【冀晋陕宁】2026年普通高等学校招生选择性考试临考预测卷 化学试卷（含答案）

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2026年普通高等学校招生选择性考试临考预测卷
化 学
注意事项(本卷适用于黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古):
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.高考试卷无此项：正版临考预测卷用户使用考试在线 APP 扫描试题旁边子母题二维码，获 取更多最新预测试题。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—140—16 Al—27 Ni—59 La—139
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。
1.汉字是中国文化的瑰宝，曾被记录在各种载体上。下列记载文字所用材料主要成分是纤维素的是
2.下列化学用语表达正确的是
A.CS₂ 分子的空间填充模型：◎
形成共 价键
轨道相互 靠拢
轨道相互 重叠
B.Br₂中σ键的形成：
C. 互为同素异形体：“N和 N
D.2- 丙醇的键线式：
3.下列试剂保存或实验操作方法正确的是
A. 向硫酸铁溶液中加入少量硫酸，并保存在广口试剂瓶中
B. 氯酸钾、盐酸可存放在同一药品柜中
C.可近距离观察金属钠或钾与水的反应
D. 低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可使用水浴加热
化学 试 题 第 1 页 ( 共 8 页 )
4.设 N 为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及以下转化，下列说法正确的是
A. 反应①:1 mlN₂与 3ml H₂充分混合后反应，生成的NH₃分子中含有的σ键数目为6NA
B.反应②:22.4 LO₂ 参与反应，转移电子数为4NA
C. 反应③:常温下，30 g NO与16g O₂混合后反应，体系中的分子总数小于NA
D. 反应④:取生成的HNO₃配成pH=2 的溶液，其中H* 数目为0.01N
5.温室气体的资源化利用可有效缓解塑料污染，一种以CO₂ 为原料合成可降解高分 子材料 PEC 的合成路线如图所示。下列说法错误的是
A. 合成EC 的过程中a 处的化学键断裂 B.EC 生成PEC的过程中发生缩聚反应 C.PEC 中含有的官能团只有酯基
D.PEC 在碱性条件下可发生降解
6.一种可用于新能源电池导电介质的离子液体的结构如图所示。已知R 为烃基，W、X、Y、Z、Q为 原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期。下列说法错误的是
A. 键角：YW₃>QW₃
B. 电负性：XH₂O₂;②25℃ 时，各金属氢氧化物的K 如表所示。
化学 试题 第5页(共8页)
回答下列问题：
(1)第四电离能：Fe (填“>”或“12, 先用乙醚萃取，分液，然后向有机相中加入无水硫酸镁，过滤、蒸馏，最终得到 5.4 g 正丁胺。
化学 试题 第6页(共8页)
(部分操作和条件略)。 双氧水
工业废液一 转化
氨水 NH₄HCO₃溶液 调 pH
净化 沉钴
稀硝酸
溶解
尿素
合成 硝酸六尿素合钻(Ⅱ)
氢氧化物
Fe(OH)₃
C(OH)₂
C(OH)₃
Al(OH)₃
K
10-8.7
10-14.2
10-43.8
10-3.0
物质
相对分子质量
沸点/℃
水中溶解性
1-硝基丁烷
103
152
微溶
甲醇
32
64.7
易溶
乙醚
74
34.5
微溶
正丁胺
73
78
易溶
回答下列问题：
(1)制备原理中CH₃CH₂CH₂CH₂NO₂ 和 NaBH₄的化学计量数之比为
(2)球形冷凝管的进水口为 ( 填“a” 或“b”)。
(3)步骤 I 配制 NaBH₄的甲醇溶液时，若含有水，NaBH₄的损失会增多，请写出NaBH₄与水反应
(4)已知正丁胺粗品中含有[CH₃(CH₂)₃ NH₃] +Cl- 杂质，则步骤Ⅲ中滴加浓 NaOH 溶液的目
(5)步骤Ⅲ中蒸馏时，需用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、接收瓶 和 (填仪器名称)。
(6)利用亚硝酸钠法测定产品中CH₃(CH₂)₃NH₂ 的纯度(杂质不参与反应):称取ag 产品，加入 足量稀盐酸溶解，配制成100 mL 溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 ml ·L-¹ NaNO₂标准溶液滴定，以淀粉-KI 溶液作指示剂，滴定达到终点时消耗VmL NaNO₂ 标准 溶液。
已知反应原理为CH₃(CH₂)₃NH₂+NaNO₂+HCl—→CH₃(CH₂)₃OH+N₂↑+NaCl+H₂O。
①滴定达到终点的现象是
②该产品中CH₃(CH₂ )₃ NH₂的纯度为 % (用含a、V的代数式表示)。滴定终点 时俯视液面会导致纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18. (14分)SiCl₄ 易挥发、易水解，在有机硅化物的合成领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)已知：AH 为标准摩尔生成焓，即在标准状态和某温度下，由最稳定单质生成1 ml纯物质 的焓变。△H= 生成物标准摩尔生成焓之和-反应物标准摩尔生成焓之和。298 K 时，相 关物质的标准摩尔生成焓如表所示。
298 K 下，反应SiO₂(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(1)+O₂(g) (填“能”或“不能”)自发 进行。
(2)以SiO₂ 、Cl₂、C 为原料可制备 SiCl₄ 。将4 ml Cl₂ 与足量SiO₂、C加人容积为1 L 的恒容密 闭容器中，反应体系可能存在下列反应。
反应I:SiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)—SiCl₄(g)+2CO(g)△H₁
反应Ⅱ:SiO₂(s)+C(s)+2Cl₂(g)=SiCIl₄(g)+CO₂(g)△H₂=-169.8kJ·ml- ¹
反应Ⅲ:C(s)+CO₂(g)—2CO(g)△H₃=+172.5kJ·ml- ¹
①△H₁= . kJ·ml⁻¹。
②平衡时反应体系中部分气体的物质的量随温度的变化如图1所示(Cl₂ 几乎反应完全)。 曲线I 对应的物质为 (填化学式)。
③920 K 时，反应Ⅲ的平衡常数K。=.
④关于SiCl₄ 的制备，下列说法正确的是 (填标号)。
A. 生产过程中需保持体系干燥
B. 生产过程中可通人少量O₂ 为体系供能
C. 反应温度应越高越好，以加快反应速率，提高 SiCl₄ 产率
D. 将 SiO₂ 与 C 粉碎并均匀混合，有利于反应充分进行，提高平衡产率 化学 试 题 第 7 页 ( 共 8 页 )
(3)高纯SiCl。可用于制备 SiHCl₃, 主要发生下列反应。
a.SiCl₄(g)+H₂(g)=—SiHCl₃(g)+HCI(g)
b.Si(s)+3HCI(g) SiHCl₃(g)+H₂(g)
在压强为p kPa、温度为 T。K的容器中通入2 ml H₂(g) 、1 ml SiCl₄(g)与足量Si(s), 气 体组分的物质的量分数随时间的变化如图2所示。
①tmin 时 ，反应达到平衡状态，则x:y=
②tmin 前 ，反应速率：反应a (填“>”“