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安徽省合肥市第一中学等校2023-2024学年高一下学期期末联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省合肥市第一中学等校2023-2024学年高一下学期期末联考化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省合肥市第一中学省十联考2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷Word版含解析docx、安徽省合肥市第一中学省十联考2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟满分：100分）
注意事项：
1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效
4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H～l C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 S～32 Cu～64
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法错误的是
A. 晶体硅可用于光伏发电
B. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料
D. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是
2. 化学与日常生活、工业生产、生命科学息息相关，下列说法正确的是
A. 食盐是常见的调味剂，但不可作为防腐剂
B. 工业冶炼铝方法是加入冰晶石电解熔融的氯化铝
C. 糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，均属于天然有机高分子
D. 有“OTC”标识的药物为非处方药，消费者不需要凭医生处方，可自行购买和使用
3. 苹果酸分子的结构简式为，下列说法正确的是
A. 苹果酸属于烃
B. 苹果酸含有2种官能团
C 苹果酸可与乙醇发生加成反应
D. 1ml苹果酸可与3mlNaOH发生反应
4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，中的共价键数目为
B. 100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子数为
C. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
D. 足量铜与100ml18.4ml/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
6. 最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法正确的是
A. 过程中存在H+发生氧化反应转化为H原子
B. 在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子
C. 在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4和NH3两种产物
D. 与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法会消耗大量电能，没有研究价值
7. 历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面B. O2和O3是氧的两种同素异形体
C. 反应Ⅰ属于氧化还原反应D. NO2不是酸性氧化物
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓
B. Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO
D. 强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+
9. 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是
A. 实验①在15min内M的降解速率约为
B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C. 若其他条件相同，实验①③证明pH升高，不利于M的降解
D. 实验③和④对比，说明M的起始浓度越小，降解速率越快
10. 以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀和稀混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述错误的是
A. 加入氯化钠可除去溶液中少量的
B. 将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得
C. 当观察到鼓入时不再出现红棕色，表明反应停止
D 与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气可节约硝酸用量
11. 已知反应：。在291.5K时，1.0L溶液中初始量为10mml()，每5s记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则下列说法正确的是
A. 反应过程中，钠离子的物质的量不断减少
B. 升高温度，该反应的反应速率一定加快
C. 0～40s内溶解氧浓度变化为
D. 反应到40s时，的转化率为5%
12. 某硫酸厂产生的烧渣(主要含有，FeO及少量的)可用于制备，其流程如下：
已知：“还原”时，与不反应。下列说法错误的是
A. “滤液”中的溶质含有
B. “干燥”时，可在空气中加热烘干
C. “酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率
D. “还原”时，发生的离子方程式为：
13. 如图，电池装置可将HCOOH转化为，其中阳离子膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是
A. 每消耗，可将转化为
B. 电池放电过程中需补充的物质X为KOH
C. 放电时，由右室通过阳离子膜移向左室
D. 左室电极反应式为：
14. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度为浓硝酸中，得到和的混合气体0.05ml，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法错误的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比为
B. 金属溶于硝酸时，转移电子的物质的量为0.06ml
C. 和的混合气体中，的的体积分数是80%
D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）工业上，由石蜡油获得丙烯的方法是_______。
（2）A的结构简式为_______，C中官能团名称是_______，反应②的反应类型是_______
（3）下列说法正确的是_______。
A. 有机物C与丙烯酸属于同系物
B. 乙酸乙酯制备装置如图：，右侧试管中盛放液体为饱和碳酸钠溶液
C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应③：_______，反应④：_______。
（5）乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有_______种，写出其中一种能发生水解，有芳香气味的物质的结构简式_______。(任写一种)
16. 海洋约占地球面积的71%，其中水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力。
I.我国海水制盐有着悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等。
（1）海水晒盐获取的粗盐通常含、、、泥沙等杂质，除去以上杂质的步骤如下，合理的顺序为_______(填字母)
①将粗盐溶于水，再过滤 ②加入过量的溶液 ③加入过量的盐酸
④加入过量的溶液 ⑤过滤 ⑥加入过量的NaOH溶液 ⑦蒸发结晶
A. ①②④⑥⑤③⑦B. ①④②⑥⑤③⑦
C. ①④⑥②⑤③⑦D. ①②⑥④⑤③⑦
（2）如何判定粗盐提纯过程中已沉淀完全？_______
（3）实验室模拟侯氏制碱法的装置如图，写出广口瓶中发生反应的化学方程式：_______。
II.海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式：_______。
（5）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：_______。
（6）工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，完成下列化学方程式_______：
。
当有被氧化时，则参加反应的的物质的量为_______。
17. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()，查阅资料：
i. 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。
ii.向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。
iii. 易被氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅰ.制备产品：实验装置如图所示(省略夹持装置)：
Ⅱ.实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______；E中的试剂是_______ (填字母)。
A.浓 B.NaOH溶液 C.饱和溶液
装置D、E的作用可选用下列装置(夹持仪器已略去)中的_______代替(填字母)。
（2）先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓，A中反应体现了浓硫酸的_______性(填字母)。
A酸性 B.氧化性 C.酸性和氧化性
（3）待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_______(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.探究与反思：
（4）制得的产品中常含有和，为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_______。
（5）(摩尔质量为248g/ml)的纯度的测定。已知：。取所得晶体1.24g，溶于水配制成100ml溶液，从中取出20.00ml，用的碘水与之反应，恰好反应时消耗碘水18.50ml，则所得的纯度为_______。(假定杂质不与碘水反应)
18. 氮氧化物是有用的化工原料，但是当它们分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。
（1）的排放主要来自于汽车尾气，发动机中产生NO的反应为。恒温、恒压的容器中，下列说法说明已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. 混合气体的密度不再变化
B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
C. 反应混合物中、、NO百分组成不再变化
D. 、、NO物质的量之比为，且不再变化
（2）可采用NSR(储存还原)进行处理，的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。
储存转化为过程中，参加反应的NO和的物质的量之比为_______。
（3）用消除汽车尾气
①氨法脱氮：即与NO在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是_______。
②新型催化剂b在含有少量条件下，能催化和反应生成，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器(图甲)中按一定比例匀速通入、、发生反应，的除去率随反应温度变化曲线如图乙所示。
a.在50℃之前，的除去率随温度升高而缓慢上升的原因可能是_______。
b.当温度高于300℃时，除去率迅速下降的原因可能是_______。
（4）已知用空气氧化溶液制取铁黄(FeOOH)的反应为。NO能起催化作用，催化机理分两步完成：
第一步离子方程式为(棕色)。
第二步的离子方程式为_______。实验编号
温度/℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
（考试时间：75分钟满分：100分）
注意事项：
1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效
4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H～l C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 S～32 Cu～64
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法错误的是
A. 晶体硅可用于光伏发电
B. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料
D. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是
2. 化学与日常生活、工业生产、生命科学息息相关，下列说法正确的是
A. 食盐是常见的调味剂，但不可作为防腐剂
B. 工业冶炼铝方法是加入冰晶石电解熔融的氯化铝
C. 糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，均属于天然有机高分子
D. 有“OTC”标识的药物为非处方药，消费者不需要凭医生处方，可自行购买和使用
3. 苹果酸分子的结构简式为，下列说法正确的是
A. 苹果酸属于烃
B. 苹果酸含有2种官能团
C 苹果酸可与乙醇发生加成反应
D. 1ml苹果酸可与3mlNaOH发生反应
4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，中的共价键数目为
B. 100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子数为
C. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
D. 足量铜与100ml18.4ml/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
6. 最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法正确的是
A. 过程中存在H+发生氧化反应转化为H原子
B. 在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子
C. 在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4和NH3两种产物
D. 与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法会消耗大量电能，没有研究价值
7. 历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面B. O2和O3是氧的两种同素异形体
C. 反应Ⅰ属于氧化还原反应D. NO2不是酸性氧化物
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓
B. Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO
D. 强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+
9. 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是
A. 实验①在15min内M的降解速率约为
B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C. 若其他条件相同，实验①③证明pH升高，不利于M的降解
D. 实验③和④对比，说明M的起始浓度越小，降解速率越快
10. 以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀和稀混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述错误的是
A. 加入氯化钠可除去溶液中少量的
B. 将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得
C. 当观察到鼓入时不再出现红棕色，表明反应停止
D 与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气可节约硝酸用量
11. 已知反应：。在291.5K时，1.0L溶液中初始量为10mml()，每5s记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则下列说法正确的是
A. 反应过程中，钠离子的物质的量不断减少
B. 升高温度，该反应的反应速率一定加快
C. 0～40s内溶解氧浓度变化为
D. 反应到40s时，的转化率为5%
12. 某硫酸厂产生的烧渣(主要含有，FeO及少量的)可用于制备，其流程如下：
已知：“还原”时，与不反应。下列说法错误的是
A. “滤液”中的溶质含有
B. “干燥”时，可在空气中加热烘干
C. “酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率
D. “还原”时，发生的离子方程式为：
13. 如图，电池装置可将HCOOH转化为，其中阳离子膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是
A. 每消耗，可将转化为
B. 电池放电过程中需补充的物质X为KOH
C. 放电时，由右室通过阳离子膜移向左室
D. 左室电极反应式为：
14. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度为浓硝酸中，得到和的混合气体0.05ml，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法错误的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比为
B. 金属溶于硝酸时，转移电子的物质的量为0.06ml
C. 和的混合气体中，的的体积分数是80%
D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）工业上，由石蜡油获得丙烯的方法是_______。
（2）A的结构简式为_______，C中官能团名称是_______，反应②的反应类型是_______
（3）下列说法正确的是_______。
A. 有机物C与丙烯酸属于同系物
B. 乙酸乙酯制备装置如图：，右侧试管中盛放液体为饱和碳酸钠溶液
C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应③：_______，反应④：_______。
（5）乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有_______种，写出其中一种能发生水解，有芳香气味的物质的结构简式_______。(任写一种)
16. 海洋约占地球面积的71%，其中水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力。
I.我国海水制盐有着悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等。
（1）海水晒盐获取的粗盐通常含、、、泥沙等杂质，除去以上杂质的步骤如下，合理的顺序为_______(填字母)
①将粗盐溶于水，再过滤 ②加入过量的溶液 ③加入过量的盐酸
④加入过量的溶液 ⑤过滤 ⑥加入过量的NaOH溶液 ⑦蒸发结晶
A. ①②④⑥⑤③⑦B. ①④②⑥⑤③⑦
C. ①④⑥②⑤③⑦D. ①②⑥④⑤③⑦
（2）如何判定粗盐提纯过程中已沉淀完全？_______
（3）实验室模拟侯氏制碱法的装置如图，写出广口瓶中发生反应的化学方程式：_______。
II.海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式：_______。
（5）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：_______。
（6）工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，完成下列化学方程式_______：
。
当有被氧化时，则参加反应的的物质的量为_______。
17. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()，查阅资料：
i. 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。
ii.向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。
iii. 易被氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅰ.制备产品：实验装置如图所示(省略夹持装置)：
Ⅱ.实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______；E中的试剂是_______ (填字母)。
A.浓 B.NaOH溶液 C.饱和溶液
装置D、E的作用可选用下列装置(夹持仪器已略去)中的_______代替(填字母)。
（2）先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓，A中反应体现了浓硫酸的_______性(填字母)。
A酸性 B.氧化性 C.酸性和氧化性
（3）待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_______(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.探究与反思：
（4）制得的产品中常含有和，为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_______。
（5）(摩尔质量为248g/ml)的纯度的测定。已知：。取所得晶体1.24g，溶于水配制成100ml溶液，从中取出20.00ml，用的碘水与之反应，恰好反应时消耗碘水18.50ml，则所得的纯度为_______。(假定杂质不与碘水反应)
18. 氮氧化物是有用的化工原料，但是当它们分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。
（1）的排放主要来自于汽车尾气，发动机中产生NO的反应为。恒温、恒压的容器中，下列说法说明已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. 混合气体的密度不再变化
B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
C. 反应混合物中、、NO百分组成不再变化
D. 、、NO物质的量之比为，且不再变化
（2）可采用NSR(储存还原)进行处理，的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。
储存转化为过程中，参加反应的NO和的物质的量之比为_______。
（3）用消除汽车尾气
①氨法脱氮：即与NO在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是_______。
②新型催化剂b在含有少量条件下，能催化和反应生成，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器(图甲)中按一定比例匀速通入、、发生反应，的除去率随反应温度变化曲线如图乙所示。
a.在50℃之前，的除去率随温度升高而缓慢上升的原因可能是_______。
b.当温度高于300℃时，除去率迅速下降的原因可能是_______。
（4）已知用空气氧化溶液制取铁黄(FeOOH)的反应为。NO能起催化作用，催化机理分两步完成：
第一步离子方程式为(棕色)。
第二步的离子方程式为_______。实验编号
温度/℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
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