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安徽省合肥市第一中学等校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省合肥市第一中学等校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题Word版含解析docx、安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是
A. 由蚕丝搓纺而成丝线的主要成分为蛋白质
B. 忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低
C. 夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗酸碱腐蚀、抗氧化等优点
D. 制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用
2. 化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是
A. 铬原子价层电子排布式为B. 乙烷的空间填充模型：
C. 电子式为D. 的结构示意图：
3. 下列有机物的命名正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素分子结构的研究中说法正确的是
A. 通过核磁共振氢谱能确定青蒿素分子中有三种氢原子
B. 通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量为280
C. 通过红外光谱能确定青蒿素分子中含有酯基、羟基
D. 通过化学反应证明分子中含有过氧基
5. 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )
A. TiCB. Ti13C14C. Ti4C7D. Ti14C13
6. 已知：①、②、③的分子式均为，下列说法正确的是
A. ①②③均能使溴的溶液褪色B. ②③的二氯代物分别为10种和3种
C. ①的分子中所有碳原子一定处于同一平面D. ②是苯的同系物
7. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 该分子属于极性分子B. 该分子可以形成分子内氢键
C. 该分子中所有N原子均采取杂化D. 该分子中σ键与π键数目之比为
8. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 查尔酮类化合物（）是黄酮类药物合成中间体，有关该化合物的说法不正确的是
A. 该化合物的分子式为
B. 该化合物中碳原子均为杂化
C. 该化合物与足量的氢气加成后，分子中含有2个手性碳原子
D. 该化合物分别与足量的浓溴水和溶液反应，最多能够消耗和分别为：
10. 关于配合物的下列说法正确的是
A. 中心离子是，配位数是6
B. 一个中有4个配位键，12个共价键
C. 大小关系：（即游离氨分子）
D. 与足量盐酸反应后可能形成新的配离子
11. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图，下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 图中操作①为分液，操作③为蒸馏
C. 杯酚和通过范德华力结合，体现了超分子的自组装特征
D. 杯酚分子中存在大π键
12. X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子序数之和为28。其中Z的一种同位素在考古学中可用于断代，N元素的非金属性在短周期元素中最强，这五种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：B. 该化合物的阳离子能使溴水褪色
C. 电负性大小：D. 陶瓷是新型无机非金属材料
13. 金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 在金属钯催化下不能被羰基化的醇中，相对分子质量最小的为60
B. 整个反应过程的化学方程式为：
C. 反应过程中断裂和形成最多的键是键
D. 反应过程中钯的化合价发生变化
14. 钙钛矿型具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，晶胞的结构如图甲所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是
A. 距离O原子最近的O原子有8个B. 该晶胞的俯视图为图乙
C. 2号原子的坐标为D. 、间的最短距离为
第Ⅱ卷（非选择题）
二、本部分有四大题，共58分。
15. 请按要求回答下列问题：
（1）与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________。
（2）钛与卤素形成的化合物熔点如表：
解释熔点差异的原因________________。
（3）铵盐大多不稳定．中，较易分解的是___________，原因是__________。
（4）已知的第二电离能：的第二电离能，其原因为________________。
（5）由液态形成晶体时密度减小，分析主要原因______________。
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_____________。
16. 正丁醚是一种重要的有机溶剂，以正丁醇为原料可制得正丁醚，反应原理和反应装置如下：（正丁醚）已知：
查阅资料：正丁醇能溶解在50%的硫酸中，而正丁瞇则很少溶解。
实验步骤如下：
①将正丁醇和浓硫酸加到A中，并加几粒沸石，在分水器中加入一定体积的饱和食盐水，先小火加热A,后继续加热至，维持该温度至反应完成；
②A中液体冷却后连同分水器中液体一起倒入盛有水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得到粗产品；
③得到的粗产品先用50%硫酸洗涤2次（每次）、再用水洗涤；
④将③中洗涤后的产物加入少量无水氯化钙固体，静置片刻，过滤除去氯化钙固体；
⑤进行蒸馏纯化，收集的馏分，得正丁醚．
回答问题：
（1）仪器A的名称为_______________。最有可能生成的有机副产物为_______________。
（2）下列关于步骤①中的操作分析正确的是_______________（填标号）。
a．浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸
b．若加热后发现未加碎瓷片，应立即补加
c．加热A前，冷却水需先从a口进入
d．分水器中加饱和食盐水而不用水，可降低正丁醇及正丁醚在水中的溶解度
e．仪器B起到冷凝回流的作用
（3）步骤①中分水器的上层液体的主要成分为_______________（填物质名称），结合平衡移动原理解释步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的：______________。
（4）步骤②中反应物冷却后连同分水器的水倒入水中的目的是____________。
（5）下列关于步骤③中粗产品的提纯操作分析正确的是_______________（填标号）。
a．用50%的硫酸洗涤可以除去未反应的正丁醇
b．将用50%硫酸洗涤的次数改为一次（总酸量不变），洗涤效果更好
c．用水洗涤可以除去酸洗时带入的酸
d．分液时下层液体、上层液体依次从下口放出
（6）本实验所得到的正丁醚的产率是_______________（保留三位有效数字）。
17. 钼及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域．某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）位于元素周期表第_______________周期第_______________族。
（2）“焙烧”中生成的化学方程式为_______________。
（3）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______________。
（4）溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为_______________（填标号）。
A. 蒸发结晶B. 低温结晶C. 蒸馏D. 萃取
（5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______________”步骤。
（6）以钼酸铵为原料在一定条件下可以制备氮化钼，氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为_______________；氮化钼晶体的密度为_______________；将填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入_______________个。
18. 化合物M是一种有机酰胺，在工业生产中有重要作用，以有机物A、乙烯和苯为原料合成M的路线如下：
已知：1．
2．
3．
请回答下列问题：
（1）已知A是一种烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，氧的质量分数为55.2%，核磁共振氢谱显示只有一组峰，可发生银镜反应，写出A的结构简式：_______________。
（2）E中的官能团名称为_______________，生成G的反应类型为_______________。
（3）写出D与新制的悬浊液反应的化学方程式_______________。
（4）同时符合下列条件的化合物C的同分异构体共有_______________种（不考虑立体异构）。
a、分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；
b、有机物最多消耗。
上述同分异构体中，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的有机物的结构简式为_______________。（写一种）
（5）设计以乙醛和1，3-丁二烯为原料制备合成路线_______________（用流程图表示，无机试剂任选）。选项
A
B
物质
名称
2,4,4-三甲基戊烷
2-甲基-1-丙醇
选项
C
D
物质
名称
1,3,4-三甲苯
3,4-二甲基-1,3-戊二烯
选项
实验目的
实验操作
A
证明中的卤素原子的种类
将（卤代烃）与溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入溶液，观察现象
B
探究乙醇和水中键的极性强弱
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠（约绿豆大），观察现象
C
除去苯中少量甲苯
向混合物中加入足量酸性溶液，充分反应后分液
D
探究酸性：苯酚
向苯酚浊液中加入溶液，溶液变澄清
熔点/℃
377
38.3
153
物质
状态
相对分子质量
沸点/℃
密度
水中溶解性
正丁醇
无色液体
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醚
无色液体
130
142.4
0.773
难溶
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是
A. 由蚕丝搓纺而成丝线的主要成分为蛋白质
B. 忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低
C. 夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗酸碱腐蚀、抗氧化等优点
D. 制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用
2. 化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是
A. 铬原子价层电子排布式为B. 乙烷的空间填充模型：
C. 电子式为D. 的结构示意图：
3. 下列有机物的命名正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素分子结构的研究中说法正确的是
A. 通过核磁共振氢谱能确定青蒿素分子中有三种氢原子
B. 通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量为280
C. 通过红外光谱能确定青蒿素分子中含有酯基、羟基
D. 通过化学反应证明分子中含有过氧基
5. 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )
A. TiCB. Ti13C14C. Ti4C7D. Ti14C13
6. 已知：①、②、③的分子式均为，下列说法正确的是
A. ①②③均能使溴的溶液褪色B. ②③的二氯代物分别为10种和3种
C. ①的分子中所有碳原子一定处于同一平面D. ②是苯的同系物
7. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 该分子属于极性分子B. 该分子可以形成分子内氢键
C. 该分子中所有N原子均采取杂化D. 该分子中σ键与π键数目之比为
8. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 查尔酮类化合物（）是黄酮类药物合成中间体，有关该化合物的说法不正确的是
A. 该化合物的分子式为
B. 该化合物中碳原子均为杂化
C. 该化合物与足量的氢气加成后，分子中含有2个手性碳原子
D. 该化合物分别与足量的浓溴水和溶液反应，最多能够消耗和分别为：
10. 关于配合物的下列说法正确的是
A. 中心离子是，配位数是6
B. 一个中有4个配位键，12个共价键
C. 大小关系：（即游离氨分子）
D. 与足量盐酸反应后可能形成新的配离子
11. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图，下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 图中操作①为分液，操作③为蒸馏
C. 杯酚和通过范德华力结合，体现了超分子的自组装特征
D. 杯酚分子中存在大π键
12. X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子序数之和为28。其中Z的一种同位素在考古学中可用于断代，N元素的非金属性在短周期元素中最强，这五种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：B. 该化合物的阳离子能使溴水褪色
C. 电负性大小：D. 陶瓷是新型无机非金属材料
13. 金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 在金属钯催化下不能被羰基化的醇中，相对分子质量最小的为60
B. 整个反应过程的化学方程式为：
C. 反应过程中断裂和形成最多的键是键
D. 反应过程中钯的化合价发生变化
14. 钙钛矿型具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，晶胞的结构如图甲所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是
A. 距离O原子最近的O原子有8个B. 该晶胞的俯视图为图乙
C. 2号原子的坐标为D. 、间的最短距离为
第Ⅱ卷（非选择题）
二、本部分有四大题，共58分。
15. 请按要求回答下列问题：
（1）与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________。
（2）钛与卤素形成的化合物熔点如表：
解释熔点差异的原因________________。
（3）铵盐大多不稳定．中，较易分解的是___________，原因是__________。
（4）已知的第二电离能：的第二电离能，其原因为________________。
（5）由液态形成晶体时密度减小，分析主要原因______________。
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_____________。
16. 正丁醚是一种重要的有机溶剂，以正丁醇为原料可制得正丁醚，反应原理和反应装置如下：（正丁醚）已知：
查阅资料：正丁醇能溶解在50%的硫酸中，而正丁瞇则很少溶解。
实验步骤如下：
①将正丁醇和浓硫酸加到A中，并加几粒沸石，在分水器中加入一定体积的饱和食盐水，先小火加热A,后继续加热至，维持该温度至反应完成；
②A中液体冷却后连同分水器中液体一起倒入盛有水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得到粗产品；
③得到的粗产品先用50%硫酸洗涤2次（每次）、再用水洗涤；
④将③中洗涤后的产物加入少量无水氯化钙固体，静置片刻，过滤除去氯化钙固体；
⑤进行蒸馏纯化，收集的馏分，得正丁醚．
回答问题：
（1）仪器A的名称为_______________。最有可能生成的有机副产物为_______________。
（2）下列关于步骤①中的操作分析正确的是_______________（填标号）。
a．浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸
b．若加热后发现未加碎瓷片，应立即补加
c．加热A前，冷却水需先从a口进入
d．分水器中加饱和食盐水而不用水，可降低正丁醇及正丁醚在水中的溶解度
e．仪器B起到冷凝回流的作用
（3）步骤①中分水器的上层液体的主要成分为_______________（填物质名称），结合平衡移动原理解释步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的：______________。
（4）步骤②中反应物冷却后连同分水器的水倒入水中的目的是____________。
（5）下列关于步骤③中粗产品的提纯操作分析正确的是_______________（填标号）。
a．用50%的硫酸洗涤可以除去未反应的正丁醇
b．将用50%硫酸洗涤的次数改为一次（总酸量不变），洗涤效果更好
c．用水洗涤可以除去酸洗时带入的酸
d．分液时下层液体、上层液体依次从下口放出
（6）本实验所得到的正丁醚的产率是_______________（保留三位有效数字）。
17. 钼及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域．某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）位于元素周期表第_______________周期第_______________族。
（2）“焙烧”中生成的化学方程式为_______________。
（3）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______________。
（4）溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为_______________（填标号）。
A. 蒸发结晶B. 低温结晶C. 蒸馏D. 萃取
（5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______________”步骤。
（6）以钼酸铵为原料在一定条件下可以制备氮化钼，氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为_______________；氮化钼晶体的密度为_______________；将填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入_______________个。
18. 化合物M是一种有机酰胺，在工业生产中有重要作用，以有机物A、乙烯和苯为原料合成M的路线如下：
已知：1．
2．
3．
请回答下列问题：
（1）已知A是一种烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，氧的质量分数为55.2%，核磁共振氢谱显示只有一组峰，可发生银镜反应，写出A的结构简式：_______________。
（2）E中的官能团名称为_______________，生成G的反应类型为_______________。
（3）写出D与新制的悬浊液反应的化学方程式_______________。
（4）同时符合下列条件的化合物C的同分异构体共有_______________种（不考虑立体异构）。
a、分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；
b、有机物最多消耗。
上述同分异构体中，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的有机物的结构简式为_______________。（写一种）
（5）设计以乙醛和1，3-丁二烯为原料制备合成路线_______________（用流程图表示，无机试剂任选）。选项
A
B
物质
名称
2,4,4-三甲基戊烷
2-甲基-1-丙醇
选项
C
D
物质
名称
1,3,4-三甲苯
3,4-二甲基-1,3-戊二烯
选项
实验目的
实验操作
A
证明中的卤素原子的种类
将（卤代烃）与溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入溶液，观察现象
B
探究乙醇和水中键的极性强弱
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠（约绿豆大），观察现象
C
除去苯中少量甲苯
向混合物中加入足量酸性溶液，充分反应后分液
D
探究酸性：苯酚
向苯酚浊液中加入溶液，溶液变澄清
熔点/℃
377
38.3
153
物质
状态
相对分子质量
沸点/℃
密度
水中溶解性
正丁醇
无色液体
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醚
无色液体
130
142.4
0.773
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