需控制溶液pH 不能过小
D. 反应③中加入适量 H₂O₂ 可实现I₂-KI 溶液再生
化学 试题 第2页(共8页)
选项
性质或应用
解释
A
肥皂去油污
表面活性剂在水中形成疏水基向外、亲水基向内的胶束包裹油污
B
聚乙炔可制备导电高分子材料
聚乙炔分子含有共轭双键
C
熔点：NH₄NO₃> C₂H₅NH₃NO₃
离子半径： C₂H₅NH₃>NH
D
碳化硅作磨料
碳原子和硅原子以共价键相连形成三维骨架结构
水
A
B
C
D
8.某具有抗肿瘤、镇痉等生物活性药物中间体的合成原理如图所示，下列说法错误 的是
A.不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 M、N
B.M 与 Br₂ 按物质的量之比1:1发生加成反应，有机产物有3种(不考虑立体异构) C.M→N 的反应类型为加成反应
D.N 中有2个手性碳原子
9.靛蓝胭脂红和葡萄糖、NaOH溶液反应的“红绿灯”实验可以实现溶液颜色的转变，并且溶液颜 色随静置和振荡多次交替变化，实验过程如图所示。
蒸馏水、NaOH、葡萄糖、靛蓝胭脂红
已知靛蓝胭脂红溶液呈现不同颜色时对应的溶质为
下列说法错误的是
A. 实验过程中，葡萄糖作还原剂，O₂ 作氧化剂
B. 循环多次后溶液颜色将不再变化，最终变为黄色
C. 靛蓝胭脂红可作一些氧化还原反应的指示剂
D. 增大葡萄糖的浓度，溶液颜色变化的周期将变短
10.W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的前四周期元素，Y 与 Z 同主族且Z 的原子序数比Y 大8 ,
W、X、Y 同周期，基态W原子和基态Y 原子的未成对电子数相同，且均为基态Q 原子未成对电 子数的一半，基态Q 原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Y>X>Z
B. 简单离子半径：Z>Y>X
C.W、Z与 Y 分别组成的常见化合物在标准状况下均为气态
D. 加热时 W、Q的单质均可与Z的最高价含氧酸的浓溶液反应
化学 . 试题 第3页(共8页)
11.纤维素溶解在铜氨溶液中，再加人稀酸可得到聚合度较小的纤维素(铜氨纤维)。下列有关说 法错误的是
纤维素 纤维素铜氨配合物 铜氨纤维
A. 纤维素与硝酸在催化剂作用下可发生酯化反应制得纤维素硝酸酯
B. 反应①和反应②中均有 NH₃ 生成
C. 纤维素可溶于铜氨溶液与其分子链间氢键被破坏有关
D. 纤维素铜氨配合物中N 和0的杂化类型均为sp³
12.一种钯催化电化学氧化C—H/N—H 环化反应构建苯唑[3,2-a] 吡啶盐，同时制备氢气的装置 如图所示，其中X 为 0 或S。下列说法错误的是
A. 电极b 应与电源的正极相连
B. 电极a 附近溶液的pH 升高
C. 电路中每转移1ml电子，有 参与反应
D.该电解池的总反应为 + HBF。电鲜H₂1+
13.新型半导体材料的四方晶胞如图所示，已知图中部分原子的分数坐标分别为A(0,0,0)、
B 。下列说法错误的是
A.距离氧原子最近且等距的 La 原子有4个
B. 该半导体材料中原子个数比La:Fe:As:0=1:1:1:1 C.D 点原子的分数坐标为(
D.B、C两点原子间的距离z nm
化学 试 题 第 4 页 ( 共 8 页 )
14.Pt 为惰性金属，不溶于酸、碱，与王水反应后可得氯铂酸(H₂PICl₆) 。 工业上以含铂的废催化剂 (主要成分为Pt、Al₂O₃ 、SiO₂、Fe₂O₃ 、CuO)为原料制备顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂] 的工艺流程如图
所示：
王水(浓HCI、浓HNO₃)
氨水、N₂H
废催化剂一 一碱浸 酸浸一 (80EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 5(化),5℃)) 结晶一 碱溶还原 顺铂粗品
滤液1 滤液2
下列说法错误的是
A. 滤液1中通人足量的CO₂ 后可获得2种沉淀
B. 滤液1与滤液2按一定比例混合可以产生沉淀
C. “ 氧化”中Cl- 与 Pt(IV) 形成配合物
D.“碱溶还原”过程中没有气体产生
15.亚磷酸钾(K₂HPO₃) 是一种新型环保杀菌肥料。常温下向含足量K₂HPO₃(s) 的 K₂HPO₃ 饱和
溶液中逐滴滴人H₃PO₃ 溶液调节pH 。溶液中含磷微粒只有3种， 1 和 pK[-1g c(K+)]与 pH 的关系如图所示。已知：Ka(H₃PO₃)=10-1.3, K₂ ( H₃PO₃)=10-6-6 。 下列说法正确的是
A. 直线M表pH 的关系
B.pH =7 时 ，c(H₃PO₃)>c (HPO₃- )>c (H₂PO₃)
C.pK =x 的 K₂HPO₃ 饱和溶液中：c (HPO³-)+c(H₂PO₃)+ c(H₃PO₃)=10⁻*ml·L⁻¹
D.pH= 1.3 时 ，c(K+)小
一般原子半径越小，共价键键长 越短，键能越大，熔、沸点越高
一般原子半径越小，价电子数越 多，熔、沸点越高
一般阴、阳离子所带的电荷数越多、 离子半径越小，熔、沸点越高
相对分子质量相差不大，看 有无分子间氢键，有>无
看共价键键能，大>小
看金属键强度，大>小
看离子键强度，大>小
分子晶体
共价晶体
金属晶体
离子晶体
第二步：比较同类型晶 体的熔、沸点
一般熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体
以阿伏加德罗常数的相关计算为载体，结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查微粒数
目、转移电子数目、化学键数目等是高考的考查趋势，预测2026年高考会从这些方向命题。
CH₃COCl的物质的量为1 ml,1 ml CH₃COCl分子中所含α 键
的数目为
提示：1个单健含1个σ键，1个双健合1个σ键和1个π键，1个三健含1个σ健和2个π健
6N, 正确。
B. 标准状况下，11.2 L SO₂与22.4LH₂S 发生反应SO₂+2H₂S==3S+2H₂0, 充分反应后转移 电子的数目为2NA,由于未给出SO₂ 和H₂S的体积比，因此无法计算转移电子的数目，错误。
C.35℃ 时，1 L pH=3 的乙酸溶液中所含H 的数目等于0.001NA,错误。
拓展：若要计算OH⁻的浓度，需要根据该温度下的K 进行计算
D.乙烯和丙烯的最简式都是CH₂, 则28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体含有的原子的物质的量为2×3 ml= 6 ml,含有的原子数目为6NA,错误。
A
命题人讲评
【命制过程】本题考查阿伏加德罗常数及其应用，涉及化学键数、转移电子数、离子数、原子数，考查考生在掌 握物质结构与性质的基础上，进行信息分析的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
【临考提醒】解答阿伏加德罗常数及其应用类试题时，要重视以下几点：①气体摩尔体积的适用 条件；②物质的状态；③物质的组成形式；④同位素原子的差异；⑤氧化还原反应中转移电子数 目；⑥可逆反应和化学平衡。
5. 考向预测 以装置图为载体考查实验操作是高考的常见命题形式，不仅能考查考生对仪器的识别能力，还能考 查考生的实验操作能力，预测2026年高考仍然会以装置图为载体进行命题。
A.苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下发生取代反应，反应一段时间后，得到的黄色 混合物中含有硝基苯、硫酸、硝酸、苯、NO₂ 等，装置A 为将反应后的混合物转移到装有水的 烧杯中，搅拌，可将大部分硫酸、硝酸溶于水中，正确。
B. 装置B 为分液，提纯粗硝基苯时需依次经蒸馏水、NaOH 溶液、蒸馏水洗涤，每次洗涤后均需进行分液，正确。
C. 装置C是蒸发操作，本实验不需要，错误。
拓展：稀溶液变成浓溶液或者从溶液中获得稳定化合物时采用蒸发操作
D. 除去H₂SO₄、HNO₃、NO₂ 后的有机层中主要含硝基苯和苯，在装置 D 中进行蒸馏可得到纯度高的硝基苯，
正确。
拓展：分离沸点相差较大的互溶的液体混合物可采用蒸馏
&
【命制过程】本题以硝基苯的制备为载体，考查溶液转移、分液、蒸发、蒸馏操作等，侧重考查考生对化学实验 基础知识的掌握情况，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。
【临考提醒】在解答带有装置图的实验基本操作类试题时， 一要注意装置的细节，如仪器是否正确(连接、规 格、使用注意事项等)、试剂的选用是否正确(除杂、检验等);二要注意操作细节，如有关仪器的
操作(检漏、冷凝管中水流方向、温度计液泡位置等)、物质的分离与提纯操作(过滤、萃取、分 液、蒸馏、蒸发结晶与重结晶等)、溶液配制操作(称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀)、尾气吸收与 处理操作(防倒吸)。
离子方程式的正误判断是高考的重点考查内容，试题难度不大，预测2026年高考会考查该内容，可
能会涉及物质的过量和不足、物质拆分是否正确等知识。
A. 过量的稀硝酸会氧化I” 、Fe², 故离子方程式为 Fe²++2I⁻+4H++NO₃=
Fe³++I₂+NO↑+2H₂0, 错误。
B. 氯气具有强氧化性，可以将S₂O3- 氧化成SO²-, 氯气被还原为Cl", 反应的离子方程式为 S₂O³-+4Cl₂+5H₂0=2SO2-+8CI⁻+10H+, 错误。
C.Na₂S 溶液久置后，S²-被空气中的O₂ 氧化为S 而变浑浊，Na₂S溶液呈碱性，故O₂ 被还原为OH”, 正确。
D.Cl₂ 与H₂O 反应得到HCI和 HCIO,与过量CO3 反应生成HCO₃ 和CI0-, 离子方程式为2CO3-+Cl₂+H₂0=
注意：解题过程中要注意反应物是“过量”还是“少量”
2HCO₃+Cl-+C10”, 错误。
C
命题人讲评
【命制过程】本题主要考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子方程式书写相关知识的掌握情况，体 现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
【临考提醒】判断离子方程式书写正误时，首先判断是否符合客观事实，然后观察题给离子方程 式是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，另外还要注意酸碱性，氧化性、还原性的强弱顺 序，物质的定量关系等。
元素及其化合物是高考的常考点，试题常以实验、流程等为载体考查元素及其化合物的性质，预测
2026年高考会以新颖的素材考查常见元素化合物的相关性质。
A. 乙醇与水可互溶，不能用乙醇萃取I₂-KI 溶液中的I₂, 错误。
B. 根据退镀液成分，可知反应①为氧化还原反应，离子方程式为2Au+I₃+I⁻=2AuI₂, 正确。
C. 反应②过程中，如果溶液pH 过小，则Na₂SO₃与 H+反应生成大量的SO₂ ,污染环境且大量损： 耗还原剂，正确。
D. 反应③中加入适量H₂O₂, 可将滤液中的部分I二氧化为I₂, 则可实现I₂-KI 溶液再生，正确。
命题人讲评
【命制过程】本题以碘化法从含金电子废弃元器件中回收金为背景，考查萃取、离子方程式的书写、pH 的 控 制、溶液再生等知识，使考生充分认识到化学在社会发展中的重要作用，体现了证据推理与模型认知、科学态 度与社会责任的学科核心素养。
【临考提醒】高考常考常新，变化的是情境和素材，不变的是核心知识。考生在做题过程中一定 要整体认识化学学科，抓住问题本质，深度理解知识内核，提升知识迁移应用和举一反三的 能力。
有机物的结构与性质是高考的必考点，常以物质的合成路线为载体，考查有机物的结构与性质，预
测2026年高考仍会以这种形式进行考查。
A.M、N均含有碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴
别M和N,正确。
B.M与 Br₂ 按物质的量之比1:1发生加成反应，2个碳碳双键和1个碳碳三键均可发生1,2-加 成反应，此外2个碳碳双键还可发生1,4-加成反应，故M与Br₂ 按物质的量之比1:1发生加：
成反应，有机产物有4种，错误。
C.M→N 过程中，M中两个碳碳双键和碳碳三键断裂，形成N中新的碳碳双键，碳碳三键转化为碳碳双键，正确。
拓展：共轭二烯烩(含有两个碳碳双健，且两个双健被 一 个单健隔开的烯烃，如1,3 - 丁二烯)与含碳碳双健(或碳碳三健)的 化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德反应，得到环加成产物，构建了环状碳骨架
D.连有四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子， 中标*的碳原子为手性碳原子，正确。
点披：寻我手性碳原子时可先寻我饱和碳原子
10
【命制过程】本题以某药物中间体的合成原理为载体，考查有机化合物的性质、限定条件加成产物推断、反应 类型、手性碳原子，深入考查考生对基本概念、基本规律的理解和掌握情况，引导考生回归教材，注重概念和规 律的形成过程，加强对基础内容的融会贯通，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
【临考提醒】 有机物与酸性高锰酸钾溶液或溴水的作用整理
注意：还原性官能团有醛基、氨基、酚羟基、醇羟基；酸性官能团有羧基、酚羟基；碱性官能团有
—NH₂ 或取代氨基。
9. 考向预测 化学实验题常以实验操作或实验现象为载体，将氧化还原反应与实验融合在一起，考查离子之间的
反应实质和现象判断，增强学科内融合是2026年高考的命题趋势。
A. 由靛蓝胭脂红溶液呈现不同颜色时对应的溶质的结构简式可知，静置过程中，即
溶液从绿色 →红色 →黄色过程中，发生还原反应，最后生
甲苯
醇
苯酚
醛
酸性KMnO₄
溶液
氧化(褪色)
氧化
氧化(褪色)
溴水
萃取
(分层)
混溶(甲醇、乙醇、 丙醇等部分醇)
取代
(白色沉淀)
氧化(褪色)
成带负电荷的
,葡萄糖作还原剂；振荡过程中氧气的溶解量增加，
发生氧化反应，因此 O₂ 作氧化剂，正确。
B. 循环多次后，葡萄糖被完全消耗，静置过程中不会再发生氧化还原反应，溶液颜色不再变化，最终变为绿色，错误。
C. 由该实验可知，靛蓝胭脂红在氧化态和还原态下的颜色不一样，因此可作一些氧化还原反应的指示剂，正确。
D. 增大葡萄糖浓度相当于增大反应物浓度，反应速率加快，溶液颜色变化的周期将变短，正确。
B
【命制过程】本题以靛蓝胭脂红和葡萄糖、NaOH 溶液反应的“红绿灯”实验为载体，考查溶液中氧化还原反 应、实验现象的分析等知识，考查考生的分析能力，试题综合性较强，体现了宏观辨识与微观探析、科学探究与 创新意识的学科核心素养。
【临考提醒】近年来高考试题注重知识的综合性，这使得跨学科融合类试题越来越多，并使试题 呈现形式新颖独特，既注重对化学原理的深入理解，又强调信息整合、知识迁移等学科思维，在 根据分步实验判断问题时，需要综合分析实验步骤，并根据实验现象确定每步实验发生的反应， 为后续反应提供依据。
10. 考向预测 元素“位一构一性”综合推断是高考考查的热点内容，元素周期律是高考的高频考点，预测2026年 高考中元素推断题会继续考查相关内容。
元素推断 Y与Z 同主族且Z 的原子序数比Y 大8,说明Y 和Z 分别位于第二周期和第三周期。W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的前四周期元素，且基态Q原子未成对电子数是基态W原子和基态Y 原子未成对电子 数的2倍，又因基态Q 原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数，则其未成对电子数为4,Q 为第四周 期元素，推测基态Q 原子的价层电子排布式为3d⁶4s², 则Q 为Fe。基态W原子和基态Y 原子均含有2个未成 对电子，且位于第二周期，则W 为C,Y 为0,因此X 为N, Z为 S。
A. 基态N 原子价层电子排布式为2s²2p³, 基态0原子价层电子排布式为2s²2p⁴, N原子2p轨道处于半充满状态，所以第一电离能N>0; 同主族元素，从上到下，第一电离
规律：同周期元素，从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA 族 和 第VA 族元素的第 一 电离能火于
其相邻元素
能逐渐减小，所以第一电离能N>0>S, 错误。
B.一般情况下，微粒电子层结构不同时，电子层数越多，半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越 小，所以半径：S²->N³->0²-, 错误。
C.C 和O 组成的常见化合物有CO 、CO₂,S 和 O 组成的常见化合物有 SO₂ 、SO₃,SO₃ 在标准状况下为固态， 错误。
D.Z 的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，C 和浓硫酸在加热条件下反应生成 CO₂ 、SO₂ 和 H₂O, 加热时，Fe会与
易错：常温下，铁、铝被浓硝酸或浓硫酸氧化生成一层致密的薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应
浓硫酸发生反应，正确。
命题人讲评
【命制过程】本题结合“位一构—性”核心化学思想，考查元素推断、元素周期律等相关知识，涉及元素第一电 离能的比较、离子半径比较、物质性质等，体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。
【临考提醒】元素推断题中，有些元素的性质或原子结构信息并未给出，可利用题干中已给出的 其他信息(如原子序数依次增大),结合已推出的元素，推出剩余的元素。高考复习中，同学们 一定要牢记短周期元素在元素周期表中的位置及结构特点，合理利用周期表中“一 ”“上”“十”
型的相对位置关系，并结合物质的化学式进行推断。
11. 考向预测』通过陌生情境考查考生熟悉的知识是高考的命题特点，鼓励考生突破常规思维，预测2026年高考 会以这种形式进行命题。
A. 纤维素结构中有羟基，可以与硝酸在催化剂作用下发生酯化反应制得纤维素硝
酸酯，正确。
B. 根据反应①中Cu²+的配位原子的变化可知，在碱性条件下还有 NH₃ 生成，反应②为酸性条 件，不可能生成NH₃, 错误。
C. 纤维素不溶于水与其分子链间有较多氢键有关，与铜氨溶液反应过程中配位键取代原有的氢键，氢键被破 坏且生成聚合度较小的纤维素铜氨配合物，所以纤维素可溶于铜氨溶液，正确。
D. 纤维素铜氨配合物中0形成2个σ键，孤电子对数为2,则价层电子对数为4,N 形成4个σ键，孤电子对数 为0,则价层电子对数为4,故均为sp³ 杂化，正确。
B
命题人讲评
【命制过程】本题以纤维素制备铜氨纤维为背景，考查纤维素的性质、中心原子杂化类型、氢键等知识，考查考 生的归纳与论证能力，及灵活运用所学知识的能力，向考生渗透科学思维，体现了宏观辨识与微观探析、证据 推理与模型认知的学科核心素养。
【临考提醒】 根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式
12. 考向预测 电化学基础理论是高考考查的热点，试题常围绕原电池或电解池的工作原理进行命题，近几年高考 常以有机物的制备为载体考查电化学相关知识，预测2026年高考会以这种形式进行考查。
A. 由题图可知，电极b 上失电子，发生氧化反应，为阳极， 故与电源的正极相连，正确。
口诀：阳氧正，阳极发生氧化反应，和电源的正极相连
B. 由题图可知，电极a 表面发生还原反应：2H++2e“=H₂↑,c(H+) 降低，故电极a 附近溶 液pH 升高，正确。
C. 从题图可以看出，电极b 除了|放电外，还发生反应Pd¹-e⁻—→Pd", 故每转移1 ml电子，参与 反应的少于1 ml,错误。
点拨：在涉及催化循环的电化学反应中，转移的电子有时并不全部被用于目标产物的生成，部分电子会被用于驱动催化剂循环
D.根据题干信息知，该电解池的总反应
命题人讲评
【命制过程】本题以钯催化电化学氧化C—H/N—H 环化反应构建苯唑[3,2-a] 吡啶盐的装置为载体，考查 电解池工作原理，试题选材新颖，考查考生进行图文阅读分析与信息判断的能力，有助于引导考生注重创新思 维，体现了证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的学科核心素养。
【临考提醒】(1)若求工作一段时间之后，某电极附近溶液 pH的变化，则要考虑电极反应本身 和离子的移动。(2)若求工作一段时间之后，整个溶液 pH的变化，主要考虑总反应，既要考虑 酸、碱的生成与消耗，还要考虑水的生成与消耗。
13. 考向预测 高考常以新型材料的晶胞结构为载体考查物质结构与性质模块的相关知识，考查考生的空间想象
能力和计算能力，引导考生关注最新的科研成果，拓展考生的视野，预测2026年高考会考查相关知识。
A. 以底面面心的0原子为研究对象，底面上方和底面下方各有两个与其最近且等
距的La 原子，因此距离氧原子最近且等距的La原子有4个，正确。
B.La 位于面上，个数为位于棱上和体心，个数为 ;As 位于面上，个
数为位于顶角和上、下面的面心，个数为 ,因此晶胞中原子个数比 La:Fe:As: 0=1:1:1:1,正确。
C.已知A、B、C点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、,则 D 点原子的分数坐标为(
,正确。
中心原子价层电子对数
2
3
4
杂化方式
sp
sp²
sp³
,错误。
D.B、C 两点原子间的距离
技巧：对于晶胞参效为p的立方晶胞，若A点原子的分救坐标为( a,b,c) , B点原子的分数坐标为( a',b′,c') ,则 A、B之间的
距离为√(a-a')²+(b-b')²+(c-c')²p
参考答案 D
命题人讲评
【命制过程】本题以新型半导体材料的四方晶胞结构为载体考查配位数、原子个数比、原子分数坐标、原子之 间的距离等知识，侧重考查考生的分析与推测能力，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。
【临考提醒】 “三步法”确定晶胞中原子的分数坐标
根据题给已知原子的坐标参数，确定三维坐标系的坐标原点
明确晶胞内部原子的相对位置关系(左右、上下、前后)、晶 胞参数及原子距离坐标原点所在平面的垂直距离
确定原子在三维空间内x、y、z 轴方向上所占据的比例，从而 确定原子的分数坐标
一 步
二 步
三 步
第
第
第
14. 考向预测 工艺流程题常考查元素化合物的性质、流程分析、物质的制备和分离等知识，具有情境新颖、信息
丰富、灵活多变的特点，能够很好地考查考生在陌生情境中提取信息，并利用所学知识分析问题、解决问题的 能力，预测2026年高考会考查此类题。
中和氯铂酸中的H+,
提供配体NH₃
Pt 、 王水(浓HCI、浓HNO₃) 氨水、N₂H
Pt
CuO
废催化剂一 碱浸 酸浸
顺铂粗品
结 晶 碱溶还原
氧化 H₂PtCl₆
(80~95℃)
滤液1 滤液2、
Pt、Al₂₃、Si₂
Fe³+、Cu²+
[Al(OH)₄]- 、SiO₃-
解题思路 A. 滤液1中含有SiO₃- 和[ Al(OH)₄]”, 通入足量的CO₂ 后产生H₂SiO₃ 沉淀和 Al(OH)₃沉淀，正确。
B. 滤液1中含有[Al(OH)₄]- 、SiO3- , 滤液2中含有Fe³+、Cu²+,[Al(OH)₄]” 、SiO3- 与Fe³+、 Cu²+都可以发生较彻底的相互促进的水解反应， 生成相应的沉淀，正确。
拓展：Fe³ 与HCO₃、CO²-、[Al(OH)。]”因发生较彻底的相互促进的水解反应而不能大量共存
C. 由题干信息知，“氧化”过程中生成H₂ PtCl₆,Cl- 有孤电子对，与Pt(IV) 形成配合物，正确。
D. 氯铂酸中Pt 的化合价为+4,顺铂中Pt 的化合价为+2,可以判断N₂H₄ 为还原剂，将+4价铂还原为+2价
铂，氨水有中和氯铂酸中氢离子和提供配体NH₃ 两个作用，结合得失电子守恒和元素守恒可以写出方程式
2H₂PtCl₆+12NH₃ · H₂O+N₂H₄==2Pt(NH₃)₂Cl₂↓+N₂↑+8NH₄Cl+12H₂O, 因此“碱溶还原”过程中有
N₂ 产生，错误。
【命制过程】本题以含铂的废催化剂为原料制备顺铂的工艺流程为载体，考查流程分析、相互促进的水解反 应、配合物等知识，培养考生运用化学知识解决实际问题的能力，体现了证据推理与模型认知、科学态度与社 会责任的学科核心素养。
【临考提醒】化学工艺流程推断题通常以某种元素为主体，结合工艺流程分析物质的性质及转 化，考查产物的判断，陌生化学方程式、离子方程式的书写，反应条件的控制等，对考生获取信 息、加工信息的能力要求较高。
15. 考向预测 电解质溶液平衡图像题注重数形结合与平衡思想的综合应用，强调从图像中提取大蜒数掂，结合平 衡常数、守恒关系进行定量计算与定性分析，是高考的必考点，预测2026年高考会考查相关内容。
图像分析 溶液中含磷微粒只有3种，则 H₃PO₃ 是二元弱酸。当c(H₃PO₃)=c(H₂PO₃) 时，K(H₃PO₃)=
c(H+)=10-1.3, ,pH=1.3; 同理，当c(HPO3-)=c(H₂PO₃) 时 ，K₂(H₃PO₃)=
c(H+)=10-6.6 时，pH=6.6 。 因此当pX=0 时，对应的pH 更小，则直
线M表示 pH 的关系，直线N表示 与pH的关系，曲线L 表示pK与pH的关系。
解题思路 A. 由上述分析可知，直线 M表示 与 pH的关系，错误。
B.pH=7 时 ，c(H+)=10⁻⁷ml·L-¹, 将其分别代入
,所以c(HPO3-)>c(H₂PO₃)> c( H₃PO₃), 错误。
C.pK=x 的K₂HPO₃ 饱和溶液中，根据元素守恒得c(K+)=2[c(HPO²-)+c(H₂PO₃)+c(H₃PO₃)], 故c(HPO3-)+
点披：HPO²- 的水解不会改变K与P 的物质的量之比
c(H₂PO₃)+c(H₃PO₃)=0.5×c(K⁴)=0.5×10⁻*ml ·L⁻¹, 错误。
D. 溶液中含 P 微粒只有 H₃PO₃ 、H₂PO₃、HPO3-, 根据电荷守恒可得 c(K+)+c(H+)=2c(HPO₃-)+
c(H₂PO₃) +c(OH⁻), 当 pH=1.3 时 ，c(H+)>c(OH⁻) , 则 c(K*)I △H₄I, 因此 ,B 正确；增大压强，反应 a、b 的速率均可提高，C 错误。
(4)①根据题给信息可知，反应ii 和iv均为放热反应，随着丙烯平衡转化率的升高，反应的温度应逐渐降低，因此n
点温度低于m 点温度，因此V近( m)>V 逝( n)。②m 点时 C₃H₆ 的平衡转化率为40%,两个反应中△n(O₂)=
),初始时0₂与C₃H₆ 的体积相同，因此m 点时02的转化率为20%。③m 点时丙醛和环氧丙烷的 选择性相等，均为50%,丙烯的平衡转化率为40%,设初始时O₂ 与C₃H₆ 均为1 ml,则有：
iii.
转化量/ml
iv. 2C₃H₆(g)+O₂(g) 2CH₃CH₂CHO(g)
转化量/ml 0.2 0.1 0.2
则平衡时，C₃H₆ 的物质的量为0.6 ml,O₂ 的物质的量为0.8 ml, 环氧丙烷的物质的量为0.2 ml, CH₃CH₂CHO的物质的量为0.2 ml,容器内气体总物质的量为1.8 ml,因此反应ii 的平衡常数 K,=
(1)-115
(2)氯原子的电负性较大，会降低ALC中碳碳双键的电子云密度，降低碳碳双键与氧气反应的活性
(3)①L₂L ②C
(4)①>②20%
命题人讲评
【命制过程】本题以丙烯制备氯甲基环氧乙烷为载体，考查化学反应原理，涉及化学反应与能量、平衡常数、反 应速率、转化率等知识，注重考查考生提取信息、迁移应用的能力，以及对知识深入理解基础上的综合运用能 力，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。
【临考提醒】化学反应原理综合题常将许多化学原理知识整合在一起，思维容量大，考查内容 多，分析时要冷静，不可急于求成，可采用各个击破的方法，搞清楚每问考查的知识点和对应的 化学原理，根据题目要求，用简洁规范的化学用语进行回答，另外这类题每问相对独立，答题时
可扬长避短，跳跃式答题。
19. 考向预测 有机综合推断题考查的知识点相对稳定，预测2026年高考会考查官能团的名称、有机反应类型的 判断、同分异构体数目的判断、化学方程式的书写等。
合成全景
E的结构简式：
(1)根据A的结构简式可知，A中的官能团有羟基和(酮)羰基。
(2)已知酚羟基可使其邻位和对位的氢原子活化，BnBr与酚羟基作用，生成苯甲醚类结构，可 防止后续步骤中引入硝基时，苯环上其他位置的H 原子被取代。
(3)颠倒A→B和 B→C的反应条件即A 先发生硝化反应，由于酚羟基可使其邻、对位的氢原：
子活化，则A 发生硝化反应生成只含一个硝基的产物为
故反应条件交换后第二步反应可能生成的副产物有
(4)根据合成全景可知D 与发生取代反应生成 E 和 HCI, 即化学方程式为
(5)对比F、G 的结构简式可知，F 中的酮羰基先发生还原反应生成羟基，再发生取代反应生成环醚。
提示：羟基上的氢原子与溴原子结合生成 HBr
(6) H的同系物的同分异构体比H 的相对分子质量小28,说明其比H 少2个“CH₂”, 即分子式为C,H₁₃NO;属
于芳香族化合物，结合分子式可知除苯环的4个不饱和度外没有其他不饱和度；苯环上有两个取代基，则有 邻、间、对3种情况；含—NH₂;与FeCl₃溶液可发生显色反应，说明有酚羟基；则H 的同系物的同分异构体中一 个取代基是酚羟基，另一个取代基同时含3个饱和碳原子和1个—NH₂ 。另一个取代基有如下情况：
数字为一NH₂的位置，下同),共5种，则满足条件的同分异构体共有5×3=15种。
中含有碳碳双键，且一个双键碳原子上没有氢原子，因此被酸性高锰酸钾溶液氧化为
发生类似题干流程中 E→F→G 的反应，因此 N 的结构简式
(1)(酮)羰基
(2)定位基作用，减少副产物的生成
(5)A
(6)15
(7)
【命制过程】本题以奥达特罗的合成路线为载体，考查考生对有机化学基础知识的掌握情况，通过合成路线的 分析考查考生的推理判断能力，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。
【临考提醒】熟记下列表格里常考同分异构体的数目可以快速解题。
苯环上取代基个数和类型 同分异构体数目 烷 基 同分异构体数目
X、X 3
2
X、Y \l "bkmark1" 3
X、X、X \l "bkmark2" 3
3 X、X、Y \l "bkmark3" 6
X、Y、Z \l "bkmark4" 10
—C₃H₇ \l "bkmark5" 2
—C₄H₉ \l "bkmark6" 4
—C₅H₁ \l "bkmark7" 8