化学（全国通用01）2026年中考模拟考前最后一卷含答案

这是一份化学（全国通用01）2026年中考模拟考前最后一卷含答案，文件包含化学南京卷02全解全析docx、化学南京卷02考试版docx、化学南京卷02考试版A3docx、化学南京卷02参考答案及评分标准docx、化学南京卷02答题卡docx、化学南京卷02答题卡pdf等6份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．【传统文化】《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是
A．择地取土B．入模定型C．烧坯成砖D．修整轮廓
【答案】C
【详解】A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化；
B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．2026年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”，“禁止烟火”的消防安全标志是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A、该标志为禁止用水灭火，错误；
B、该标志为禁止吸烟，错误；
C、该标志为禁止烟火，图案核心为划去的燃着明火的火柴，符合题干要求；
D、该标志为禁止燃放烟花爆竹，错误。
3．“呵护生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法或做法合理的是
A．每天应摄入新鲜水果和蔬菜以补充维生素
B．为防止骨质疏松，应持续大量补充钙元素
C．长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康
D．人体对油和盐的需求没有严格限制，可随意摄入
【答案】A
【详解】A、新鲜水果和蔬菜富含维生素，每日摄入可补充人体所需的维生素，做法合理，表述正确。
B、补钙可预防骨质疏松，但持续大量补钙会加重身体代谢负担，甚至引发结石等健康问题，表述错误。
C、碳酸饮料含有大量糖分、碳酸、磷酸等成分，长期饮用会损害牙齿、影响钙吸收、诱发肥胖，不利于青少年身体健康，表述错误。
D、过量摄入油脂和食盐会提升高血压、心血管疾病的患病风险，需严格控制摄入量，不可随意摄入，表述错误。
4．下列物质的名称、化学式、俗称一致的是
A．碳酸钙 大理石B．氢氧化钙 熟石灰
C．汞 Ag 水银D．氧化铁 铁锈
【答案】B
【详解】A、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：CaCO3，大理石的主要成分是碳酸钙，大理石不是碳酸钙的俗称，不符合题意；
B、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，符合题意；
C、汞的化学式为Hg，Ag是银的化学式，水银是汞的俗称，不符合题意；
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈不是氧化铁的俗称，不符合题意。
故选B。
5．【科技前沿】我国科学家研发的新型含氟绿色泡沫灭火剂成功应用于森林火灾扑救。该灭火剂的泡沫能在极短时间内覆盖火源，且能有效抗烧复燃。下列分析错误的是
A．泡沫覆盖在可燃物表面，隔绝了氧气B．泡沫能有效抗烧复燃，可能具有极强的耐热性
C．泡沫内大量微小水滴蒸发吸热，降低可燃物的着火点D．喷射灭火剂要对准火焰根部
【答案】C
【详解】A、正确；
B、泡沫能抗烧复燃，说明其在高温环境下不易失效，推测其有极强耐热性的分析合理，正确。
C、泡沫内水滴蒸发吸热，是将可燃物的温度降低至其着火点以下，并非降低可燃物的着火点，着火点是一个定值，不能被降低，错误；
D、灭火时喷射灭火剂对准火焰根部，可直接作用于正在燃烧的可燃物，是正确的灭火操作，正确。
6．兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是
A．称量土样B．量取蒸馏水
C．溶解土样D．测酸碱度
【答案】D
【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意；
B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意；
C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意；
D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。
故选D。
7．2026年中国载人航天工程将实施多次发射任务，航天员在空间站中生活需要氧气。下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气具有可燃性，可用作火箭燃料B．氧气由氧原子构成
C．氧气不易溶于水，可用排水法收集D．氧气在空气中的质量分数约为21%
【答案】C
【详解】A. 氧气具有助燃性，无可燃性，不能用作火箭燃料，错误。
B. 氧气由氧分子构成，不是由氧原子直接构成，错误。
C. 氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，正确。
D. 氧气在空气中的体积分数约为21%，不是质量分数，错误。
8．【传统文化】走马灯承载着丰富的文化内涵，其工作原理如图1。选烛芯长度相同，高度不同的蜡烛，1 min后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图2。走马灯工作时，下列说法错误的是
A．热气流上升是由于温度升高，灯内气体分子间隔变大
B．叶轮处气体与空气成分及含量完全相同
C．蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢
D．保持空气流通既保证旋转又可以减少CO的产生
【答案】B
【详解】A、温度升高时气体分子间间隔变大，气体密度减小，因此热气流会上升，故选项说法正确。
B、蜡烛燃烧会消耗氧气，生成二氧化碳、水，若不完全燃烧还会生成一氧化碳，因此叶轮处气体的氧气含量低于空气，二氧化碳、水蒸气等含量高于空气，成分和含量与空气并不完全相同，故选项说法不正确。
C、结合图2数据可知，蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢，故选项说法正确。
D、保持空气流通可以提供充足氧气，既能够形成稳定气流带动叶轮转动，又能让蜡烛充分燃烧，减少一氧化碳的产生，故选项说法正确。
9．【科技前沿】硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值， Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．Mg的原子核外有两个电子层B．一个硅原子的质量为28.1g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
【答案】D
【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（等于质子数、原子核外电子数），下方数字为相对原子质量，据此分析：
A、Mg原子序数为12，核外电子排布为2、8、2，共3个电子层。
B、28.1是硅的相对原子质量，单位为“1”，不是单个硅原子的实际质量。
C、Si属于非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝。
D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同。
10．【传统文化】贵州石阡苔茶的种植历史可追溯至唐代，苔茶中含有的茶氨酸()可以降低血压、提高记忆力等。下列有关茶氨酸的说法中，正确的是
A．茶氨酸由四个元素组成B．茶氨酸中氢元素的质量分数最小
C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为7∶14D．茶氨酸中含有两个氮原子
【答案】B
【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，茶氨酸由碳、氢、氧、氮4种元素组成，“四个元素”表述错误。
B、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=84:14:48:28，因此氢元素其质量分数最小，表述正确。
C、碳、氢元素质量比为，7:14是碳、氢原子的个数比，不是质量比，表述错误。
D、微观上1个茶氨酸分子含有2个氮原子，茶氨酸是宏观物质，不能直接表述为“含有两个氮原子”，表述错误。
11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．Cu(OH)2CuOB．Fe2O3FeCl2
C．C6H12O6CO2D．SO3H2O
【答案】B
【详解】A、氢氧化铜加热生成氧化铜和水，物质间的转化能实现，不符合题意；
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁（而不是氯化亚铁）和水，物质间的转化不能实现，符合题意；
C、葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，物质间的转化能实现，不符合题意；
D、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，物质间的转化能实现，不符合题意；
故选B。
12．仿金饰品材料大多采用黄铜（铜锌合金）。下列说法正确的是
A．黄铜熔点比纯铜的高B．黄铜硬度比纯铜的小
C．用盐酸能区分黄铜和金D．通过观察外观能区别黄铜和金
【答案】C
【详解】A、合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大，黄铜是铜锌合金，则黄铜比纯铜熔点低，硬度大，错误；
B、根据A的分析，错误；
C、黄铜中含有锌，锌在金属活动性顺序中排在氢前，能和盐酸反应产生气泡；金排在氢后，和盐酸不反应，无明显现象，现象不同，因此可用盐酸区分黄铜和金，正确；
D、黄铜和金外观均为金黄色，仅观察外观无法区分二者，错误。
13．化学课程可以培养学科核心素养。下列有关化学核心素养的理解正确的是
A．化学观念：催化剂不仅能改变反应速率，而且可以增加生成物的质量
B．科学思维：化学反应常伴随着发光、放热的现象，有发光、放热现象的一定是化学反应
C．科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可以初步判断石蜡的硬度和密度
D．科学态度与责任：实验后的废液倒入下水道，符合绿色化学观念
【答案】C
【详解】A、催化剂的作用是仅改变化学反应速率，反应前后自身质量和化学性质不变，也不会增加生成物的质量，生成物质量由参与反应的反应物质量决定。错误。
B、有发光、放热现象的变化不一定是化学反应，例如灯泡通电发光放热没有新物质生成，属于物理变化，错误。
C、小刀可以切下石蜡，说明石蜡硬度较小；石蜡放入水中浮在水面，说明石蜡密度小于水，正确；
D、实验后的废液常含有腐蚀性、有毒物质，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，不符合绿色化学观念，应倒入指定废液容器统一处理。错误。
14．下表为作物适宜生长的pH范围，某地土壤显弱碱性，该土壤最适宜种植的是
A．马铃薯B．棉花C．玉米D．茶树
【答案】B
【详解】棉花适宜为7.0~8.0，pH大于7，显弱碱性，符合弱碱性土壤要求，其他作物适宜的pH范围均小于或等于7，不适宜在碱性土壤中生长。
15．小麓在寒假实践作业中，进行了铁钉锈蚀等相关实验的探究。如图所示，一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法错误的是
A．由试管A、C现象得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程
B．试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
C．由试管D、E现象可知生产、生活中应尽量避免铁制品与酸、盐等溶液的接触
D．由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈
【答案】A
【详解】A、试管A中放有干燥剂，只有氧气、没有水，铁钉不生锈；试管C中铁钉同时接触氧气和水，明显锈蚀。两组实验的变量只有水，只能得出铁锈蚀需要水，若要证明铁锈蚀需要氧气，需对比B、C的实验现象，A错误。
B、气体溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，迅速冷却可避免外界的氧气再次溶于水，操作目的描述正确，B正确。
C、沾有盐酸的D、浸在食盐水中的E中铁钉均严重锈蚀，说明酸、盐溶液会加速铁的锈蚀，因此生产、生活中应尽量避免铁制品接触这类物质，C正确。
D、潮湿空气中同时存在氧气和水，满足铁生锈的条件；铁钉浸没在植物油中时，会与氧气、水隔绝，不易生锈，因此铁钉在潮湿空气中更易生锈，D正确。
16．“碳中和”指的是通过节能减排、植树造林等方式，使二氧化碳排放量与吸收量相互抵消，实现“净零排放”的目标。下列关于碳单质及碳的氧化物的说法中，正确的是
A．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳在常温下化学性质活泼
B．CO和化学性质不同，是因为构成两种物质的分子种类不同
C．与CO都能使紫色石蕊溶液变红
D．与CO不能相互转化
【答案】B
【详解】A、墨的主要成分为碳，常温下碳的化学性质不活泼，因此用墨绘制的古画经久不变色，错误。
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，和的分子种类不同，因此二者化学性质不同，正确。
C、能与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红；难溶于水且不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变红，错误。
D、与碳在高温条件下反应可生成，燃烧或还原金属氧化物可生成，二者可以相互转化，错误。
17．兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是
A．吸水材料会由紫色变为红色
B．该实验能说明分子在不断运动
C．挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子
D．若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象
【答案】D
【详解】A、该实验中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到吸水材料处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故吸水材料会由紫色变为红色，说法正确；
B、该实验中石蕊和浓盐酸没有直接接触，一段时间后，吸水材料变为红色，说明分子在不断运动，说法正确；
C、溶于水解离出自由移动的阴、阳离子，溶液导电性增强，因此发光二极管逐渐变亮，说法正确；
D、浓硫酸没有挥发性，无法挥发出酸性物质接触吸水材料，既不能使石蕊变色，也不能产生自由移动的离子使二极管发光，不会观察到相同现象，说法错误。
18．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
B．化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化
C．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀
D．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
【答案】D
【详解】A、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，例如氯化铵属于盐，但不含金属元素，因此盐中不一定有金属元素，错误。
B、化学变化伴随能量变化，但物理变化也可能存在能量变化（例如冰融化吸热），因此有能量变化的过程不一定是化学变化，错误。
C、铝比铁活泼，但常温下铝会与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，错误。
D、单质的定义为只由一种元素组成的纯净物，因此只含一种元素的纯净物一定符合单质的定义，正确。
19．除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A. NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别，不能达到实验目的。
B. NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl固体溶于水温度无明显变化，通过测量温度变化可以鉴别，能达到实验目的。
C. CO能与灼热的氧化铜反应生成Cu和CO2，CO2不与氧化铜反应，可除去杂质CO且不引入新杂质，能达到实验目的。
D. HCl能与大理石（主要成分CaCO3）反应生成CaCl2、H2O和CO2，过量的大理石难溶于水，过滤即可除去，可除去杂质HCl且不引入新杂质，能达到实验目的。
20．某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量变化（如图所示），下列判断正确的是
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．容器内物质总质量：b点>c点
C．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
D．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
【答案】D
【详解】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误。
B、由图可知：反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B错误。
C、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故C错误。
D、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故D正确。
故选D。
第II卷（非选择题 共40分）
21．（6分）【社会热点】2026年春晚，机器人备受关注。机器人在各领域应用广泛。
(1)农业：小麦是我国广泛种植的粮食作物，机器人可合理施用化肥尿素[]以提高粮食产量。小麦富含的主要营养物质是___________。属于___________（填“钾”“磷”“氮”或“复合”）肥。
(2)消防：智能消防灭火机器人是火灾场景的“钢铁卫士”。
①机器人用水灭火的主要原理是隔绝空气和___________。
②为了防止机器人中的铁制品在潮湿环境中锈蚀，通常在其表面镀一层金属，不仅可以美化外观，还能防止铁与___________接触而生锈。
(3)生活：家用服务机器人可帮助人们打扫卫生。
①机器人的外壳使用了铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更___________（填“大”或“小”）。
②机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料中Li元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，则中Fe元素的化合价为___________。
【答案】(1)糖类 氮
(2)降低温度至可燃物着火点以下 氧气和水
(3)大 +2
【详解】（1）小麦富含的主要营养物质是糖类（或淀粉）；尿素中只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。故应填写：糖类；氮；
（2）机器人用水灭火的主要原理是隔绝空气和降低温度至可燃物的着火点以下；铁生锈需要与氧气和水同时接触，所以在铁制品表面镀一层金属，能防止铁与氧气和水接触而生锈。故应填写：降低温度至可燃物着火点以下；氧气和水；
（3）①合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，所以与纯铝相比，铝合金的硬度更大；②在中，Li为+1价，P为+5价，O为−2价。设Fe的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得，所以Fe元素的化合价为+2。故应填写：大；+2。
22．（7分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。
(1)将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是___________。
(2)操作1的名称为___________，溶液A的溶质成分为___________(填化学式)。
(3)方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为___________。
(4)方案II“氧化池”中发生的反应为，则X的化学式为___________。
(5)方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钡溶液，观察到___________，说明固体B已洗涤干净。
(6)从绿色环保角度分析，方案___________(填“I”或“II”)更符合绿色化学的要求。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)过滤 、
(3)
(4)
(5)没有白色沉淀产生或无明显现象
(6)I
【详解】（1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分。将块状固体粉碎成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）操作1是将固体和液体分离的操作，在化学实验中，这种操作叫做过滤。
废黄铜是铜锌合金。加入过量稀硫酸溶解时，锌（Zn）能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（），而铜（Cu）不与稀硫酸反应。因为加入的稀硫酸是过量的，所以反应后溶液中除了生成的硫酸锌外，还有剩余的硫酸。因此，溶液A的溶质是和。
（3）方案I的流程是固体B（即未反应的铜）先通入氧气（）在焙烧炉中加热，铜与氧气反应生成氧化铜（）。然后生成的氧化铜进入酸浸池，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应方程式左边：Cu原子1个，H原子4个，S原子2个，O原子8个。反应方程式右边：中有Cu(1)，S(1)，O(4)；中有 S(1)，O(2)。目前右边已有Cu(1)， S(2)，O(6)。对比左右两边，右边还缺少 4个H原子和 2个O原子，这些原子分布在2X中。所以，每个X分子含有 2个H原子和 1个O原子，即X的化学式为。
（5）固体B是铜，其表面可能附着有溶液A中的溶质（硫酸锌和硫酸）。要检验是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否还含有硫酸根离子（来自硫酸锌或硫酸）。题目中提到滴加氯化钡溶液。如果洗涤液中含有硫酸根离子，会与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。因此，如果固体B已经洗涤干净，洗涤液中就不含硫酸根离子，滴加氯化钡溶液后就不会产生沉淀。
（6）方案I的产物是硫酸铜和水，对环境无污染。方案II的产物中除了硫酸铜外，还有二氧化硫（）气体，因此从环保角度分析方案I更符合绿色化学的要求。
23．（5分）甲酸是一种常见的化工原料。据报道，人工光合固碳装置通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸，该反应的微观示意图如图所示。
请回答下列问题：
(1)甲酸属于___________(选填“有机物”或“无机物”)。
(2)甲物质在生产、生活中的一种用途是___________。
(3)反应前后___________(选填“原子”或“分子”)的种类不变。
(4)若反应得到了46 g丙和16 g丁，则消耗了___________g甲和18 g乙。
(5)从环境保护角度分析，该反应的应用价值是___________。
【答案】(1)有机物
(2)灭火/人工降雨（合理即可）
(3)原子
(4)44
(5)减少排放，缓解温室效应
【详解】（1）甲酸是含碳化合物，不属于CO、CO2、碳酸盐等少数含碳无机物，因此属于有机物。
（2）甲是二氧化碳，其不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；固态二氧化碳（干冰）升华吸热可用于人工降雨。
（3）化学反应的本质是分子分解成原子、原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，分子种类一定改变。
（4）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此消耗甲的质量=46g+16g-18g=44g。
（5）该反应消耗二氧化碳，可降低大气中温室气体二氧化碳的含量，缓解温室效应。
24．（5分）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2为某同学所进行的实验，请回答下列问题：
(1)根据图1，时，乙物质的溶解度为________g。
(2)根据图1，当甲中混有少量的乙时，可用_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。
(3)根据图1，将等质量的甲、乙的饱和溶液从降温至，下列说法错误的是_____（填字母）。
A．溶液质量：甲＜乙B．溶剂质量：甲＞乙C．溶质质量分数：甲＝乙
(4)图2实验中得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_______（填字母）；时，溶液B恒温蒸发20g水后，析出溶质甲的质量为___________g。
【答案】(1)15
(2)降温结晶
(3)BC
(4)B 4
【详解】（1）由图1溶解度曲线可知，t2℃时乙物质对应的溶解度为15g；
（2）甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度随温度升高而减小，降温时甲会大量结晶析出，乙不会析出，因此用降温结晶可提纯甲；
（3）A、甲降温析出晶体，溶液质量减小，乙溶液质量不变，因此溶液质量甲乙，错误；
（4）t1℃时甲的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲，B溶液为100g水溶解20g甲，恰好饱和；A仅溶解10g甲、C升温后20g甲全部溶解，均为不饱和溶液；
t1℃时20g水最多溶解甲的质量为，因此蒸发20g水析出4g甲。
25．（6分）矿井水的资源化利用
结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)矿井水来源有________（写一点）。
(2)使煤粉岩屑从含悬浮物矿井水中分离出来需要加的一种物质是________。
(3)酸性矿井水处理时发生反应的化学方程式为________。
(4)高矿化度矿井水净化时允许通过反渗透膜的粒子是________，净化原理类似于实验基本操作中的________。
(5)矿井水深度处理和资源化利用的意义是________。
【答案】(1)地下含水层的渗透水/大气降水的渗入补给/矿区周边地表水的侵入/矿井生产过程中产生的废水
(2)混凝剂/明矾
(3)
(4)水分子/ 过滤
(5)缓解水资源短缺，推动绿色发展
【详解】（1）由资料可知，矿井水的主要来源是地下含水层的渗透水、大气降水的渗入补给、矿区周边地表水的侵入，以及矿井生产过程中产生的废水；
（2）由资料可知，加混凝剂（如明矾）可使细小的煤粉岩屑形成絮状沉淀，可使其从含悬浮物的矿井水中分离出来；
（3）由资料可知，酸性矿井水含等，采用化学药剂如进行中和处理，发生的反应是硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为；
（4）由图可知，高矿化度的矿井水净化时允许通过反渗透膜的粒子是水分子，而镁离子、钠离子不能通过反渗透膜，其净化原理类似于实验基本操作中的过滤；
（5）由资料可知，矿井水的资源化利用，不仅能缓解水资源短缺，更是推动绿色发展的重要一环。
26．（10分）根据教材实验以及改进实验，回答问题：
(1)图1实验，①③为紫色石蕊溶液润湿的棉球，②为石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，可观察到______现象，证明二氧化碳密度大于空气。
(2)图2验证质量守恒定律实验，铜粉是否足量对实验结果______（填“有”或“无”）影响。
(3)图3为教材中探究铁锈蚀条件的实验改进装置，使出现明显现象的时间缩短至5～10分钟
①锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。
②实验中，证明铁生锈与水有关的现象为______。
③实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是______。
【答案】(1)③处润湿的棉球比①处润湿的棉球先变红
(2)无
(3) 左边铁丝生锈，右边铁丝不生锈 氧气浓度增大
【详解】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，二氧化碳的密度比空气大，所以通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球①③都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且③比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。
（2）图2验证质量守恒定律实验，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，无论铜粉是否足量，反应前后物质总质量都不变，因此对实验结果无影响。
（3）①锥形瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，反应生成水和氧气，化学方程式为：；
②实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈（铁与水接触），右边铁丝不生锈（铁与水隔绝）；
③实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是氧气浓度增大。
27．（14分）土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。
【查阅资料】①土壤酸碱性分类有：
②土壤酸碱性测定方法有：观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
【活动一】测定该校土壤的酸碱性和pH
(1)强碱性土壤“溶液”能使紫色石蕊溶液变成_________色。
(2)用pH试纸测定时，首先应__________（填操作方法），待颜色变化，与标准比色卡对比读出pH。
(3)用pH计测定的方法是测得不同区域该校“土壤溶液”pH平均值为6.0，则该校土壤为___性土壤。
【活动二】探究不同pH的土壤对植物的生长的影响
(4)在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置5粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图。则该校土壤适合绿豆的生长吗？_________（回答“是”或“否”）
【活动三】调节土壤的pH，改良土壤
(5)该小组取某化工厂附近土壤含有超标的。取100 mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加4.3%的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。
实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为______________。若一亩土壤浸出液为10000 L，理论上改良一亩土壤需要固体_________kg。（实验所用溶液的密度近似看作）
(6)农业上还经常用另外一种化学试剂改良酸性土壤，它原料易得、价格便宜，该试剂为_______（填名称）。
【答案】(1)蓝
(2)用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测土壤溶液，滴在干燥的pH试纸上
(3)酸
(4)否
(5) 344
(6)氢氧化钙/熟石灰/消石灰
【详解】（1）紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，强碱性土壤溶液呈碱性，因此能使紫色石蕊溶液变成蓝色；
（2）略；
（3）根据题干给出的土壤pH分类，pH在5.0~6.5之间为酸性土壤，该校土壤pH=6.0，属于酸性土壤；
（4）该校土壤pH为6.0，由生长曲线可知pH=6时绿豆芽生长长度远低于pH为7、8时的长度，因此不适合绿豆生长；
（5）由图可知，一开始pH小于7，说明溶液中含氢离子，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与浸出液中的酸反应，酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当酸恰好完全反应时，pH=7；继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，因此该阶段pH保持平缓；
100mL浸出液恰好完全反应时消耗80mL 4.3%的碳酸钠溶液，其中碳酸钠质量为；10000L浸出液是100mL的倍，因此所需碳酸钠质量为；
（6）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，且原料易得、价格便宜，是农业上改良酸性土壤的常用试剂。
28．（7分）化学兴趣小组的同学们欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，设计如下操作，取12 g研碎的鸡蛋壳于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中的有关数据如图所示(鸡蛋壳中的其他物质不溶于水且不与稀盐酸反应)。请回答：
(1)加入稀盐酸质量为200 g时，溶液中的溶质为和___________(写化学式)。（2分）
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果精确到0.1%)（5分）
【答案】(1)HCl
(2)解：设12 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】（1）由图可知，加入稀盐酸为100g时二者恰好完全反应，加入稀盐酸为200g时，稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为和HCl。
（2）计算过程见答案。作物
马铃薯
茶树
玉米
棉花
pH
4.8~5.5
5.0~5.5
6.0~7.0
7.0~8.0
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
酚酞试液
B
鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体
分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化
C
除去CO2中少量的CO
通过足量灼热的氧化铜
D
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入过量的大理石、过滤
矿井水的主要来源是地下含水层的渗透水、大气降水的渗入补给、矿区周边地表水的侵入，以及矿井生产过程中产生的废水。
矿井水种类不同，其净化路线也不同。含悬浮物的矿井水要进行高效预处理，加混凝剂（如明矾）可使细小的煤粉岩屑形成絮状沉淀，产生的沉淀再压成煤饼回收利用；酸性矿井水含等，采用化学药剂[如]进行中和处理；含特殊污染物矿井水采用专属材料进行吸附或离子交换，去除重金属和其他有害物质；高矿化度的矿井水采用反渗透膜法（如图），通过加压使矿井水穿过孔径极小，仅允许水分子通过的反渗透膜，从而去除过量矿物质。
净化后的水可用于农业灌溉、城市景观、工业回用等。矿井水的资源化利用，不仅能缓解水资源短缺，更是推动绿色发展的重要一环。
土壤类型
强酸性
酸性
中性
碱性
强碱性
pH
8.5