化学（南京卷02）2026年中考模拟考前预测卷含答案

这是一份化学（南京卷02）2026年中考模拟考前预测卷含答案，共9页。试卷主要包含了物质的性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸过程中，不需要用到电，因此不需要用电标志，故A正确；B、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，故B错误；C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，故C错误；D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，需要洗手标志，故D错误。故选A。
2．化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是
A．K2SO4B．Ca(H2PO4)2C．KNO3D．CO(NH2)2
【答案】C
【解析】A、只含钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；B、只含磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；C、含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥料，该选项符合题意；D、只含氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；故选C。
3．下列物质属于纯净物的是
A．大理石B．蔗糖溶液C．汽水D．氯化钾
【答案】D
【解析】纯净物是由一种物质组成的。A、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，不符合题意；C、汽水中含有水、二氧化碳、糖等多种物质，属于混合物，不符合题意；B、蔗糖溶液中含有蔗糖和水，属于混合物，不符合题意；D、氯化钾只由氯化钾一种物质组成，属于纯净物，符合题意。故选D。
4．“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是
A．托盘天平B．玻璃棒
C．漏斗D．蒸发皿
【答案】B
【解析】A、溶解粗盐前，用托盘天平称粗盐质量，托盘天平不是玻璃仪器。A不符合题意；
B、由分析可知，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，即玻璃棒是在“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器。B符合题意；C、漏斗是只在过滤操作中使用一次的一种玻璃仪器。C不符合题意；D、蒸发皿只在蒸发操作中使用一次的一种玻璃或陶瓷仪器。D不符合题意。故选B。
5．空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是
A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等
B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等
C．目前计入空气污染指数的污染物有、、、等
D．酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨
【答案】C
【解析】A、加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确；B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，像航标灯、霓虹灯等，故B正确；C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误；D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的约为5.6，酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成酸，会使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确；故选：C。
6．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．铕属于非金属元素B．一个铕原子的质量为152.0g
C．x的数值为25D．的核外电子数是65
【答案】C
【解析】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误；C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确；D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误；故选C。
7．【新考法】化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是
A．化学观念：物质都是由分子构成的
B．科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
C．科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数
D．科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放
【答案】D
【解析】A、物质可以由分子、原子或离子构成。例如，水是由水分子构成的，铁是由铁原子直接构成的，氯化钠由钠离子和氯离子构成。选项错误；B、碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但因其水解呈碱性，也能使酚酞变红。选项错误；C、在测定空气中氧气体积分数的实验中，红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，导致集气瓶内气压减小，水进入的体积即为氧气体积。木炭燃烧虽消耗氧气，但生成二氧化碳气体，使瓶内气压变化不大，无法准确测量氧气体积。因此，木炭不能代替红磷。选项错误；D、工业废水含有重金属、酸碱等有害物质，直接排放会污染水源和土壤，破坏生态环境，应处理达标后再排放，选项正确；故选D。
8．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气不溶于水，可用作粮食的保护气B．石墨能导电，可用作电池的电极材料
C．盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈D．石灰微溶于水，可用于酸性土壤改良
【答案】B
【解析】A、氮气可用作粮食的保护气，是因为常温下氮气的化学性质不活泼，故选项说法错误；B、石墨能导电，可用作电池的电极材料，故选项说法正确；C、盐酸可用于铁制品除锈，是因为盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性的氯化铁溶液，与盐酸的挥发性无关，故选项说法错误；D、石灰（即氢氧化钙）可用于酸性土壤改良，是因为石灰具有碱性，能中和酸性物质，与石灰微溶于水的性质无关，故选项说法错误。故选B。
9．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是
A．3个二氧化碳分子：B．碳酸钠的化学式：
C．碳酸根离子：D．金属钠中钠元素的化合价：
【答案】A
【解析】A、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子：，化学用语表示正确；B、碳酸钠化合物中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳酸钠的化学式：，化学用语表示错误；C、离子的表示方法在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸根离子：，化学用语表示错误；D、由一种元素组成的纯净物叫做单质，单质化合价为0，金属钠中钠元素的化合价：，说法错误；故选A。
10．为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是
A．铜丝网隔绝氧气或空气
B．铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物
C．铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点
D．灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件
【答案】C
【解析】A、铜丝网不能隔绝氧气或空气。A不符合题意；B、蜡烛燃烧过程中，部分石蜡受热熔化，熔化后的液态石蜡气化成石蜡蒸气，热石蜡蒸气上升到铜丝网上方。所以铜丝网上方有石蜡蒸气等可燃物。B不符合题意；C、铜丝的导热性很好，当火焰遇到铜网后，热量迅速被铜丝所散失，铜丝散热，使铜网上方温度下降至石蜡蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点。所以铜丝网上方火焰熄灭，即铜丝网上方没有火焰。C符合题意；D、灭火就是要破坏燃烧的一个条件即可。D不符合题意。故选C。
11．【新科技】中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的国内外人工制糖最高水平。下列说法不正确的是
A．CO2中碳元素化合价为+4价
B．葡萄糖由三种元素组成
C．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为1：2：1
D．该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应
【答案】C
【解析】A、CO2中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以CO2中碳元素化合价为+4价，故选项说法正确；B、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确；C、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故选项说法错误；D、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，二氧化碳由C、O两种元素组成，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应，故选项说法正确；故选C。
12．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．新方法有助于减缓温室效应
B．新方法的反应化学方程式：
C．反应前后催化剂的化学性质不变
D．古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化
【答案】D
【解析】A、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应消耗二氧化碳，则有助于减缓温室效应，不符合题意；B、由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成CH3COOH，反应的化学方程式为，不符合题意；C、催化剂在化学反应前后化学性质保持不变，不符合题意；D、发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。
13．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则不能实现，故选项符合题意；B、碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气，则能实现，故选项不符合题意；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则能实现，故选项不符合题意；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则能实现，故选项不符合题意。故选A。
14．下图U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的Ba(OH)2稀溶液和稀HCl，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2
C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
【答案】B
【解析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：。A、氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误；B、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，故充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2，故选项说法正确；C、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，故选项说法错误；D、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的溶液，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢氧根离子不变，故溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故选项说法错误；故选B。
15．下列实验设计不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、NH4​Cl与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，即，KCl与熟石灰不反应，可区分，能达到目的，不符合题意；B、Mg能与稀硫酸反应（），Cu不与稀硫酸反应，加过量稀硫酸会将需要保留的Mg反应掉，不能达到除去Mg中混有Cu的目的，符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可确定水由氢、氧元素组成，能达到目的，不符合题意；D、Na2​CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气泡（），NaOH与稀盐酸反应无气泡（），滴加过量稀盐酸，可检验NaOH溶液中是否含Na2​CO3，能达到目的，不符合题意。故选B。
第II卷（非选择题 共50分）
16．（7分）【地方特色】今年五一假期南京市游客接待量排在前列的景区都极具金陵特色，如：夫子庙、玄武湖景区、云锦博物馆等。
（1）夫子庙的美食风味独特，品种繁多。
①下列夫子庙美食中富含蛋白质的是______。
A．虾炖蛋 B．龙须糖 C．豆腐干 D．糖芋苗
②自助小火锅也是夫子庙特色美食之一。小火锅使用的燃料有酒精、丁烷等。请写出丁烷充分燃烧的化学方程式______。
（2）玄武湖边的明城墙和湖面上的自动驾驶游船，让历史和现代科技在这里完美交汇。明城墙的城砖属于______（填字母）；自动驾驶游船上使用的材料有铝合金、塑料、合成橡胶等，其中塑料属于______（填字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料
（3）云锦是用蚕丝、金丝等织造的。我们可以用点燃闻气味的方法来区分蚕丝和棉纤维。若取样灼烧后，闻到______的气味，则是蚕丝。
【答案】（1）① AC ②
（2）B C
（3）烧焦羽毛
【解析】（1）①A、虾炖蛋中富含蛋白质，符合题意；B、龙须糖中富含糖类，不符合题意；C、豆腐干中富含蛋白质，符合题意；D、糖芋苗中富含糖类，不符合题意。故选：AC；
②丁烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）明城墙的城砖主要是由黏土等无机非金属物质经过烧制而成，属于无机非金属材料，故选B；
铝合金属于金属材料，塑料、合成橡胶属于合成材料，故选C；
（3）用点燃闻气味的方法来区分蚕丝和棉纤维，取样灼烧后，闻到烧焦羽毛的气味，则是蚕丝。
17．（7分）下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号①仪器的名称_____。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率，应选用的发生装置为_____(填字母)。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____，用装置D收集氧气，验满的方法为_____。
（4）甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷，气体的进气口为_____(填“c”或“d”)。
【答案】（1）酒精灯
（2）C
（3） 将带火星的木条放在b口处，若复燃，则集满
（4）d
【解析】（1）由图可知，仪器①为酒精灯；
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，应选用固液常温型发生装置，装置C能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，故选C；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
若用D装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，氧气进入集气瓶中会将空气向上排，所以氧气应从a端进入，将空气从b排出，氧气具有助燃性，验满时，将带火星的木条放在b口处，若复燃，则集满；
（4）甲烷气体的密度比水小，选用E收集时，气体应短进长出，故气体的进气口为d。
18．（13分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中，正确的是______(填字母)。
A．锰钢是一种铁合金B．锰钢的主要成分是铁、锰、碳
C．锰钢中的含碳量大于3%D．锰钢比铁的韧性好、硬度大
欲验证铁、铜、银的金属活动性，依据下图所示，向孔穴1~3中分别滴加X溶液。
（2）若X是稀盐酸。产生明显现象的孔穴中发生反应的化学方程式是_______。用稀盐酸不能达到实验目的，其理由是________。
（3）若只选择一种试剂达到实验目的，X可以是_______。
《天工开物》“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。
（4）高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为________。
（5）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______。
下图是探究钢铁腐蚀的实验装置，装置气密性良好且开始时U形管两端的红墨水液面相平。
（6）经过一段时间后，可观察到的现象是铁钉生锈、___________。该实验可得出铁生锈的条件之一为___________。
（7）地球上的金属资源有限，在以下所列举的几种措施中，可有效保护金属资源的是_______(填字母)。
A．回收利用废旧金属制品
B．寻找、开发金属的代用品
C．金属制品应尽量避免存放在潮湿的环境中
D．对易生锈的钢铁制品刷漆、涂油、电镀等
【答案】（1）ABD
（2） 铜和银都不与稀盐酸反应，无法比较铜和银的金属活动性顺序
（3）硫酸铜溶液
（4）
（5）合金的熔点比纯金属的熔点低
（6）U形管a端红墨水上升，b端红墨水下降 与氧气接触（或与空气接触）
（7）ABCD
【解析】（1）A、钢是一种铁合金，故选项说法正确；
B、锰钢是铁的合金，其主要成分是铁、锰、碳，故选项说法正确；
C、钢的含碳量在0.03%~2%之间，不是大于3%，故选项说法错误；
D、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，锰钢比铁的硬度大，韧性好，故选项说法正确；
故选：ABD；
（2）若X是稀盐酸，铁会与稀盐酸反应产生气泡，反应的化学方程式为：；用稀盐酸不能达到实验目的，因为铜和银都不与稀盐酸反应，无法比较铜和银的金属活动性顺序；
（3）若分别选择一种试剂达到实验目的，X可以是硫酸铜溶液（或硝酸铜溶液等可溶性铜盐溶液）。铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强；银不能与硫酸铜溶液反应，说明银的金属活动性比铜弱，从而能比较出铁、铜、银的金属活动性顺序；
（4）木炭和锡砂(SnO2)在高温条件下反应生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是加铅形成合金，熔点降低；
（6）铁钉在潮湿的空气中（同时接触氧气和水）会生锈，生锈过程中消耗氧气，使装置内压强减小，在大气压的作用下，U 形管a端红墨水上升，b端红墨水下降；该实验中，铁钉接触了氧气和水而生锈，可得出铁生锈的条件之一为与氧气接触（或与空气接触）；
（7）A、回收利用废旧金属制品，可以节约金属资源，减少对环境的污染，有效保护金属资源，故选项符合题意；B、寻找、开发金属的代用品，能够减少对金属的使用量，从而保护金属资源，故选项符合题意；C、金属制品存放在潮湿的环境中容易生锈，尽量避免存放在潮湿环境中，可以防止金属生锈，保护金属资源，故选项符合题意；D、对易生锈的钢铁制品刷漆、涂油、电镀等，可以隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，保护金属资源，故选项符合题意；故选：ABCD。
19．（9分）溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是_______（填字母）。
A．面粉B．白糖C．酒精D．豆油
（2）20℃时，向15g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示（保持温度不变）：
若20℃时该固体的溶解度为，则a的取值范围是________。
（3）甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是________（填字母）。
A．溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．析出晶体的质量：甲＞乙
C．降温到℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．降温到℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙
（4）某工厂化验室用40g溶质质量分数为10%的溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）BC
（2）
（3）BD
（4）解：设这一定量石油产品中含的质量是x，
答：这一定量石油产品中含的质量是4.9g。
【解析】（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误；B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；D、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误； 故选：BC；
（2）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。由图可知，在20℃时，向15g某固体中，每次加入25g水。当加入25×3=75g水时，固体全部溶解；当加入25×2=50g水时，固体有剩余，即溶液达到饱和状态，假设20℃时该物质的溶解度为ag，根据溶解度概念，当50g水溶解固体达到饱和时，若50g水最多溶解15g该固体，那么100g水最多溶解30g，但此时固体未完全溶解，说明a＜30；当75g水恰好溶解15g该固体时，设100g水溶解该固体质量为x，根据比例关系，解得x=20g ，即此时溶解度为20g ，所以a≥20 。综上，a的取值范围是；
（3）A、t2℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量关系为甲＞乙，则溶剂质量关系为甲＜乙，恒温蒸发等质量的水后，溶剂质量仍是甲＜乙，该选项错误；B、t2℃时甲溶解度大于乙，恒温蒸发等质量水，根据溶解度含义，溶解度大的析出晶体多，所以析出晶体质量甲＞乙 ，该选项正确；C、甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温到t1℃时，甲乙的溶解度均减小，都有晶体析出，t2℃时等质量饱和溶液蒸发等质量水后，甲析出晶体多，所以降温到t1℃时，溶液质量甲＜乙 ，该选项错误；D、降温到t1℃时，甲、乙都为饱和溶液，且t1℃时甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数= ，可知此时溶液中溶质质量分数甲 = 乙，该选项正确；故选BD；
（4）见答案。
20．（7分）硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿(主要成分是ZnCO3，含有少量的Fe2O3和SiO2等)制备硫酸锌的工艺流程如图所示。
已知：SiO2不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。回答下列问题：
（1）菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是_______。
（2）实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
（3）溶液A中含有的金属阳离子是_______(用化学符号表示)。
（4）“转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式补充完整。
Zn+_______=ZnSO4+_______；
（5）其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图所示。溶液B经过蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤得到ZnSO4·7H2O。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）玻璃棒
（3）Zn2+、Fe3+
（4）Fe 2(SO4)3；2FeSO4
（5）冷却结晶
【解析】（1）将菱锌矿预先粉碎可以增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，使酸浸更充分；
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液A是菱锌矿酸浸后过滤出的滤液，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，其中含有少量的Fe2O3和SiO2，碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应，则溶液A中的金属阳离子有Zn2+、Fe3+；
（4）向溶液A中加入足量锌粉，在“转化”过程中发生的主要反应如下，锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应方程式为；，故答案为Fe 2(SO4)3；2FeSO4；
（5）溶液B中的溶质为硫酸锌，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到ZnSO4·7H2O。
21．（7分）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。
（1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性？
【实验探究1】第一小组实验：
（2）任务二：论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。
查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？
【实验探究2】
第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______（填“强”或“弱”）。
【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
【实验探究3】
第三小组实验：如图
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ．NaCl 猜想Ⅱ．NaCl、 猜想Ⅲ．______
【探究过程】
小利意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了______（填“化学式”）。
【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。
【答案】（1）无色酚酞
（2）强 NaCl、HCl 稀盐酸/CaCl2溶液（合理即可） 有气泡冒出/产生白色沉淀（与前面所选试剂对应） NaHCO3和NaCl 滴加试剂的顺序（反应物的用量）
【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以要检验草木灰汁显碱性，可滴加无色酚酞溶液。
（2）实验探究2：溶液pH越大，碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液pH为11，碳酸氢钠溶液pH为9，所以碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。
实验探究3：碳酸钠与稀盐酸反应，可能恰好完全反应，此时溶质是NaCl；可能碳酸钠过量，溶质是NaCl、Na2CO3 ；可能稀盐酸过量，溶质是NaCl、HCl，所以猜想 Ⅲ 是NaCl、HCl；
要验证猜想 Ⅱ 成立，即证明溶液中含有碳酸钠，可加入稀盐酸等，若有气泡产生（），也可加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀（），都可以说明含有碳酸钠；
根据资料，盐酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无明显现象，所以开始无明显现象是因为生成了NaHCO3和NaCl。
第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡；小利是将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，开始无明显现象，后来有气泡产生，所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与试剂的滴加顺序（或反应物的用量）有关。
选项
实验设计
目的
A
取样，分别加熟石灰混合研磨，闻气味
区分KCl和NH4Cl固体
B
加过量稀硫酸充分反应后，过滤
除去Mg中混有的Cu
C
电解水，检验证明两极产生的气体
确定水的元素组成
D
取样，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液
溶液变为红色
草木灰汁显碱性
实验
现象
立即产生气泡
实验操作
实验现象
实验结论
取适量实验后溶液于试管中，滴加______
______
猜想Ⅱ成立