2026年高考考前最后一卷：化学（黑吉辽蒙卷02）（考试版）

这是一份2026年高考考前最后一卷：化学（黑吉辽蒙卷02）（考试版），共11页。试卷主要包含了下列关于滴定实验的操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【改编】央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是
A．通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于二糖
B．济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸
C．文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质
D．莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物
2．下列化学用语正确的是
A．分子的球棍模型：
B．铁氰化钾中阴离子的结构简式：
C．用电子云轮廓图表示sp杂化轨道的形成：
D．合成线型酚醛树脂的方程式：
3．氧是地壳中含量最多的元素。以下说法正确的是
A．与互为同分异构体
B．CaO晶体中微粒间的相互作用具有饱和性和方向性
C．与的键角相等
D．防毒面具中7.8 g 完全反应转移的电子数约为
4．实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是
A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性
D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
5．下列关于滴定实验的操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法不正确的是
A．所有碳原子不可能共平面B．能与等物质的量的NaOH反应
C．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应D．能发生加成反应和取代反应
7．索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是
A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为
B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体
C．图示的流程中循环利用的物质仅是
D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换
8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
9．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．在整个历程中，每1mlH2可还原2mlNO
C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂
D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用
10.【新考法】醋酸纤维以纤维素为原料通过乙酰化反应制得，触摸柔滑、舒适，光泽、性能均接近桑蚕丝。纤维素中羟基被乙酰基取代程度可分为二醋酸纤维和三醋酸纤维。用纤维素制备三醋酸纤维的反应如下，下列有关说法正确的是(Ac—代表CH3CO—)
A．纤维素的乙酰化反应属于缩聚反应
B．当1ml纤维素发生三醋酸纤维化反应后，质量增加129n g
C．纤维素与淀粉均为多糖，互为同分异构体
D．二醋酸纤维比三醋酸纤维吸湿性更好
阅读下列材料，完成下面11.12小题。
亚硝酸钴钠[]，其阴离子为正八面体结构(如图所示)。它的制备方法是：向乙酸调节的酸性和混合溶液中通入空气，溶液颜色由浅红色的变为橙色的。
该试剂最经典的用途是定性检验，与反应生成亮黄色难溶沉淀——亚硝酸钴钠钾[]，此反应现象明显、选择性较高。但是亚硝酸钴钠不稳定，久置会分解，在实验室也可用更稳定的亚硝酸钴铅钠[]代替。
已知：25℃时，，。
11．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．1 ml 含有键的数目为18
B．制备亚硝酸钴钠过程中，每消耗11.2 L ，理论上生成的数目为2
C．46 g 含有的电子数为23
D．1 L 1 溶液中含有的的数目为
12．下列说法错误的是
A．中配位原子为N
B．25℃时，饱和溶液中
C．所含金属元素位于周期表的s区、p区和d区
D．离子中，中心C原子中只有s和p轨道参与杂化
13.制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法不正确的是
A．1中的试剂是浓硫酸，便于观察气泡，调节气流速度
B．7中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置
C．氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应
D．实验时，应先通入一段时间的氮气，后加热瓷管
14.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
B．
C．D．
15.室温下，向含有足量固体的悬浊液中通HCl气体，平衡时部分组分的随pH变化如图所示(M表示、、或)。已知。下列说法正确的是
A．曲线Ⅲ表示随pH变化
B．向溶液中加入少量，产生白色沉淀
C．Q点的
D．时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）蛇纹石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青绿相问像蛇纹一样而得名。一种以蛇纹石为原料制取铁红和碱式碳酸镍[Ni3（OH）4CO3•4H2O]的流程如图：

已知：Ⅰ．该实验温度下，不同pH时铁沉淀物成分及热分解产物：
Ⅱ．部分金属离子沉淀的pH：
Ⅲ．“氨浸“后所得溶液中主要成分为[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+⇌ Ni2++6NH3请回答：
（1）滤饼a的主要成分为___。
（2）滤饼b经洗涤、煅烧可得铁红。则“一次沉淀”时应控制pH=__（填“2.5或“3.5”），其原因为___。
（3）“氨浸”时生成[Ni（NH3）6]2+的离子方程式为___；此过程会同时加入 NH4HCO3，其目的为___。
（4）“沉淀”前须先”酸化”，用平衡移动原理解释其原因为__。
（5）实验室测得Ni3（OH）4CO3•4H2O（M=377）样品在空气中受热时样品失重率（失重率=固体样品损失的总质量/起始加入样品的质量×100%）与温度（T）的关系如图所示。

①200C时所得固体的化学式为___。
②250～350C之间反应的化学方程式为___。
（6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池的工作原理为：Ni（OH）2+MNiOOH+MH（M表示储氢金属或合金）。该电池充电过程中阴极的电极反应式为___。
17.（14分）某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。
已知：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii．可以与形成。
ⅲ．查阅资料：(或)会形成配合物。
(1)A中产生SO2的化学方程式为_______。
(2)暗红褐色沉淀X可能含，检验如下：
①实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在_______。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是______。
实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含。
②实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是_______。
A．将Fe3+还原为Fe2+，不能将+4价含硫物质氧化为
B．H2C2O4溶液溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化
C．H2C2O4溶液使暗红褐色沉淀X溶解，方便离子检验
D．用H2C2O4调节溶液pH值，降低+4价含硫物质的还原性
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
③下列有关描述正确的是_______。
A．实验四可判断三种微粒的还原性强弱
B．一段时间后蓝色复现是因为发生了反应：
C．加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去是因碘被氧化
D．加入盐酸后过程中溶液有可能呈红色
(3)实验一中溶液最终“几乎无色”的原因是持续通入SO2一段时间后，溶液酸性增强，和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，生成的H2SO5将橙色溶液中的HOFeOSO2氧化，生成了铁硫配合物。
①已知过一硫酸的硫为+6价，硫酸的结构式为，则过一硫酸的结构式为_______。
②向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是_______。
总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
18.（13分）高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下：
①
②
(1)标准状态下，各物质的相对能量如下表：
则______，反应①在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)恒温恒容条件下，和的投料比为，发生反应①和②。下列操作能提高平衡转化率的是______(填标号)。
a．增加的投料量 b．将分离出反应体系
c．提高催化剂的活性 d．等比例增大三种气体的投料量
(3)恒温恒容条件下，和的投料比为，发生反应①和②。平衡时，的转化率为50%，，则反应②的平衡常数______。将部分分离出体系，重新平衡时，的转化率为，则CO的平衡转化率为______(保留小数点后一位)。
(4)在573 K、0.2 MPa下，/作催化剂，和的投料比为，发生反应②以及下列两个反应：
③
④
该反应体系中，三种含碳产物的选择性S()随CO转化率的变化曲线如图所示，曲线a代表的产物是______，曲线a呈递减趋势的原因是______。
19.（15分）对香豆酸(Ⅳ)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。
(1)化合物Ⅰ的分子式为_______，名称为_______。
(2)化合物Ⅱ的官能团名称为_______。化合物Ⅱ的某同系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有2组峰，其结构简式为_______。
(3)化合物Ⅳ转化成Ⅴ时，另一个产物的结构简式为_______。
(4)关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有_______。
A．化合物Ⅲ存在顺反异构现象
B．化合物Ⅳ到Ⅴ的转化是为了保护官能团酚羟基
C．化合物V到Ⅵ的转化中，有键和键的断裂和形成
D．化合物Ⅶ在水中的溶解度较小
(5)对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(6)以水杨醛()和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素()。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。
②最后一步反应的反应物的结构简式为_______。
A．用量筒量取10.00mL的待测液
B．配制一定浓度的标准溶液
C．排出装有溶液的滴定管中的气泡
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
稀盐酸和碳酸钙反应生产气体
非金属性：
B
向盛有溶液的试管中滴加2~4滴溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴溶液，白色沉淀变为红褐色
相同温度下沉淀溶解度大小：
C
常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小
酸性：
D
将滴入酸性溶液中，溶液褪色
具有强氧化性
pH
铁沉淀物成分
热分解产物
2.5
NH4Fe3（SO4）2（OH）6
Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O
3.5
α-FeOOH
Fe2O3，H2O
Mg2+
Fe2+
Ni2+
开始沉淀的pH
9.4
6.5
6.7
沉淀完全的pH
12.4
9.7
9.5
装置
操作及现象
实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色(一种铁硫配合物)。
物质
能量/()
0
23
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
_______
_______
②
_______
_______
加成反应