黑龙江省双鸭山市2026年高考临考冲刺化学试卷（含答案解析）

这是一份黑龙江省双鸭山市2026年高考临考冲刺化学试卷（含答案解析），共5页。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA
C．16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D．常温下，1 L 0.5 ml/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA
2、一定条件下不能与苯发生反应的是( )
A．酸性KMnO4B．Br2C．浓HNO3D．H2
3、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（ ）
A．1mlX最多能与3mlNaOH反应
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
4、1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1ml·L—1，向混合溶液中滴加0.1 ml·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）
A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
5、下列说法中的因果关系正确的是
A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
6、下列说法正确的是
A．配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高
D．配制1ml/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高
7、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）
A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色
C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
8、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9、下列仪器名称不正确的是( )
A．烧瓶B．冷凝管C．表面皿D．蒸馏烧瓶
10、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)>d(液态)>d(固态)
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．25 ℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1NA
C．室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA
D．在0.5 L 0.2 ml·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2NA
12、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲：在500℃时，SO2和O2各10 ml反应
乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，10 ml SO2和5 ml O2反应
丙：在450℃时，8ml SO2和5 ml O2反应
丁：在500℃时，8ml SO2和5 ml O2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
13、下列说法不正确的是( )
A．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂
B．MgO是一种常用的耐高温材料
C．亚铁盐是常用的补血药剂
D．石英坩埚常用来熔融碱
14、化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（ ）
A．a的分子式是C10H12OB．b的所有碳原子可能处于同一平面
C．萘的二氯代物有10种D．a→b的反应类型为加成反应
15、NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是
A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子
B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子
C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋
D．5.0 g乙烷中所含的共价键
16、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原D．1ml KClO3参加反应有2 ml电子转移
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
(1)B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为__________，A→B的反应类型是__________。
(2)C中含氧官能团的名称是__________；ClCH2COOH的名称(系统命名)是__________。
(3)D→E所需的试剂和条件是__________。
(4)F→G的化学方程式是___________________。
(5)I是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。I的结构简式是__________。
(6)设计由乙醇制备的合成路线__________(无机试剂任选)。
18、铃兰醛[]具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：
(1)B中官能团的名称是______。
(2)①的反应类型是______。
(3)写出反应②的化学方程式：______。
(4)乌洛托品的结构简式如图所示：
其二氯取代物有______种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是______。
(5)写出满足下列条件的A的同分异构体______。
Ⅰ.有两个取代基 Ⅱ.取代基在邻位
(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线______(无机试剂自选)。
19、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答：
（1）仪器A的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是______。
（2）装置B中盛放的液体是____，气体通过装置B的目的是_____。
（3）装置C中盛放的液体是____，气体通过装置C的目的是_____。
（4）D中反应的化学方程式是____。
（5）烧杯E中盛放的液体是___，反应的离子方程式是____。
20、三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10，由此可知H2CS3是______(填“强”或“弱”)酸。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有______性。(填“还原”或“氧化”)。
(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0 mL该Na2CS3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。
已知：CS32- +2H+==CS2 +H2S↑，CS2 和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸点46°C，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①仪器d的名称是__________。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为______。
②B中发生反应的离子方程式是________。
③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N2(高于60°C)一段时间，其目的是__________。
④为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称是过滤、_____、________；若B中生成沉淀的质量为8.4g，则该Na2CS3溶液的物质的量浓度是___________。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气(高于60°C)，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
21、最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常温常压发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)﹣Q(Q＞0)。常温下，实验室在10 L恒容容器中模拟该反应，测得实验数据如表：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝_____，0～2 min 内 NH3 的平均生成速率为_____。
(2)若反应过程中气体的密度不再发生变化，请解释说明能否判断反应达到平衡_____。
(3)在5～6 min之间只改变了单一条件，该条件是_____。
(4)以NH3和CO2为原料可生产化肥碳铵(NH4HCO3)。生产过程中首先需往水中通入的气体是_____，通入该气体后溶液中存在的电离平衡有_____(用方程式表示)。
(5)常温下NH4HCO3 溶液的 pH＞7，由此判断溶液中：c( NH4+)_____c( HCO3﹣)(选填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_____。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为=9NA，故不选A；
B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4，56克铁转移的电子数为8NA/3，因此转移电子数小于3NA，故不选B；
C.1ml O2和1ml14C2H4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/ml，故混合物中所含中子数为=8NA，故不选C；
D. CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均小于0.5NA；
答案：D
易错选项C，注意O2和14C2H4摩尔质量相同，中子数相同。
2、A
【解析】
A.酸性高锰酸钾能将不饱和碳键氧化，但苯环上碳原子形成介于单键和双键之间的化学键，结构稳定，不易被氧化，A正确；B. 将液溴与苯混合，加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生取代反应，B错误；C. 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯，C错误；D. 苯在一定条件下也能够在镍催化、加热条件下与氢气发生加成反应生成环己烷，D错误。故选择A。
点睛：苯不能使高锰酸钾溶液退色，是因为苯分子中有6个碳碳单键，6个碳原子之间形成一个大π键，使得苯的化学性质比烯烃稳定的的多，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
3、B
【解析】
A. X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1ml羧基能消耗1mlNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1ml这样的酯基，消耗2mlNaOH，即1mlX最多能与3mlNaOH反应，故A说法正确；
B. Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，故B说法错误；
C. 碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；
D. X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X、Y中手性碳原子都是4个，故D说法正确；
答案：B。
4、A
【解析】
A.NaAlO2和Ba(OH)2均为0.1ml，加入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同时SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成0.1mlBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液时，加入的0.1mlH+恰好和溶液中的0.1mlAlO2-完全反应：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mlAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3mlH+把生成0.1mlAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和图像相符，故A选；
B.AlCl3和MgCl2均为0.1ml，共需要和0.5ml氢氧化钠反应生成沉淀，即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，和图像不符，故B不选；
C.AlCl3和FeCl3均为0.1ml，共需要0.6mlNaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，和图像不符，故C不选；
D.NaAlO2和BaCl2各0.1ml，先加入0.5L硫酸，即0.05ml硫酸，加入的0.1mlH+和溶液中的0.1mlAlO2-恰好完全反应生成0.1mlAl(OH)3沉淀，同时加入的0.05mlSO42-和溶液中的Ba2+反应生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1ml，加入的SO42-为0.05ml，所以生成0.05mlBaSO4沉淀，还剩0.05mlBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15ml。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1mlH+恰好把生成的0.1mlAl(OH)3沉淀溶解，同时加入的0.05mlSO42-恰好和溶液中剩余的0.05mlBa2+生成0.05mlBaSO4沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为0.1ml，和图像不符，故D不选。
故选A。
5、B
【解析】
A．二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；
B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；
C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能用于自来水的杀菌消毒，故C错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应，故D错误；
故选B。
6、B
【解析】
A. Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；
B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，选项B正确；
C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；
D.NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制 1ml/L 的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；
故合理选项是B。
7、A
【解析】
甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，以此解答该题。
【详解】
A、b极附是正极，发生电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以无气泡冒出，故A错误；
B、乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；
C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；
D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；
故答案选A。
作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。
8、B
【解析】
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+，选项A错误；
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，选B正确；
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；
D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误。
在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应），然后再进行微量物质之间的反应。例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。
9、A
【解析】
A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A不正确；
B.该仪器为蒸馏装置中所用的冷凝管，B正确；
C.该仪器为表面皿，C正确；
D.该仪器为蒸馏装置中要用到的蒸馏烧瓶，D正确；
本题选不正确的，故选A。
10、C
【解析】
A．H2O是共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．25℃时，纯水的pH=7，故B错误；
C．D216O质量数之和为2×1+1×16=20，质子数之和为2×1+1×8=10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；
D．273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；
故选C。
11、A
【解析】
A.pH＝1，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，n(H＋)＝0.1NA，选项A不正确；
B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于0.1NA，选项B正确；
C. 乙烯和环己烷的最简式都是CH2，所以14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为1ml，碳原子数目一定为NA，选项C正确；
D.n(Cl－)＝0.5 L×0.2 ml·L－1×2＝0.2 ml，即0.2NA，选项D正确。
答案选A。
12、C
【解析】
根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大。
【详解】
甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙>甲；
甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲>丁；
丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁>丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，
答案选C。
13、D
【解析】
A、Na－K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；
B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；
C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法正确；
D、石英是SiO2，属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英坩埚不能熔融碱，常用铁制坩埚，故D说法错误；
答案选D。
14、C
【解析】
A．根据结构简式确定分子式为C10H10O，故A错误；
B．b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误；
C．结构对称，萘中含2种位置的H，则其一氯代物有2种（），二氯代物有10种（，故C正确；
D．a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误；
答案选C。
本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点，采用"定一移二"的方法判断即可。
15、C
【解析】
A．46.0 g乙醇的物质的量为1ml，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lml乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故A错误；
B．36.0 gCaO2的物质的量为=0.5ml，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5ml电子，故B错误；
C．53.5g氯化铵的物质的量为1ml，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，因此c(NH4+)= c(Cl-)，即n(NH4+)= n(Cl-)=1ml，故C正确；
D．一个乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为×7×NA=NA，故D错误；
答案选C。
本题的易错点为B，要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由-1价变成0价和-2价。
16、A
【解析】
反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。
A、KClO3 中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；
B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；
C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；
D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1ml KClO3参加反应有1 ml电子转移，D错误；
答案选A。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 加成反应 醚键 2-氯乙酸 浓硝酸、浓硫酸、加热
【解析】
B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰；3个分子的甲醛分子HCHO断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成B：，B与HCl、CH3CH2OH反应产生C：ClCH2OCH2CH3；间二甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为，在Fe、HCl存在条件下硝基被还原变为-NH2，产生F为：，F与ClCH2COOH在POCl3条件下发生取代反应产生G：，G与C发生取代反应产生H：。
【详解】
根据上述分析可知B是，F是。
(1)3个分子的甲醛断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成环状化合物B：，A→B的反应类型是加成反应；
(2)C结构简式为ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能团的名称是醚键；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，名称是2-氯乙酸；
(3)D为间二甲苯，由于甲基使苯环上邻位和对位变得活泼，所以其与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为，则D→E所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热；
(4)F与ClCH2COOH在POCl3条件下发生取代反应产生G和水，F→G的化学方程式是；
(5)E为，硝基化合物与C原子数相同的氨基酸是同分异构体，I是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物，则该芳香族化合物的一个侧链上含有1个—COOH、1个—NH2，和1个，I的结构简式是；
(6)CH3CH2OH在Cu催化下加热下发生氧化反应产生CH3CHO，3个分子的乙醛发生加成反应产生，与乙醇在HCl存在时反应产生，故由乙醇制备的合成路线为：。
本题考查有机物推断与合成、限制条件同分异构体书写、有机物结构与性质等，掌握有机物官能团的结构与性质是解题关键。要根据已知物质结构、反应条件进行推断，注意根据物质结构简式的变化理解化学键的断裂与形成，充分利用题干信息分析推理，侧重考查学生的分析推断能力。
18、醛基、碳碳双键 取代反应 3
【解析】
苯与叔丁醇发生取代反应生成A，根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式可知反应④是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。
【详解】
（1）由反应⑤的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是，故B中官能团的名称是醛基，碳碳双键，
故答案为：醛基、碳碳双键；
（2）①反应是，该反应的反应类型是取代反应，
故答案为：取代反应；
（3）由反应①可以判断A是，故反应②的化学方程式是，
故答案为：；
（4）从乌洛托品的结构式可以看出2个氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以处于同一环上，也可以处于不同环上，其二氯取代物有3种，即3种；将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是，
故答案为：3；；
（5）A的同分异构体中满足Ⅰ.有两个取代基；Ⅱ.取代基在邻位的有：，
故答案为：；
（6）根据信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要将CH3CH2CHO氧化才能引进第二个官能团，因为乳酸（CH3CHOHCOOH）有两个官能团。由此推知，聚乳酸（）的合成路线流程图为：。
19、分液漏斗 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通过B中的饱和食盐水除去氯化氢气体，在通过C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通过D装置玻璃管内的铁粉进行反应，未反应的氯气进过装置E中的氢氧化钠进行尾气吸收；
【详解】
（1）由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
答案为：分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水；气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl；
答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HCl
（3）装置C中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；
答案为：浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气
（4）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；
答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ；
答案为：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
20、弱 还原 分液漏斗 排除装置中的空气 Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收 洗涤 干燥 2.5ml/L 偏高
【解析】
（1）根据盐类水解原理及酸性高锰酸钾的强氧化性分析解答；（2）根据实验目的、实验装置及空气的组成和H2S的还原性分析解答；运用关系式法进行相关计算。
【详解】
（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液显碱性，说明盐为强碱弱酸盐；向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去证明盐被氧化发生氧化还原反应，Na2CS3具有还原性，故答案为：弱；还原性；
（2）①根据仪器构造分析，仪器d的名称分液漏斗；N2化学性质比较稳定，为了防止空气中氧气将H2S氧化，所以反应开始时需要先通入一段时间N2，排除装置中的空气，故答案为：分液漏斗；排除装置中的空气；
②B中发生反应是硫酸铜和硫化氢反应生成黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
③反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是：将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案为：将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收，将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收；
④称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是：过滤、洗涤、干燥，若B中生成沉淀的质量为8.4g，物质的量=，物质的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S↑，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，得到定量关系：CS32−∼H2S∼CuS， n（Na2CS3）= n（CuS）=0.0875ml，则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度，故答案为：洗涤、干燥； 2.5ml/L；
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，C中除吸收二硫化碳还会吸收空气中二氧化碳，溶液质量增加偏大，计算得到溶液浓度或偏高，故答案为：偏高。
21、 0.03ml/(L•min) 能判断，因为恒容容器的体积不变，而反应过程中气体质量会发生变化，这样随着反应的进行，容器中气体的密度会不断变化，所以若密度不变，说明反应达到了平衡状态 增加了氮气的量 NH3 NH3•H2O⇌NH4++OH﹣、H2O⇌H++OH﹣ ＞ 因为pH＞7，说明c(H+)＜c(OH﹣)，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)＝c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣)，所以c(NH4+)＞c(HCO3﹣)(或NH4+水解呈酸性，HCO3﹣水解呈碱性，pH＞7，说明水解程度NH4+＜HCO3﹣，所以c(NH4+)＞c(HCO3﹣))
【解析】
(1)根据表格中的数据可知，第4，5分钟时，各物质的物质的量不变，达到平衡状态，根据平衡状态表达式；根据公式v=计算；
(2)根据化学平衡的判断依据判断是否处于平衡状态；
(3)根据各物质的浓度的变化量判断改变的条件；
(4)根据氨气和二氧化碳的溶解度判断先通什么气体，根据溶液中的成分写出电离方程式；
(5)根据电荷守恒，比较离子的浓度大小；
【详解】
(1).根据化学方程式，2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，化学平衡常数=生成物离子的浓度幂之积/反应物离子的浓度幂之积=，表格中数据，0～2 min 内N2的物质的量变化=2ml-1.7ml=0.3ml，v(N2)= =0.3ml/10L/2min=0.015ml/(L•min)，由于氮气和氨气的速率之比为1:2，v(NH3)=2v(N2)=0.015ml/(L•min)×2=0.03ml/(L•min)；
(2)因为恒容容器的体积不变，而反应过程中气体质量会发生变化，这样随着反应的进行，容器中气体的密度会不断变化，所以若密度不变，说明反应达到了平衡状态 ，故答案为：能判断，因为恒容容器的体积不变，而反应过程中气体质量会发生变化，这样随着反应的进行，容器中气体的密度会不断变化，所以若密度不变，说明反应达到了平衡状态；
(3)在5～6 min，N2的物质的量增加了2.5ml-1.6ml=0.9ml，H2O的物质的量减小了8.8ml-8.65ml=0.15ml，O2的物质的量增加了0.675-0.6=0.075ml，H2O的物质的量在减小，O2的物质的量在增加，平衡正向移动，而表格中N2的物质的量增加的比较多，故条件改变的是增加氮气的量；
(4)以NH3和CO2为原料可生产化肥碳铵(NH4HCO3)，氨气在水中的溶解度是一体积水溶解700体积的氨气，而二氧化碳在水中的溶解度较小，故制碳酸氢铵需向氨水中通入二氧化碳，氨气溶于水形成氨水，氨水中含有一水合氨，水分子，氨分子，一水合氨和水分子是弱电解质，可以电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣、H2O⇌H++OH﹣；
(5)常温下NH4HCO3 溶液的 pH＞7，因为pH＞7，说明c(H+)＜c(OH﹣)，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)＝c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣)，所以c(NH4+)＞c(HCO3﹣)，或者NH4+水解呈酸性，HCO3﹣水解呈碱性，pH＞7，说明水解程度NH4+＜HCO3﹣，所以c(NH4+)＞c(HCO3﹣) 。
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)