安徽合肥市2026届高三下学期第二次教学质量检测化学试卷（Word版附解析）

这是一份安徽合肥市2026届高三下学期第二次教学质量检测化学试卷（Word版附解析），文件包含第四章平行四边形举一反三单元自测·拔尖卷数学新教材浙教版八年级下册试题版docx、第四章平行四边形举一反三单元自测·拔尖卷数学新教材浙教版八年级下册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共42页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 Al 27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是
A. 氮的固定属于氧化还原反应
B. 动力电池中的石墨烯属于新型无机非金属材料
C. 降落伞使用的芳纶纤维属于有机高分子材料
D. “燃烧等离子体”的核聚变过程属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮的固定是将游离态氮（单质，氮元素为0价）转化为化合态氮的过程，过程中氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确；
B．石墨烯是碳的单质，区别于传统无机非金属材料，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．芳纶纤维是合成有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确；
D．化学变化的最小微粒是原子，化学变化过程中原子种类不发生改变，而核聚变过程中原子核发生变化、原子种类改变，不属于化学变化，D错误；
故选D。
2. 以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸
B. 分液法分离茶水中的茶多酚
C. 色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素
D. 分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油
【答案】B
【解析】
【详解】A．利用苯甲酸溶解度随温度变化差异大的特点，用重结晶法提纯苯甲酸，A正确；
B．分液法适用于分离互不相溶的液态混合物，茶多酚易溶于茶水，体系不存在分层现象，无法用分液法分离，B错误；
C．色谱法利用不同组分在固定相和流动相中的分配系数差异，可分离提纯植物色素中的叶黄素，C正确；
D．分馏法利用石油中各组分沸点的差异，可分离得到汽油、煤油等轻质油，D正确；
故选B。
3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．自制肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），而非油脂与氢气发生的氢化反应，A错误；
B．明矾电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，B正确；
C．受热分解产生气体，可使烘焙的蛋糕疏松多孔，C正确；
D．铁粉、活性炭和食盐可构成原电池，铁发生吸氧腐蚀（电化学腐蚀）的过程会放出大量热量，可用于制作暖贴，D正确；
故选A。
4. 荧光探针(HL)可用于检测，合成的过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 甲与苯胺互为同系物
B. 乙最多能和发生加成反应
C. HL能发生水解和氧化反应
D. 可用溴水鉴别HL中是否含有乙
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲分子含有2个氨基，苯胺只含1个氨基，二者结构不相似，不互为同系物，A错误；
B．乙中酯基的碳氧双键不能与加成，1 ml乙中苯环消耗3 ml 、碳碳双键消耗1 ml 、醛基消耗1 ml ，共消耗5ml ，B错误；
C．HL含有酯基（内酯结构），能发生水解反应；含有酚羟基、碳碳双键，能发生氧化反应，C正确；
D．HL和乙均含有酚羟基（邻位有可取代氢）和碳碳双键，都能与溴水反应产生白色沉淀、使溴水褪色，无法用溴水鉴别，D错误；
答案选C。
5. 氯酸银与干燥的氯气可发生反应①，生成的与臭氧可发生反应②。下列说法正确的是
A. 中含有极性共价键
B. 反应①中是还原剂
C. 反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D. 反应②中若生成，则转移电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．为V形结构，中心氧原子与端位氧原子的电子云密度存在差异，氧氧键的共用电子对发生偏移，属于极性共价键，A正确；
B．反应①中的Cl元素化合价从0价降低为AgCl中的-1价，得电子作氧化剂，B错误；
C．反应①中氧化产物是O元素化合价升高得到的（共1ml），还原产物是Cl元素化合价降低得到的（2ml）和（2ml），氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶4，C错误；
D．反应②中生成2 ml 时转移4 ml电子，因此生成1 ml 转移2 ml电子，D错误；
故选A。
阅读下列材料，完成下列小题。
是一种重要的化工原料。的催化氧化是工业制的基础；与反应可得到尿素；被氧化可生成，及其甲基衍生物主要用作火箭燃料，与发生燃烧反应，液体可发生自电离反应生成和；在一定条件下还可合成。
6. 下列有关反应的化学方程式书写错误的是
A. 的催化氧化反应：
B. 与足量反应：
C. 与反应：
D. 与的燃烧反应：
7. 下列有关物质结构或性质的说法正确的是
A. 键角：B. 价电子总数：
C. 溶解性：D. 给出能力：
【答案】6. B 7. D
【解析】
【6题详解】
A．催化氧化生成NO和，方程式配平、反应条件均符合反应事实，A正确；
B．NH3与COCl2反应生成尿素和HCl，足量会与反应生成的HCl进一步反应生成NH4Cl，正确的化学方程式为COCl2+4NH3=CONH22+2NH4Cl ，B错误；
C．NaClO氧化生成，电子守恒、原子守恒，方程式符合反应事实，C正确；
D．与燃烧发生归中反应生成和，原子守恒、反应条件均正确，D正确；
故选B。
【7题详解】
A．中心原子N的价层电子对数是，无孤对电子，空间结构是平面三角形，键角为120°；中心原子N的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间结构是V形，孤对电子对成键电子对的排斥作用使键角小于120°，故键角NO2−B ，B正确；
C．中B的价层电子对数为3，杂化类型为；F3B−N(CH3)3中B形成4个键，价层电子对数为4，杂化类型为，二者B原子杂化类型不同，C错误；
D．B原子有空轨道，N原子有孤电子对，F3B−N(CH3)3中N提供孤电子对、B提供空轨道形成配位键，D正确；
故选C。
9. 利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应时，过氧化钠中氧元素为-1价，起始价态不是-2价，不符合O−2→O0的转化要求，A错误；
B．浓盐酸和氯酸钾常温下发生归中反应生成氯气，实现Cl−1→Cl0的转化，氯气通入氯化亚铁溶液中被还原为氯离子，实现Cl0→Cl−1的转化，该装置可满足反应条件，B正确；
C．浓硫酸和铜反应需要加热，该装置无加热条件，反应无法发生，不能实现价态转化，C错误；
D．稀硝酸和银反应生成NO，氮元素从+5价直接转化为+2价，且NO与氢氧化钠溶液不反应，无法实现题给价态转化，D错误；
故选B。
10. 铝丝在盐溶液中会发生腐蚀，系碳纤维的铝丝在不同盐溶液中质量的减少量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 碱性条件下铝丝的腐蚀速率最慢
B. 溶液中，内的平均反应速率
C. 铝丝与足量的溶液发生反应的离子方程式
D. 其他条件相同时，加入可以加快铝丝腐蚀速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．强碱（如NaOH）碱性条件下铝的腐蚀速率很快，仅题给弱碱性溶液中腐蚀速率慢，该表述绝对，A错误；
B．纵轴单位为10−3g ，0~3h铝质量减少0.3×10−3g ，v(Al)=0.3×10−3g3h=1×10−4g⋅h−1，不是0.1g⋅h−1，B错误；
C．​水解使溶液呈碱性，铝在碱性环境下发生腐蚀，失电子生成四羟基合铝酸根，水得电子生成氢气，碱性环境不会放出，离子方程式为： 2Al+2CO32−+8H2O=2[Al(OH)4]−+2HCO3−+3H2↑ ，C错误；
D．含的、溶液中铝的腐蚀速率均远大于不含的溶液，说明可破坏铝表面氧化膜，加快腐蚀速率，D正确；
答案选D。
11. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酰水杨酸本身不含酚羟基，加入稀硫酸加热使酯基水解，生成含酚羟基的产物，加中和过量酸后再加溶液，若显紫色即可证明存在酯基，所给试剂和用品可完成实验，A正确；
B．铁钥匙上镀铜需要含的盐溶液作电解液，所给试剂为溶液，无无法实现镀铜，B错误；
C．酸碱中和滴定测定醋酸浓度需要指示剂判断滴定终点，所给试剂缺少指示剂，无法完成实验，C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容步骤需要胶头滴管，所给用品缺少胶头滴管，无法完成实验，D错误；
故选A。
12. 我国科研人员设计出一种双功能光电化学电池，工作原理如图所示。碱性条件下，该电池通过控制开关分别与或连接，可实现制备、光照充电或暗场放电。已知光照下光电极(PTTh)被激发产生电子和空穴。下列说法正确的是
A. 开关接时，光电极与电源正极连接
B. 光照充电时，光电极附近溶液的变小
C. 暗场放电时，负极的电极反应式为
D. 光照时若光电极累计产生，理论上暗场放电时可以氧化
【答案】D
【解析】
【分析】开关接S1时为电解池，光电极上转化为，元素化合价降低，为阴极，当开关接时为原电池，Cu催化电极上醛基转化为羧酸根离子，发生氧化反应，故Cu催化电极为负极，中间电极在电解池中充当阳极，发生氧化反应，原电池中充当正极，发生还原反应，据此解答。
【详解】A．由分析可知，开关接S1时为充电过程，光电极为阴极，应与电源负极连接，A错误；
B．光照充电时，光电极反应为O2+2H2O+2e−=H2O2+2OH−，生成，附近溶液变大，B错误；
C．暗场放电时，中间电极为正极，发生得到电子的还原反应，元素化合价降低，NiOOH 转化为Ni(OH)2；负极是催化电极，发生醛基被氧化为羧基的反应：-2e-+3OH-=+2H2O，C错误；
D．光照时产生2mlℎ+对应充电过程转移电子，可将2mlNi(OH)2氧化为NiOOH ；暗场放电时转移电子，中醛基被氧化时每个分子失个电子，故理论上可氧化糠醛，D正确；
故选D。
13. 晶体具有良好的导电性，其晶体是由平面层和非密置的层交替叠加而成，平面层结构如下图1所示，处在形成的六元环的中心。晶体结构如下图2所示。已知和的半径分别为和。下列说法错误的是
A. 的电子式为
B. 层中间距为
C. α−Li3N 晶胞中距离最近的数为8
D. α−Li3N 晶体中，可出入层间及层内空隙从而具有导电性
【答案】C
【解析】
【详解】A．Li3N 为离子化合物，最外层满足8电子稳定结构，与形成离子键，给出的电子式书写正确，A正确；
B．Li2N−层中位于构成的正六元环中心，之间距离为364.8pm，转化为数学模型：，BC=364.8pm ，AD⊥BC、∠ABC=30° ，可求Li−N 间距（AB）为364.83pm ，B正确；
C．根据晶体结构，一个周围有6个同平面的和2个轴向的。同平面与的距离约为364.83pm= 210.6 pm。轴向的2个与的距离更近，约为387.5pm2= 193.75 pm。因此，距离最近的数为2，C错误；
D．晶体中存在非密置层，可在层间及层内空隙移动，使晶体具有良好导电性，D正确；
故选C。
14. 在含难溶碱的溶液中，一定范围内存在平衡关系： ， ， ， ， 。时，随的变化关系如图所示[其中，表示、、、]。下列说法错误的是
A. Ⅱ代表随的变化情况
B. 时，
C. 点，
D. 随增大，保持不变
【答案】C
【解析】
【分析】根据pM定义：pM=−lg⁡c(M) ，浓度越大，pM 越小；且增大时增大，对于：Ksp=c(Cd2+)⋅c2(OH−) ，变形得：cCd2+=Kspc2(OH−)，​​则p(Cd2+)=2(pH−14)+pKsp，斜率为+2，低pH（酸性）条件下，浓度小，浓度最大，pM最小；且pH增大时pM上升最快，是正斜率（pM随pH增大而增大）中最陡的线，对应图中Ⅰ线（注意纵坐标从下往上是减小，所以此处斜率为+2是下降曲线）。
对于CdOH+：K2=c(CdOH+)c(Cd2+)c(OH−)，代入cCd2+=Kspc2(OH−)​​得：cCdOH+=K2Kspc(OH−)，则p(CdOH+)=pH−14+pK2+pKsp，斜率为+1，对应线Ⅱ；
对于Cd(OH)3−​：第一个平衡：，平衡常数K1=c[Cd(OH)2(aq)] （温度不变为定值）；结合K4=c[Cd(OH)3−]c[Cd(OH)2(aq)]c(OH−)，得c[Cd(OH)3−]=K4⋅K1⋅c(OH−) ， 则p[Cd(OH)3−]=−lgc(OH−)+pK4⋅K1=−(pH−14)+pK4⋅K1，斜率为-1，对应线Ⅲ；
对于Cd(OH)42−​：K5=cCdOH42−cCdOH3−·cOH−，cCdOH42−=K5K4⋅K1⋅c2(OH−) ，pCdOH42−=−2pH−14+pK5·K4⋅K1，斜率为-2，对应线Ⅳ ；
【详解】A．根据分析，Ⅱ代表p(CdOH+) 随的变化，A正确；
B．a点pH=9.8 ，I和Ⅱ交点，说明c(Cd2+)=c(CdOH+) 。根据K2=c(CdOH+)c(Cd2+)c(OH−)​，代入c(Cd2+)=c(CdOH+) 得：K2=1c(OH−)=10(14−9.8)=104.2；又K1=c[Cd(OH)2(aq)]=cCdOH+cCd2+·cOH−×cCdOH2(aq)cCdOH+·cOH−×c(Cd2+)c2(OH−) ​=K2·K3·Ksp，因此： Ksp=K1K2K3=10−5.27104.2×104.2=10−13.67， B正确；
C．根据溶液电荷守恒，阳离子电荷总和等于阴离子电荷总和： 2c(Cd2+)+c(CdOH+)+c(H+)=c(OH−)+c[Cd(OH)3−]+2c[Cd(OH)42−] ，整理得： c(CdOH+)−c[Cd(OH)3−]=c(OH−)−c(H+)−2c(Cd2+)−2c[Cd(OH)42−] ，b点和c[Cd(OH)42−] 均不为0，因此等式不成立，C错误；
D．存在平衡，平衡常数K1=c[Cd(OH)2(aq)] ，温度不变时​不变，因此保持不变，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钕铁硼(NdFeB)废料中主要含和稀土氧化物(RE是稀土元素的缩写，此处表示和等)。从钕铁硼废料中获得稀土氧化物的一种流程如下。
回答下列问题：
（1）的价电子排布图为_______。
（2）“氯化焙烧”时，焙烧温度对稀土元素和铁元素“浸取”时浸出率的影响如下图所示，写出“氯化焙烧”时生成稀土氯化物的化学方程式_______，当温度超过后，稀土元素浸出率降低的原因可能是_______。
（3）“浸取”时所得浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“除铁”步骤中，当完全沉淀时，应大于_______(当离子浓度小于时，离子完全沉淀；)。若使用离子液体甲基三辛基氯化铵[]作萃取剂，也可通过萃取出而达到“除铁”的目的，该离子液体具有较低的熔点，分析其原因是_______。
（5）“沉淀”时，稀土元素形成草酸盐，则“滤液”中含有的阳离子有_______。
（6）写出“焙烧”时生成稀土氧化物的化学反应方程式_______。
【答案】（1） （2） ①. RE2O3+6NH4Cl焙烧 2RECl3+6NH3↑+3H2O↑ ②. 分解速率加快，与稀土元素之间的反应不完全，导致稀土元素浸出率降低
（3）
（4） ①. 3 ②. 阳离子体积大且结构不对称，导致空间位阻大，减弱了离子间的静电作用力，使得熔点低
（5）H+、NH4+
（6）
【解析】
【分析】首先加入氯化焙烧，将稀土氧化物RE2O3​转化为可溶于水的​，完成稀土的氯化转化；随后水浸浸取，大部分铁以不溶物形式留在浸渣，实现稀土与铁的初步分离；浸出液加氨水沉淀剩余完成深度除铁，再加草酸沉淀稀土得到草酸盐，最终高温焙烧分解得到目标产物RE2O3，据此解答。
【小问1详解】
Fe为26号元素，Fe原子失去3个电子得到，价电子排布式为，电子排布图为。
【小问2详解】
氯化焙烧时，RE2O3​与反应生成RECl3​、氨气和水，化学方程式： RE2O3+6NH4Cl焙烧 2RECl3+6NH3↑+3H2O↑ ； 温度超过310℃后浸出率降低的原因：受热易分解挥发，温度过高后氯化剂浓度降低，稀土氯化程度下降，因此浸出率降低。
【小问3详解】
由浸出率图像可知，铁元素浸出率极低，大部分铁以不溶于水的形式留在浸渣中，因此浸渣主要成分为​。
【小问4详解】
离子完全沉淀时c(Fe3+)