2026年中考模拟考前预测卷-化学试题（盐城地区）（含答案）

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（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
1．【地方特色】盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城是
A．生活垃圾分类处理B．生活污水排入河道
C．倡导使用清洁能源 D．积极行动植树造林
2．生活中处处有化学，下列说法或做法正确的是
A．油锅起火，用水浇灭B．发现燃气泄漏，开灯检查
C．用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶D．人体缺乏碘元素会引起贫血
3．下列实验基本操作正确的是

A．稀释浓硫酸 B．测溶液的pH C．点燃酒精灯 D．加热液体
4．【综合实践】在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是
A．探究土壤酸碱性对植物生长的影响—可用氢氧化钠改良酸性土壤
B．基于碳中和理念设计低碳行动方案—低碳行动目的是不排放CO2
C．调查家用燃料的变迁与合理使用—液化气加压入瓶说明微粒间有空隙
D．为叶片发黄的农作物施加磷肥—磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛
5．图示为元素周期表中镨、钕元素的信息，下列有关说法不正确的是
A．两种元素均属于金属元素
B．镨、钕元素的本质区别是质子数不同
C．第三个图是镨原子的结构示意图
D．两种元素的相对原子质量之差为3.3 g
6．如图是与水有关的几个实验或装置。下列说法不正确的是
A．装置①②③均能将海水变为纯净水
B．装置①中，水蒸气变为淡水时分子的间隔发生了改变
C．装置②中的活性炭使用一段时间后需更换
D．只有实验④发生了化学变化
【新题型】阅读下列材料，完成7-8小题。
中国科学家们以二氧化碳和氢气为原料完成了一系列催化反应，制成了物质丁烷，其微观反应原理如图。丁烷在生活中很常见的一种用途是作燃料，例如卡式炉里的气体主要就是丁烷。
7．有关微观反应示意图，下列说法正确的是
A．反应①的化学方程式为
B．反应①中的和的质量比为
C．反应②中参加反应的CO和的微粒个数比为
D．反应前后催化剂Ⅰ和Ⅱ的性质都不变
8．下列有关丁烷的说法，错误的是
A．丁烷储存在卡式炉里，分子不再运动
B．丁烷完全燃烧的产物与甲烷完全燃烧的产物相同
C．关闭卡式炉的开关，炉火会熄灭是因为移除了可燃物
D．丁烷燃烧过程中伴随着能量变化
9．对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用的解热镇痛药，其化学式为，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．对乙酰氨基酚由4个元素组成
B．对乙酰氨基酚属于有机物
C．对乙酰氨基酚中含有氧分子
D．发烧时可以大剂量服用对乙酰氨基酚
10．【数字化实验】取长期敞口放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，用传感器测得溶液pH随时间的变化如图所示。
已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法不正确的是
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B．c点时，烧杯内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
C．ab段pH下降证明Na2CO3能与BaCl2发生复分解反应
D．由实验可知，该氢氧化钠固体部分变质
11．【传统文化】中华文化博大精深，比如茶道蕴含着古代劳动人民的智慧。唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。他撰写的《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水”。“漉水囊……其格以生铜铸之”。下列说法错误的是
A．煎茶时“香扑鼻”，说明分子在不断运动
B．“风能兴火”，是因为提供了充足的氧气
C．“火能熟水”，说明燃烧放出热量
D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似蒸馏操作
12．现有A、B、C三份饱和溶液，溶液所处温度以及溶质质量、溶剂质量的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．温度：
B．
C．
D．溶质质量分数：
13．电源物质与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是
A．B．C．HClD．
14．下列实验方案能达到实验目的的是
15．【工艺流程】有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验：
下列说法正确的是
A．白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2
B．无色溶液b一定显中性
C．原固体样品中一定有NaOH、CaCO3和MgSO4，一定没有CuCl2、BaCl2
D．若白色沉淀d质量大于23.3 g，则原固体样品中一定有Na2SO4
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16．【化学应用】（7分）化学与人类的生活、生产息息相关，持续助力社会发展。
（1）某冲锋衣标签上标注其面料成分为52.3%锦纶、17.7%氨纶。锦纶属于________（填“合成材料”或“天然材料”）。
（2）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。氯化铵、硝酸钾、硫酸钾中，属于复合肥料的是________。
（3）三氟化氮（）是优良的等离子蚀刻气体，可蚀刻硅芯片。中氟元素（F）的化合价为-1，则氮元素的化合价为________。
（4）我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________（填“稀有气体”或“氮气”）。
（5）“立春梅花分外艳”。走过花圃能闻到阵阵花香的原因是_______(从分子角度解释)。
（6）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用________中和酸性土壤。
（7）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中面包中富含的营养素是________。
17．（9分）二氧化碳已成为社会的热点话题。
Ⅰ．二氧化碳的制备
（1）仪器A的名称是 ______ 。
（2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用 （填字母）组合。
（3）制备CO2常用1∶3的稀盐酸（用体积比为1∶3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1∶3的稀盐酸溶质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
Ⅱ．二氧化碳的性质
小组同学利用图1装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。
（4）装置C的作用是 。
（5）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象是装置A中的固体逐渐减少， 。
Ⅲ．二氧化碳的应用
中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成淀粉。
（6）由CO2制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇(CH4O)和另一种常见的液态化合物，请写出该反应的化学方程式： 。该反应受催化剂等外界条件的影响如图1、2，分析图像可知，催化效果最佳的是催化剂 （填“A”、“B”或“C”），合适的温度和压强分别是 。
18．（13分）【传统文化+工艺流程】《考工记》载：“金有六齐(剂)，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐…”铸青铜剑需经以下流程：
（1）写出锡石与木炭反应的基本类型是___________。
（2）铸剑时需反复捶打熔融态合金，目的是___________。
A．让合金成分均匀混合B．打造形状C．提高锡的化合价
（3）相较于纯铜，青铜因锡的加入，其硬度更___________(填“高”或“低”)。
（4）“凡木炭炊炼，必鼓风以助其势”。试分析冶炼时需持续“鼓风”的原因___________。
在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到多姿多彩的“金属树”。
（5）小明同学进行如下实验：
①实验B中有“银树”生成，产生“银树”的原理是___________(用化学方程式表示)。
②上述实验不能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，若要验证还需补充的一组实验是_________(填字母)。
A．铁片浸入稀盐酸中 B．铁片浸入溶液中 C．锌片浸入稀盐酸中
③将一定质量锌粉和铜粉的混合物放入烧杯中，再向烧杯中逐渐加入硝酸银溶液，充分反应后烧杯中剩余固体质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图所示。判断错误的是___________。
A．ab段溶液始终为无色
B．b点剩余固体中加入稀盐酸能观察到有气泡
C．c点发生反应：
D．c点所得溶液中的溶质有三种
（6）化学小组利用含铜废电路板回收金属铜进行探究。
注：稀硫酸与的混合溶液可以将转变为。
①操作A的名称___________。
②“溶解”过程中发生的反应为，的化学式为是___________。
③“置换”过程中过量铁粉的作用是发生的__________。
④“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，原因是___________。
（7）下列各图象中有关质量的变化趋势与对应叙述不相符合的是___________。
A．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C．向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量的等浓度的稀盐酸
D．向质量相同、浓度相同的稀盐酸中分别加入过量的铁粉和镁粉
19．（11分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如下探究。
Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质
（1）碳酸氢钠的俗名是_______________
（2）室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时___________热量。
取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。
已知：①NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：+H2O→H2CO3+OH-，变化b：→+H+。②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。
（3）NaHCO3溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：____________________。
（4）溶液红色褪去是因为____________________(用化学方程式表示)。
将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。
【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？
【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考。
【实验验证】
（5）请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_____________________________________________。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) （2分）
Ⅱ．制备碳酸氢钠
利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。
（6）烧杯中冰水的主要作用是___________。
（7）过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。
【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。
（8）已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段pH逐渐减小的原因可能是___________。（2分）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味
B
除去中的氯化氢气体
将气体通过氢氧化钠溶液
C
鉴别酒精和水
观察颜色
D
检验甲烷中是否含有碳元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
无明显变化
溶液变浑浊
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊