第十二章　第53讲　沉淀溶解平衡图像的分析-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

这是一份第十二章　第53讲　沉淀溶解平衡图像的分析-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义），共10页。PPT课件主要包含了离子积曲线，沉淀滴定曲线，对数曲线，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.熟知常考沉淀溶解平衡图像的类型，能用沉淀溶解平衡原理解释曲线变化的原因。2.会选取特殊点利用数据进行有关Ksp的计算。
1.图像举例BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡：
2.(2026·郑州阶段性考试)FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是A.温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=10-2aB.c(FeAsO4)：Z>W=XC.FeAsO4的溶解过程吸收能量D.将Z溶液升温一定可以得到Y溶液
1.沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线。2.图像举例用0.100 ml·L-1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L-1含Cl-溶液的滴定曲线如图所示：
(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为　　　。
(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag+)　(填“>”“Ksp)；曲线下方的任一点均表示 溶液(Qc(HA-)>c(A2-)C.pH=4.5时，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.pH=6.8时，溶液中c(H+)+2c(HA-)+c(H2A)=c(OH-)+c(Cl-)
精练高频考点 提升关键能力
3.T ℃时，向5 mL a ml·L-1 BaCl2溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液，滴加过程中溶液的-lg c(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：lg 5=0.7，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10]A.A、B两点溶液中c(Ba2+)之比为2 000∶3B.a=10-4.3C.T ℃时，C点对应的含BaCO3的分散系很稳定D.若用相同浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液， 则图像在A点后的变化曲线如虚线部分
4.常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]B.a、b、c、d四点的Kw不同C.在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可 使a点变到b点D.d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液
5.(2022·湖南，10)室温时，用0.100 ml·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 ml·L-1C.当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀D.b点：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
6.(2025·黄石模拟)常温下Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Mx+指Ag+或Cu2+。下列说法正确的是A.d点所在直线表示-lg c(Cu2+)与-lg c(S2-)的关系曲线B.CuS(s)可近似完全转化为Ag2S(s)C.b点分散系中含有Ag2S和CuS固体混合物D.Ksp(Ag2S)的数量级为10-49
9.(2025·河北承德、张家口一模)常温下，向AgNO3溶液中分别滴加NaX、Na3Y、Na3Z溶液，所得溶液中pA[pA=-lg A，其中A表示c(X-)、c(Y3-)、c(Z3-)]与pAg的关系如图。下列说法错误的是A.曲线L1表示pZ3-与pAg的关系B.Ksp(AgX)的数量级为10-12C.反应Ag3Y+Z3-⥫⥬Ag3Z+Y3-的平衡常数 K=10-5.94D.向浓度均为0.1 ml·L-1的NaX和Na3Z 的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgX先沉淀