2026年高考考前最后一卷：化学（黑吉辽蒙卷01）（考试版）

这是一份2026年高考考前最后一卷：化学（黑吉辽蒙卷01）（考试版），共11页。试卷主要包含了设NA是阿伏加德罗常数的值，化学实验是重要的科学方法等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【新科技】中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是（ ）
A．制造芯片的主要材料为Si
B．机翼主体所用碳纳米材料属于胶体
C．起落架所用铝合金硬度比纯铝大
D．机身所用增强聚酯树脂属于复合材料
2．氟化钪(ScF3)是一种重要的战略性和功能性材料。工业上由Sc2O3与NH4F在高温下制取ScF3的反应原理如下：Sc2O3(s)+6NH4F(s)2ScF3(s)+6NH3(g)+3H2O(g)。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：O>F>ScB．未成对电子数：N>Sc>H
C．第一电离能：N>F>OD．键角：
3．【原创】下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．已知Li、Fe、Se可形成一种对称性较高的新型超导材料，其晶胞是一个长方体，结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该晶胞的俯视图为
B．该超导材料的化学式为LiFeSe2
C．该晶体为共价晶体
D．晶体密度为 g·cm-3
5．如下两个反应在某温度下的压强平衡常数分别为和。
反应1：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) Kp1=8.1×107 Pa2
反应2：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) Kp2=105 Pa
在该温度、1×105 Pa条件下，向充满O2的恒压密闭容器中投入1.2 ml S，充分反应至t1时刻，此时容器中无S剩余，O2剩余0.4 ml。再向该体系中迅速投入1 ml无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换。下列说法错误的是（ ）
A．平衡时，n(FeSO4)Z>Y
B.该阴离子具有强氧化性
C.Y 的最高价含氧酸盐中，Y 和氧构成了平面三角形结构
D.Q 的某种最高价含氧酸盐可将乙醇氧化为乙酸
12． 利用富锰矿分离提取Mn、C 元素的流程如下图（部分产物已略去）。
已知：Mn 和C 的氧化物均难溶于水。
下列说法正确的是
A. 通过②使NH3 循环利用，理论上可满足步骤①所需(NH4)2SO4
B. 由③~⑥可知，热稳定性：Fe2 (SO4)3 小于CSO4 和MnSO4
C. ⑤中，若升高温度，一定能加快反应速率且提高CS 产率
D. ⑥中，将NH4HCO3 换成NaHCO3，效果完全相同
13．【新题型】驱肠虫剂山道年(a)可重排为稳变山道年(b)，b可发生开环聚合。下列说法错误的是（ ）
A．1 ml山道年(a)最多可与发生加成反应
B．1个稳变山道年(b)分子中含有3个手性碳原子
C．类比上述反应，的重排产物为
D．b发生开环聚合后的产物为
14．【新科技】科研人员以对硝基甲苯和丙烯腈为原料，采用间接成对电解方法协同合成对硝基苯甲酸和己二腈。两极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸，双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成OH-和H+，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，反应的原理示意图如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a为电源负极
B．转化2 ml丙烯腈，理论上电路中转移电子数为2NA
C．双极膜中减少54 gH2O时，则与b极相连的电极上有1mlCr3+发生转化
D．右半区综合反应的方程式为：-6e-+2H2O→+6H+
15．常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是（ ）
A．图1中，时，体系中
B．
C．反应的平衡常数约为1
D．图2中，X点溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（16分）金属钌()堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液(主要成分是、)为原料制备的流程如下。
已知：①室温下，；
②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。
（1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为___________。
（2）采用“减压蒸馏”的原因是___________。
（3）“调pH”中，为了除去，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至___________(忽略溶液体积变化；；离子浓度时，可认为其沉淀完全)。
（4）“操作X”的名称为___________；该步骤结束后，“溶液”中钌主要以、的形式存在，为提高萃取剂N503对的萃取率，加入的“试剂a”应选择___________(填字母)。
A． B． C． D．
（5）“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的“试剂b”为___________(填化学式)。
（6）“电解”时采用惰性电极电解水相中的制备，写出对应的电极反应式：___________。
（7）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与最近且等距离的离子的数目为___________；当有1%的被(铑离子)替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含的数目为___________。
17．（16分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C2H4O)和乙醇。
（1）工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为：
2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g) ΔH1=-210 kJ·ml-1
①已知反应存在如下转化关系：
则ΔH1=___________(用含ΔH3、ΔH4、ΔH5的代数式表示)。
②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)：
其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变___________(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是___________(填标号)。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪 d．X射线衍射仪
（2）乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，在密闭容器中充入C2H4(g)、H2O(g)各2 ml，测得乙烯的平衡转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化关系如图1所示。
①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施___________。
②p1___________p2(填“>”“=”或“ Cu2+
B
向溴水中滴加CH =CHCHO
溴水褪色
醛基具有还原性
C
将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液混合
产生白色沉淀
结合H+能力：
D
向Fe2(SO4)3溶液中加水稀释
溶液颜色变浅
Fe3+水解平衡向逆反应方向移动
A．实验室制备胶体
B．用乙醇萃取中的S
C．趁热过滤以除去苯甲酸溶液中混有的泥沙
D．蒸发溶液获得固体