安徽省合肥市第一中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷（Word版附解析）

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(考试时间：75 分钟 满分：100 分)
注意事项：
1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答题时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答题时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答
题无效。
4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56
一、单选题(本大题共 14 题，每题 3 分，共 42 分)
1. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 抗坏血酸可用作抗氧化剂 B. 明矾可用作净水剂
C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 漂白粉可用作蚕丝制品漂白剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．抗坏血酸（维生素 C）具有还原性，常用作抗氧化剂，A 正确；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B 正确；
C．碳酸氢铵受热分解产生 CO2 和 NH3，气体使食品疏松，可用作膨松剂，C 正确；
D．漂白粉含次氯酸盐，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致蚕丝制品损伤，因此不可用于蚕丝漂
白，D 错误；
故选 D。
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存 是
A. ： 、 、 、
B. 的 溶液中： 、 、 、
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C. 的 KI 溶液中： 、 、 、
D. 常温下，水电离的 的溶液： 、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A． 的溶液为强碱性溶液， 、 、 、 均不与 OH-反应且彼
此不反应，可大量共存，A 正确；
B． 溶液呈弱碱性， 与 发生双水解反应生成沉淀和气体，无法大量共存，B 错误；
C． 溶液中含大量 ，酸性条件下 具有强氧化性，会氧化 ，发生氧化还原反应，无法大量共存，
C 错误；
D．常温下，水电离的 的溶液可能为强酸或强碱性溶液，若为酸性， 与
在 H+存在下发生氧化还原反应；若为碱性， 与 OH-生成沉淀，无法大量共存，D 错误；
故答案选 A。
3. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是
①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气
③ 平衡混合气体加压后颜色变深
④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】① 啤酒瓶开启后压力降低， 溶解平衡逆向移动（释放气体），符合勒夏特列原理；
② 饱和食盐水中的高 Cl⁻浓度使 平衡左移，减少 溶解，符合原理；
③ ，反应气体体积不变，加压仅增大各物质浓度（颜色变深），但平衡未移动，不能用勒夏
特列原理 ；
④ 合成氨放热，低温更有利平衡，但 500℃是为提高反应速率（催化剂活性），属于动力学因素，与平衡移
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动无关，不能用勒夏特列原理 ；
综上，③和④不能用勒夏特列原理解释，故选 B。
4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列
说法正确的是
A. 根据盖斯定律可知：
B. 根据各微粒的状态，可判断
C. NaCl 固体溶解是放热过程
D. 溶解过程的能量变化，与 NaCl 固体和 NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱无关
【答案】A
【解析】
【分析】NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，第一步为 NaCl 固体变为 和 ，此过程离子键发
生断裂，为吸热过程；第二步为 和 与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为
成键过程，为放热过程。
【详解】A．由盖斯定律可知，总过程焓变等于两步过程焓变之和， ，所以
，A 正确；
B．由分析可知，第一步为 NaCl 固体变为 和 ，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a 0，
第二步为 和 与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，，此过程为成键过程，为放热过
程，b 0，B 错误；
C．由图可知，NaCl 固体溶解过程的焓变为 0，为吸热过程，C 错误；
D．由分析可知，溶解过程的能量变化，与 NaCl 固体断键吸收的热量及 和 水合过程放出的
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热量有关，即与 NaCl 固体和 NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关，D 错误；
故答案选 A。
5. 下列说法正确的是
A. 通入适量的 气体，使 溶液中， 增大
B. 常温下， 的 溶液与 的 溶液，水的电离程度相同
C. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
D. 溶于 中的水解方程式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，向溶液中通入氯化氢气体，
水解平衡左移，溶液中铁离子浓度增大，但增大幅度小于氯离子，所以 的值减小，故 A 错误；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中都能水解促进水的电离，醋酸钠溶液 pH 为 10
和氯化铵溶液 pH 为 4 说明水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度都为 10—4ml/L，水的电离程度相同，
故 B 正确；
C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故 C 错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，在 D2O 中发生水解生成 NH3·HDO 和 D+，水解的离子方程式为 NH +D2O
NH3·HDO+D+，故 D 错误；
故选 B。
6. 下列关于热化学反应的描述正确的是
A. HCl 和 NaOH 反应的反应热 ，则 和 反应的反应热
B. 甲烷的燃烧热 ，则
C. 常温下，反应 不能自发进行，则该反应的
D. 已知断裂 键和 键消耗能量 2253.6kJ，断裂 键消耗能量 391kJ，则
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【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4 和 Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀，额外释放热量，ΔH 应小于 2×(-57.3)kJ·ml-1，A 错误；
B．燃烧热是在 101 kPa 时，1 ml 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；燃烧热要求生成液态水，
而选项中生成气态水，放热减少，ΔH 应大于-890.3kJ·ml-1，B 错误；
C． 的反应能自发进行，反应生成气体增多，ΔS>0，若常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS
>0，ΔH＞0，C 错误；
D．反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；ΔH= 2253.6kJ/ml-6×391kJ/ml=-92.4kJ/ml，D 正确；
故选 D。
7. 下列实验装置、操作或结论错误的是
A. 图①中读数为 19.80mL
B. 图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
C. 图③可比较 和 HClO 的酸性强弱
D. 图④可测定未知 HCl 溶液的浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A．图①为酸式滴定管，0 刻度在上方，滴定管精度为 0.01mL，读数为 19.80mL，A 正确；
B．图②通过分液漏斗加入硫酸与锌粒反应，产生的气体推动注射器活塞，结合秒表记录时间，可测量单位
时间内气体体积变化，从而计算反应速率，B 正确；
C．图③用 pH 试纸测定 0.1ml/L 和 NaClO 溶液的 pH，以比较 和 HClO 酸性强弱，
NaClO 溶液具有强氧化性，会使 pH 试纸褪色，无法准确读取 pH 值，操作错误，C 错误；
D．图④中滴定管的活塞为聚四氟乙烯，使用氢氧化钠标准液滴定 HCl 浓度，指示剂使用酚酞，结合反应关
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系 HCl~NaOH，可测定未知浓度 HCl 溶液，D 正确；
故选 C。
8. 下列说法错误的是
A. 图①表示室温下，向未知浓度的盐酸中滴加 0.1000 溶液，指示剂选择甲基红比选择甲
基橙的误差小
B. 图②表示反应 中单位时间内 CO 的转化率随温度的变
化关系，则该反应为放热反应
C. 图③表示反应 在恒温恒容密闭容器中， 的平衡体积分数随
的变化情况，则 ， 的转化率：
D. 图④表示在一定温度下，水溶液中 和 的浓度变化曲线，则该温度下加入适量酸溶液可能引起由
c 点向 b 点的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知甲基红的变色范围比甲基橙更接近反应终点，则使用甲基红的误差小，A 正确；
B．图②是 CO 的转化率与温度的图像，可知最初随着温度升高，反应速率加快，CO 的转化率升高，反应
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达到平衡后，继续升高温度平衡逆向移动，CO 的转化率降低，说明该反应为放热反应，B 正确；
C．该反应是放热反应， 的起始量相同时，温度越高则 的平衡体积分数越小，则 ；温度相同时，
的起始量越大， 的转化率越高，故 的转化率： ，C 错误；
D．c 点溶液显碱性，如果加入酸，溶液可变为中性，温度不变，水的离子积不改变，即变为 b 点，D 正确；
故选 C。
9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 红色变浅 KCl 使平衡逆向移动
向反应后的溶液中滴加 KCl 溶液
出现黑色
B 向一定浓度 溶液中通入 气体 酸性比 强
沉淀
得到白色
C 溶液蒸发结晶 该白色固体为
固体
向 溶液中，滴入几滴
证明 与 的反应是可 D 溶液，然后滴加 KSCN 溶 溶液变红
逆反应 液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeCl3 与 KSCN 的反应生成红色 Fe(SCN) 3，离子方程式为 ，加
入 KCl 溶液时，K+和 Cl-不参与平衡，红色变浅可能因稀释导致，而非 KCl 使平衡移动，A 错误；
B． 与 反应生成 CuS 沉淀，是因 CuS 不仅难溶于水、而且难溶于酸，而非 酸性强于
（实际 酸性弱于 ），B 错误；
C． 溶液中 Al3+水解使溶液呈酸性，由于水解生成的是难挥发的硫酸，蒸发结晶最终得到
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晶体而非 ，C 错误；
D． ，由于 KI 溶液过量，滴加 KSCN 溶液后，溶液变红，证明了反应后的溶液
中仍存在 Fe3+，说明该反应为可逆反应，D 正确；
故选 D。
10. 硼酸 是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料
等工艺。一种以硼镁矿(含 及少量 )为原料生产硼酸及轻质氧化镁
的工艺流程如下：
已知饱和 溶液 为 4.2，下列说法不正确的是
A. 沉镁过程中反应的离子方程式为
B. 过滤 1 的目的是除去硼镁矿粉中的 杂质
C. “过滤 2”前，将溶液 调节至 3.5，目的是促进硼酸的析出
D. 为减少杂质引入，使母液循环利用，使用 调节 至 3.5，使用氨水调节 至 6.5
【答案】A
【解析】
【分析】硼镁矿(含 及少量 )加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼
镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体应为 NH3，用 NH4HCO3 吸收 NH3 得到(NH4)2CO3；过滤得到的滤渣 I
应为难溶于硫酸铵溶液的 SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节滤液 pH=3.5 再过滤得到 H3BO3，此时滤液中主要含有
MgSO4，向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到 Mg(OH)2•MgCO3，加热分解可以得到轻质 MgO；母液中含有
(NH4)2SO4，以此解答该题。
【详解】A．结合流程，滤液中加入碳酸铵进行沉镁，沉镁过程中反应的离子方程式为
，A 错误；
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B．据分析，过滤 1 的目的是除去硼镁矿粉中的 SiO2、Fe2O3、Al2O3，B 正确；
C．硼酸电离平衡为 ，调 pH=3.5 使降低 pH，增大 H+浓度，平衡逆向移动，
促进 H3BO3 析出，C 正确；
D．用 H2SO4 调 pH=3.5 的阴离子为 ，用氨水调 pH=6.5 的阳离子为 ，均不会引入新杂质，利于
母液循环，D 正确；
故答案为 A。
11. 在催化剂 a 或催化剂 b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为
，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。下列说法正确的是
A. 总反应是放热反应
B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C. 和催化剂 b 相比，丙烷被催化剂 a 吸附得到的吸附态更稳定
D. ①转化为②的进程中，决速步骤为
【答案】C
【解析】
【详解】A．总反应中，反应物 CH3CH2CH3(g)相对能量约为 0 eV，产物 CH3CH=CH2(g)+H2(g)相对能量约
为 1.5eV，产物能量高于反应物，为吸热反应，A 错误；
B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B 错误；
C．由图可知，丙烷被催化剂 a 吸附后能量更低，则被催化剂 a 吸附后得到的吸附态更稳定，C 正确；
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D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CHCH3→*
CH3CHCH2+*H 或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D 错误；
故选 C。
12. 某反应 A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为 v=kcm(A) ·cn(B)， 其中 k 是反应速率常数，受温度、催化
剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 。改变反应物浓度时，反应的瞬
时速率如表所示；
c(A)/(ml/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1
c(B)/(ml/L) 0.050 0.050 0 100 0.100 0.200 c
2
v/10-3ml/(L·min) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8
下列说法不正确的是
A. 上述表格中的 c1=0.75、v1=6.4
B. 该反应的速率常数 k=6.4×10-4min-1
C. 在过量的 B 存在时，反应掉 75%的 A 所需的时间是 250 min
D. 升温、加入催化剂，均可使 k 增大导致反应的瞬时速率加快
【答案】B
【解析】
【分析】某反应 A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为 v=kcm(A) ·cn(B)，其中 k 是反应速率常数，受温度、
催 化 剂 的 影 响 ， 浓 度 变 化 ， k 不 变 。 由 第 二 组 数 据 和 第 四 组 数 据
，可知 n=0；由第一组数据 ，第二组数据
，两式相比得到 m=1；将 n=0，m=1 代入 得
到 k=6.4×10-3min-1；故速率方程式为 v=6.4×10-3 c (A)c0(B)。
【 详 解 】 A． 由 上 速 率 方 程 式 为 v=6.4×10-3 c (A)c0(B)， 代 入 第 三 组 数 据 ，
， 则 v1=6.4； 第 六 组 数 据 中
，则 ，则 c1=0.75，A 正确；
B．根据以上分析可知，该反应的速率常数 k=6.4×10-3min-1，B 错误；
C．根据题给信息，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 。若从开始到反应了50%
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，则需要时间 ，从 50%反应到 25%，则需要时间 ，则反应掉 75%的 A 看成是经历两次半衰期，所
需时间是 ，C 正确；
D．已知，k 是反应速率常数，受温度、催化剂 影响；升温、加入催化剂，均可使 k 增大导致反应的瞬时
速率加快，D 正确。
故选 B。
13. 常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量 、 和 M，所得溶液中同时存在如下平衡：(ⅰ)
；(ⅱ) ；(ⅲ) 。 、 的物质的量
浓度 随反应时间 的变化关系如图所示，300s 后反应体系达到平衡状态。
下列说法正确的是
A. 时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率
B. 内，
C. 若反应(ⅲ)的 ，则 X 比 Y 更稳定
D. 若再向容器中加入上述溶剂，则 、 均不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，300s 时反应达到平衡，反应(ⅲ)的平衡常数 K= =9，100s 时反应(ⅲ)
的浓度商 Q= ＞K，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，A 正确；
B．由图可知，100s～300s 内，根据化学计量关系，N 的浓度增加量等于 X 和 Y 的浓度减少量之和，即
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，则 =1.15×10-4
ml/(L·s)，B 错误；
C．若反应(ⅲ)的 ，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，X 的能量高于 Y
的能量，物质的能量越低越稳定，则 Y 比 X 更稳定，C 错误；
D．若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反应方向移动，X、
Y 的物质的量均增大，D 错误；
故答案选 A。
14. 常温下，向一定浓度二元弱酸 溶液中加入 ，保持溶液体积和温度不变，测得 pH 与
［X 为 、 、 ］变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线 Q 代表 pH 与 变化关系
B. a 点溶液中：
C. b 点溶液中：
D. 常温下， 的
【答案】C
【解析】
【分析】常温下，向一定浓度二元弱酸 溶液中加入 固体时，由于两者发生反应，所以 c(H2A)逐
渐减小，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2A)与 pH 变化关系，为曲线 M； 、
，c(A2-)逐渐增大，-lg c(A2-)会逐渐减小，故呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lg c(A2-)
与 pH 的关系图，为曲线 N；另一条则是-lg 与 pH 的关系图，为曲线 Q；
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【详解】A．由上述分析可知，曲线 N 表示-lg c(A2-)随 pH 的变化，A 错误；
B．a 点溶液中由电荷守恒可知 c(K+)+c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，a 点 c(A2-)= c(H2A)，则 c(K+)-c(OH-)= c
(HA-)+2c(H2A)-c(H+)，B 错误；
C．b 点溶液中-lg =0，则 ，C 正确；
D．由点(4.3，0)数值可知 pH=4.3，-lg =0，则 ， 的
=10-4.3，a 点时，c(A2-)= c(H2A)=10-3ml/L，c(H+)=10-2.8ml/L，代入 中可
计算出 c(HA-)=10-1.5ml/L，则 的 =10-1.3，D 错误；
故答案选 C。
二、非选择题(共 4 大题，共 58 分)
15. 已知 25℃时，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
（1）向 的 溶液中加入等体积的水， 的电离平衡___________(填“向左”
“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加 NaOH 溶液至 ，此时溶
液 ___________。
（2）25℃时，向 的氨水中缓缓通入少量 气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式
的数值变小的有___________。
A. B. C. D.
（3）燃煤烟气中的 可用氨水脱除，当用氨水吸收 至溶液呈中性时， 与溶液中 、
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的浓度关系是 ___________。
（4）联氨 性质与 相似， 与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电
离方程式为： ；写出它的第二步电离方程式___________；若用 溶液
吸收 形成的酸式盐的化学式为___________。
（5）工业上可用 溶液吸收烟气中 同时制备 ，流程如下图所示：
①步骤Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为___________。
②操作①的名称为___________。
【答案】（1） ①. 向右 ②. 5 （2）AC
（3）
（4） ①. ②.
（5） ①. ②. 过滤
【解析】
【小问 1 详解】
根据“越稀越电离”，向 的 溶液中加入等体积的水， 的电离平衡向右移
动；醋酸的电离平衡常数 ，若向原溶液中滴加 NaOH 溶液至
， ,
ml/L，此时溶液 5。
【小问 2 详解】
A．向 的氨水中缓缓通入少量 气体，先生成碳酸铵，后生成碳酸氢铵， 减小、
增大，根据 N 元素守恒 ，所以 减小，选 A；
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B．向 的氨水中缓缓通入少量 气体，溶液酸性增强， 增大、 减小，
增大，故 B 错误；
C．向 的氨水中缓缓通入少量 气体，先生成碳酸铵，后生成碳酸氢铵， 增大，
不变，所以 减小，故选 C；
D． 为 水解常数表达式， 不变，故不选 D；
选 AC。
【小问 3 详解】
燃煤烟气中 可用氨水脱除，根据电荷守恒 ，
当用氨水吸收 至溶液呈中性时， 与溶液中 、 的浓度关系是
。
【小问 4 详解】
与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：
；它的第二步电离方程式 ；若用 溶液
吸收 形成的酸式盐的化学式为 ；
【小问 5 详解】
①根据流程图，步骤Ⅰ中碳酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，发生主要反应的离子方程式
为 。
②操作①是固液分离，名称为过滤。
16. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
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（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·ml－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·ml－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所
示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I－可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii 补充完整。
i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－
（4）探究 i、ii 反应速率与 SO2 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO2 饱和溶液加入到 2 mL
下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2 易溶解在 KI 溶液中）
A B C D
试剂 a ml·L－1 KI 0.2 ml·L－1 KI
0.4 ml·L－1 KI 0.2 ml·L－1 H2SO4
组成 0.2 ml·L－1 H2SO4 0.0002 ml I2
实验 溶液变黄，一段时间后 溶液由棕褐色很快褪色，
溶液变黄，出现浑浊较 A 快 无明显现象
现象 出现浑浊 色，出现浑浊较 A 快
①B 是 A 的对比实验，则 a=__________。
②比较 A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2 的歧化反应速率 D＞A，结合 i、ii 反应速率解释原因：________________。
【答案】 ①. 3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·ml−1 ②. > ③. 反应Ⅱ是
气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的
量减小，H2SO4 的物质的量分数增大 ④. SO2 ⑤. SO42— ⑥. 4H+ ⑦. 0.4 ⑧. I−是 SO2
歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率 ⑨. 反应 ii 比 i 快；D
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中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快
【解析】
【详解】分析：（1）应用盖斯定律结合反应 II 分析。
（2）采用“定一议二”法，根据温度相同时，压强与 H2SO4 物质的量分数判断。
（3）依据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应 i+反应 ii 消去 I-得总反应。
（4）用控制变量法对比分析。
详解：（1）根据过程，反应 II 为 SO2 催化歧化生成 H2SO4 和 S，反应为 3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯
定律，反应 I+反应 III 得，2H2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H2O（g）ΔH=ΔH1+ΔH3=（+551kJ/ml）+
（-297kJ/ml）=+254kJ/ml，反应 II 的热化学方程式为 3SO（2 g）+2H2O（g）=2H2SO（4 l）+S（s）ΔH=-254kJ/ml。
（2）在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，p2 时 H2SO4 物质的量分数大于 p1 时；
反应 II 是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2SO4 物质的量增加，体系总物质的
量减小，H2SO4 物质的量分数增大；则 p2 p1。
（3）反应 II 的总反应为 3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，催化剂在反
应前后质量和化学性质不变，（总反应-反应 i） 2 得，反应 ii 的离子方程式为 I2
+2H2O+SO2=4H++SO42-+2I-。
（4）①B 是 A 的对比实验，采用控制变量法，B 比 A 多加了 0.2ml/LH2SO4，A 与 B 中 KI 浓度应相等，
则 a=0.4。
②对比 A 与 B，加入 H+可以加快 SO2 歧化反应的速率；对比 B 与 C，单独 H+不能催化 SO2 的歧化反应；
比较 A、B、C，可得出的结论是：I−是 SO2 歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但 H+可以
加快歧化反应速率。
③对比 D 和 A，D 中加入 KI 的浓度小于 A，D 中多加了 I2，反应 i 消耗 H+和 I-，反应 ii 中消耗 I2，D 中“溶
液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A 快”，反应速率 D A，由此可见，反应 ii 比反应 i 速率快，
反应 ii 产生 H+使 c（H+）增大，从而反应 i 加快。
点睛：本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡
图象的分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，考查学生灵活运用所学知
识解决实际问题的能力。
17. 金属钛在航天工业中用途广泛，工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁 ，含 、 、
)为原料制 ，再由 制得金属 Ti。(已知： 在一定条件下会发生水解)
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（1）写出步骤①中 与硫酸发生反应的离子方程式___________。
（2）步骤②中加入铁粉的目的___________。
（3）请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因___________。
（4）步骤⑥中 与焦炭、氯气在高温下发生反应生成 和一种可燃性气体的化学方程式为
___________。
（5）可通过测定废液中 浓度来确认铁元素的回收率：取 25.00mL 废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的
溶液滴定至终点，消耗 溶液体积为 10.00mL。回答下列问题：
①判断滴定终点的标志为：___________。
②下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。
A．滴定管没有用 标准溶液润洗
B．出现颜色变化时立刻停止滴定
C．摇动锥形瓶时液体溅出
D．滴定达到终点时，仰视滴定管读数
③废液中 ___________。
【答案】（1）
（2）将 Fe3+转化为 Fe2+，并防止 Fe2+被氧化
（3）水解反应为吸热反应： ，加入热水促进 TiO2+水解，生成 H2TiO3
（4）
（5） ①. 当滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，锥形瓶内溶液变 浅红色，且 30 s 内不褪色 ②. AD
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③. 0.02 ml/L
【解析】
【分析】铁钛矿石加入到硫酸溶液中生成 TiO2+、Fe2+、Fe3+，过滤除去 SiO2 滤渣，再加入铁粉还原 Fe3+，
过滤除去多余铁粉，冷却结晶得到 FeSO4·7H2O，和含 TiO2+的滤液，热水促进其水解，得到 H2TiO3 固体，
煅烧得到 TiO2，加入焦炭，氯气转化为熔点较低的 TiCl4，最后加入 Mg，在高温下发生置换反应获得 Ti。
【小问 1 详解】
与硫酸发生反应的离子方程式为 。
【小问 2 详解】
步骤②加入铁粉的目的为将 Fe3+转化为 Fe2+，并防止 Fe2+被氧化。
【小问 3 详解】
水解反应为吸热反应： ，加入热水促进 TiO2+水解，生成 H2TiO3。
【小问 4 详解】
与焦炭、氯气在高温下发生反应生成 和可燃性气体 CO 的化学方程式为
。
【小问 5 详解】
①高锰酸钾自身可作为指示剂，滴定终点为：当滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，锥形瓶内溶液变为浅红
色，且 30 s 内不褪色；
②A．滴定管没有用高锰酸钾润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，所用体积偏大，结果偏高，A 符合题意；
B．出现颜色变化时立即停止滴定，可能还未反应完全，消耗标准液体积偏小，结果偏小，B 不符题意；
C．摇动锥形瓶时液体溅出导致溶质损失，消耗标准液体积偏小，结果偏小，C 不符题意；
D．滴定终点仰视读数，导致滴定体积偏大，结果偏大，D 符合题意；
故选 AD；
③根据得失电子守恒可知 5Fe2+~ ，所以废液中 。
18. 开发 利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳
循环利用。主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
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Ⅲ．
请回答下列问题：
（1） ___________； ___________(用 、 表示)。反应Ⅱ___________(填“高温”、“低温”或
“任意温度”)在自发进行。
（2）下列措施中，既有利于提高 的平衡产率，又有利于提高反应速率的是___________(填标号)。
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度
（3）在恒温恒容密闭容器中，分别充入 和 ，只发生上述反应Ⅰ，下列选项不能作为反
应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是___________(填标号)。
A. 的体积分数不变 B. 容器内气体压强不变
C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变
（4）若将 、 和 1mlAr 充入密闭容器中只发生反应Ⅰ：下图表示压强为 0.1MPa 和 5.0MPa
下 的平衡转化率随温度的变化关系。
① 、 两点正反应速率分别用， 、 表示，则 ___________ (填序号)。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断
②200℃时，b 点的压强平衡常数 ___________。向上述 200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入
、 、 、 ，保持温度不变，则化学平衡___________(填“正向”、“逆
向”或“不”)移动。
（5）实验发现，反应Ⅲ在其它条件不变时，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的 CaO 可以增大
的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米 CaO，使用纳米 CaO 时 的物质的量分数更大的
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可能原因是___________。(已知：1 微米 米，1 纳米 米)
【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 （2）CD （3）A
（4） ①. B ②. ③. 正向
（5）纳米 CaO 颗粒更小，表面积更大，与 反应更充分，消耗的 更多，使平衡正向移动程度更大
【解析】
【小问 1 详解】
根 据 盖 斯 定 律 可 知 ， 反 应 Ⅱ =反 应 Ⅰ +反 应 Ⅲ ， 因 此
；
反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，则 ；
反应Ⅱ的 ，且反应为分子数减小的反应， ，根据 时
反应自发进行，所以反应Ⅱ在低温下自发进行；
【小问 2 详解】
A．反应 I 和 II 为放热反应，升高温度时，反应速率提高，但反应均平衡逆移， 的平衡产率降低，A
错误；
B．加入催化剂时，不改变平衡产率，反应速率提高，B 错误；
C．增大压强时，反应速率加快，且反应 I 和Ⅱ平衡均正向移动，能提高 的平衡产率，C 正确；
D．增大氢气浓度时，反应速率加快，且反应 I 和Ⅱ平衡均正向移动，能提高 的平衡产率，D 正确；
故选 CD；
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【小问 3 详解】
A．起始时 的体积分数为 50%，设反应一段时间后反应Ⅰ消耗的 物质的量是 x ml，则当时 物
质的量为(4-x) ml、 的物质的量为(4-4x)ml、 物质的量为 x ml、 物质的量为 2x ml，此时
的体积分数为 ，这说明 的体积分数始终不变，故
其体积分数不变不能判断是否达到平衡状态，A 符合题意；
B．恒温恒容下，该反应是气体物质的量减小的反应，压强是变量，容器内压强不变时，表明已达到平衡状
态，B 不符合题意；
C． 表示的是逆反应速率， 表示的是正反应速率，且正逆反应速率相等(氢气和甲烷
的反应速率与其化学计量数呈正比)，可判定为平衡状态，C 不符合题意；
D．随着反应的进行，气体总质量不变，但总物质的量变小，混合气体的平均摩尔质量是变量，当其不变时，
反应达到平衡状态，D 不符合题意；
故答案选 A。
【小问 4 详解】
反应速率受温度和压强影响。a、b 两点温度相同，而增大压强，平衡正向移动， 的平衡转化率增大。
由图像可知，a 点对应的压强为 5.0MPa，b 点对应的压强为 0.1MPa，所以 a 点压强大于 b 点压强，那么正
反应速率 大于 ，答案选 A；
计算 200℃时，b 点的压强平衡常数可以列三段式进行计算，设容器体积为 V：
平衡时容器中总物质的量为
因 此 各 物 质 的 分 压 ， ，
， ，
；
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若向上述 200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入 、 、 、 ，各组分
的物质的量变为 ， ， ， ，总物质的量为 9 ml， 恒
容条件下，总压正比于总物质的量，故 ，
此 时 ， ，
， ，
，平衡正向移动。
【小问 5 详解】
对于使用不同 CaO 时 的物质的量分数差异原因：纳米 CaO 颗粒更小，表面积更大，与 反应更充分，
消耗的 更多，使平衡正向移动程度更大，所以 的物质的量分数更大。
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