化学（南京卷01）2026年中考模拟考前预测卷含答案

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（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【地区特色】下列南京的非物质文化遗产及传统工艺中，涉及化学变化的是
A．金陵刻经的木板雕刻B．云锦织造
C．用黏土烧制明城墙砖D．金块捶打成金箔
2．用红磷探究空气中氧气的含量实验中，无需标注的图标是
A．热烫 B．排风 C．明火 D．锐器
3．适量的锰肥能促进艾草的光合作用。下列物质属于锰肥的是
A．B．C．KClD．
4．将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是
A．红色B．绿色C．紫色D．无色
5．【科技前沿】稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是
A．钆属于非金属元素 B．钆的原子序数为64
C．2Gd可表示2个钆原子 D．钆的相对原子质量为157.2
6．2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是
A．米饭B．西瓜C．牛肉D．花生油
7．【科技前沿】2026年4月，南京举办机器人产业创新生态沙龙，进一步推动了机器人技术在文旅场景的落地应用。某公司展示的机器人肢体骨骼主要由PEEK材料【化学式为】制成。以下关于该材料的说法正确的是
A．PEEK材料中氢元素的质量分数为4.2%
B．PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19:12:3
C．PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成
D．PEEK材料中含有臭氧分子
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．B．Fe FeCl3
C．NH4HCO3NH3D．CaCO3 Ca(OH)2
9．氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是
A．发生装置仅由药品状态决定B．该装置能收集到比较纯净的氧气
C．该装置也能用于实验室制二氧化碳D．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底
10．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氖气密度小，可用于航标灯B．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
C．浓硫酸具有脱水作用，可用作干燥剂D．铜具有良好的导电性，可用作导线
11．柴火灶是许多家庭的记忆，其结构如图所示。下列叙述错误的是
A．柴火灶在农村地区比较常见的原因是燃料易得且成本低
B．通风口的作用是提供充足的氧气
C．铁栅支撑木柴，既有利于木柴充分燃烧，也便于灰烬下落
D．烟囱排出废气和烟尘，既保障室内安全，也减少室外污染
12．电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是
A．Na+——钠元素的化合价为+1价B．H2O——氢分子和氧原子
C．2OH-——2个氢氧根离子D．Cl2——2个氯原子
13．利用催化剂可消除室内装修材料释放出来的甲醛，其反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是
A．催化剂在反应前后质量和性质都不变
B．反应前后氧元素的化合价发生了变化
C．保持甲的化学性质的最小粒子是分子
D．乙与丙的分子个数之比为
14．利用如图-1装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，测得一段时间内pH、温度的变化如图-2所示。已知：氯化钠溶液呈中性。下列说法中不正确的是
A．曲线X表示滴入的水的体积与对应混合液pH的关系
B．反应进行至A点时，溶液中Na+与Cl-数目相等
C．反应进行至B点时，溶液变为无色且呈中性
D．稀盐酸与NaOH溶液反应放热的证据是曲线M、N
15．下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选择题 共50分）
16．（7分）【传统文化】古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸”。其中蕴含着灭火的原理，其原理为____。
（2）碳单质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是_____(填物质名称)。
（3）《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房(牡蛎壳之类的贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出碳酸钙高温分解的化学方程式：_______；煤属于_______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
（4）晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是_____(填字母)。
A．“薪草”、“膏油”是可燃物B．“同时发火”升高了“诸船”的着火点
C．“膏油”着火不宜用水灭火D．“时风盛猛”是火势旺盛的原因之一
（5）东晋葛洪《食肉方》(去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰(熟石灰)、获灰(草木灰，含)等分，煎令如膏(用水煎煮、去渣浓缩)……可去黑子”。下列说法错误的是_____(填字母)。
A．熟石灰又称消石灰，其化学式为CaO
B．“获灰”在农业生产中可用作钾肥
C．“煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等
D．“可去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是KOH
17．（12分）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：
（1）实验室中用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，若选择装置A作为发生装置，还需补充_______。（填一种实验用品）
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为________。装置连接的顺序是B→G→F→C，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______。
（3）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%的稀盐酸。
①配制的主要步骤为：计算、______、混匀。
②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式：V=____（不必计算出结果）。
③配制过程中需要的仪器有____、烧杯和玻璃棒（填仪器名称）。
（4）工业上，煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰和二氧化碳。充分煅烧含碳酸钙80%的石灰石10t，则理论上可制得氧化钙的质量是多少（假设杂质不发生反应）？（写出化学方程式及计算过程）
18．（7分）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
（1）南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是_____（填字母）。
A．明城墙的城砖B．南京火车站南广场上的不锈钢雕塑
C．玄武门上的铜制门钉D．紫峰大厦的玻璃幕墙
（2）钴（C）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，CCl2可溶于水，C(OH)2难溶于水。下列预测合理的是______（填字母）。
A．C能与盐酸反应生成H2B．C能从MgCl2溶液中置换出镁
C．CCO3能与盐酸反应生成CO2D．C(OH)2可由CCl2与NaOH溶液反应制得
（3）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。
①赤铁矿石属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
②催化反应室中发生的反应之一为CH4 + XCO + 3H2。其中，X的化学式为______。
③还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个反应的化学方程式____。
19．（8分）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。
（1）“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中______（填操作名称）的目的一致。
（2）晶体1中的主要成分是_____；获得晶体2的方法是_____（填“蒸发”或“降温”）结晶。
（3）母液中一定有的溶质是________。
（4）根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是_____（填字母）。
a.的溶解度随温度的升高先增大后减小
b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液
c.20℃时，溶液的溶质质量分数：
d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量
（5）请设计实验验证固体溶解时吸收热量。
20．（7分）常用于电子工业，利用废旧电池炭包(含炭和)制备流程如图所示。
已知：碱化过程中的反应为
（1）将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是_________。
（2）写出“溶解”过程中的化学方程式__________。
（3）“洗涤”的目的是除去沉淀物表面附着的可溶性杂质。检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入______溶液，若没有白色沉淀生成，说明已经洗涤干净。
（4）加水“打浆”可加快“氧化”速率，原因是__________。
（5）“氧化”时化合价发生改变的元素是_______(填元素符号)。
21．（9分）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识NaOH及其溶液
（1）NaOH属于“酸”或“碱”中的______。
（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有______（答一条）。
（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为______色。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。
（4）烧杯中预先盛装的溶液是______。
（5）当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
Ⅱ．能量视角
（6）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于______（选填“放热反应”或“吸热反应”）。
Ⅲ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
（7）对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。
（8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：______。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纱线和羊毛绒
取样，灼烧、闻气味
B
除去KCl中混有的
加热固体至质量不再改变
C
检验自来水是否为硬水
取样，加入肥皂水、振荡，观察现象
D
配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液
称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌
实验内容
实验现象
实验结论
_______
_______
固体溶解时吸收热量