第十二章　第51讲　溶液中的粒子平衡曲线分类突破-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第十二章　第51讲　溶液中的粒子平衡曲线分类突破-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共10页。PPT课件主要包含了分布系数曲线，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.了解溶液中粒子浓度变化常考图像的类型，能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。 2.利用溶液中平衡关系和粒子守恒关系， 建立分析不同类型图像的思路。
类型一　中和滴定pH—V变化曲线
类型三　对数图像中的粒子浓度关系
中和滴定pH—V变化曲线
解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、反应一半点、中性点、恰好反应点和过量点，判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。以室温时用0.1 ml·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。
(1)起点V(NaOH)=0(0点)：溶质是 ，粒子浓度大小关系：___________ 。
>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
(2)反应一半点V(NaOH)=10 mL(点①)：溶质是等物质的量的__________和 ，粒子浓度大小关系： ；元素守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 。
(3)中性点pH=7(点②)：溶质是 和少量的 ，粒子浓度大小关系： 。
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
(4)恰好反应点V(NaOH)=20 mL(点③)：溶质是 ，粒子浓度大小关系： 。(5)过量1倍点V(NaOH)=40 mL：溶质是等物质的量的___________
和 ，粒子浓度大小关系： 。
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
1.认识分布系数δ(X)与pH曲线分布系数曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
思考　请根据H2C2O4的两级电离常数，推理论证上述③中结论。
3.(2025·湖南模拟)向一定浓度的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中含砷的各微粒分布系数δ(x)(平衡时某微粒浓度占各种微粒浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列相关说法正确的是
对数图像中的粒子浓度关系
2.破解对数图像的步骤(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势。(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、找联系的基础上，将图像与原理结合起来思考。(4)用公式：运用对数计算公式分析。
精练高频考点 提升关键能力
2.25 ℃时，向2.0×10-3 ml·L-1HF溶液中逐渐加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，测得25 ℃时平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线ACE描述HF浓度的变化B.25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)=4×10-4C.C点时，溶液中存在c(HF)>c(Na+)D.25 ℃时，水的电离程度：E点>纯水>D点
4.(2023·海南，14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.c(Na2CO3)=0.6 ml·L-1时，溶液中c(OH-)