安徽省合肥市第三中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份安徽省合肥市第三中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ce 140
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个正确答案，请把正确
答案涂在答题卡上。)
1. 化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是
A. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇
B. 使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量
C. 可以在室内放一盆水用于吸收油漆中挥发出的苯
D. 聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业上乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，该方法是乙烯水化法，A 符合题意；
B．黑烟是乙炔燃烧不充分产生的碳颗粒，应增加氧气量而非乙炔量，B 不符合题意；
C．苯不溶于水，无法通过水吸收，C 不符合题意；
D．聚乙烯结构中无碳碳双键（由加聚反应形成），D 不符合题意；
故选 A。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 基态 Cr 原子的价层电子排布式：
B. 甲基的电子式：
C. 的 VSEPR 模型：
D. 2-丁烯的键线式：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 元素是 24 号元素，电子排布时存在洪特规则的特例，当轨道处于全满、半满或全空状态时，
原子的能量更低、更稳定，价层电子排布式应为： ，A 错误；
第 1页/共 17页
B．甲基的碳原子最外层电子数为 4，与三个氢原子共用电子对形成共价键，还有一个单电子，选项所给电
子式正确，B 正确；
C． 的中心 O 原子价层电子对数为 ，VSEPR 模型为四面体形，而非直线形，C 错误；
D．2-丁烯的结构为 ，键线式中双键应位于第 2、3 号碳之间，而图中双键位于两端，
是 1,3 - 丁二烯的结构，D 错误；
故选 B。
3. 许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是
A. X 射线衍射仪可测定共价键的键长和键角
B. 红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息
C. 液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态
D. 壁虎在天花板上爬行自如——壁虎的脚与墙体之间存在范德华力
【答案】C
【解析】
【详解】A．X 射线衍射仪可测定晶体的微观结构，获得共价键的键长、键角等结构参数，A 正确；
B．红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团信息，B 正确；
C．液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集状态，既具有液体的流动性又具有晶体的各向异性，不属于液态，
C 错误；
D．壁虎的脚与墙体之间存在范德华力，使其能在天花板爬行，D 正确；
故选 C。
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 ml 固体中含 0.2 个阴离子
B. 1 ml 分子式为 的烃一定含 个 键
C. 1 ml 与 2 ml 混合光照反应可生成 个
D. 常温、常压下，1.4 g 丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为 0.2
【答案】D
【解析】
【详解】A． 由 和 构成， 中阴离子数目为 ，A 错误；
第 2页/共 17页
B．分子式为 的烃可能为环丁烷，环烷烃不含 键，不一定含 个 键，B 错误；
C． 与 光照下发生多步取代反应，产物为 、 、 、 和 HCl 的混合物，
生成 的数目小于 ，C 错误；
D．丙烯和丁烯的最简式均为 ， 混合气体中 ，含氢原子物质的量为
，即氢原子数为 ，D 正确；
故答案选 D。
5. 用 催化还原 NO 是工业上重要的烟气脱硝技术，下列说法错误的是
A. 的空间填充模型为
B. 常温下，在水中的溶解度： >NO
C. 中既含有共价键又含有离子键
D. 键角： >
【答案】D
【解析】
【详解】A． 为三角锥形结构，中心 原子原子半径大于 原子，图示空间填充模型符合 的结构，
A 正确；
B．常温下 极易溶于水， 难溶于水，因此溶解度 ，B 正确；
C． 中 与 之间存在离子键， 内部 与 之间存在共价键，因此既含共价键又含离子
键，C 正确；
D． 的中心 N 原子采取 sp3 杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体，键角为 109°28' ； 的中心
N 原子采取 sp2 杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，键角为 120°，则键角： ，D 错误；
答案选 D。
6. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是
选项 实例 解释
第 3页/共 17页
熔点： ＜
A 的半径大于
B 酸性：甲酸>乙酸 羟基的极性：甲酸>乙酸
C 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子
D 的热稳定性强于 分子间可形成氢键
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A． 和 均为离子晶体，离子晶体熔点与晶格能正相关，离子半径越大晶格
能越小， 半径大于 ，故前者熔点更低，事实与解释相符，A 正确；
B．乙酸的甲基为给电子基团，使羧基中羟基的极性弱于甲酸，羟基极性越强越易电离出 ，故甲酸酸性
强于乙酸，事实与解释相符，B 正确；
C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，碘和四氯化碳为非极性分子，水为极性分子，故碘
易溶于四氯化碳难溶于水，事实与解释相符，C 正确；
D．热稳定性属于化学性质，由共价键键能决定， 非金属性强于 ， 键键能大于 键，故
热稳定性更强，氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，事实与解释不相
符，D 错误；
故选 D。
7. NaAlH4 是一种新型储氢材料，其制备转化关系如图。下列说法错误的是
A. Na 与 H2 反应时，Na 被氧化
B. NaH 和 AlCl3 的晶体类型相同
C. 的空间构型与 的相同
D. NaAlH4 与 H2O 的反应为
第 4页/共 17页
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na 与 H2 反应生成 NaH，Na 元素的化合价从 0 升至+1，被氧化，A 正确；
B．NaH 由 Na+和 H-通过离子键构成，为离子晶体；AlCl3 固态时为分子晶体，两者晶体类型不同，B 错误；
C．[AlH4]-和 的中心原子均为 sp3 杂化，均为正四面体构型，C 正确；
D．NaAlH4 与水反应生成 Na[Al(OH)4]和 H2，方程式书写正确，D 正确；
故选 B。
8. 硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因： ，硼酸的结构简式如
图所示。下列说法错误的是
A. 硼酸水溶液中的 主要来自水的电离
B. 分子中 B 原子与 3 个 O 原子形成三角锥形结构
C. 中存在 B 原子提供空轨道、O 原子提供孤电子对的配位键
D. 中存在 B 原子采用 sp3 杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A．硼酸溶于水后， 与水电离产生的 OH-结合生成 ，从而促进水电离，所以硼
酸水溶液中的 主要来自水的电离，A 正确；
B． 分子中，中心 B 原子的价层电子对数为 ，发生 sp2 杂化，且中心 B 原子无孤电子对，所
以 B 原子与 3 个 O 原子形成平面正三角形结构，B 错误；
C． 中有 3 个-OH 来自原 ，1 个来自 OH-与 B 原子形成的配位键，此配位键由 B 原子
提供空轨道、O 原子提供孤电子对形成，C 正确；
D． 中 B 形成 4 个共价键，B 为 sp3 杂化，D 正确；
故选 B。
9. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图 1 所示，用“ ”表示)分离 C60 和 C70
第 5页/共 17页
的过程如图 2 所示。下列说法不正确的是
A. ， 互为同素异形体
B. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
C. 与 结构相似，由于 C—C 键的键长小于 Si—Si 键，所以 的熔、沸点低于
D. 杯酚中所有原子不可能位于同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一元素形成的性质不同的几种单质互为同素异形体，故 C60，C70 互为同素异形体，A 正确；
B．C60 和 C70 混合物加入一种空腔大小适合 C60 的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，
B 正确；
C．Si60 与 C60 结构相似，二者均形成分子晶体，由于 Si60 相对分子质量大于 C60，导致 Si60 的分子间作用力
大于 C60，导致 C60 的熔、沸点低于 Si60，与 C-C 键的键长小于 Si-Si 键无关，C 错误；
D．苯环及与其直接相连的 C 原子在同一平面内，但连接杯酚分子的 C 原子和杯酚酚羟基对位的-C(CH3)3
均采取 sp3 杂化，则该 C 原子与相接的两个苯环不可能共平面，D 正确；
故答案为：C。
10. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z 组成，结构如图。X 原子 s 能级上的
电子总数是 p 能级上电子总数的两倍，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A. X 中能量最高的电子其电子云轮廓图为球形
第 6页/共 17页
B. 第一电离能：Z>Y>X
C. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z
D. WXY 分子中的 键和 键的个数比为 1:1
【答案】D
【解析】
【分析】Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为 O 元素；X 原子 s 能级上的电子总数是 p 能级上电子总数的两倍，
基态 X 原子电子排布式 1s22s22p2，X 为 C 元素；根据离子液体结构图且 W 原子序数比 C 的小，则 W 为 H
元素；Y 原子序数介于 C、O 之间，则 Y 为 N 元素，据此分析。
【详解】A．X 为 C，基态电子排布为 1s22s22p2，最高能级为 2p，p 轨道电子云轮廓图为哑铃形，A 项错误；
B．X 为 C 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素，同一周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，N 原子 2p 能级
电子为半充满状态，能量较低，第一电离能大于 O 原子，第一电离能：N>O>C，B 项错误；
C．Y 为 N 元素、Z 为 O 元素，同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：O>N，简单氢化
物的热稳定性：O>N，C 项错误；
D．W 为 H 元素、X 为 C 元素、Y 为 N 元素，HCN 的结构简式为 ，则分子中的 键和 键的个
数比为 2:2=1:1，D 项正确；
答案选 D。
11. 嫦娥六号样品中的铝氧化物( )和钙氧化物(CaO)含量较高，而铁氧化物(FeO)含量相对较低，这与
月海玄武岩和斜长岩混合物的特征一致。此外，样品中的钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素含量显著低于玄武岩。
下列说法正确的是
A. 中阴离子半径小于阳离子半径
B. 离子键百分数： >CaO
C. KCl 的焰色是紫色，与电子跃迁有关
D. 基态钾原子价层电子云轮廓图为哑铃形
【答案】C
【解析】
【详解】A． 中阴离子为 、阳离子为 ，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，
故离子半径 ，A 错误；
B．成键元素电负性差值越大，离子键百分数越高，Ca 的电负性小于 Al，Ca 与 O 的电负性差值大于 Al 与
第 7页/共 17页
O 的电负性差值，故离子键百分数 ，B 错误；
C．K 元素的焰色为紫色，焰色反应的本质是电子吸收能量跃迁到高能级，再回到低能级时释放特定波长的
光，与电子跃迁有关，C 正确；
D．基态钾原子价层电子为 ，s 轨道电子云轮廓图为球形，p 轨道电子云才为哑铃形，D 错误；
故选 C。
12. 由 溶液制取 的实验如下：
步骤 1：向盛有 4 mL 0.1 溶液的试管中滴加几滴 1 氨水，有蓝色沉淀生成。
步骤 2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
步骤 3：向试管中加入 8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
下列说法正确的是
A. 1 ml 含有 12 ml 共价键
B. 步骤 2 所发生反应的离子方程式为
C. 步骤 3 中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上
D. 该深蓝色晶体在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度
【答案】B
【解析】
【详解】A． 中，每个 含 3 个 N-H 共价键，4 个 共 键，还有
配位键（配位键属于共价键），总共含 16 ml 共价键，A 错误；
B．步骤 2 是蓝色沉淀 和过量氨水反应生成可溶性的 ，离子方程式书写无误，B 正
确；
C．步骤 3 中用玻璃棒摩擦试管壁是为了产生晶核，促进晶体析出，不是防止晶体附着在试管壁上，C 错误；
D．加入乙醇后有深蓝色晶体析出，说明该晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D 错误；
故选 B。
13. 2024 年我国已迈入全球制造强国行列，2025 年我国“PX”总产能约 4401 万吨/年。有机物(烃)“PX”
的结构模型如图，下列说法正确的是
第 8页/共 17页
A. “PX”属于脂环烃
B. “PX”分子中，最多有 12 个原子共面
C. “PX”的二氯代物共有 7 种(不考虑立体异构)
D. “PX”的同系物均可使酸性 溶液褪色
【答案】C
【解析】
【分析】根据有机物(烃)“PX”的成键特点可知大球为碳，小球为 H，该有机物为对二甲苯。
【详解】A．脂环烃具有脂肪族性质的环烃，分子中含有闭合的碳环，对二甲苯含有苯环，属于芳香烃，A
错误；
B．“PX”分子中，苯环上的 6 个碳原子、与苯环直接相连的 4 个氢原子和 2 个甲基碳原子共 12 个原子在
同一平面上，每个甲基中可有 1 个 H 旋转至共平面，故该分子中最多有 14 个原子共面，B 错误；
C．“PX”的二氯代物根据一固定一游动的原则，固定在“1”的位置有 4 种 、固定在
“2”的位置有以下 3 种 、 、 ，共 7 种，C 正
确；
D．PX 的同系物属于苯的同系物，只有连接苯环碳原子上含 H 原子的苯的同系物才可使酸性高锰酸钾褪色，
如苯就不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错误；
故选 C。
14. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程：
第 9页/共 17页
下列说法正确的是
A. 甲操作，可用蒸发皿代替烧杯
B. 乙操作的目的是除去泥沙并防止晶体析出
C. 丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作
D. 丁与乙操作，均采用热水洗涤沉淀可提高产率
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶解应该在烧杯中进行，蒸发皿用于蒸发结晶，A 错误；
B．苯甲酸溶解度随温度降低而减小，过滤时热量散失，导致溶液温度降低，趁热过滤除去泥沙的同时可防
止苯甲酸晶体析出，B 正确；
C．采用冰水冷却得到的是小颗粒晶体，C 错误；
D．苯甲酸溶解度受温度影响较大，温度高，溶解度大，乙采用热水洗涤可提高产率，丁操作用热水洗涤沉
淀，会使苯甲酸晶体重新溶解，降低产率，D 错误；
故选 B。
二、填空题(共 58 分)
15. 化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。中国科学家在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物
[ ]。研究该磷酸盐矿物可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。
（1）P 元素在元素周期表中的位置是_______。
（2）Fe 在元素周期表中位于_______。
A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. ds 区
（3）写出 O 的价层电子轨道表示式_______。
（4）Ca 的原子序数为 20，下列说法不正确的是_______(填序号)。
A. Ca 属于短周期元素 B. 原子半径：Ca>K
C. Ca 能与冷水反应 D. 碱性：
第 10页/共 17页
（5）火星上含有丰富的 和 Mg 资源，科学家设想利用如下反应： ，为火星
电站发电、人员取暖等。请推测 Na 能否与 反应，并从原子结构角度说明理由：_______。
（6）与 P 同周期的元素中，某元素的原子逐级电离能如下图所示，该元素是_______(用元素符号表示)。
【答案】（1）第三周期第ⅤA 族 （2）C
（3） （4）AB
（5）Na 与 Mg 位于同一周期，电子层数相同，Na 的核电荷数比 Mg 小，Na 的原子半径比 Mg 大，失电子
能力比 Mg 强，所以 Na 也能与 反应
（6）Al
【解析】
【小问 1 详解】
元素的原子序数为 15，位于第三周期第 VA 族；
【小问 2 详解】
的价层电子排布式为： ，价电子包括 3d 和 4s 轨道，属于 d 区元素，故选 C；
【小问 3 详解】
的价层电子排布式为： ，根据泡利不相容原理和洪特规则，2s 轨道两个电子成对，自旋方向相反；
2p 轨道中的一个轨道两个电子成对且自旋方向相反，另外两个轨道各一个单电子且自旋方向平行，如图所
示： ；
【小问 4 详解】
Ca 的原子序数为 20，位于第四周期，属于长周期元素，A 不正确；Ca 和 K 同周期，原子序数 Ca>K，同周
期从左到右原子半径减小，故原子半径 Ca < K，B 不正确；Ca 的金属性较强，能与冷水反应生成
和 ，C 正确；同主族从上到下金属性增强，金属性 Ca > Mg，碱性 > ，
D 正确；故选 AB；
第 11页/共 17页
【小问 5 详解】
Na 与 Mg 位于同一周期，电子层数相同，Na 的核电荷数比 Mg 小，Na 的原子半径比 Mg 大，失电子能力
比 Mg 强，所以 Na 也能与 反应；
【小问 6 详解】
如图所示：该元素的前三级电离能变化平缓，到 I4 发生突变，说明该元素最外层有 3 个电子，失 3 个电子
后达到稳定结构，再失去第 4 个电子需要极高能量，该元素与 元素在同一周期，所以该元素是 。
16. 利用晶体结构知识，回答下列问题：
（1）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
①MgO 晶胞中 最近的 有_______个。
②相同质量的石墨和金刚石含有的 C-C 键数目之比为_______。
（2） 成键结构与金刚石相似，熔点： _______ (填“>”或“＜”)，其原因是_______。
（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为
_______。
（4）稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁
多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素， 的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中 的配位数
是_______。晶胞的密度为 d ，设 为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的 和 之间的距
离为_______cm。
第 12页/共 17页
【答案】（1） ①. 12 ②. 3:4
（2） ①. ＞ ②. 为共价晶体，而 为分子晶体，共价键作用力大于分子间作用力，共价晶
体熔沸点高于分子晶体
（3）
（4） ①. 8 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
① 晶胞中， 位于体心和棱心，以体心 为研究对象，距离它最近的 位于晶胞 12 条棱的棱
心，因此距离 最近的 数目为 12；
②根据晶胞结构图可知，金刚石中每个 C 原子形成 4 个 键，每个 C-C 键被 2 个 C 共用，因此 1 ml C
对应 键，石墨中每个 C 原子形成 3 个 键，每个 C-C 键被 2 个 C 共用，因此 1 ml C 对应
键；相同质量的石墨和金刚石含有相同物质的量的 C 原子，因此二者含有的 C-C 键数目之比
为 ；
【小问 2 详解】
是共价晶体，熔化时需要破坏共价键， 是分子晶体，熔化时只需要破坏分子间作用力，共价键的
键能远大于分子间作用力，因此熔点 ；
【小问 3 详解】
均摊法计算，La 位于晶胞顶点，数目为 ，Ni 位于晶胞面心和体心，总个数为 ，因此
化学式为 ；
【小问 4 详解】
晶胞中，白球位于顶点和面心，数目为 ，黑球全部位于晶胞内，数目为 8，则白球
第 13页/共 17页
为 ，黑球为 ， 配位数为 4，晶胞中配位数之比等于离子数目反比，因此 配位数为 ；晶
胞质量 ，由密度公式得晶胞边长 ，最近的 与 的距离为晶
胞体对角线的 ，即距离为 。
17. 配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用
（1） 在水溶液中以配离子 存在，在 中配体是______，配位原子是
______；向含 C²⁺的水溶液中加入过量氨水可生成更稳定的 ，其原因是______。
（2）在碱性溶液中， 可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法正确的是______（填字母序号）
A. 该配离子与水分子可以形成氢键
B. 该配离子中铜离子的配位数是 2
C. 该配离子中 原子的杂化方式均是
D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为
（3）实验测得 蒸气以双聚分子（ ）的形式存在，其中所含化学键类
型有______（填字母）。
a．共价键 b．离子键 c．配位键
（4）在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称
为“内界”{书写时用“[ ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外
界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如 与 形成的三种配合物 A、B、C， 的配位
数均为 6，但它们的颜色各异，如果各取 1mlA、B、C 溶于水，加入足量硝酸银溶液分别产生 1ml、2ml
、3ml 白色沉淀。则 A、B 的化学式分别为 A：______；B：______
第 14页/共 17页
【答案】（1） ①. ②. ③. 的电负性小于 ， 比 更易形成稳定配位键
（2）AC
（3）ac （4） ①. ②.
【解析】
【小问 1 详解】
中提供孤电子对的是 ，配体是 ，配位原子是 ，向含 C²⁺的水溶液中加入过量
氨水可生成更稳定的 其原因是 的电负性小于 ， 比 更易形成稳定配位键；
【小问 2 详解】
该配离子中有电负性很大的元素氮与氢以共价键结合，可与水分子可以形成氢
键，该配离子中铜离子的配位数是 4，该配离子中 形成碳氧双键，碳原子的杂化方式均是 ，该配离子
中非金属元素的电负性大小顺序为 ，故正确的是 AC；
【小问 3 详解】
实验测得 蒸气以双聚分子（ ）的形式存在，知单个 所含化学键为共
价键，双聚分子是通过配位键进行双聚的，故选 ac；
【小问 4 详解】
根据信息知 的配位数均为 6，内界稳定外界不稳定，1mlA、B 溶于水，加入足量硝酸银溶液分别产
生 1ml、2ml 白色沉淀知 A 外界 1 个氯离子，B 外界 2 个氯离子，则 A、B 的化学式分别为 A：
；B： 。
18. 溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯(部分夹持仪器已省略)。已知：溴
苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为 59℃、80℃、156℃。
第 15页/共 17页
回答下列问题：
（1）溴苯的官能团名称是_______。
（2）装置 X 的名称是_______。
（3）装置 B 中盛放的试剂 Y 是_______(填字母)。
a.浓硫酸 b.乙醇 c.水 d.
（4）装置 A 中制备溴苯反应的化学方程式是_______，该反应的反应类型为_______，结合本实验阐述装置
C、D 中的实验现象是_______。
（5）某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。
①“操作 1”用到的玻璃仪器有_______。
②加入 NaOH 溶液的目的是_______。
③操作 2、3 的名称分别是_______。
【答案】（1）溴原子 （2）球形冷凝管
（3）d （4） ①. ②. 取代反应 ③. 装置 C 中溶液变
红，装置 D 中出现淡黄色沉淀
（5） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. 除去 ③. 分液、蒸馏
【解析】
【分析】装置 A 为苯与液溴发生取代反应，装置 X：球形冷凝管，起到冷凝回流的作用，装置 B 除去 HBr
第 16页/共 17页
气体中混有的挥发溴蒸气，装置 C 和 D 用于检验 HBr 气体，装置 E 用于尾气处理，据此分析：
【小问 1 详解】
溴苯的官能团是溴原子；
【小问 2 详解】
装置 X 的名称是球形冷凝管，作用是冷凝回流挥发的苯和溴，提高原料利用率；
【小问 3 详解】
装置 B 的作用是除去挥发出来的溴蒸气，防止其干扰后续 HBr 的检验；浓硫酸：不能吸收溴蒸气；乙醇：
与溴互溶但无法除杂；水：溴在水中溶解度不大； ：溴易溶于 ，可有效除去溴蒸气，因此选d. ；
【小问 4 详解】
装置 A 中制备溴苯反应的化学方程式是 ，该反应是苯环上的氢原子
被溴原子取代，反应类型为取代反应；装置 C 中：反应生成的 HBr 溶于水显酸性，紫色石蕊溶液变红；装
置 D 中：HBr 与 AgNO3 反应生成 AgBr 沉淀，装置 D 中出现淡黄色沉淀；
【小问 5 详解】
①操作 1 是分离固体和液体，为过滤操作，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
②加入 NaOH 溶液的目的是与粗产品中混有的未反应的溴发生反应（2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O），从
而除去溴杂质；
③操作 2：分离互不相溶的水层和有机层，为分液；操作 3：利用苯和溴苯的沸点差异分离两者，为蒸馏。
第 17页/共 17页