化学（南京卷01）2026年中考模拟考前最后一卷含答案

这是一份化学（南京卷01）2026年中考模拟考前最后一卷含答案，共27页。试卷主要包含了物质的性质决定用途，打火机的主要结构如图所示，【传统文化】《本草纲目》记载等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“木炭在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是
A．B．C．D．
2．复合肥料具有“一肥多效、省工增产”的优势。下列化肥属于复合肥料的是
A．B．C．D．
3．包粽子常用糯米，糯米富含的主要营养物质属于
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素
4．配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，不需用到的仪器是
A．天平B．量筒C．烧杯D．广口瓶
5．镱(yi)是稀土元素的一种，在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．镱属于非金属元素 B．镱的元素符号为 yb
C．镱原子的核外电子数为70 D．镱原子的质量为173.0g
6．从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是
A．铁锈是一种疏松多孔的混合物B．正常雨水显中性不会加速铁生锈
C．喷漆、涂油是防锈的重要措施D．稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈
7．物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是
A．液氧具有助燃性，可作火箭发射的燃料
B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂
C．熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤
D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
8．【传统文化】《天工开物·五金》记载古代炼铁之法：“凡铁一炉，载土（铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉风箱必用四人、六人带拽。火力到时，土化成铁。”下列有关说法正确的是
A．硬木柴、煤炭、木炭都属于碳单质B．木炭在炼铁过程中只起到提供热量的作用
C．“扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气D．“土化成铁”说明古代炼铁得到的产物是纯铁
9．打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是
A．打火机内燃料稍减压时易汽化B．电火花能使燃料的着火点上升
C．旋转调节阀可以控制火焰大小D．打火机要防止暴晒和外力撞击
10．【传统文化】《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸的说法正确的是
A．分子中碳、氧原子个数比是
B．是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物
C．分子中碳元素的质量分数最大
D．充分燃烧的产物只有和
11．新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是
A．0~150s，光照时间越长，产生氧气越多B．0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
12．下列转化在给定条件下能实现的是
A．B．
C．D．
13．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是
A．反应生成丙和丁的分子个数比是B．反应前后原子种类发生改变
C．反应前后各元素的化合价均没有变化D．该反应中甲和乙的质量比
14．下列实验方案，不能达到实验目的的是
A．除去氧气中混有的少量：将混合气体通入足量氢氧化钠溶液
B．区别黄金与黄铜（铜锌合金）：在空气中充分加热，观察颜色变化
C．鉴别羊毛线和合成纤维：取样，分别灼烧，闻气味
D．检验化肥硫酸铵和硝酸钾：取样、加热，并用湿润红色石蕊试纸检验产物
15．下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是
第II卷（非选择题 共50分）
16．（7分）【地方特色】“苏超”火遍全国，成为现象级群众体育赛事。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。
（1）足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为_____(填“化学”或“物理”)变化。
（2）足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：______。
（3）足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度_____(填“大”或“小”)。
（4）利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧_______。
（5）比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠______(填“元素 ”“原子 ”或“单质”)。
（6）定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C4H10)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：___________。
17．（14分）化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题：
（1）写出仪器②的名称：_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。若选用装置A作为发生装置，则还需要改进的地方是________。
（3）实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气，反应的化学方程式为__________。若选用装置B作为发生装置，其依据是_________。若选用装置C作为发生装置，其优点是__________。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。选择装置E收集二氧化碳时，气体应从_______(填“a”或“b”)通入，证明二氧化碳集满的方法是________。
（5）若选用装置E干燥制得的二氧化碳气体，下列干燥剂中最适宜选用的是_______(填字母)。
A．氧化钙固体B．氢氧化钠固体C．浓硫酸
18．（10分）2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。
Ⅰ.氢能
（1）太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势__________。
（2）硼氢化钠水解制氢，原理为，不同钛（Ti）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是__________。
（3）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，__________能转化为电能。
（4）氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。
①石墨烯是一种__________（填“单质”或“化合物”）。
②化合物中质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=________。
Ⅱ.核能
氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
（5）氚属于______元素的一种原子。
（6）下列示意图能表示氚原子的是_______（填序号）。
Ⅲ.可燃冰
（7）可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的结晶物质，被视为未来新能源。可燃冰如果开采不当，可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式__________。
19．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途
（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是______（填字母）。
A．面粉B．白糖C．酒精D．豆油
（2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示：
①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。
②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。
（3）以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。
①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为____。
③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。
A．①＜②＜③ B．①＝②＝③ C．①＞②＞③ D．③＜①＜②
20．（8分）FeSO4•7H2O在医学上常用作补血剂，可用菱铁矿制备。菱铁矿主要含碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量二氧化硅(SiO2)、氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备FeSO4•7H2O的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）FeSO4•7H2O中铁元素的化合价为_____。
（2）为了增大矿石与稀硫酸的接触面积，对菱铁矿采取的“措施a”是_____；在实验室模拟“操作b”需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、_____。
（3）溶液c中含Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与铁粉进行的反应类型为化合反应，该反应的化学方程式为______。
（4）由上述流程可推知SiO2的性质有_____(填字母标号)。
A．难溶于水B．化学性质活泼C．不与稀硫酸反应
（5）“一系列操作”中包括蒸发浓缩、_____(填操作名称)、过滤。
21．（11分）过碳酸钠固体（）是一种家用洗涤剂，具有和的双重性质。
Ⅰ.知性质
为验证过碳酸钠的性质，进行如下实验：
步骤1：向盛有过碳酸钠的试管中加入足量的水，然后加入少量二氧化锰固体，振荡，试管中产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管中，观察现象。至反应充分后，将混合物过滤。
步骤2：取步骤1所得滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红。然后向溶液中加入稀盐酸，产生大量气泡。
（1）步骤1中观察到的现象是__________。
（2）写出步骤2中产生气泡的化学方程式__________。
Ⅱ.明原理
【查阅资料】溶液有较好去污效果；分解产生高活性氧，可较好的去除色素。
【问题1】溶液的酸碱性会影响的分解速率吗？
在相同条件下，用数字传感器测得在不同pH时，5%过氧化氢溶液完全分解的时间如图所示。
（3）根据上图可得到的结论是__________。
【问题2】不同成分的溶液去污效果相同吗？
取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，分别浸入等体积的4种溶液中，静置一段时间后，测得去污效果的数据如表所示：
表3 不同成分的去污效果
（4）根据表，对比实验②③④中的数据，实验④去污效果最好的原因是__________。
Ⅲ.测含量
（5）称取一定量过碳酸钠（）样品（含有杂质，且杂质不与溶液反应），加入足量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测得为2 g。通过计算确定该过碳酸钠样品中的质量（写出解题过程）。
（6）下列叙述错误的是______（填序号）。
A．性质：过碳酸钠固体不稳定，溶于水后溶液呈碱性
B．保存：应低温防潮密封保存，防止去污效果减弱
C．使用：过碳酸钠可以与洁厕灵（HCl）混合使用
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度
溶液温度低于水的温度
氢氧化钠固体溶解时放热
B
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
C
取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变成红色
该氢氧化钠溶液未变质
D
取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
有气泡产生
该氢氧化钠溶液已变质
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
41.6
53.8
70.5
75.4
71.1
60.5
13.3
31.6
63.9
110
169
246
实验
实验处理（等体积液体）
去污效果（污渍残留面积/%）
①
蒸馏水
95%
②
5% 溶液
60%
③
5% 溶液
45%
④
5%“过碳酸钠”溶液
10%