2025-2026学年安徽省合肥市第三中学等校高二（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年安徽省合肥市第三中学等校高二（下）期中化学试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是（ ）
A. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇
B. 使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量
C. 可以在室内放一盆水用于吸收油漆中挥发出的苯
D. 聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化
2.下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2B. 甲基的电子式：
C. H2O的VSEPR模型：D. 2-丁烯的键线式：
3.许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是（ ）
A. X射线衍射仪可测定共价键的键长和键角
B. 红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息
C. 液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态
D. 壁虎在天花板上爬行自如——壁虎的脚与墙体之间存在范德华力
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1mlCaC2固体中含0.2NA个阴离子
B. 1ml分子式为C4H8的烃一定含NA个π键
C. 1mlCH4与2mlCl2混合光照反应可生成NA个CCl4
D. 常温、常压下，1.4g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为0.2NA
5.用NH3催化还原NO是工业上重要的烟气脱硝技术，下列说法错误的是（ ）
A. NH3的空间填充模型为B. 常温下，在水中的溶解度：NH3＞NO
C. NH4Cl中既含有共价键又含有离子键D. 键角：＞
6.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.NaAlH4是一种新型储氢材料，其制备转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A. Na与H2反应时，Na被氧化
B. NaH和AlCl3的晶体类型相同
C. [AlH]4-的空间构型与的相同
D. NaAlH4与H2O的反应为NaAlH4+4H2O=Na[Al（OH）4]+4H2↑
8.硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：H3BO3+H2O⇌H++[B（OH）4]-，硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
B. H3BO3分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构
C. [B（OH）4]-中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键
D. [B（OH）4]-中存在B原子采用sp3杂化
9.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（结构如图1所示，用“”表示）分离C60和C70的过程如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A. Si60与C60结构相似，由于C—C键的键长小于Si—Si键，所以C60的熔、沸点低于Si60
B. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
C. C60，C70互为同素异形体
D. 杯酚中所有原子不可能位于同一平面
10.某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，结构如图。X原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的两倍，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A. X中能量最高的电子其电子云轮廓图为球形
B. 第一电离能：Z＞Y＞X
C. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Z
D. WXY分子中的σ键和π键的个数比为1：1
11.嫦娥六号样品中的铝氧化物（Al2O3）和钙氧化物（CaO）含量较高，而铁氧化物（FeO）含量相对较低，这与月海玄武岩和斜长岩混合物的特征一致。此外，样品中的钍（Th）、铀（U）和钾（K）等元素含量显著低于玄武岩。下列说法正确的是（ ）
A. Al2O3中阴离子半径小于阳离子半径B. 离子键百分数：Al2O3＞CaO
C. KCl的焰色是紫色，与电子跃迁有关D. 基态钾原子价层电子云轮廓图为哑铃形
12.由CuSO4溶液制取[Cu（NH3）4]SO4•H2O的实验如下：
步骤1：向盛有4mL0.1ml•L-1CuSO4溶液的试管中滴加几滴1ml•L-1氨水，有蓝色沉淀生成。
步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
下列说法正确的是（ ）
A. 1ml含有12ml共价键
B. 步骤2所发生反应的离子方程式为
C. 步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上
D. 该深蓝色晶体在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度
13.2024年我国已迈入全球制造强国行列，2025年我国“PX”总产能约4401万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如图，下列说法正确的是（ ）
A. “PX”属于脂环烃
B. “PX”分子中，最多有12个原子共面
C. “PX”的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）
D. “PX”的同系物均可使酸性KMnO4溶液褪色
14.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如图流程：
下列说法正确的是（ ）
A. 甲操作，可用蒸发皿代替烧杯
B. 乙操作的目的是除去泥沙并防止晶体析出
C. 丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作
D. 丁与乙操作，均采用热水洗涤沉淀可提高产率
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
15.溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯（部分夹持仪器已省略）。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
回答下列问题：
（1）溴苯的官能团名称是______ 。
（2）装置X的名称是______ 。
（3）装置B中盛放的试剂Y是______ （填字母）。
a.浓硫酸
b.乙醇
c.水
d.CCl4
（4）装置A中制备溴苯反应的化学方程式是______ ，该反应的反应类型为______ ，结合本实验阐述装置C、D中的实验现象是______ 。
（5）某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。
①“操作1”用到的玻璃仪器有______ 。
②加入NaOH溶液的目的是______ 。
③操作2、3的名称分别是______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共42分。
16.化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。中国科学家在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物[Ca8YFe（PO4）7]。研究该磷酸盐矿物可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。
（1）P元素在元素周期表中的位置是______ 。
（2）Fe在元素周期表中位于______ 。
A.s区
B.p区
C.d区
D.ds区
（3）写出O的价层电子轨道表示式______ 。
（4）Ca的原子序数为20，下列说法不正确的是______ （填序号）。
A.Ca属于短周期元素
B.原子半径：Ca＞K
C.Ca能与冷水反应
D.碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
（5）火星上含有丰富的CO2和Mg资源，科学家设想利用如下反应：，为火星电站发电、人员取暖等。请推测Na能否与CO2反应，并从原子结构角度说明理由：______ 。
（6）与P同周期的元素中，某元素的原子逐级电离能如图所示，该元素是______ （用元素符号表示）。
17.利用晶体结构知识，回答下列问题：
（1）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
①MgO晶胞中O2-最近的O2-有______ 个。
②相同质量的石墨和金刚石含有的C-C键数目之比为______ 。
（2）SiO2成键结构与金刚石相似，熔点：SiO2______ CO2（填“＞”或“＜”），其原因是______ 。
（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为______ 。
（4）稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，CeO2的立方晶胞结构如图所示。CeO2晶胞中Ce4+的配位数是______ 。晶胞的密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的Ce4+和O2-之间的距离为______ cm。
18.配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用
（1）C2+在水溶液中以配离子存在，在中配体是______ ，配位原子是______ ；向含C2+的水溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，其原因是______ 。
（2）在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法正确的是______ （填字母序号）
A.该配离子与水分子可以形成氢键
B.该配离子中铜离子的配位数是2
C.该配离子中C原子的杂化方式均是sp2
D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为N＞O＞C＞H
（3）实验测得FeCl3蒸气以双聚分子（）的形式存在，其中所含化学键类型有______ （填字母）。
a.共价键
b.离子键
c.配位键
（4）在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如CCl3与NH3形成的三种配合物A、B、C，C3+的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1ml A、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液分别产生1ml、2ml、3ml白色沉淀。则A、B的化学式分别为A：______ ；B：______ 。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】溴原子 球形冷凝管 d ;取代反应;装置C中溶液变红，装置D中出现淡黄色沉淀 烧杯、漏斗、玻璃棒;除去Br2;分液、蒸馏
16.【答案】第三周期第ⅤA族 C AB Na与Mg位于同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，Na的原子半径比Mg大，失电子能力比Mg强，所以Na也能与CO2反应 Al
17.【答案】12;3：4 ＞;SiO2为共价晶体，而CO2为分子晶体，共价键作用力大于分子间作用力，共价晶体熔沸点高于分子晶体 LaNi5 8;
18.【答案】H2O;O;N的电负性小于O，NH3比H2O更易形成稳定配位键 AC ac [C（NH3）4Cl2]Cl;[C（NH3）5Cl]Cl2 选项
实例
解释
A
熔点：C3H7NH3NO3＜NH4NO3
的半径大于
B
酸性：甲酸＞乙酸
羟基的极性：甲酸＞乙酸
C
碘易溶于四氯化碳，难溶于水
碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子
D
H2O的热稳定性强于H2S
H2O分子间可形成氢键